九年级化学下册《溶质的质量分数》试题

“哈欠”通过精心收集，向本站投稿了12篇九年级化学下册《溶质的质量分数》试题，下面小编给大家整理后的九年级化学下册《溶质的质量分数》试题，希望大家喜欢!

篇1：九年级化学下册溶质的质量分数同步练习题

九年级化学下册溶质的质量分数同步练习题

一、填空题

1.配制500 mL 20%(密度为1.14 g/cm3)的硫酸，需要98%(密度为1.84 g/cm3)的硫酸____________mL，需水____________mL。

2.有100 g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空：

(1)继续加入食盐，其质量为____________g；

(2)蒸发水分，其质量为____________g；

(3)与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入25%的食盐溶液，其溶液质量为____________g。

二、选择题

3.对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是

A.100 g水中溶解了10 g食盐

B.100 g食盐溶液中溶解有10 g食盐

C.将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液

D.将食盐与水按1∶10的质量比配成的溶液

4.含溶质a g，溶剂b g的溶液，溶质的质量分数是

A. ×100%

B. ×100%

C. ×100%

D. ×100%

5.溶液在稀释前后保持不变的是

A.溶质的质量分数

B.溶质的质量

C.溶液的质量

D.溶剂的质量

6.室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为

A.氯化钠的溶解度变小

B.溶液中溶质的'质量分数变小

C.溶剂的质量减小

D.溶液变成不饱和溶液

7.向质量分数为20%的氢氧化钠溶液中加入3 g固体氢氧化钠和12 g水，所得溶液中溶质的质量分数是

A.25%

B.23%

C.20.5%

D.20%

8.有一定质量的质量分数为12%的KCl溶液，当蒸发掉120 g水后，溶质的质量分数变为24%，则原溶液中溶质的质量为

A.12 g

B.14.4 g

C.24 g

D.28.8 g

9.某硝酸钠饱和溶液，溶质的质量分数能发生改变的是

A.温度不变，蒸发掉一部分水

B.降低温度，析出硝酸钠晶体

C.升高温度，水的质量不变

D.温度不变，加入少量硝酸钠晶体

10.将溶质质量分数为10%的溶液100 g，如果分别做如下四种处理：①蒸发10 g水无晶体析出；②加入10 g 10%的同种溶质的溶液；③加入10 g同溶质，且使之全部溶解；④加入10 g水，混合均匀，四种方法处理后的溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序正确的是

A.④③②①

B.③①②④

C.①③②④

D.③④①②

三、实验题

11.下图是某同学配制一定质量的0.9%的生理盐水的全过程。

请找出上图中的错误：①____________②____________ ③____________

篇2：溶质的质量分数的检测试题

溶质的质量分数的检测试题

1、下列操作会引起所配制的食盐溶液溶质质量分数降低的是 （ ）

A、 用托盘天平称量6.2 g食盐固体，误将砝码放在左盘并使用游码

B、 称量时，两盘分别垫上大小质量相同的纸

C、 用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数

D、 将配好的溶液转移到试剂瓶时，不慎洒出

2、在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（ ）

A、 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯

B、 量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯

C、 量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯

D、 烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒

3、汽车电瓶是一种铅蓄电池，它在充电、放电时发生的化学反应为：

PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O

铅蓄电池在使用一段时间后，常常需要补充“电瓶水”（即30％的硫酸溶液）。当铅蓄电池里剩余3.4千 g20％的硫酸溶液时，应该加入 Kg98％的.浓硫酸，才能恰好配成30％的硫酸溶液。

4、注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：

（1）把1.0 g的链霉素溶于水制成4.0 mL溶液①。

（2）取0.1 mL溶液①，加水稀释至1.0 mL，得溶液②。

（3）取0.1 mL溶液②，加水稀释至1.0 mL，得溶液③。

（4）取0.1 mL溶液③，加水稀释至1.0 mL，即得试验针药液④。

试求最终得到得试验针药液中溶质的质量分数。（由于整个过程中药液很稀，其密度可近似看做是1 g/cm3）

火眼金睛

1、t ℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40％），另一瓶为10％的溶液，下列实验操作无法区分这两种溶液的是（ ）

A、加一定量的水 B、加入少量硝酸钾晶体 C、降低温度 D、t ℃时，蒸发少量水

2、人体的胃液含有少量的盐酸，下列图象正确的反应人喝水与胃液的溶质的质量分数的关系的变化的是（ ）

3、4岁的大雄耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂（二者的作用相同），而家里只有扑热息痛滴剂。对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6 mL（见下图）。则服用多少mL的滴剂等于服用了6 mL的糖浆（ ）

