引导语：初中的化学有哪些必备的知识点你知道吗?以下是小编收集整理的关于化学中考知识点总结相关内容，欢迎阅读参考!
概念
1、*的组成——*离子+*根离子
2、碱的组成——金属离子(或nh4+)+*氧根离子
3、盐的组成——金属离子(或nh4+)+*根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。ab+cd=ad+cb
5、稀释浓硫*的方法——一定要把浓硫*沿着器壁(或玻璃棒)慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫*里。
6、中和反应——*跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
熟记下列反应方程式
(一)*的*质
(1)与指示剂反应紫*石蕊试液变红*，无**酞试液不变*。
(2)*+碱=盐+水。
(3)*+某些金属氧化物=盐+水。
(4)*+活泼金属=盐+*气。
(5)*+盐=新盐+新*。
1、锌跟稀硫*反应：zn+h2so4=znso4+h2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少
2、铁跟稀盐*反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿*
3、铁锈跟稀硫*反应：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o红*铁锈逐渐消失，溶液变成黄*
4、氧化铜跟稀盐*反应：cuo+2hcl=cucl2+h2o黑*氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝*
(二)碱的*质：
(1)碱溶液能使紫*石蕊试液变蓝*，无**酞试液变红*。
(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水
(3)碱+*=盐+水
(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱
(5)不溶*碱加热分解
1、*氧化*跟二氧化碳反应：2naoh+co2=na2co3+h2o
2、*氧化*跟二氧化硫反应：2naoh+so2=na2so3+h2o
3、*氧化钙跟二氧化碳反应：ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o使澄清石灰水变浑浊
4、*氧化*跟稀盐*反应：naoh+hcl=nacl+h2o
5、生石灰跟水反应：cao+h2o=ca(oh)2
(三)盐的*质：
(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。
(2)盐+某些*=另一种盐+另一种*。
(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱
(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐
1、硫*铜溶液跟铁反应：cuso4+fe=feso4+cu铁表面覆盖红*物质，溶液由蓝*变浅绿*
2、石灰石跟稀盐*反应：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、**银跟稀盐*反应：agno3+hcl=agcl↓+hno3有白*沉淀产生
4、*化钡跟稀硫*反应：bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl有白*沉淀产生
5、*氧化钙根碳**溶液反应：ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3↓有白*沉淀产生
6、*氧化*跟硫*铜溶液反应：2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓有蓝*沉淀产生
7、*氧化*跟*化铁溶液反应：3naoh+fecl3=fe(oh)3↓+3nacl有红褐*沉淀产生
金属活动*顺序表
钾钙*镁铝锌铁锡铅(*)铜*银铂金
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
含义：
①可判断金属的化学活动*。在金属活动*顺序中，金属的位置越靠前，(在水溶液中就越容易失去电子变成离子)，它的活动*就越强。
②可判断金属能否与*发生置换反应而产生*气。在金属活动*顺序中，排在*前面的金属能置换出*里的*，排在*后面的金属不能置换*里的*。
③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。在金属活动*顺序中，除k、ca、na、ba只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。(前金置后金)
前强后弱，*前有*气，前金置后金，盐要是溶液
溶解*表
(1)大多数*可溶hcl、hno3、h2co3有挥发*、浓h2so4有吸水*。
(2)碱的溶解*：钾、*、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。
(3)盐的溶解*：
钾、*、铵、*四盐溶。
*化物除agcl不溶外，其余全溶。
硫*盐除baso4不溶，ag2so4、caso4微溶外，其余全溶。
碳*盐除钾、*、铵盐全溶、mgco3微外，其余全不溶。
顺口溜：
钾、*、铵盐、**盐均可溶;
硫*除钡，*除银，放入水中都不见;
碳*钾、*、铵盐可溶，铝铁不存在;
碱钾、*、铵盐、钡、钙可溶，银不存在。
反应条件
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、金属跟*反应的条件——
(1)在金属活动*顺序表中，金属要排在*前。
(2)浓硫*、**跟金属反应不能生成*气。
(3)铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。
3、金属和盐反应的条件：
(1)、排在前面的金属才能把排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来。
(2)、盐要可溶，
(3)、除k、ca、na、ba外，他们很活泼，会和水反应
4、碱和盐反应的条件：
1、反应物都要可溶
2、要有沉淀或气体或水生成
盐和盐反应的条件：
1、反应物都要可溶，
2、要有沉淀或气体或水生成
*和盐发生反应的条件：要有沉淀或气体或水生成
5、可溶*碱naohkohca(oh)2
ba(oh)2nh4oh不溶*碱受热会分解
熟记常见物质的俗称和化学式
生石灰——cao
熟石灰、消石灰——ca(oh)2
食盐——nacl
石灰石、大理石——caco3
纯碱、苏打——na2co3
火碱、烧碱、苛**——naoh
小苏打——nahco3
铁锈、赤铁矿——fe2o3
磁铁矿——fe3o4
金刚石、石墨——c干*——co2
*——h2o
天然气(甲*)——ch4
酒精(乙醇)——c2h5oh
