“MedicalChain”通过精心收集，向本站投稿了11篇1 化学基本概念，以下是小编帮大家整理后的1 化学基本概念，仅供参考，大家一起来看看吧。
篇1：1 化学基本概念
基本概念
1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。
5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7. 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
10. 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物“才能定义为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25.氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26.能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
28.取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
30.常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。
32.碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。
基本理论
1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。
24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。
26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
28 单质分子中一定不含有极性键。
29 共价化合物中一定不含有离子键。
30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
31. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
32. 单质晶体一定不会是离子晶体。
33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
35. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
37. 微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
39. 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40. 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。
41. ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
43. 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
44. 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
45. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
46. 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
48. 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。
49. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
50. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子?
52. 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
53. 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。
55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。
57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。
58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
59. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?
61.第五、六、七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性。不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性? ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
62.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。
63.书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)
②检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”)
③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)
64.“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量; “中和热”是指生成1mol水放出的热量。
65.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
66.优先放电原理
电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F -。
阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。
68.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。
70.优先氧化原理
若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S2->I->Fe2+ >Br- >Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
71.优先还原原理
又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+ 顺序。
72.优先沉淀原理
若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_ 。
73.优先中和原理
若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O
74.优先排布原理
在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
75.优先挥发原理
当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。
将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。
76、优先鉴别原理
鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。 78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低;但对于反应：2NO2 (气)== N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。
79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
80、同分异构体
通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛
通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃
高中化学学习方法总结
一
高中化学的特性：
1.概念笼统 例如必修1第一章《物质的量在化学中的应用》，其中的概念一个接一个，有的同窗可能因概念多不好了解而一时不能顺应，这是大家进入高中所面临的应战;第二章氧化复原反响，有关概念既笼统，理论性又较强，学习起来也艰难。
2.进度快，反响方程式复杂 进入高中以后，教学内容的深度、广度、难度显著增加。由于进度的加快，化学方程式的增加，且多数化学反响规律在初中控制的根底上有了新的变化开展，这在了解和控制上都增大了难度，假如不及时消化，就会在以后的学习中相当被动。
3.内涵深，联络广 如物质的量使微观与宏观联络起来，浸透在高中教材的各个章节，对整个中学化学计算起着奠基的作用。
二
高中化学学习办法
(一)课前预习古人说：“凡事预则立,不预则废。预习既能够进步听课质量，又能够扫除课堂学问的障碍，还能够有针对性地记好课堂笔记。下面引见几种课前预习的办法：
1.章略节详法：这种办法是指在学习新的一章内容时，先泛泛地阅读整章大约内容;在学习到每节详细内容时，再比拟细致地停止预习。固然是笼统地控制了整章的内容框架，但在预习和学习每节的内容时，却能更好地把握重点和学问联络。详细步骤是：首先粗读这一章的内容，把握整体，然后找出这一章的重点、难点和疑点，理出眉目，想一想每一节的主要内容是什么，对难点和疑点应该如何控制，如何了解?为什么要这样了解;从另一个角度了解行不行，哪些学问是记忆性的，哪些学问是看不明白的，等等。这样，就为上课时搞清搞懂、控制、记忆所学学问打下了坚实的根底。
2.前后相连法：在我们的教材中，学问是相通的，每章中的各节学问都是有联络的，我们在预习某一局部内容时，看一看或想一想前面所学的内容，然后大概地翻一翻后面所要学的内容，把新旧学问联络起来，由已知学问揣测未知学问，从而到达控制学问的目的。
3.习题试解法：习题试解法是指在预习完教材之后，马上看一看课后的练习题，然后对照教材停止试解，这样在试解过程中，就会检验出预习的状况，是懂了还是不懂。
(二)听好化学课 要想学好化学就必需学会听课。1.集中肉体听讲，发挥主体作用。2.紧跟教师的思绪。3.要以了解为主。听讲的目的，就是要听懂教师解说的内容。4.积极答复问题。5.要勇于质疑。6.做好课堂笔记。记课堂笔记的最常用办法是“大纲式”笔记法。即一边听课，一边矫捷地概括和记下重点、难点。课堂笔记要尽快整理，使重点突出，这对稳固学问非常重要。笔记的充实整理包括两点：一是把课堂上漏记和记错的内容补上去或纠正过来;二是理清纲目，突出重点、难点，用概括的言语将本节内容串联起来，使笔记成为一份本人提炼加工的、深化的和系统的温习资料。要把握记笔记的机遇，准绳就是不影响听讲，普通状况下要用90%的留意力集中听讲，抽出10% 的留意力停止扼要记载。做笔记的关键是记下“必要”和“精髓，这个“必要”和“精髓”就是——记重点、记难点、记疑点、记思绪、记技巧。记笔记应着重记下教师讲课中的归结和总结，以及容易混杂的概念等。7.不要挑剔教师。8.留意用眼光和教师交流。 9.有始有终，听好小结。10.留意课后总结。
(三)化学的温习依据遗忘规律，学习内容的最好办法是及时温习，强调温习的及时性，这样才干事半功倍。下面引见一种卓有成效的温习办法：
1.尝试回想 当堂回想要留意：(1)善抓重点，回想的内容是教师指出的重要内容和教材里的关键性的概念。(2)考究办法，关于易混杂的概念要比拟记忆，当堂回想毕竟时间短，课后要留意多温习。
2.认真读书 必需做到以下几点：(1)要重点突出。温习中的读书，要有重点，关于曾经记住和了解的局部能够不用再花时间，而把时间集中在回想不起来和印象含糊的内容上面，在读书时无妨能够边读边划。(2)重在精读、熟读。关于课本的一些重要内容，必需做到精读和熟读。至于一些关键的章节和定义、定理等内容，还要在精读、熟读的根底上，将其背出来。
3.整理笔记 在温习过程中的整理笔记，是指要把预习、课堂学习和温习等学习过程中所记的笔记串连起来，停止一定的加工和整理，使其成为一份经过加工和提炼的温习材料，整理笔记的过程常常是一个学问深化、简化的过程。所以，它请求索引分明，中心突出，内容精练，最好还有本人的独到见解。这样，能够使这份经过加工和整理的笔记成为阶段温习和重要考试前的温习的得力助手。
(四)化学的练习化学练习能够加深对学问的稳固和了解，能检查学习的效果，能够促进技艺的构成和智力开展。怎样做题收益大?
(1)控制做题步骤，过好“三关”。①审题关：要做到“三看清”，看清题中所讲的化学过程，看清题设条件，看清要处理的问题。这是解题的前提。②剖析关：要做到“三想”，想化学过程所触及的化学概念，所用到的化学原理;想所给条件与所求问题的关系;想有无隐含条件及标题调查的内容。③解答关：书写要标准，术语要正确，答复契合标题请求。
(2)做题后总结。命题者的企图是什么?标题设计的巧妙处何在?此题的关键何在?标题有何规律?能否可推行成一类题型?此题为什么这样做?做题过程中暴露了哪些弱点?这个问题改动设问角度，还会变成什么标题?