A、3 mL B、6 mL C、9 mL D、12 mL

4、海水淡化可采用膜分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧水池，而海水中的各种离子不能捅咕淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）

A、溶质质量增加 B、溶剂质量减少

C、溶液质量不变 D、溶质质量分数减少

5、在抢救大出血的危重病人时，常需要静脉点滴0.9％的氯化钠溶液（生理盐水），这是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9％。另有研究表明：30亿年前地表原始海水的矿化度即位0.9％。对此，下列推测或评论中，不足取的是（ ）

A.人类的祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上来的

B.人体血液和原始海水的矿化度均为0.9％纯属巧合

C.人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系

D.人体血液可能仍然带有原始海水的痕迹

小实验

实验室欲配制5 g质量分数为50％的NaCl溶液。试回答下列下列问题。

（1）该实验的操作步骤是 、 、 。

（2）分别说明图中A、B操作对实验结果的影响，并改正。

A操作导致所配溶液溶质的质量分数 ，（填偏大、偏小或不变，下同）

改正 ，若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为 ％；

B操作导致所配溶液溶质的质量分数

改正 。

计算小擂台

1、在农业生产上，有时用10％～20％的氯化钠溶液来选种。如配制50 kg16％的氯化钠溶液，需要80％的氯化钠溶液多少Kg?

2、“烟台苹果”享誉全国，波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。他现有8％的硫酸铜溶液300 kg、蓝矾（CuSO4H2O）10 kg、每亩地需要用150 kg1％的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64％）

篇3：溶质质量分数计算公式

定义一

质量分数(mass fraction)是指溶质质量与溶液质量的`百分比（溶质B的质量占溶液质量的分数）或。用符号ω表示。

计算公式为： W(B)=m(B)/m。

上式中ω(B)的量纲为1，也可用百分数表示。

定义二

质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。

应用

给出不同物质溶解度曲线，比较同温下溶解度大小。

根据溶解度受温度影响程度，确定物质分离、提纯的方法。如受温度影响较大，则用降温结晶，如受温度影响较小，则用蒸发结晶。

篇4：《溶液中溶质的质量分数的计算》九年级化学下册教学设计

《有关溶液中溶质的质量分数的计算》九年级化学下册教学设计

教学目标

1．加深对溶液溶质的质量分数的认识。

2．学会在化学反应中有关溶液溶质的质量分数的计算。

教学过程

【引言】上一节课我们已经懂得溶液的含义，并且学会有关的计算，懂得浓溶液的稀释、一定温度下饱和溶液溶质的质量分数和溶解度之间的换算等。这一节课我们将一起学习化学反应中有关的计算

【板书】有关溶液溶质的质量分数的计算。

【例题1】40g21.9％的盐酸最多能跟多少克锌反应？生成氢气多少克？

【解】设最多能跟x（g）锌反应，生成氢气

y（g）

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

答：40g21.9％的盐酸最多能跟7.8gg锌反应，生成氢气0.24g。

【讲解】这种计算方法基本上跟学到的根据化学方程式的计算相似，只是在化学方程式有关物质分子式的下面，先写已知量和所求量，再在下面一行写该物质在反应中的基本量。然后建立比例式，算出所求物质的质量。这种方法对判断哪一种反应物过量、快速求出生成物的质量非常方便。

【例题2】在启普发生器中加入200mL20％的盐酸（密度为1.10g/cm3）和含碳酸钙50g的.大理石，最多可制得二氧化碳气体多少克？

【解】设可制得二氧化碳气体x（g）

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

【讲解】200×1.10×0.2/73大于50/100，说明盐酸过量。因此求二氧化碳的质量时要以碳酸钙的质量为依据。

答：该启普发生器最多能生成二氧化碳气体229。

【练习1】6.5g锌跟93.7g20％的硫酸反应，放出气体多少克？

【学生解】设放出氢气x（g）。

Zn十H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

答：放出氢气0.2g。

【讲评】表扬学生解题中的合理因素，提高学生的学习积极性。指出可能存在的差错，提高学生的学习责任感。

【小结】可见，把已知量、未知量放在比例式的分子部分，把基本量放在比例式的分母部分，判断反应物的过量计算就很方便。

【讲解】以上练习中反应结束后所得的溶液里，除了有反应生成的硫酸锌外，还有剩余的硫酸。那么这样所得溶液的溶质的质量分数是多少呢？换句话说，含有两种或几种溶质的溶液的溶质的质量分数又是怎样计算的呢？譬如在40g水中溶解4g食盐，再溶解6g蔗糖，这样所得的溶液是多少克？学生们很快就能判断出此时溶液是50g。那么，食盐和蔗糖的溶液的溶质的质量分数各是多少呢？想一想。对了，食盐的溶质的质量分数是是8％，蔗糖的溶质的质量分数是12％。溶液的溶质的质量分数实际上指某种溶质占全部溶液质量的百分比。