醋*(乙*)——ch3cooh
熟记常见物质的颜*
红*的固体——cu、fe2o3、p(红*)
黑*的固体——c、cuo、fe3o4、feo、mno2
白*的固体——kclo3、p2o5、p(白*)、cuso4(无水硫*铜)、kcl、nacl等
紫黑*的固体——kmno4
黄*的固体——s
蓝*的固体——cuso4·5h2o
蓝*絮状沉淀——cu(oh)2
红褐*絮状沉淀——fe(oh)3
常见不溶于*的白*沉淀——baso4、agcl
溶于*并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白*沉淀——baco3、caco3等不溶*碳*盐的沉淀
溶于*但不产生气体的白*沉淀——mg(oh)2、al(oh)3等不溶*碱的沉淀
蓝*的溶液——cuso4、cucl2、cu(no3)2等含cu2+溶液
浅绿*的溶液——feso4、fecl2等含fe2+溶液
黄*的溶液——fecl3、fe2(so4)3、fe(no3)3等含fe3+溶液
物质的检验和鉴别
1、检验稀盐*(或cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴agno3溶液和稀hno3，有白*沉淀产生。
2、检验稀硫*(或so42-)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴ba(no3)2溶液和稀hno3，有白*沉淀产生。
3、检验co32-——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀hcl，有使ca(oh)2变浑浊的气体产生。
4、检验nh4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量naoh溶液并加热，有使湿润的红*石蕊试纸变成蓝*的气体产生。
5、鉴别稀盐*和稀硫*——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴bacl2溶液，有白*沉淀产生的原溶液是稀硫*，无现象产生的原溶液是稀盐*。
6、鉴别ca(oh)2和naoh溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入co2气体(或各滴入几滴na2co3溶液)，有白*沉淀产生的原溶液是ca(oh)2，无现象产生的原溶液是naoh。
如何判断溶液
判断溶液的*碱*——用指示剂
判断溶液的*碱度——用ph来表示
01234567(中*)891011121314
←**增强碱*增强→
紫*石蕊无**酞
ph<7为**显红*显无*
ph=7为中*显紫*显无*
ph>7为碱*显蓝*显红*
干燥剂的选择
1、浓硫*可干燥：**气体(如：co2、so2、so3、no2、hcl、)
中*气体(如：h2、o2、n2、co)
※不能干燥碱*气体(如：nh3)
2、*氧化*固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱*气体(如：nh3)
中*气体(如：h2、o2、n2、co)
※不能干燥**气体(如：co2、so2、so3、no2、hcl、)
3、无水硫*铜固体遇水由白*变蓝*，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
装置连接
除杂——除水——使用——验水——验杂——尾气处理(燃烧或用气球收集)
浓硫*硫*铜粉末
除二氧化碳：*氧化*验二氧化碳：*氧化钙
初中化学知识点总结2
关于化学的学习中，下面是我们对最理想的知识的内容讲解哦。欢迎大家阅读参考。
1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：no2、co、so2、h2s、no等物质
3、其它常见气体的化学式：nh3(氨气)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲*)、
so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、
no2(二氧化氮)、h2s(硫化*)、hcl(*化*)
4、常见的*根或离子：so42-(硫*根)、no3-(**根)、co32-(碳*根)、clo3-(**)、
mno4-(高锰*根)、mno42-(锰*根)、po43-(**根)、cl-(*离子)、
hco3-(碳**根)、hso4-(硫**根)、hpo42-(***根)、
h2po4-(**二*根)、oh-(*氧根)、hs-(硫*根)、s2-(硫离子)、
nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(*离子)、
mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、
fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本p80
一价钾**和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜*二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，*化物中的*为-1，*-1，溴为-1)
(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价：
(1)化学式的意义：
①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;
②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾k铜cu银ag等;
b.固态非金属。如：碳c硫s*p等
c.稀有气体。如：氦(气)he氖(气)ne氩(气)ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2
双原子分子单质化学式：o2(氧气)、n2(氮气)、h2(*气)
f2(*气)、cl2(*气)、br2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧o3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo(氧化镁)、nacl(*化*)
②*根与金属元素组成的化合物：读成“某*某”，如：kmno4(高锰*钾)、k2mno4(锰*钾)
mgso4(硫*镁)、caco3(碳*钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本p73.要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注：元素的化学*质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学*质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学*质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(he有2个)，结构稳定，*质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、*碱度的表示方法——ph值