(3)擅长积聚。一是胜利经历，二是失败经验。要树立错题档案，把平常练习或考试中做错的标题积聚成集，并且经常翻阅温习，既有针对性，又俭省时间，可大大进步学习效率。
置信大家假如可以做到以上几个方面，就一定能学好高中化学。
篇2：高一化学基本概念与化学安全
大道至简，无论学习什么内容，无论多么深入，到最后考到的还是对基础知识的扎实与否，化学的学习也是如此，小编整理了相关内容，希望能帮助到您。
高一化学基本概念
1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 17、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂) 20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以侍体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 22、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 24、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 25、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 26、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点 高一化学实验安全 (1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。 进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。篇3：中考化学必考的28个基本概念
中考化学必考的28个基本概念
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
化学知识复习要做典型例题，不要为了会做而做，要通过做题掌握和巩固所学知识。题不求多，但一定要精，只要具备基础性、综合性、新颖性、挑战性、可行性等特点即可。具体选择哪些题目，考生可以请教老师。
在复习时，考生一定要抓基础。具体做法是把过去所学知识按物质的结构、物质的组成、元素化合物知识、实验、滤液及相关计算等基本概念进行总结。这些概念老师在课堂上已讲过，考生要自己再提炼一遍。
复习化学最重要的是查漏补缺。查漏补缺要有针对性，主要看那些当时不会做，过后跟同学一对答案或经老师讲解马上就能领悟的题目。马上能领悟说明考生可以 掌握这些题目考查的知识，具备相应的解题能力，只要再加把劲儿就能攻克。对于那些特别难的题，老师讲了也不懂，或听讲后会做了、换一种题型又不会做的，建 议考生适当舍弃。这种题多做无益，还容易打击学习积极性，使信心受挫，因为在精神压抑的情况下学习是不可能学好的。
中考化学：利用化学方程式的简单计算
例1：我国第一部《室内空气质量标准》于3月1日起实施，其中规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过0.1 mg/m3。甲醛的含量可根据下列反应测定; 4 KMnO4+5 HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O
现取某装修后的室内空气样品500 mL，用溶质质量分数为1.58×10-8(0.000 001 58%)的高锰酸钾溶液(其中加入适量的硫酸溶液)300 g，与其中的甲醛恰好完全反应。
(1)求500 mL该空气中甲醛的质量。
(2)通过计算说明，该居室内空气中甲醛含量是否符合国家规定的标准。
解：(1)设500 mL该空气中甲醛的质量为x,反应掉的高锰酸钾的质量为：
300×103mg×1.58×10-8=4.74×10-3 mg
4 KMnO4 + 5HCHO + 6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O
4×158 5×30
4.74×10-3mg x
(2)
因为2.25 mg/m3大于0.1 mg/m3，所以超过了国家规定的标准。
答：500 mL该空气中甲醛的质量1.125×10-3 mg。
因为2.25 mg/m3大于0.1 mg/m3，该居室内空气中甲醛含量不符合国家标准。
联系实际：刚装修完的房子，可以采用什么方法除去装修材料释放出来的甲醛?你还有没有其他的方法?
例2：煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物(FeS2)，燃烧时生成二氧化硫气体造成环境污染。
设某具有30万户人口的中等城市，每户每天烧煤5 kg，这种煤中含FeS25%，燃烧时，设有90%的硫转化为二氧化硫，被排放到大气之中。
硫铁矿燃烧时的反应方程式如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，问：(1)燃烧1 t煤，可产生多少千克二氧化硫?
(2)该中等城市如果全部以煤做燃料，每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中?
解析：此题若采用根据化学方程式的常规计算，非常繁琐。但如果运用元素守恒的思想来解题，则简洁明了。不管经历了多少步反应，总之，90%的硫转化为二氧化硫，只要求出二氧化硫中硫元素的质量，即可求出二氧化硫的质量。而这些硫元素全部来自FeS2。所以最终归结到求FeS2的质量。
篇4：化学基本概念教学探新论文
化学基本概念教学探新论文
初中化学是化学教育的启蒙阶段，在初中化学教材中，大部分是一些基本概念。所以加强基本概念的教学，对初中化学教学来说，尤为重要。化学基本概念是反映客观物质及其变化的本质特征的一种思维的基本形式。它属于理性认识范畴，是理论知识的基础。让学生准确理解化学基本概念，可以为学生系统地学习具体的物质知识和理论知识、化学用语、化学计算及其化学实验技能打下基础，使学生能透过纷繁庞杂的物质及现象，理解其变化的本质和规律。科学地进行概念教学对发展学生的智能、培养学生的各种能力以及提高学生的思想道德水平也有积极作用。
概念教学的作用，只有通过优化的教学过程才能得以充分实现。以“教师为中心”的教育思想，注入式教授方法，死记硬背的学习方法，不可能很好地达到概念教学的目标。在此，就当前概念教学中存在的主要问题，根据概念形成和发展的内在规律以及学生的认知规律和同仁们一起探讨。
1.激发学习兴趣，实现“学生为主体”
兴趣是学习的内在动机。它是由人的需要引起的。这种需要有时是自发的，有时则要靠外界诱导才会产生。化学基本概念多是些抽象的语句，学生没有学习的自发兴趣，在教学中，如果只是单纯地用“下面我们学习一个重要的概念……”的教学用语，很难诱发学生的学习动机。因此，教师应分析所学概念，努力把它跟学生熟悉的工农业生产实际、日常生活中的问题以及已学过的知识联系起来，使学生感到学习概念有用，从内心产生“我要学”的愿望。例如，在对农村学生讲“溶质质量分数”概念之前，如果先讲一段使用农药的故事：甲、乙、丙三人使用同一农药杀灭同一害虫，甲的药液过浓，乙的药液过稀，丙的药液适当，结果甲田的害虫和庄稼都被杀死，乙田的害虫安然无恙，只有丙田的害虫消灭、庄稼茁壮成长，使学生认识到确切知道溶液的浓稀非常重要。学生便会对“怎样表示溶液的浓稀？”产生强烈的求知欲。
2.分析实验现象，引导学生思考
概念是客观事物的本质属性在人脑里的反映。由实验获得正确的感性认识，再引导学生思考，透过实验现象抓住本质属性，便能在大脑里形成概念。