篇5：溶质的质量分数说课稿

溶质的质量分数说课稿

老师们，同学们：

上午好，今天我说课的题目是《溶质的质量分数》。我将从教材分析，学情分析，教学目标，重点难点，教法学法，教学流程以及板书设计等几个方面进行今天的说课。

首先教材分析，《溶质的质量分数》选自“人教版九年级化学下册第九单元课题3”，本单元介绍了物质存在的一种形式，是中学化学教学的重要内容之一。本单元包括三个课题，分别是“溶液的形成，溶解度，溶质的质量分数”。其中 “溶质的质量分数”是基于前两个课题学习的基础上展开教学的，例如在课题一“溶液的形成”中溶液的组成对溶质质量分数的概念起着理解作用。课题二“溶解度”中饱和溶液的概念则启示学生溶质质量分数的计算要根据实际情况来说。此外，本课题是本册书中唯一涉及计算讲解的课题，也是九年级化学中最后涉及定量分析的课题，通过分析近几年的南京中考试题可发现，溶质的质量分数常联系九年级化学上册第五单元化学方程式的有关内容进行编题，可见其重要性。根据课标要求，本课题课分为两个课时，本节课是溶质质量分数的第一课时，通过本节课的学习，学生将具备配置一定溶质质量分数溶液的能力。

学生情况是教学的依据，此前学生已学过相对分子质量以及化学方程式的简单计算，有了定量计算的概念，对化学中存在的计算已经不再陌生。尤其是在相对分子质量的计算中，学生已经接触到了质量分数的计算，这会使学生更容易接受本节课的教学内容。此外，基于学生的有关数学知识与其抽象化思维都有助于学习溶质质量分数的简单计算，但溶质质量分数的计算题型种类较多，体现了四个量“知2求2”的思维方式，所以只要在真正理解溶质质量分数概念的基础上，才能掌握好各种变换的题型。

基于以上的教材分析与学情分析，我制定了以下教学目标：

知识与技能目标：

1、掌握溶液组成的一种表示方法—溶质的质量分数并能进行简单的计算。

2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

过程与方法目标：

通过溶质质量分数的简单计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力。其中我最关注的是知识与技能目标，因为只有在此目标达成的.基础上，学生才能更好地进行本课题第二课时的学习。

根据新课标的要求以及结合学生的实际情况，我制定了如下重难点：

重点是溶质质量分数的概念及简单计算。我将以主板书的形式暗示学生，以突出重点。通过引导讨论法并结合由具体到一般的思维方式，突破本节课的难点：溶液的组成及溶质质量分数的简单计算。

下面是我的教学流程：

本节课主要突出“两个公式四个量之间的关系”。我将通过糖水实验复习旧知（溶液的组成）通过问学生“你可以用一个式子表示糖，水，糖水的质量关系吗？”通过由具体到一般的思维方式引出本节课的第一个重要关系式“ ”。通过让学生回顾课题一中溶液与生活的联系，就此举出医疗溶液中各种成分所占的百分比对我们的健康乃至生命起着至关重要的作用，引出本节课的课题“溶质的质量分数”。之后我会回到那杯糖水问学生“你会用百分比表示糖占糖水的量吗？”通过由具体到一般的思维方式，学生不难得出本节课的第二个重要公式“溶质的质量分数= 100%”为了巩固学生推出的公式，我将让学生填写书本中实验9-7下面的表格，我则配置不同浓度的硫酸铜溶液，让他们比较颜色的变化，从视觉上刺激他们，让学生对不同溶质质量分数的溶液有一定感观上的印象。之后，我会带领学生一起分析刚刚填写表格中的已知量与未知量，从而得出解答溶质质量分数简单应用的主要解题思路“四个量，知2求2”。

为了巩固这种思路，我将让学生练习一题有关“生理盐水中已知溶液与溶质的质量分数求溶质与溶液的质量”，一来让学生巩固新知，二来让学生感知溶液与生活的联系，三来与本节课的引入相照应。为了缓解计算带来的紧张气氛，我将回到那杯糖水，我会通过向学生求助“怎样使糖水味道淡一点”自然让学生引出化学用语“稀释”，通过不断引导，让学生自己推测出“稀释过程中溶质的质量是不变的”这个结论。为了巩固学生推导出的结论，我将让学生以小组讨论的形式进行例2的解答，并请个别学生上黑板来讲解她的解题思路，小组同学进行补充。最后我将让学生自由回顾本节课学习的主要知识内容。