说明：(1)ph值=7，溶液呈中*;ph值<7，溶液呈**;ph值>7，溶液呈碱*。
(2)ph值越接近0，**越强;ph值越接近14，碱*越强;ph值越接近7，溶液的*、碱*就越弱，越接近中*。
9、金属活动*顺序表：
(钾、钙、*、镁、铝、锌、铁、锡、铅、*、铜、*、银、铂、金)
说明：(1)越左金属活动*就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在*左边的金属，可以从*中置换出*气;排在*右边的则不能。
(3)钾、钙、*三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出*气
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。
b.化学式：本知识点的第5点第(1)小点
c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b.分子的表示方法：用化学式表示
c.离子的表示方法：用离子符号表示
d.化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体氧气(o2)*气(h2)二氧化碳(co2)
*品高锰*钾(kmno4)或双氧水(h2o2)和二氧化锰(mno2)
[固+液]
反应原理2kmno4==k2mno4+mno2+o2↑
或2h2o2====2h2o+o2↑zn+h2so4=znso4+h2↑
[固(+固)]或[固+液]锌粒(zn)和盐*(hcl)或稀硫*(h2so4)
zn+2hcl=zncl2+h2↑
[固+液]石灰石(大理石)(caco3)和稀盐*(hcl)
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
仪器装置p36图2-17(如14的a)
或p111.图6-10(14的b或c)p111.图6-10
(如14的b或c)p111.图6-10
(如14的b或c)
检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝*，则该气体是*气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是co2。
收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法(密度比空气大)(不能用排水法收集)
验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满<1>用拇指堵住集满*气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，*气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则*气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满
放置正放倒放正放
注意事项①检查装置的气密*
(当用第一种*品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在*品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密*
②长颈漏斗的管口要*液面下;
③点燃*气前，一定要检验*气的纯度(空气中，*气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会*。)①检查装置的气密*
②长颈漏斗的管口要*液面下;
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的*质(物理*质和化学*质)
物质物理*质
(通常状况下)化学*质用途
氧气
(o2)无*无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①c+o2==co2(发出白光，放出热量)
1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊
(注：o2具有助燃*，但不具有可燃*，不能燃烧。)
②s+o2==so2(空气中—淡蓝*火焰;氧气中—紫蓝*火焰)
③4p+5o2==2p2o5(产生白烟，生成白*固体p2o5)
④3fe+2o2==fe3o4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑*固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
*气
(h2)无*无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。①可燃*：
2h2+o2====2h2o
h2+cl2====2hcl1、填充气、飞舰(密度比空气小)
2、合成氨、制盐*
3、气焊、气割(可燃*)4、提炼金属(还原*)
②还原*：
h2+cuo===cu+h2o
3h2+wo3===w+3h2o
3h2+fe2o3==2fe+3h2o
二氧化碳(co2)无*无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的co2叫“干*”。co2+h2o==h2co3(**)
(h2co3===h2o+co2↑)(不稳定)
1、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的*质)
2、制饮料、化肥和纯碱
co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o(鉴别co2)
co2+2naoh==na2co3+h2o
*氧化*：co2+c==2co
caco3==cao+co2↑(工业制co2)
一氧化碳(co)无*无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
(火焰呈蓝*，放出大量的热，可作气体燃料)1、作燃料
2、冶炼金属
①可燃*：2co+o2==2co2
②还原*：
co+cuo===cu+co2
3co+wo3===w+3co2
3co+fe2o3==2fe+3co2
自燃：
由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白*着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。
希望上面对自燃知识点的总结内容，同学们都能很好的掌握，相信同学们一定能很好的参加考试的。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路