化学所研究的客观事物是物质及其变化，只有让学生看清物质的特征和发生变化的现象甚至亲手做实验，才能获得生动的直观。因此教师应该做好演示实验和学生实验，并且使实验现象正确、鲜明、生动。例如，“还原反应”这一概念是基于氢气还原氧化铜实验，在做实验时，开始应该让学生看到试管里加的黑色粉末氧化铜，然后向试管内通入氢气、加热。反应一会儿试管口有水滴生成，黑色粉末氧化铜变为红色物质，如果红色物质能做成光亮的“铜镜”则更好。生动的直观给学生以深刻的表象，而形成概念的关键则是引导学生透过现象、抓住本质。有的教师实验后写出反应的化学方程式,然后照本宣科：“含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。”这样的教学给学生的只是三个孤立的知识点：反应的化学方程式、还原反应及其定义，对还原反应的概念学生只好死记硬背。如果教师能引导学生由形象思维进入抽象思维，把三点按其内在规律连成一条线，则能启发学生理解概念。这里必须做好三点之间的两个线段的连接。一是根据实验现象得出反应的化学方程式，并认真分析反应物变为生成物的过程是“在这个反应里，氢夺取了氧化铜中的氧与它结合生成水；氧化铜（铜的氧化物）失去了氧而还原为游离态的铜”，这后一句把该反应与“还原”一词联系起来；氧化铜失去氧被还原为原来的铜，这样，“还原”一词就变得不陌生了。二是根据上述分析，氧化铜失氧而被还原，或者说氧化铜中的氧被氢夺去的反应是还原，于是就把还原反应与其定义联系起来。
在概念形成过程中引导学生透过现象看到本质是十分重要的，它不仅能使学生真正理解概念，而且有助于发展他们的智力。
3.先揭示本质，后定义概念
化学基本概念教学的目标，是让学生记住概念的定义，并能理解概念的内涵和外延，从而会运用概念分析和解决一些化学问题。
概念的内涵就是概念所揭示的事物的本质属性，概念的定义则是严格准确地表述概念内涵的语言。如果学生不理解概念的内涵，就难以理解定义中为什么必须采用这些词语，在运用中就会误判外延。例如，质量守恒定律的定义，学生往往会忘记“参加”二字，例如做某些图示题时错写成“4A＋B===2C＋A”。这就是对质量守恒定律的内涵不理解导致的结果。 在概念教学中，先给概念下定义还是先分析其内涵，对初中教学来讲，往往会导致两种不同的教学模式：注入式教学和启发式教学。例如，固体物质溶解度概念的给出，常常有两种不同的程序。一是教师提出为了确切表示物质的溶解性，要介绍一个新的概念――溶解度。什么是溶解度？教师板书溶解度的定义，然后对“一定温度”、“100克溶剂”、“饱和”、“质量”等“四要素”逐一分析。二是教师先提出要确切表示不同物质的溶解性，就要作出相应的`规定。然后引导学生分析，可用溶解的克数多少表示物质的溶解性，但溶剂的量不同，溶质溶解的克数也不同，必须规定一定量的溶剂――100克；在100克溶剂中，物质溶解的量有多有少，还必须达到溶解的最大限量――饱和时溶解的克数；此外，饱和溶液中溶质的多少与温度有关，还应规定“一定温度下”。按照这些规定，来确切表示物质溶解性的概念就是溶解度。然后让学生归纳溶解度的定义。上述两种程序中，前者在教师给出溶解度，因学生缺乏认识的基础，突然出现的概念离“可接受区”太远，学生积极性会因之受到挫伤，尽管接着又分析了“四要素”，终因注意力不够集中而使信息接收率大为降低，学生不理解概念，只好死记硬背。后者在学生已有知识的基础上，提出一个个问题，创造了一个个思维的近距离，让学生自己达到终点。这样的教学，学生始终处于积极主动的状态，不仅容易理解概念，而且培养了思维能力和掌握了科学方法。所以在教学中，一般先要通过实验或运用学生已有知识，让学生初步认识概念的内涵，然后尽量让学生归纳定义，教师给予修正，之后举例练习、巩固概念。
4.温故而知新，编制概念网
化学基本概念数量多，但它们都不是孤立的，而是相互联系的。任何一个新概念的建立，都需要有学过的概念做基础，同时又为学习后续概念做准备。因此，温故而知新，既体现了教学内容上的必然联系，又符合认知规律的科学方法。在概念教学中，一定要很好地分析各种概念之间的关系，做到温故而知新。
不同概念的相互联系，又带来了概念之间易混淆的困难。这就要通过对比，找出概念之间的差别。对初中学生来讲，概念之间的对比应尽量避免抽象。例如，比较原子和离子的区别，应具体列出Na与Na+、Cl与Cl-的异同点。
所谓概念网，指的是各种概念纵横之间的联系，自然也包括相似概念之间的区别。编制成有关的概念网，就说明已经掌握了有关方面的全部概念。当然，这一工作通过长期学习才能实现，初中阶段只能编出概念网的若干片段。
初中化学基本概念的内容，深度降低了，但不等于对概念教学质量要求降低。相反，应该根据新形势的要求，努力探索初中化学概念教学的规律，达到全面提高初中化学教学质量的目的。
篇5：高二化学复习方法总结 有机化学基本概念
要反复通过实例，联系实际，究竟联系什么和如何联系，逐步学会联系实际。化学实验是化学教学联系实际的重要方面，按上面所述，重视复习实验，对生产和社会主义建设，对生活中的各种事物和现象，要结合教学加以联系，使学生逐步学会联系。
完成作业：
化学学科的课后作业及解题过程也有其自己的规律：
(1)认真审题，明确要求。首先要认真理解题意，弄清题目给出什么条件，需要回答什么问题，也就是明确已知和求解。
(2)回忆知识点，确定解题方案。在审清题意的基础上，回忆有关的化学概念，基本理论，计算公式等化学知识，设计一条解题途径，制订出解题的方案。
(3)正确解题，完美答案。把解题的思路一步步表达出来，注意解题的规范性和完整性。解题结束时，要注意反复检查，以提高解题的正确率。
(4)展开思路寻找规律。这是最后一环，也是大多数学生最容易忽视而至关重要的一个步骤。一道题目做完以后，要结合己做好的题目联系前后的思路，从中悟出带规律性的东西来，就会事半功倍。反之就是做无数道练习题，也达不到巩固知识、训练技巧、提高能力的目的。
高二化学：有机化学基本概念
含碳元素的化合物称为有机物化合物。
有机物中除含碳元素外，多数含氢元素;其次还含有氧、氮、硫、磷、卤素等。
少数含碳的化合物如碳的氧化物(CO、CO2 )、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等看作无机物。
种类繁多的原因：
A、碳原子最外层有四个电子，形成四个共价键。
B、碳原子之间可形成不同方式的共价键：单键，双键，叁键;可成链或成环。碳链还能相互交联。
C、一个有机物可能只含一个碳原子，也可能含几千甚至上万个碳原子。
D、分子式相同，分子结构不同，即存在同分异构现象。
3、性质特点：多为分子晶体(熔。沸点低)多为非电解质(难电离)，多为弱极性或非极性分子(同中存异)
①溶解性(小分子的醇、酸、醛可溶于水)
②耐热性：易氧化。易燃烧(CCl4可以作为电器着火的灭火剂)
③电离性(导电塑料已经在工业上广泛应用)
④化学反应：复杂、缓慢、副反应多(原因)
篇6：我的学禅体会基本概念1
我的学禅体会基本概念整理1
我的学禅体会【13】基本概念整理1作者：趋势背驰买卖点1设计一个程序，将所有投资对象进行分类，只搞那些能搞的，这是投资的第一原则。2第一类买点：用比较形象的语言描述就是由男上位最后一吻后出现的背驰式下跌构成。
3第二类买点：女上位第一吻后出现的下跌构
4缠中说禅买点定律：大级别的第二类买点由次一级别相应走势的第一类买点构成
5缠中说禅短差程序：大级别买点介入的，在次级别第一类卖点出现时，可以先减仓，其后在次级别第一类买点出现时回补。这样才能提高资金的利用率。
6上涨：最近一个高点比前一高点高，且最近一个低点比前一低点高。