作为本节课的延续，我将布置如下作业：

1、我们通过讨论得出稀释过程中溶质的质量是不变的，那么浓缩过程中是否也有不变的量呢？

2、通过观察身边事物联系本节课的重要思维方式“四个量，知2求2”，自己编题并写出解析过程。

板书设计：略

篇6：九年级化学下册《金属材料》试题

九年级化学下册《金属材料》试题

一、填空题

1.金属材料包括______________以及它们的_____________________。在金属中加热熔合某些____________或____________而制得的____________，其____________会发生改变。

2.生铁和钢都是______________的合金。生铁的含碳量为____________；钢的含碳量为____________。

3.下列铁的用途中，涉及了铁的哪些性质？请把有关性质填在横线上。

(1)烧菜用的铁锅、铁铲一般都要装上木柄

__________________________________________

(2)铁块可以制成铁丝或铁片

__________________________________________

(3)油罐车行驶时，罐内石油振荡产生静电，易发生火灾，因此车尾有一条拖地的铁链

__________________________________________

4.物质的______________在很大程度上决定了物质的用途，但这不是惟一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑______________、______________、______________、________________，以及___________________________________和____________________等多种因素。

二、选择题

5.利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的

A.熔点低 B.不易腐蚀

C.硬度大 D.密度小

6.下列物质中，不属于合金的是

A.铜线 B.不锈钢

C.硬铝 D.18K黄金

7.被认为是21世纪重要的.金属材料的是

A.钢铁 B.钛和钛合金

C.铝和铝合金 D.铜和铜合金

8.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，主要原因是

A.价格便宜

B.铁中含有碳元素

C.升热慢，退热也慢，保温性能好

D.烹饪的食物中留有铁元素

9.下列有关金属的说法，正确的是

A.纯铁质软，可用来制造机械

B.金属在常温下都是固体，有金属光泽

C.铜的导电性在金属中仅次于银

D.钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳

10.下列有关合金的叙述，正确的是

①合金中至少含两种金属；

②合金中的元素以化合物形式存在；

③合金中一定含有金属；

④合金一定是混合物；

⑤生铁是含杂质较多的铁合金；

⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。

A.①②③④⑤⑥ B.①②

篇7：初中化学溶质的质量分数教案

重点和难点：

重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

实验准备：

投影仪及相关图片。

实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。

课时安排：

共2课时

教学过程：

教师活动 学生活动 教学意图

教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？

老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？

老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片） 学生：喜欢。

学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）

用死海图片导入，简明扼要。

老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？ 学生：盐份多，浓度大。 学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。

老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！

活动与探究

分小组进行探究实验。（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）

①鸡蛋在水中漂浮

取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？

②硫酸铜溶解于水

在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的`依据是什么？

清水量 加入的食盐量 鸡蛋

师生一起归纳小结：

①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。

②但对于像实验1中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？

教师：其实，表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢？请同学们看教材P42，找出溶质质量分数的概念。

学生：（一下子就找到，并大声念出来）（教师跟着板书：溶质的质量分数＝ ）

师生共同归纳，课堂气氛融洽。

教师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在同学们实验中出现了多组数据，请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。

学生：尝试练习，并很快顺利完成。

教师：同学们完成得非常不错。其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。如这个例题，同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？ 学生：（有不少学生在一分钟之内就完成了）

教师：（板书讲解解答过程）

解：甘油的质量是400克，水的质量是100克，

所得溶液的质量为：400 g＋100 g＝500 g

溶质的质量分数＝

答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。 贴近生活，体现了化学学科的实用性。

教师小结：在这个过程中，我们用到了另一个等式： 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。

如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质量”“溶质的质量”“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。 下面同学们再做这样一个练习：在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：

葡萄糖注射液

规格：250 mL

内含：12.5克葡萄糖5%

医疗用葡萄糖注射液

灵活处理教材“学完本课你应该知道”，更符合学生的学习特点。

请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。 学生进行设计并交换完成。

教师（在教室巡回指导后）：好，刚才我看到同学们设计的题目以及同桌同学的批改后，发现同学们的想像力真是超出了我的想像，看来，同学们这节课还是挺有收获的。现在我们一起闭上眼睛，好好回忆一下，这节课我们都有哪些收获？ 学生：（闭上眼睛，开始思考、回忆）