(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰*钾制o2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。
(2)收集方法：气体的密度及溶解*决定：
难溶于水用排水法收集co只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法co2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素
下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素
影响燃烧现象的因素：可燃物的*质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
*：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起*。
一切可燃*气体、可燃*液体的蒸气、可燃*粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生*。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
化学会考知识点总结：三大化石燃料
关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)
(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);
煤燃烧排放的污染物：so2、no2(引起*雨)、co、烟尘等
(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、*元素);
汽车尾气中污染物：co、未燃烧的碳*化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲*)，是较清洁的能源。
以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。
化学会考知识点总结：两种绿*能源
下面是对化学中两种绿*能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。
两种绿*能源
(1)沼气的主要成分：甲*
甲*的化学式:ch4(最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)
物理*质:无*,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学*质:可燃*ch42o2点燃co22h2o(发出蓝*火焰)
(2)乙醇(俗称:酒精,化学式:c2h5oh)
化学*质:可燃*c2h5oh3o2点燃2co23h2o
工业酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工业酒精配制酒!
乙醇汽油：优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气
(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生
初中化学N2知识点总结3
试卷紧扣教材和考试说明，从考生熟悉的基础知识入手，多角度、多层次地考查了学生的数学理*思维能力及对数学本质的理解能力，立足基础，先易后难，难易适中，强调应用，不偏不怪，达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内，几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原则。
1．回归教材，注重基础
试卷遵循了考查基础知识为主体的原则，尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及，其中应用题与抗战胜利70周年为背景，把爱国主义教育渗透到试题当中，使学生感受到了数学的育才价值，所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际，*作*强。
2．适当设置题目难度与区分度
选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题，都是综合*问题，难度较大，学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力，以及扎实深厚的数学基本功，而且还要掌握必须的数学思想与方法，否则在有限的时间内，很难完成。
3．布局合理，考查全面，着重数学方法和数学思想的考察
在选择题，填空题，解答题和三选一问题中，试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数，三角函数，数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体，立意于能力，让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。
初中化学碱知识点总结4
初中化学知识点总结之碱的化学*质是怎么样的，碱的化学*质知识已经整理好了，需要同学们掌握下面的内容，请看：
碱的化学*质
碱有一些相似的化学*质：
(1)碱能使*碱指示剂显示不同的颜*。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水
以上对碱的化学*质知识的学习，相信同学们对此知识点已经能很好的掌握了，希望同学们取得优异成绩。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰*钾制o2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解*决定：
难溶于水用排水法收集co只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法co2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素
下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素
影响燃烧现象的因素：可燃物的*质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
*：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起*。
一切可燃*气体、可燃*液体的蒸气、可燃*粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生*。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