下跌：最近一个高点比前一高点低，且最近一个低点比前一低点低。
盘整：最近一个高点比前一高点高，且最近一个低点比前一低点低；或者最近一个高点比前一高点低，
且最近一个低点比前一低点高。
7转折，一般只有两种：一、”湿吻“后继续原趋势形成陷阱后回头制造出转折；二、出现盘整，以时间换空间地形成转折。
8缠中说禅趋势力度：前一”吻“的结束与后一”吻“开始由短线均线与长期均线相交所形成的面积。在前后两个同向趋势中,当缠中说禅趋势力度比上一次缠中说禅趋势力度要弱，就形成”背驰“。
9缠中说禅趋势平均力度：当下与前一”吻“的结束时短线均线与长期均线形成的面积除以时间。
10上涨、下跌、盘整三种基本走势，有六种组合可能代表着三类不同的走势：
陷阱式：上涨+下跌；下跌+上涨。
反转式：上涨+盘整+下跌；下跌+盘整+上涨。
中继式：上涨+盘整+上涨；下跌+盘整+下跌。
11”下跌+上涨“买卖方法方法选择买入品种的标准程序：一、首先只选择出现”下跌+盘整+下跌的。二、在该走势的第二段下跌出现第一类买点时介入。三、介入后，一旦出现盘整走势，坚决退出。
12该种方法反过来就是选择卖点的好方法了，也就是说前面出现“上涨+盘整+上涨”走势的，一旦第二段升势出现第一类卖点，一定要走，因为后面很可能就是“上涨+下跌”的典型走势。
13缠中说禅技术分析基本原理一“：任何级别的任何走势类型终要完成。后面一句用更简练的话，就是”走势终完美“。
14缠中说禅走势中枢的概念：某级别走势类型中，被至少三个连续次级别走势类型所重叠的部分，称为缠中说禅走势中枢。换言之，缠中说禅走势中枢就是至少三个连续次级别走势类型重叠部分所构成。
15缠中说禅盘整：在任何级别的任何走势中，某完成的走势类型只包含一个缠中说禅走势中枢，就称为该级别的缠中说禅盘整。
16缠中说禅趋势：在任何级别的任何走势中，某完成的走势类型至少包含两个以上依次同向的缠中说禅走势中枢，就称为该级别的缠中说禅趋势。该方向向上就称为上涨，向下就称为下跌。
17缠中说禅技术分析基本原理二”：任何级别任何完成的走势类型，必然包含一个以上的缠中说禅走势中枢。
18缠中说禅走势分解定理一“：任何级别的任何走势，都可以分解成同级别”盘整“、”下跌“与”上
涨“三种走势类型的.连接。
19缠中说禅走势分解定理二”：任何级别的任何走势类型，都至少由三段以上次级别走势类型构成。
20缠中说禅走势中枢定理一“：在趋势中，连接两个同级别”缠中说禅走势中枢“的必然是次级别以下级别的走势类型。
21缠中说禅走势中枢定理二”：在盘整中，无论是离开还是返回“缠中说禅走势中枢”的走势类型必
然是次级别以下的。
22缠中说禅走势中枢定理三：某级别“缠中说禅缠中说禅走势中枢”的破坏，当且仅当一个次级别走势离开该“缠中说禅走势中枢”后，其后的次级别回抽走势不重新回到该“缠中说禅走势中枢”内。这定理三中的两个次级别走势的组合只有三种：趋势+盘整，趋势+反趋势，盘整+反趋势。其中的趋势分为上涨与下跌，分别代表从上方突破与下方跌破两种情况。而站在实用的角度，最用力的破坏，就是：趋势+盘整。例如在上涨中，如果一个次级别走势向上突破后以一个盘整走势进行整理回抽，那其后的上涨往往比较有力，特别这种突破是在底部区间。这种情况太常见了，其理论依据就在这里
待续
（中国大学网）
篇7：金融资本基本概念是什么
【1】金融资本基本概念是什么
金融资本就是工业垄断资本和银行垄断资本在一起而形成的垄断资本。途径包括金融联系，资本参与和人事参与。
这种融合体现在三方面： 一是产业资本在扩建过程中和银行资本相结合;二是产业资本在多元化的产业延伸过程中和银行资本相结合;三是产业资本在收购、兼并、重组过程中和银行资本相结合。产业资本在其流通周期里与银行资本的融合，是现代资本运作的必然。体现了货币在市场经济中的本质及其扮演的重要作用。
当今证券及其他非银行金融机构的迅速发展拓展了金融资本这一概念的外延。其一，指用于增值的货币(资本)本身。这些货币以与用于工业、商业中的货币不同的特殊方式，即通过货币本身的周转增值自身，中间不会转换为生产资料制造商品，也不会通过买卖一般商品赚取差价。它主要的增值手段是利息收入;其二，指那些掌有大量货币，并将其(部分地)用于金融资本用途的企业及机构，如商业银行、投资公司、资产管理公司及基金保险公司、金融集团、证券公司、投资银行等。
金融资本是指由银行资本和产业资本相互渗透、溶为一体而形成的最高形态的垄断资本。金融资本取代产业资本占统治地位。 生产和资本的集中与垄断是这一切变化的基础。没有产业资本的高度集中，就无法为银行提供大量的货币资本来源，也就不会有银行资本的高度集中和垄断。而银行资本的集中和垄断,又反过来通过各种信用手段,促进产业资本进一步集中和垄断。所以产业资本的集中和垄断从一开始就是同银行资本的集中和垄断交织进行的。
产业资本和银行资本形成垄断以后，两者之间的关系发生了质的变化,它们相互渗透,日益溶合，终于形成了金融资本。金融资本投资对象主要是金融产品,如投资于股票,债券,银行等。在经济全球化浪潮中，金融资本全球化是国际资本流动发展的重要阶段。
【2】金融资本的特点
一，银行集中和垄断进一步发展，银行垄断资本的实力进一步增强。
二，金融机构多样化，各种非银行金融机构和非银行金融资本获得迅速发展。
三，金融资本概念已经拓展，金融业垄断资本与非金融业垄断资本进一步融合。
四，金融业务多样化，金融机构对个人的信贷关系大大加强。
五，银行垄断资本国际化大大发展。
【3】金融资本的形成
金融资本的主要组织形式是金融资本集团，即财团。在各个帝国主义国家中，都有为数不多的巨大财团，它们操纵着帝国主义国家全部经济和政治生活。据1975年统计，美国最大的两个财团即洛克菲勒财团和摩根财团，就已分别控制了3081亿美元和2316亿美元的资产。它们和另外几个大财团(包括加利福尼亚、第一花旗银行、芝加哥、波士顿、梅隆、得克萨斯、杜邦和克利夫兰等财团)一起，控制了美国钢铁产量的77.1%，汽车产量的67%，石油产量的57.1%，发电量的34%，它们还控制着全国商业银行资产总额的43.5%,人寿保险公司资产总额的55.6%。在日本,由于大财团和浓厚的封建家族关系常常纠缠在一起，人们习惯于把日本的财团称之为财阀。第二次世界大战后居于垄断统治地位的三菱、三井、住友、富士、第一劝业和三和等六大财团共占有着日本全部企业资产的25%。它们直接控制的垄断企业已超过150家,牢牢掌握着36个最主要的工业部门，并占有全国银行信贷业务的2/5以上。
最初的财团大多带有比较浓厚的行业色彩和部门分工。例如，美国的摩根财团主要占据着钢铁工业和其他基础工业，故有“钢铁大王”之称。洛克菲勒财团则以“石油大王”闻名于世，其世袭领地主要是石油工业。日本战前的财阀也都有各自的独占行业，三菱财阀垄断着造船业和海洋运输业;三井财阀主要经营煤炭工业和商业;住友财阀则倚重于有色金属工业。第二次世界大战后,随着生产的跨部门集中和混合联合企业的发展,各大财团的行业色彩日益淡薄。由于生产的进一步社会化和国际化，财团的部门独占状况已逐渐消失。各大财团越来越多地进行跨行业的经营，极力向其他财团霸占的行业和领域扩张。几乎所有的大财团都是跨行业的，它们的经营范围和利害关系已越来越紧密地交织在一起。即使它们属下的许多垄断企业，也在日益增多地成为经营广泛的混合联合企业。由于各个财团互相渗透，由几个财团共同占有关键性的大垄断企业已越来越成为普遍的现象。例如，美国最大的工业垄断公司──通用汽车公司就是由杜邦、摩根和洛克菲勒这些大财团共同控制的。即使原来一些财团的独占领地，也不断被其他财团挤入，洛克菲勒财团的埃克森石油公司，摩根财团的美国钢铁公司，都已被其他财团控制着一部分股权。