师生共同叙述：进行本课小节。

教师：（布置练习）生活中你们都见到了哪些溶液，请你找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。

教学反思：

本课题的教学思路清晰，教师通过创设真实的问题情景，启发引导学生自主学习，其主要特色如下：①以“死海”的真实情景导入，未成曲调先有情；②在几个教学环节的过渡中，有“嫁与春风不用媒”的效果；③在小结时，教师让学生闭上眼睛，让学过的知识如电影般在大脑回放，着实收到了“似曾相识燕归来”的效果，让学生学得轻松，学得愉快；④在设计反馈练习时，教师的安排更是另辟蹊径，让学生的理解和应运等各方面的能力都得到了训练和提升。

篇8：课题3 溶质质量分数（第二课时）

教学设计

教学目标

知识目标

1、会配制一定质量分数的溶液

2、能解决溶液稀释过程中的有关计算

技能目标

1、能正确使用托盘天平称取物质质量

2、能准确的用量筒量取液体体积

情感目标

1、培养学生的团结合作精神

2、培养学生的观察、分析能力

教材分析

重点：一定质量分数溶液的配制步骤、稀释问题的计算方法

难点：稀释过程中溶液变化的分析

关键：以实验操作带动溶液稀释问题的计算

实验教具：多媒体、玻璃棒、烧杯、量筒、托盘天平等

化学药品：氯化钠、水

教学方法：实验、分析、讨论法

教学过程：

教师活动

学生活动

（课题引入）溶质质量分数是表示溶液祖成的，本节课我们在实验室自己动手配制50克6％的氯化钠溶液，如何配制呢？

（思考、讨论）

1、溶液由什么组成？

2、你会确定50克6％的氯化钠溶液的组成吗？

（活动与探究1）确定50克6％的氯化钠溶液中的溶质和溶剂的质量。

（问题1）你能取出你确定的溶质和溶剂的量吗？你如何取用？

（活动与探究2）学生分析讨论溶质的质量用托盘天平称取，溶剂的量用量筒量取（溶剂是液体，密度为1g／ml，量体积更为容易）。

（情景1）你会称取溶质和溶剂的质量，你怎样获得50克6％的氯化钠溶液？

（活动与探究3）试验小组成员交流讨论的出：将溶质称好置于烧杯中，溶剂量好加入烧杯中，搅拌均匀，既获得50克6％的氯化钠溶液。

（情景2）请大家自己动手配制50克6％的氯化钠溶液。

（板书）二、一定质量分数溶液的配制

1、试验步骤

（1）计算 m溶质=?    m溶剂=?

(2) 称溶质质量加入烧杯

量溶剂体积加入烧杯

（3）搅拌混合均匀

学生自己动手配制溶液，通过动手进一步体会、掌握托盘天平、量筒的使用方法。

（情景3）向自己配好的50克6％的氯化钠溶液中加入10克水

（问题2）刚才你配制出了一份新溶液，你能告诉我新溶液中溶质、溶剂、溶液、溶质质量分数的量吗？

动手量取水加入刚配好的溶液中。

（活动与探究3）学生分析讨论发现：加水后溶质质量分数变小了，加水前后溶质质量不变，加水后的溶液质量等于加水前的溶液质量加上水的质量。

（情景4）展示一位同学新配好的溶液

（讲述）刚才同学们做的操作是溶液的稀释。

（板书）2、溶液的稀释

稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量

稀释后溶液的质量=

稀释前溶液的质量+加入水的质量

（情景5）用多媒体展示学生的计算过程

（活动与探究4）

将50克质量分数为98％的浓硫酸稀释为20％的硫酸，需加水多少克？

学生分析讨论解题方法的优点。

（情景6）通过本节课应注意以下两点：

1、试验时要注意小组成员间合作。

2、解决稀释问题时要注意不变的量和变的量。

板书设计

第九单元溶液

课题3溶质质量分数（第二课时）

二、一定质量分数溶液的配制

1、试验步骤

（1）计算  m溶质=?    m溶剂=?

（2）称溶质质量加入烧杯

量溶剂体积加入烧杯

（3）搅拌混合均匀

2、溶液的稀释

稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量

稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量+加入水的质量

篇9：一定溶质质量分数溶液的配制反思

一定溶质质量分数溶液的配制反思

本节课《一定溶质质量分数溶液的配制》的内容，是学生在初中进行的唯一一个定量实验操作，在此之前学生学习了溶质质量分数的基本计算，这为本节课的学习起到了铺垫的作用，同时本节课也是由理论转变为实际的桥梁，在解决生活实际问题中起着非常重要的作用。本节课充分体现了自主互助的课堂教学模式，从知识与技能、过程与方法、情感与价值观三个角度出发，精心设计教学过程，收到了良好的教学效果。