化学会考知识点总结：三大化石燃料
关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：so2、no2（引起*雨）、co、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、*元素）；
汽车尾气中污染物：co、未燃烧的碳*化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲*），是较清洁的能源。
以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。
化学会考知识点总结：两种绿*能源
下面是对化学中两种绿*能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。
两种绿*能源
（1）沼气的主要成分：甲*
甲*的化学式:ch4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理*质:无*,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学*质:可燃*ch42o2点燃co22h2o（发出蓝*火焰）
（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:c2h5oh)
化学*质:可燃*c2h5oh3o2点燃2co23h2o
工业酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生
上面对化学中两种绿*能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。
化学会考知识点总结：最理想的燃料
关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。
最理想的燃料
新能源：*能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
*气是最理想的燃料：
优点：资源丰富，放热量多，无污染。
需解决问题：①如何大量廉价的制取*气？②如何安全地运输、贮存*气？
上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。
初中化学中考知识点总结5
化学是我们参加升中考时，必须要考的科目，想考化学，平时就要重视化学知识的理解和复习。下面是百分网小编为大家整理的初中化学中考知识点，希望对大家有用!
溶液的形成
1、溶解现象
(1)溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解
(2)溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
(1)均一：指各部分*质一样(物理*质、化学*质)
(2)稳定：指外界条件不变时，不会出现分层或析出沉淀现象
(3)溶液的基本特征：均一、稳定
2、悬浊液：物质以固体小颗粒分散在水中形成的混合物
3、乳浊液：物质以小液滴分散在水中形成的混合物
4、乳化现象
(1)乳化概念：油脂难溶于水，在它于水的混合物中加入一些洗洁精能使油脂以细小的液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液，这种现象叫乳化
(2)乳化剂;象洗洁精这样能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂
(3)乳化剂所起的作用叫乳化作用
5、溶解与温度的变化：
(1)不同物质溶于水时，溶液的温度有的会升高即溶解时放热(例naoh浓h2so4等溶于水)，有的会变低即溶解时吸热(例nh4no3溶于水)，有的温度不变(例nacl)
(2)溶解过程：
①扩散：分散成更小的微粒进入溶液，吸热。
②水合：在水中形成能自由移动的水合分子(或水合离子)，放热。
③溶液能量的变化：扩散吸收的热量大于水合放出的热量，溶液降温，否则，溶液升温。
1.物质的变化及*质
(1)物理变化：没有新物质生成的变化.
①宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成.
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等.
例如：水的三态变化、汽油挥发、干*的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等.
(2)化学变化：有新物质生成的变化,也叫化学反应.
①宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成.
②化学变化常常伴随一些反应现象,例如：发光、发热、产生气体、改变颜*、生成沉淀等.有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质.
(3)物理*质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的*质.
①物理*质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的*质;例如：木材具有密度的*质,并不要求其改变形状时才表现出来.
②由感官感知的物理*质主要有：颜*、状态、气味等.
③需要借助仪器测定的物理*质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解*、导电*等.
(4)化学*质：物质只有在化学变化中才能表现出来的*质.
例如：物质的金属*、非金属*、氧化*、还原*、*碱*、热稳定*等.
物质的分类
(1)混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质.常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液.
纯净物：组成中只有一种物质.
①宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子;
②纯净物具有固定的组成和特有的化学*质,能用化学式表示;
③纯净物可以是一种元素组成的(单质),也可以是多种元素组成的(化合物).
(2)单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物.可分为金属单质、非金属单质及稀有气体.
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物.
(3)氧化物、*、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物.
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为**氧化物、碱*氧化物和两*氧化物;*：在溶液中电离出的阳离子全部为*离子的化合物.*可分为强*和弱*;一元*与多元*;含氧*与无氧*等.