随着金融资本之间的相互渗透，财团原有的家族色彩更趋淡薄。过去，财团多以专门经营某一行业的富有家族为核心，这些富豪掌握着财团及所属企业的股票控制权，是财团的主要占有者和统治者。因此，财团也往往以这些家族来命名，如洛克菲勒、摩根、杜邦、梅隆、克虏伯、安田，等等。情况已发生了一定的变化。由于生产规模庞大，经营的范围日益广泛，财团已越来越大。富有家族虽然仍旧掌握着股票控制额，但他们在财团全部股份中所占的比重却明显下降。再加上财团之间的互相渗透，单独由某一家族独占整个财团的情况开始受到削弱，各个家族财团逐渐进行溶合。有些财团虽然继续沿用过去的家族名称，但实际上已经不是由原来的家族单独控制了。例如，美国的摩根家族早就失去了对摩根财团拥有的决定性支配权。联邦德国的克虏伯财团也不再由克虏伯家族所单独控制。
篇8：初中化学基本概念
【知识点精析】
1. 物质的变化及性质
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过
反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求
其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成
宏观 | 元素 | |||||||||||||||||||||||
组成 | ||||||||||||||||||||||||
微观 | 分子 | 原子核 | 质子 | |||||||||||||||||||||
原子 | 中子 | |||||||||||||||||||||||
离子 | 核外电子 | |||||||||||||||||||||||
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类
(1)混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆
鸣气及各种溶液。
28
纯净物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;
② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;
③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无
氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
ì元素符号
ï
ï化学式
4. 化学用语 í
ï化学方程式ïî反应类型
(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律(2)元素符号的意义
① 某一种元素。
② 这种元素的一个原子。
③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： Na 、S、P 等。
(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定
为零价。
(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确
使用。
(6)化学反应类型
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分解反应 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
按反应基 | 化合反应 | |||||||||||||||||||||||||||||||
本类型分 | 置换反应 | |||||||||||||||||||||||||||||||
化学变化 | 复分解反应 | |||||||||||||||||||||||||||||||
（化学反应） | 按氧的 | 氧化反应 | 氧化还 | |||||||||||||||||||||||||||||
得失分 | 还原反应 | 原反应 | ||||||||||||||||||||||||||||||
按热量变化分 | 吸热反应 | |||||||||||||||||||||||||||||||
放热反应 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
(7)质量守恒定律
5. 溶液
(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
(3)特征：溶液是均一性、稳定性。
(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
升高温度或加入溶剂
一般规律：饱和溶液 不饱和溶液
降低温度或蒸发溶剂或加入溶质
(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶
剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温
度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极
少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小;② 压强：压强越大，气体溶解度越大。
【解题方法指导】
[例 1] 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是
A. Na2O+H2O=2NaOHB. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3
C. 2Ag + H2SO4(稀)=Ag2SO4 + H2↑D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
解析：A 正确，活泼金属对应的氧化物(如：K2O、CaO、BaO、Na2O 等)能直接跟水化合生成对应的碱。
B 有错，KOH 属于碱，NaNO3 属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应的条件是：① 两种反应物都
30
可溶;② 生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。显然，该反应生成物的条件不符合②。
C 错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。
D 错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2 价，该反应应生成 FeCl2，而不是
FeCl3。
答案：A
说明：
1.判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行：
(1)是否符合客观事实(如：① 金属活动顺序 ② 复分解反应发生的条件 ③ 有关物质的化学性质等)。(2)检查反应物、生成物的化学式是否正确。
(3)检查所注反应条件是否正确。
(4)检查所注生成物的状态是否正确。
(5)检查是否遵守质量守恒定律(即是否配平)。
2.书写电离方程式一般可按下列方法：
(1)左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。(2)将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。