对已进入初三的学生来说，他们的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，在课堂他们厌倦教师的说教灌输的教学方式，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会。所以本节课在教学过程中，主要是通过：发现问题---提出问题---讨论问题---解决问题---总 结问题等活动过程，师生双方相互配合，相互了解，协作完成教学任务。培养了学生的实验操作动手能力以及分析问题解决问题的能力，培养了学生的合作能力，充 分调动学生的学习积极性和主动性，激发学生学习的兴趣，保持学生学习化学的兴趣，体验学习化学的快乐，使学生学会“自主学习、合作学习。

亮点一：教师能创造性地使用教材，让学生真正成为课堂的主人，而不是照本宣科。教师给定题目---配制50克5%的`食盐溶液，然后让学生自选药品，自主设计方案，充分发挥想象力和创造力，鼓励学生设计讨论更多的方案，最后重点讨论如何用固体食盐配制食盐溶液。

亮点二：培养学生的合作竞争意识。定量配制溶液要求学生做到准确，在托盘天平、量筒的使用细节上学生容易忽略，所以本节课主要采用合作学习法，让学生分组准备实验，分组讨论，使学生在交流中取长补短，培养学生的合作竞争意识

亮点三：对于误差分析这一教学难点，教师把观察到的学生错误操作引导学生从溶质，溶剂两方面分析突破难点。学生学得轻松愉快，积极性很高，使得当堂问题当堂解决，学生负担较轻。

亮点四：把溶液的稀释问题这个教学难点结合学生溶液配制的实际操作，使学生进一步巩固了溶液质量、密度、体积、溶质质量分数、溶质质量之间的关系。提高了学生解决实际问题的能力。使学有所用，联系实际。

建议: 注意实验操作的规范性问题，学生有些错误操作教师没有及时的给与指出。

篇10：九年级化学下册《溶解度(二)》试题

九年级化学下册《溶解度(二)》试题

一、填空题

1.在一定温度下，一定量的溶剂里，可继续溶解某种溶质的溶液叫做_____________________；不能继续溶解某种溶质的溶液叫做______________。

2.烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而_________。打开汽水瓶盖时，有大量气泡由瓶口逸出，这是因为________________________。

3.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：

(1)A、C两种物质的溶解度相等的温度是____________ ℃。

(2)物质B的溶解度随温度升高而__________________________________________。

(3)t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________。

(4)若将t1℃时A物质的饱和溶液的温度升高到t2℃，则溶液变为__________；若将t1℃时B物质的饱和溶液的温度升高到t2℃，则溶液为____________。

二、选择题

4.下列关于溶解度的说法正确的是

A.100 g水中溶解20 g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 g

B.在20℃时，把20 g NaCl溶解在100 g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20 g

C.在20℃时，把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20 g

D.在30℃时，100 g水中最多能溶解37 gNaCl恰饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37 g

5.不能影响物质溶解度大小的因素是

A.温度高低

B.溶质、溶剂的质量

C.溶剂的种类

D.溶质的种类

6.溶解度曲线图可表示的意义是

①同一种物质在不同温度下溶解度的大小

②不同的`物质在同一温度时的不同溶解度数值

③物质溶解度受温度变化影响大小

④比较某一温度下各种物质溶解度的大小

A.全部 B.①②

C.①②③ D.①②④

7.在10℃时，KNO3的溶解度为20 g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是

A.m溶液∶m溶质=4∶1 B.m溶液∶m溶质=5∶1

C.m溶剂∶m溶质=4∶1 D.m溶剂∶m溶质=5∶1

8.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后，将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液是

A.饱和溶液

B.不饱和溶液

C.氯化钠溶解度升高

D.氯化钠溶解度降低

9.下列物质中，随温度的升高，在水中的溶解度减小的是

A.熟石灰 B.食盐

篇11：化学九年级上册试题

化学九年级上册试题

化学九年级上册试题

第一讲 走进化学世界

1、什么是化学？

2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）

3化学实验的基本技能：

①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。

②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。

③仪器的洗涤（玻璃仪器）。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。

练习题：

1、你认为下列选项不属于化学研究范畴的是（ ）

a、物质的组成与结构 b、物质的变化与性质

c、物质的运动状态 d、物质的用途与制取

2、以下属于物理变化的是（ ）

a、大米酿成酒 b、菜刀生锈 c、湿衣服晾干 d、食物腐败

3、对化学实验室剩余的药品，处理方法正确的是（ ）

a、带回家中 b、倒到指定容器中 c、随意倾倒到水槽中 d、倒回原试剂瓶中

4、实验室制取气体选择收集方法时，对下列性质不必考虑的是（ ）

a、颜色 b、密度 c、溶解性 d、是否与水反应

5、no在常温下是一种气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速起反应生成no2气体。现要收集一瓶no气体，应采用的'收集方法是( )