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是*氧根离子的化合物.碱可分为可溶*和难溶*碱.盐：电离时电离出金属阳离子和*根*离子的化合物.盐可分为正盐、*式盐和碱式盐.
1.初中化学必考知识要点总结
2.人教版初中化学必备知识点归纳
3.初中化学必背知识点总结
4.中考必考化学的知识点有哪些
5.初三化学必备知识点归纳
6.2017年初中化学知识总结
初中化学知识点总结中考6
初中化学中考知识点有哪些大家知道吗?下面由小编为大家搜集的初中化学中考知识点总结，希望能帮助到您!
一、基本概念
1.物质的变化及*质
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干*的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜*、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理*质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的*质。
①物理*质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的*质;例如：木材具有密度的*质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理*质主要有：颜*、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理*质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解*、导电*等。
(4)化学*质：物质只有在化学变化中才能表现出来的*质。
例如：物质的金属*、非金属*、氧化*、还原*、*碱*、热稳定*等。
2.物质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3.物质的分类
(1)混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;
②纯净物具有固定的组成和特有的化学*质，能用化学式表示;
③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、*、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为**氧化物、碱*氧化物和两*氧化物;
*：在溶液中电离出的阳离子全部为*离子的化合物。*可分为强*和弱*;一元*与多元*;含氧*与无氧*等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是*氧根离子的化合物。碱可分为可溶*和难溶*碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和*根*离子的化合物。盐可分为正盐、*式盐和碱式盐。
4.化学用语
(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律
(2)元素符号的意义
①某一种元素。
②这种元素的一个原子。
③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、s、p等。
(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。
(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
(6)化学反应类型
(7)质量守恒定律
5.溶液
(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
(3)特征：溶液是均一*、稳定*。
(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
一般规律：饱和溶液不饱和溶液
(5)溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的*质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如*化*)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小;②压强：压强越大，气体溶解度越大。
6.四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：a+b=ab
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：ab=a+b
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：a+bc=ac+b
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：ab+cd=ad+cb
7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学*质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。)
11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
12.*：电离时生成的阳离子全部都是*离子的化合物
如：hcl==h++cl-
hno3==h++no3-
h2so4==2h++so42-
碱：电离时生成的*离子全部都是*氧根离子的化合物
如：koh==k++oh-
naoh==na++oh-
ba(oh)2==ba2++2oh-
盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和*根离子的化合物
如：kno3==k++no3-
na2so4==2na++so42-
bacl2==ba2++2cl-
13.**氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱*氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟*起反应，生成盐和水的氧化物。
14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：na2co3·10h2o、cuso4·5h2ofeso4·7h2o
27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识、理论