(3)将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。(4)将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。
(5)检查电离前后的各元素的原子个数是否相等?检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零?无误后，将左右两边用“ ==== ”连接。
[例 2] 下列反应中，前者一定包括后者的是()
A. 复分解反应，分解反应B. 复分解反应，中和反应
C. 氧化反应，化合反应D. 置换反应，还原反应
解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。
四种基本类型(指分解、化合、置换、复分解)是从反应物和生成物的组成形式来划分的;氧化反应与还原
反应是从氧的得失来划分的;而吸热反应与放热反应是根据反应前后热量的变化来划分的。同一个反应可能有一
种、两种或三种分类法(如：2H2+O2 点燃 2H2O，是化合反应，又属氧化反应，也属于放热反应)。显然，选项
A 中的两种反应无包容关系;B 中的中和反应是复分解反应的一种;C 中两种反应是交叉关系，但有很多化合反
应不属于氧化反应;在 D 中，有许多还原反应不是置换反应。
答案：B
[例 3] 表中 1～5 组的物质分类正确的是()
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1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |||
酸 | 硝酸 | 硫酸 | 盐酸 | 酸式硫酸钠 | 氢硫酸 | ||
碱 | 烧碱 | 纯碱 | 苛性钠 | 碱式碳酸铜 | 消石灰 | ||
盐 | 大理石 | 胆矾 | 纯碱 | 蓝矾 | 石灰石 | ||
A. ①③④ | B. ②③⑤C. ④⑤ | D. ①③⑤ |
解析：本题是对物质俗称和物质分类知识的综合考查，在搞清各物质主要成份的基础上，根据酸、碱、盐的
概念和它们的组成特点对上述物质进行分类，选出合适的一组答案。
在本题中，硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、氢硫酸(H2S)都是由若干个氢原子和酸根组成，
它们属于酸类化合物。
烧碱(NaOH)、苛性钠(NaOH)、消石灰[Ca(OH)2]是由金属原子和若干个氢氧根组成，它们属于碱类化合
物。
纯碱(Na2CO3)、大理石、石灰石(CaCO3)，胆矾、蓝矾(CuSO4•H2O)，它们由金属原子和酸根组成，属
于正盐;酸式硫酸钠(NaHSO4)属于酸式盐;碱式碳酸铜[Cu2(OH)2 CO3]属于碱式盐。它们都属于盐类化合物。
答案：D
【考点突破】
【考点指要】
分析近几年的中考试题，涉及化学基本概念和原理的内容约占试题数目的 1/4，约占试卷分值的 1/5。考查的
题型包括选择、填空等。
复习基本概念和基本原理的重点应放在深刻理解其实质及应用上。例如物质的组成、变化、性质、结构和分
类，化学反应基本类型、溶液的有关概念、质量守恒定理和化学用语等，可以根据其特点采取不同的复习方法。
物质的组成、变化、性质、可采取分类法，分子与原子、原子与元素，则可采取类比法，列表分析它们区别和联
系。对纯净物和混合物、化合反应和分解反应等，则可采取辩证的方法。有些易混淆的概念，可以运用综合练习
的习题复习法。
【典型例题分析】
[例 1] (05 年福州市中考模拟题)下列关于溶液、溶解度的说法中，错误的是()
A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变
B. 温度降低时，原饱和溶液可能不析出晶体
C. 温度一定时，硝酸钾的溶解度及硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数各有一定值
D. 某溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小
解析：真正理解溶液的各种概念和转化过程。
答案：D
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[例 2](06 年天津中考题)为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型，
若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是()
解析：准确理解分子的含义。
答案：A
[例 3] (北京海淀)下列说法中，错误的是()
A. 质子数相同的粒子，可能分别是同一种元素的原子和离子，也可能分别是同一种元素的两种离子
B. 只含有一种元素的物质一定不是化合物，可能是混合物
C. 由不同元素组成的物质一定是化合物
D. 任何离子中所带的质子总数与电子总数一定不相等
解析：对元素中各种粒子的相互关系应准确掌握。
答案：C
篇9：dos基本概念
早期的计算机系统通常由中央处理器（CPU）、内存、外部设备等部件组成，用户往往独占了计算机的所有资源，例如计算机通过打印机打印时，其它设备都在等待，这样计算机的使用效率很低，用户等待的时间很长。
随着计算机的不断发展，尤其是计算机各种软件的新发展，出现了专门用来解决以上问题的系统软件――操作系统。操作系统的任务是：
dos基本概念（1） CPU管理――合理地将CPU分配给各个任务。
dos基本概念（2）存储器管理――合理分配存储器。
dos基本概念（3）外部设备管理――合理使用外设。
dos基本概念（4）信息管理――自动管理文件。
使用了操作系统后用户所面向的不再是一部裸机（计算机硬件），而是面向操作系统，操作系统就成为用户与裸机的接口。
DOS是最基本的操作系统软件， DOS是英文Disk Operation System的简称。微型计算机所使用的DOS操作系统主要是美国Microsoft公司开发的MS-DOS和IBM公司开发的PC-DOS。DOS操作系统软件从1981年诞生起，已经历了一个不断改进、不断完善的发展过程，它的版本也从最初的1．0，逐渐发展到至今已广泛使用的5．0、6．0、6．22等。这里介绍的MS一DOS6.22版，包括了许多新颖的、功能强大的命令。
【例】用软盘启动DOS
（该盘上没有autoexec.bat文件）。
把启动盘插入A驱动器并关上门。
开机后屏幕上显示如下信息：
Current date is Wed ll-24-1993
Enter new date （mm一dd一yy ） ：
如果显示日期和当天日期有误差，则可输入正确值（按格式：月-日-年）后按回车键加以校正，否则直接按回车键即可。询问日期后，屏幕上显示如下信息：
Current time is 11:52:50.38a
Enter new time ：
可同日期操作一样处理询问时间的操作。
启动正常结束的标志是屏幕上出现DOS提示符A：＼＞，这表示微机目前处于DOS系统的控制下，等待用户输入命令。字母“A”则表示“当前盘”是A盘。在微机配备了一个以上的磁盘驱动器时，如A盘、B盘、C盘时，将某个盘设置为当前盘的命令是：
d：（回车）（d：为盘符）
如要将当前盘从A盘转为C盘，应键人下列下划线部分：
A：＼＞C：（回车）
屏幕显示：
C：＼＞
【例2．1．2】用硬盘C启动DOS。
A驱动器门不要关。
开机后屏幕一般显示如下内容：
C：＼＞
文 件