a、只能用排水法 b、向上排空气法 c、排水法或向上排空气法 d、向下排空气法

6、下列实验操作中，错误的是( )

a、制取二氧化碳气体前，先检查装置的气密性

b、点燃氢气前，先检查氢气的纯度

c、用嘴吹灭酒精灯的火焰

d、做铁丝在氧气中燃烧的实验前，先在集气瓶底加入少量细沙

7、下列玻璃器皿的清洗，正确的是( )

a、试管中的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗

b、先把试管中的废液倒入下水道，再用清水冲洗

c、附有氢氧化铜的试管，先用烧碱溶液溶解，再用清水冲洗

d、盛放石灰水后留下固体物质的烧杯，先用稀盐酸清洗，再用清水冲洗

8、下列仪器具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是( )

a、锥形瓶 b、烧杯 c、量筒 d、试管

9、通过实验探究，人体呼出的气体与吸入的气体相比，含量明显发生变化的主要有氧气、二氧化碳、水蒸气三种物质。

10、有一烧杯正向放置，上盖玻璃片，杯中收集了无色无毒气体，用学过的知识进行探究，确定该气体可能是什么气体。

11、将一只装满二氧化硫的大试管倒立在水槽中，结果试管中的水液面上升到超过水槽中的水液面，由此你能得出二氧化硫具有什么性质？

答：二氧化硫能溶于水（或能与水反应）。

篇12：九年级化学期末试题

九年级化学期末试题

大家刚刚接触化学，可能很多知识掌握不牢固。以下是九年级化学期末试题，一起来做一做吧！

一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。

1．以下变化中属于化学变化的是（ ）

A．煤的干馏 B．石油的分馏

C．充有氖气的霓虹灯发出红光 D． 高压锅压力过大而爆炸

2.下列属于纯净物的是 ( )

A.洁净的空气 B.不锈钢 C.石油 D.冰水混合物

3.化学实验中，人的五官起着重要的作用，下图中五官的使用符合实验要求的是 ( )

A.鼻子闻 B.嘴巴吹 C.耳朵听 D.眼睛看

4．2010年12月24日，怀宁县高河镇新山社区有3名儿童在安徽省立儿童医院被检出血铅超标(即血液中铅的含量超过了正常值)。这里的“铅”指的是 ( )

A．分子 B．原子 C．元素 D．单质

5．下列对突发事件的处理不正确的是（ ）

A．室内着火被困，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口

B．浓碱液溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸

C．发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新处

D．运输硫酸的汽车不慎翻入河中，并产生泄漏，可用生石灰处理河水

6．2014年很多明星因为吸毒而锒铛入狱，饱受公众指责。（C10H15N）是一 种常见的。以下说法正确的是（ ）

A．的相对分子质量为149g B．由26个原子构成

C．中碳元素的质量分数最高 D．分子由三种元素组成

7．小明对下列水污染的分类不正确的是（ ）

A．农田排出的污水——农业污染 B．化肥厂排出的污水——农业污染

C．家庭排出的污水——生活污染 D．小型造纸厂排出的污水——工业污染

8、下列各组物质，按混合物、化合物、单质的顺序排列的是（ ）

A．冰水、干冰、氮气 B．石油、煤、水银

C．洁净的空气、氯化钠、液态氧 D．加碘食盐、酒精、天然气

9．下图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是（ ）

10．反应的化学方程式为：2Cu(NO3)2 2CuO+O2↑+4X。由此可以推断X的化学式为节日里时常燃放烟花爆竹。一种烟花药剂中含有硝酸铜，当燃放时，可产生绿色火焰（ ）

A．NO2 B ．N2 C．N2O4 D．2NO

11．对下列化学用语中“2”的说法正确的是（ ）

①2O3 ②2N ③N2 ④2NO3- ⑤Mg2+ ⑥Mg ⑦H2O

A．表示分子中原子个数的是③⑦ B．表示离子所带电荷数的是⑤⑥

C．表示离子个数的.是④⑤ D．表示分子个数的是①②

12. 以二氧化锡（SnO2）为敏感材料制成的“气—电”转换器，可用于对有害气体的监测。SnO2中的Sn的化合价为（ ）

A、-4 B、+4 C、4 D、+2

13．某反应的化学方程式为：A+3B=2C+2D，若8克A与24克B恰好完全反应，生成D的质量为9克，同时生成C的质量为 ( )

A．13克 B．23克 C．31克 D．67克

14．下列说法正确的是 ( )