1.空气的成分
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%。
2.主要的空气污染物
no2、co、so2、.h2s、no等物质。
3.其他常见气体的化学式
nh3(氨气)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲*)、so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、no2(二氧化氮)、h2s(硫化*)、hcl(*化*)。
4.常见的*根或离子
so42-(硫*根)、no3-(**根)、co32-(碳*根)、clo3-(**根)、mno4-(高锰*根)、mno42-(锰*根)、po43-(**根)、cl-(*离子)、hco3-(碳**根)、hso4-(硫**根)、hpo42-(**一*根)、h2po4-(**二*根)、oh-(*氧根)、hs-(硫*根)、s2-(硫离子)、nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(*离子)、mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾**和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜*二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，*化物中的*为-1，*-1，溴为-1)
(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
5.化学式和化合价
(1)化学式的意义
①宏观意义
a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义
a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾k铜cu银ag等;
b.固态非金属。如：碳c硫s*p等
c.稀有气体。如：氦(气)he氖(气)ne氩(气)ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2
双原子分子单质化学式：o2(氧气)、n2(氮气)、h2(*气)f2(*气)、cl2(*气)、br2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧o3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo(氧化镁)、nacl(*化*)
②*根与金属元素组成的化合物：读成“某*某”，如：kmno4(高锰*钾)、k2mno4(锰*钾)mgso4(硫*镁)、caco3(碳*钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注：元素的化学*质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学*质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学*质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(he有2个)，结构稳定，*质稳定。
7.书写化学方程式的原则
①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8.*碱度的表示方法——ph
说明：(1)ph=7，溶液呈中*;ph<7，溶液呈**;ph>7，溶液呈碱*。
(2)ph越接近0，**越强;ph越接近14，碱*越强;ph越接近7，溶液的*、碱*就越弱，越接近中*。
9.金属活动*顺序表：
(钾、钙、*、镁、铝、锌、铁、锡、铅、*、铜、*、银、铂、金)
说明：(1)越左金属活动*就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;
(2)排在*左边的金属，可以从*中置换出*气;排在*右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名
⑴金刚石、石墨：c
⑵水银、*：hg
(3)生石灰、氧化钙：cao
(4)干*(固体二氧化碳)：co2
(5)盐*、***：hcl
(6)亚硫*：h2so3
(7)*硫*：h2s
(8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2
(9)苛**、火碱、烧碱：naoh
(10)纯碱：na2co3碳**晶体、纯碱晶体：na2co3·10h2o
(11)碳***、*式碳**：nahco3(也叫小苏打)
(12)胆*、蓝*、硫*铜晶体：cuso4·5h2o
(13)铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三种氧化物的物质)
(14)甲醇：ch3oh有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：c2h5oh
(16)醋*、乙*(16.6℃*醋*)ch3cooh(ch3coo-醋*根离子)具有*的通*
(17)氨气：nh3(碱*气体)
(18)氨水、一水合氨：nh3·h2o(为常见的碱，具有碱的通*，是一种不含金属离子的碱)
(19)亚***：nano2(工业用盐、有毒)
四、常见物质的颜*的状态
1.白*固体：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白*(*为银白*液态)
2.黑*固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4;kmno4为紫黑*。
3.红*固体：cu、fe2o3(红棕*)、hgo、红*▲硫：淡黄*▲cu2(oh)2co3为绿*
蓝*(又叫胆*)：蓝*no2：红棕*气体
4.溶液的颜*：凡含cu2+的溶液呈蓝*;凡含fe2+的溶液呈浅绿*;凡含fe3+的溶液呈棕黄*，其余溶液一般为无*。(高锰*钾溶液为紫红*)
5.沉淀(即不溶于水的盐和碱)：
①盐：白*↓：caco3、baco3(溶于*)agcl、baso4(不溶于稀hno3)等
②碱：蓝*↓：cu(oh)2红褐*↓：fe(oh)3白*↓：mg(oh)2。
人教版初中化学中考知识点总结7
虽然化学属于理科，但是初中阶段的化学知识都需要学生去记忆，将知识点记熟了，中考的时候才能考好。下面是百分网小编为大家整理的初中化学中考知识点，希望对大家有用!
