化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。以下是小编整理的关于金属的化学*质教学设计，希望大家认真阅读!
一、教学目标
(一)知识与技能
1.初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2.能用金属活动*顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动*顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
(二)过程与方法通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动*顺序。
(三)情感态度与价值观在实验*作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣
二、教学重点
1.金属和化合物溶液反应
2.探究金属活动*顺序
三、教学难点判断金属活动*强弱
四、教学准备教学设备(投影仪，计算机)、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、**银溶液、硫*铜溶液、硫*锌溶液
五、教学过程环节
教师活动新课导入3分钟通过对金属化学*质的学习，你能说出用哪些化学方法可以鉴别金和铜锌合金。还有没有其他的方法来鉴别呢?
学生活动学生回忆上节课学习的金属和氧气、*反应，回答鉴别真假黄金的方法。
设计意图复习旧知识，引入新知识。
新课教学25分钟铁和硫*铜溶液能够发生反应，那么铁能和其他金属化合物的溶液反应吗?其他金属能和硫*铜溶液反应吗?
教师在学生实验时进行指导。金属和化合物溶液能够反应，说明了什么?
展示金属和*反应，金属和化合物溶液反应的方程式，从中找出共同点，得出置换反应的定义。学生猜想并设计实验探究金属和化合物溶液的反应。
实验结束后，根据现象填写实验报告。学生讨论得出金属和化合物溶液能够反应，说明金属比化合物中的金属活泼。总结出金属和盐*、稀硫*反应，金属和化合物溶液的反应是置换反应。培养学生猜想能力、实验*作能力、观察能力及分析问题的能力。体会实验探究的一般过程，体验探究学习的乐趣。在实验探究活动中，体验到互助、合作的快乐。在交流和表达中提高学生的语言交流能力。
经过大量的实验，得出常见金属的活动*顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。根据刚才的实验结合金属活动顺序表，你能获得哪些信息?
学生思考，讨论后回答：金属活动*顺序从左到右依次减弱，排在*前面的金属能够把盐*、稀硫*中的*置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。培养学生分析问题、概括总结的能力。判断金属活动*强弱的方法有几种?
学生回忆本节课内容后，回答
(1)与氧气反应。根据与氧气反应的难易和剧烈程度判断。
(2)与盐*或稀硫*反应。根据能否反应、反应剧烈程度判断。
(3)与另一种金属化合物溶液反应。
根据金属能否和金属化合物的溶液反应。概括第一课时和本课时所学知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
学完本课题，你还可以用哪些化学方法鉴别黄金的真伪呢?
课堂小结2分钟金属的化学*质
1.和氧气反应
2.和盐*或稀硫*反应
3.和某些化合物溶液反应
4.置换反应
5.金属活动顺序表金属活动*顺序从左到右依次减弱，排在*前面的金属能够把盐*、稀硫*中的*置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来(钾、钙、*除外)。
教学过程
点评
第一课时
创设情境引入
多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰*、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变*”的欲望。
问题
是否为各种金属的本质颜*?
不是本质颜*的原因是什么？
学生活动
①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）
②猜想镁条、镰*变*的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？
学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与*反应这一*质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识
绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？
在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁*切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？
教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣*，鞣*能和铁反应，生成黑*的鞣*铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑*的鞣*铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？
过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗*”，学生也觉得“学习化学真有用”。
学生猜想：金属与*可能会发生反应。
活动与探究：探究金属能否与*反应。（从以下几方面进行观察）
学生完成表格，讨论、交流。
通过学生自己提出问题→猜想→探究→交流→分析归纳→小结，使学生觉得金属活动*顺序好像是自己刚发现的，既有所获，又体验了成功感。
知识情景再现
①观察漫画。
②补充素材：多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫*反应的现象。
问题：从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？
学生回答：
①不是所有的金属都可与*发生反应。
②金属种类不同，与*反应的剧烈程度不一样。
③产生的气体能燃烧，经检验是*气。
学生书写上述反应的化学方程式：（板演）（教师指导）
①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
问题1：根据与*反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与*反应，即它们的金属活动*如何？
问题2：①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？②上述几个反应有何共同点？
借助教学的辅助手段，让知识再现，有利于突破难点，扫清障碍。
学生讨论、归纳
反思小结：
①Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动*依次减弱。
②置换反应的定义。
联想与运用：
1.多媒体展示：下列反应是否都是置换反应？
a.CO+CuO=Cu+CO2
b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑
2.活动与探究：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜*、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。
反思小结
①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学*质？
②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？
巩固与练习
①课本P141、3、4。
②课后小实验：Sn、Pb、Ag与稀盐*反应。
看似练习，实为伏笔，为下节课进一步得出金属活动*顺序搭台阶。
化学教案－碱金属元素2
第三节 碱金属元素
教学目标：
使学生了解碱金属的物理*质和化学*质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在*质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
使学生了解焰*反应，并能利用焰*反应检验钾、*及其化合物。
对学生进行科学方法的训练。
教学重点： 碱金属元素的*质以及原子结构的关系。
教学难点： 教学方法模式的训练。
教学用具： 第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻片、水、金属*、钾、*酞溶液。 第二课时：投影仪、酒精灯、装在玻棒上的铂丝、Na₂CO₃、CuSO₄、KCl、BaCl₂、CaCl₂溶液、蓝*钴玻璃。
课时安排： 共2课时 第一课时：碱金属元素的原子结构和碱金属的*质。 第二课时：焰*反应及相关练习。
教学过程： 第一课时 【复习提问】碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属? 【引言】本节课我们将系统地学习碱金属元素。 【板书】第三节 碱金属元素 【讲解】人们把锂、*、钾、铷、铯等称为碱金属，并将它们放在一起研究，说明它们之间存在某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的结构特征和*质等方面进行探讨。 【板书】一、碱金属元素的原子结构 【教师】首先，我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异。 【投影】还差一点点，接下来应该进入原子结构的讲解，描述它们在结构上的差异。
化学元素金属*强弱学习总结3
金属*与水反应能力：金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度在一定条件下体现出其金属*的强弱。通常情况下，金属与水反应越容易、越剧烈，其金属*越强。
金属*与*反应能力：在常温下与同浓度*反应的难易程度和剧烈程度也反映了金属*的强弱。一般来说，金属与*反应越容易、越剧烈，其金属*越强。
水化物碱*与金属*关系：金属最高价氧化物的水化物碱*强弱直接关联着其金属*。碱*越强，对应元素的金属*也越强。
金属置换反应与金属*：根据金属单质与盐溶液之间的置换反应，通常是活泼金属置换不活泼金属。然而，ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，可能先与水反应生成对应的强碱和*气，然后强碱再与盐发生复分解反应。
金属活动*顺序表：金属活动*顺序表提供了一种衡量金属*的方式，除极少数例外，顺序表中的位置反映了金属*的强弱。
元素周期表与金属*：在元素周期表中，同周期中从左向右，随着核电荷数的增加，金属*逐渐减弱；而在同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属*逐渐增强。
原电池中的电极名称：金属*也可以通过原电池中电极名称来表征，做负极材料的金属*强于做正极材料的金属*。
电解池中阳离子的放电顺序：根据电解池中阳离子的放电顺序（得电子，氧化*），优先放电的阳离子对应的元素金属*较弱。
气态金属原子失去电子能量消耗：气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属*越强。