A．进入煤矿矿井时，要先做灯火实验 B．“白色污染”是指白色垃圾

C．能使燃着木条熄灭的气体不一定是CO2 D．“绿色食品”泛指绿颜色的食品

15.下列氧化物中，氧元素质量分数最高的是（ ）

A. N2O B. NO2 C. N2O4 D. N2O5

16．小明用右图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是（ ）

A．使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果

B．燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的4／5

C．红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强下降，水面上升

D．红磷一燃烧 完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度

二、填空题（本大题包括6个小题，共20分）

17．（4分）用你知道的化学符号表示：

(1)2个氢分子 (2) 3个铝离子

(3) 4个五氧化二磷分子 ；(4) n个钙原子 。

18、（3分）写出符合要求的化学方程式：

(1) 电解水

(2 ) 氯酸钾制氧气

（3）一氧化碳还原氧化铁

19. （4分）我国“海洋石油981”钻井平台在西沙开钻，标志着我国能源开发迈上新台阶。

（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料 ，如煤、石油和 等。

（2）嫦娥三号探测器于2013 年12月在西昌卫星发射中心成功发射，承担发射任务的长三乙火箭第三子级使用的推进剂是液氢和液氧，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 ，根据方程式提供的信息，可以判断氢气是理想能源的依据之一是 （填序号）

A.氢气便于贮存和运输 B.氢气资源丰富

C.氢气燃烧产物不污染空气 D.获得氢气成本低

20．（4分）下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、 D是四种粒子的结构示意图。

根据以上信息回答：

（1）氟元素的核电荷数为 ，钙元素的相对原子质量为 。

（2）A、B、C、D中属于同种元素的是 （填序号）；

（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）。

21．(5分)实验室里有五种物质：①O2 ②H2 ③CO ④CO2 ⑤CH4 请按下列要求将五种物质的序号填入相应的空格中，并写出有关反应的化学方程式。

(1)能使带火星的木条复燃的是 。

(2)“西气东输”气体的主要成分是 ，其燃烧的化学方程式为

(3)能使澄清的石灰水变浑浊的气体是 ，其反应的化学方程式为

三、实验题：（本大题包括2个小题，共11分）

22、（7分）下列是化学实验中的常见仪器装置示意图：

（1）写出图中标有数字的仪器名称：① ；② 。

（2）B图实验操作的名称是 ；其中玻璃棒的作用 。

（3）实验室制取氧气发发生装置应选用 ，收集氧气装置应选 装置。在加热制取氧气之前必须进行的操作是 。

23．（4分）某班同学到实验室进行二氧化碳的制取和性质实验，发现实验桌上已摆放了下列仪器可供选用(铁 架台省略)。

(1) 组合一套制取CO2的发生装置，你选用的仪器是 (填字母)。

(2)制取CO2应选用的药品是 （填化学式）。

(3)用试管收集CO2，验满的方法是： 。将集满CO2气体的试管倒立水中并轻轻振荡试管，可观察到的现象是

四、计算题（本大题包括1个小题，共7分）

24．某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取62.5g

粉碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体 质量的重复

操作，记录数据如下：(提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳气体)

操作次序 第一次第二次 第三次第四次

剩余固体质量55.5g43.5g40.5g40.5g

试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳_____________g； （1分）

⑵石灰石样品中碳酸钙的质量。（4分）

（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（2分）

江津区初2016级上期期末六校联考化学试题

参考答案

一、选择题：32分

1、A 2、 D 3、C 4、C 5、B 6、 D 7、 B 8、 C

9、B 10、 A 11、D 12、B 13、B 14、 C 15、 D 16、C

二、填空题：20分

17、4分 （1） 2H2 （2） 3 Al3+ (3) 4P 2O5 (4) n Ca

18、3分

（1）2H2O ==== 2H2 + O2

（2） 2KClO3 ==== 2KCl+3O2

(3) 3CO + Fe2O3 ==== 2Fe +3CO2

19 、 4分

（1） 天然气 （2）2 H2 + O2==== 2H2O 化合反应 （3） C

20、 4分

（1） 9 ，40 。（2） B C (3) B

21、（ 1） ① （2） ⑤ CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O

（3） ④

三、试验题11分

22 7分 （1）① 漏斗 ； ② （玻璃、塑料）水槽

（2） 过滤 ；引流。 （3） A , D 。 检查装置气密性。

23 、4分 （1） AB /AC/DB/DC 任意一个都可以。

（2） CaCO3 和 （ 稀 ）HCl （3）将燃着的木条伸近（或平放）瓶口；试管中水面（液面）上升 并充满试管。

四、计算题 7分

（1） 完全反应后生成二氧化碳 22 g；

（2 ） 50 g ；解题过程略。

（3） 80% 。解题过程略。