在DOS操作系统下，磁盘上的信息都是以文件的形式存储和管理的。在计算机科学中，文件是指一组相关信息的集合，它可以是程序、数据、声音、游戏或其他信息，一般记录在存储介质（例如磁盘）上。每个文件都有自己的名字，称为文件名。需要使用某个文件时，只要指出相应的文件名， DOS系统就能准确无误地找到该文件，执行读、写等操作。
dos基本概念1．文件的命名
为了区别不同的文件，以便文件的执行、修改和查找， DOS操作系统规定文件名由文件主名和扩展名组成。其格式如下：
□□□□□□□□. □□□
小数点前可由1―8个字符组成，称为主名。小数点后可由0―3个字符组成，称为扩展名。
例如： G9401.DBF，这里G9401是主名，DBF是扩展名。文件主名和扩展名可以使用的字符是：
（1）英文字母：A―z（大小写等价）
（2）数 字：0―9
（3）汉 字
（4）特殊符号：＄＃＆＠-[]^～等。
空格符、各种控制符和下列字符不能用在文件名中：
．”／＼＜）十：；，* ？
因为这些字符已做它用。
由于有一些名称在DOS中有特殊的意义，我们不能用它们做文件名，如：
CON―主控台（屏幕或键盘）
COM1―〉非同步通信传输口（串口）
文件的命名，除了一般应遵守DOS系统的约定以外，可由用户自行决定。为了方便管理和记忆，建议使用英语或汉语拼音中带一定含义的主名和扩展名。
如可用Letter01.txt表示序号为01的信件，用GZ9601.DBF表示某单位1月份的工资数据库。
dos基本概念2．多义文件名和文件名通配符
一个文件名一般用以指定一个文件。在实际使用时，有时需要同时处理一批文件。例如，要一次复制好几个文件，或是列出一群相关的文件名称，我们可利用通配符“？”及“*”来处理，以使你能方便地达到目的。
（1）字符“？”：表示在该位置可以是任意一个字符。
（2）字符“*”：表示从它所在位置开始可以是任意字符串。
多义文件名 表 示 的 文 件
*.DOC test1.doc test2.doc
T*.* test1.doc test2.doc temp1.dot temp2.d te1.6a
?R*.* program1.prg program2.prg graph.img gra.img
PRO*.* program1.prg program2.prg
G??.* gl.dbf g.bas gra.img
GR？．* gra.mg
TE？？1.* te8t1.doc temp1.dot
TEST？．* t68t1.doc t68t2.doc
*.?? te1.ba letter
dos基本概念3．文件的扩展名
DOS系统下的文件扩展名有些具有特殊的意义，有些可以由一些特定的软件自动生成，
特殊的扩展名： 扩展名 特殊的定义
COM 可执行的文件
EXE 可执行的文件
BAT 批处理文件
SYS 系统配置文件
特定软件产生的扩展名：
扩展名 特定的软件
BAK 备用文件，如字处理软件所保留的旧文件
BAS BASIC语言产生的程序文件
DBF dBASE（或FoxBASE）系统产生的数据库文件
PRG dBASE（或FoxBASE）系统产生的程序文件
DOC WORD字处理软件产生的文档文件
C C语言产生的程序文件
文件目录
dos基本概念1．树状目录
一张磁盘初始化时就建立了目录，这个目录称为磁盘的根目录，我们可以把文件依次放在根目录中。
随着磁盘技术的发展，磁盘容量越来越大，一张磁盘容纳成百上千个文件不再是困难的事。但是，把大量文件放在根目录内，会带来两方面的问题：
一是DOS系统建立的根目录所能容纳的最大文件数是有限制的， 360KB磁盘的根目录至多容纳112个文件，1．2MB和1．44MB磁盘则至多容纳224个文件；二是把大量文件集中在一个目录内显得杂乱无章，用户和DOS系统操作起来都不方便。
这就好像图书馆对图书的管理一样：如果对购进的书按购进的次序编号，就会给查找等工作带来诸多不便，所以图书馆把图书分成语文、数学、外语等大类，语文类又可再分成小学、中学等小类进行管理，它的形状好像一棵倒挂的树。
同样， DOS系统采用了树状目录结构，即DOS系统不仅允许在目录中存放文件，而且允许在一个目录中建立它的下级目录，称为子目录；如果需要，用户可以在子目录中再建立该子目录的下级目录；……。这样在一个磁盘上，它的目录结构可能是由一个根目录和若干个子目录以及子目录的子目录……所构成的。
有了树状目录结构，我们常把同一应用系统的文件集中在一个子目录中，或者把同一个类型的文件集中在一个子目录中，或者为不同的用户设立不同的子目录，各人使用各自的子目录，互不干涉。
dos基本概念2．文件标识符
有了树状目录结构，在一个盘中要指明一个文件，不仅要给出该文件的文件名，还应给出该文件的路径――查找途径。当你要计算机做事时，你就要告诉计算机从何处去拿，然后放在何处，这就好像你寄信时在信封上写上收信人与写信人的地址，而不能光写姓名。 DOS中路径是指从根目录（或者当前目录）开始，到达指定的文件所经过的一组目录名，如果路径中的第一个符号是反斜杠（“＼”），则其表示根目录。各个目录名之间也用反斜杠（“＼”）相互分隔，
在一台微机上，往往安装几个驱动器，这样， DOS在进行文件操作时要指明一个文件，必须给出如下三要素：盘符、路径、文件名，这三个要素组成了一个文件的文件标识符。文件标识符的一般形式为：
「盘符」「路径】（文件名）
路径和文件名之间一般也用反斜杠（“＼”）分隔。
根据文件标识符的概念，不难理解：
（1）在同一个目录（即相同的路径）中，DOS不允许两个文件同名。
（2）在不同的路径中， DOS允许两个或更多文件同名。
这就好像同一大楼中不许两套房间采用同样编号，但允许在不同大楼中的两套房间采用相同的编号。
DOS系统在建立子目录时把它作为一个特殊的文件来对待，因此要指明一个子目录也有三个要素：盘符，路径，子目录名。目录标识符的一般形式为：
［盘符」［路径」（子目录名）
路径和子目录名之间一般也用反斜杠（“＼”）分隔。
在建立了树状目录的磁盘上，存在许多不同的目录，有根目录、一级子目录、二级子目录、……，其中有一个目录被称为当前目录（对文件来说，称为当前路径）。那么如何识别当前盘、当前目录呢？如果执行了DOS命令PROMPT ＄P＄G（这个命令在操作系统 中介绍）后，提示符“＞”前的一串字符中的第一个字母即为当前盘，冒号到提示符“＞”前的一串字符即为当前目录
篇10：动画基本概念
动画基本概念：
赋予无生命的物体、图像或者绘制图片等以生命的活力，就是动画的原始内涵。一般而言，动画采用非直接源于现实生活的形像表达运动的艺术。在动画中，运动的幻觉通过快速现实静态画面或者画面序列来实现。
在Maya中，计算机动画的制作过程可以分为以下几个步骤：预先制作过程、制作过程和后期制作过程。这也是大多数动画软件遵循的固定步骤。但是，在具体的实施过程中，可以采用不同的形式及不同形式的组合变化来完成。
预先制作过程就是计算机动画制作之前的所有的构想和规划。换句话说，也就是打算将动画制作成一个什么样子。这个阶段包括剧本的协作和项目规划管理等非视觉性的工作，另外，还包括故事板的制作和项目总体外观现实等视觉性的工作。 三维计算机动画的制作过程包括一系列具体的步骤：建模、激活和渲染着色。首先建立三维场景中的人物、物体和环境的模型。这个时候，就可以充分发挥制作者潜在的创造力和想像力，充分地运用Maya中现存的NURBS、多边形建模工具创建“演员”。一旦演员和物体的建模工作完成，就可以将它们统统搬上“舞台”。接下来的工作就是对“演员”采用不同技术的激活手段，包括设置关键帧、路径、关联和动力学等等。总之，必须对“演员”的动作进行数字化的运动采集。 动画的结果可以通过数字式的“翻书方式”在屏幕上进行预览。建模和激活完毕以后，就可以进行渲染着色工作。计算机的渲染是借助于摄像机、灯光和材质纹理来完成的。