一、水的化学*质
(1)通电分解2h2o===2h2↑+o2↑
(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶*碱)，例如：h2o+cao==ca(oh)2
(3)水可遇某些氧化物反应生成*，例如：h2o+co2==h2co3
二、水的污染：
(1)水资源
a.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
b.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是h2o，
最多的金属元素是na，最多的元素是o。
c.我国水资源的状况分布不均，人均量少。
(2)水污染
a、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气);农*、化肥的不合理施用生活污水的任意排放
b、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农*、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。
(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染
一、溶液的*碱度：
(1)溶液的*碱*和*碱度
①溶液的*碱*是指溶液呈**、碱*还是中*，通常用*碱指示剂来测定
②溶液的*碱度是指溶液*碱*的强弱程度，通常用ph值表示。
(2)**、中*、碱*溶液：
①能使紫*石蕊试液变红的溶液显**;
②能使紫*石蕊试液变蓝的溶液显碱*
③不能使紫*石蕊试液变*的溶液显中*
④石蕊试纸：也可检验溶液的*碱*。分为蓝*石蕊试纸和红*石蕊试纸两种。
二、溶液*碱*的强弱程度：
⑴溶液的*碱度常用ph值来表示，叫*碱度。**溶液ph<7;碱*溶液ph>7;中*溶液ph=7
⑵溶液ph值的测定：用ph值试纸或*度计(ph计)。
三、溶液*碱*与生命活动的关系：*中毒;碱中毒;*雨
置换反应
1、*气还原氧化铜：h2+cuo
cu+h2o2cu+co2↑4fe+3co2↑高温
2、木炭还原氧化铜：c+2cuo高温
3、焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温
4、焦炭还原四氧化三铁：2c+fe3o43fe+2co2↑
5、锌和稀硫*zn+h2so4=znso4+h2↑
6、铁和稀硫*fe+h2so4=feso4+h2↑
7、镁和稀硫*mg+h2so4=mgso4+h2↑
8、铝和稀硫*2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
9、锌和稀盐*zn+2hcl===zncl2+h2↑
10、铁和稀盐*fe+2hcl===fecl2+h2↑
11、镁和稀盐*mg+2hcl===mgcl2+h2↑
12、铝和稀盐*2al+6hcl==2alcl3+3h2↑
13、铁和硫*铜溶液反应：fe+cuso4==feso4+cu(铁丝上有红*的固体析出，溶液逐渐由蓝*变浅绿*)
14、锌和硫*铜溶液反应：zn+cuso4==znso4+cu
15、铜和**银溶液反应：cu+2agno3==cu(no3)2+2ag体析出，溶液逐渐变蓝*)
16、铝和硫*铜的反应：2al+3cuso4===al2(so4)3+3cu
1.人教版初中化学必备知识点归纳
2.初中化学必背知识要点总结
3.初三化学上册知识点梳理
4.初中化学必备基本知识点归纳
5.初三化学必备知识点归纳
6.初中化学必记的知识点总结
初中化学知识点小结8
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂*气、一氧化碳、碳。
3、*气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑*金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即
(1)金属元素、
(2)非金属元素、
(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为
(1)feo、
(2)fe2o3、
(3)fe3o4。
8、溶液的特征有三个
(1)均一*;
(2)稳定*;
(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：
(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);
(2)磁铁矿(fe3o4);
(3)菱铁矿(feco3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：*氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农*、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
初中化学考试分子的知识点总结9
初中化学考试分子知识点总结
下面是老师对分子做的知识点的总结，同学们认真学习。
分子：分子是保持物质化学*质的最小粒子。分子由原子构成，
例：１个水分子由２个*原子和１个氧原子构成
从上面的总结，同学们可以看出关于分子的知识点并不多，但希望大家还是能够很好的掌握。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰*钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解*决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素
下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素
影响燃烧现象的因素：可燃物的*质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
*：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起*。
一切可燃*气体、可燃*液体的蒸气、可燃*粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生*。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
化学会考知识点总结：三大化石燃料
关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起*雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、*元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳*化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲*），是较清洁的能源。
以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。
化学会考知识点总结：两种绿*能源
下面是对化学中两种绿*能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。
两种绿*能源
（1）沼气的主要成分：甲*
甲*的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理*质:无*,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学*质:可燃*CH42O2点燃CO22H2O（发出蓝*火焰）
（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)
化学*质:可燃*C2H5OH3O2点燃2CO23H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生
上面对化学中两种绿*能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。
化学会考知识点总结：最理想的燃料
关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。
最理想的燃料
新能源：*能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
*气是最理想的燃料：
优点：资源丰富，放热量多，无污染。
需解决问题：①如何大量廉价的制取*气？②如何安全地运输、贮存*气？
上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。