动画最基本的一点就是能够随一定的时间间隔而变化。在Maya中，几乎任何东西都会随时间变化，即所创建的任何东西都可以被制成动画。 Maya是基于节点的结构，在有数值的节点中任何属性都是可做关键帧的。在Maya中关键帧的制作是在特定时间帧上将一个数值分配给节点属性。因为帧是变化的，所以属性值也是变化的。例如，基本属性Visibility实际上是一个数值为0(关)或1(开)的值，因此，它能做关键帧并且能做动画。 关键帧制作这个概念来自于经典二维动画制作，高级动画制作者只以固定的帧间隔画出动画对像的一些重要姿态，这些重要姿态就叫关键帧;初级动画制作者承担并绘出在关键帧之间的所有帧，这些帧就叫做中间帧。在Maya制作动画时也会出现类似的情况，只不过用户是高级动画制作者，只要建立制作动画的关键帧位置，计算机便会自动画出中间帧来。
在Maya中，另一类的动画制作包括急动检验和运动捕获。其中，急动检验实际上是一种关键帧动画制作，而运动捕获是指从现场演员表演中创建功能曲线的一种方法。 在动画制作领域有不同的动画等级，最基本的等级是做一个从A处运动到B处的物体，这是任何人都能做得到的。另一个级别涉及到学习和灵活使用一定的动画制作原理，如挤压(squash)、拉伸(stretch)、预测(anticipation)和帧形成等。尽管计算机动画制作课程开始在这个领域提供教学，但是二维动画制作教学仍然是学习这些东西的最好地方，如果想成为一个动画制作者，就必须学习这些原理。
然而，使角色活起来的能力就不仅是只会些动画制作原理就行了，一个成功的动画制作者还应对时限(timing)的把握有很好的理解。这个概念是属于动作范畴，尽管时限是学术性的东西，但对它的把握却是先天的一种技巧。
动画原理：
动画是通过把人物的表情、动作、变化等分解后画成许多动作瞬间的画幅，再用摄影机连续拍摄成一系列画面，给视觉造成连续变化的图画。它的基本原理与电影、电视一样，都是 视觉暂留原理。医学证明人类具有“视觉暂留”的特性，人的眼睛看到一幅画或一个物体后，在0.34秒内不会消失。利用这一原理，在一幅画还没有消失前播放下一幅画，就会给人造成一种流畅的视觉变化效果。
各国动画的特点：
中国动画
中国动画始终致力于创作一条具有本国特色的道路， 国产动画(10张) 坚持民族绘画传统，在改革开放以后，世界动画的大潮中也未放弃这一宗旨。动画片中洋溢着活泼清新的气息，给人以美的启迪。同时又十分注重教化意义，在动画片的创作中秉承“寓教于乐”，使动画片不致流于肤浅的纯娱乐搞笑。在影片类型上具有代表性的中国动画就是 水墨动画。
日本动画
日本动画作品非常偏好超现实主义题材， 日本动画(15张) 常与日式漫画紧密联系。在科技发达的当下，日本仍然坚持这采用传统的手工绘制的方法，致力于研究动画叙事语言的研究。为提高工作效率，采用了只让说话者的口型发生变化的“口动作画法”;将一组连续动作的画面反复使用的“保存备用法”等方式制作。帧率方面通常是8张绘画(“三格拍摄法”)来表现，以此方式可以减少作画数量。作品内容多展示复杂的人物关系、故事情节以及影片主题。
美国动画
美国动画在世界动画史上占有重要的地位， 美国动画(9张) 引领着世界动画片的潮流和发展方向，一向注重高科技的应用与高质量的追求。以剧情片为主，多以大团圆结局，悲剧性的影片很少，特别注重细节的刻画，做到了雅俗共赏，适合绝大多数观众的审美口味。人物造型设计规范，与生活中的原形差别不大。动物形象大都作大幅度的夸张，大头、大眼、大手、大脚，成为被世界各国广泛借鉴的卡通模式。大量运用数字技术与电影技术结合，使画面更趋逼真形象，达到完美的画面效果。同时较完善的动画产业善于推出动画明星。
欧洲动画
欧洲动画较少生产动画连续剧， 欧洲动画(5张) 而是喜欢在动画电影上进行试验和探索，通常把欧洲的动画作品称为“动画艺术短片”。欧洲动画片把重点放在讲故事上，试图在有限的时间内表达丰富感情和无限哲思。以精炼的手法表现主题与内容，以独特的构图和色彩勾勒出情绪的波动。欧洲动画的创新性明显，不少创作者把哲学、美学等艺术思潮带入到动画的创作中。创新性主要体现在题材创新和技巧创新上。在技巧上，画面追求简约、怀旧，更多的追求内容上的饱满。同时特别专注于动画制作技法的创新。如法国动画大师 亚历山大·阿雷克塞耶夫的 针幕动画。
篇11：高中化学基本概念
1.物质的组成和分类
⑴物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义，原子团的定义
⑵混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念
⑶同素异形体、同位素、同分异构体、同系物等概念
⑷酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
2.物质的变化
⑴物理变化与化学变化的区别与联系
⑵基本反应类型，以及与氧化还原反应的关系
⑶氧化剂与还原剂的概念与判断
⑷氧化还原反应化学方程式配平
⑸有关氧化还原反应典型计算
⑹离子方程式书写以及离子方程式正误判断、离子共存
⑺热化学方程式的意义与书写，反应热、燃烧热、中和热等
3.物质的分散系
⑴胶体的概念、胶体的性质、制备、渗析
⑵饱和溶液和不饱和溶液的概念
⑶溶解度概念、溶液中溶质的质量分数
4.电解质溶液
⑴电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离平衡
⑵溶液的pH、盐类的水解、酸碱中和滴定、指示剂等
5.结构有关概念
⑴常见元素的名称、符号、离子符号书写、原子核组成符号等
⑵电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法
⑶化合价涵义，根据化合价正确书写化学式，根据化学式判断化合价
⑷三键两力四晶体，非极性分子和极性分子
⑸元素周期律、金属性和非金属性及强弱的判断
6.物质的量有关概念
⑴相对原子质量、相对分子质量的涵义
⑵物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的涵义，以及物质的量与微粒(原子、分子、离子)数目，气体体积(标准状况下)之间的相互关系、阿伏加德罗定律及推论
7.化学基本概念的热点、重点
①要特别注意对国际单位制中七个基本物理量之一的“物质的量”的理解，不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量，更重要的是要了解它的内涵和外延，建构以“物质的量”为中心的知识网络体系。比较重要的题型是有关阿伏加德罗常数的问题，涉及的概念很多。另外，有关物质的量的计算以及物质的量应用于化学方程式的计算等。
②对氧化还原反应概念的理解，纵观近年高考命题的发展趋势，氧化还原反应除注重考查基本概念外，出现了将氧化还原反应方程式配平和物质的分析推断相结合的趋势，特 别是从生活应用入手，设计新的问题背景和思考阶梯。
③离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程 式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。二是判断离子反程式的正误。三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反 应，相互促进的水解反应，络合反应等。在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。
