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篇1：常见的酸碱盐习题及答案
常见的酸碱盐习题及答案
盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。生活中常见的盐，除了调味用的氯化钠，还有碳酸钠（Na2CO3，俗名纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（MnO4）和大理石（主要成分是CaCO3）等。工业上还常用一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，外观与食盐很相似，但是有毒，不能用于烹调。
一、氯化钠
1.氯化钠对人体的作用
食盐的主要成分是氯化钠。氯化钠是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性（pH=7）。氯化钠在水溶液中电离出的Na+和Cl-对人体的正常生命活动起着重要的调节作用。Na+对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；Cl-是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。所以，人们每天都要摄入一些食盐，但长期食用过多食盐也不利于人体健康。
2.氯化钠的用途
(1)医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0.9%）。
(2)农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种。
(3)工业上用氯化钠原料制取化工产品。
(4)生活中用于腌制食品等。
(5)用于使公路上的积雪融化。
(6)是重要的调味品，被称为调味剂（调味品之王）。
(7)是化工原料等。
3.氯化钠在自然界的存在
海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液得到饱和，再继续蒸发就可以析出食盐晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。要想得到纯净的食盐，需要提纯。
活动与探究：
实验原理：将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再将滤液蒸发结晶。
实验仪器：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸。
实验药品：蒸馏水、粗盐。
实验装置：如下图。
实验过程：
步骤现象结论
（1）溶解：量取10 L蒸馏水倒入烧杯，用天平称取5.0 g粗盐加入烧杯中，充分搅拌烧杯中得到浑浊的液体通过溶解、过滤、蒸发等操作，可
除去粗盐中不溶性杂质
（2）过滤：制作好过滤器，将烧杯中浑浊的液体沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗滤液变澄清，
滤纸上有大量泥沙等
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌，当出现多量固体时停止加热，利用余热把食盐烘干蒸发皿中出现大
量白色物质
（4）计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，倒入指定容器，计算产率所得食盐的质量
比粗盐少
实验说明：1.过滤操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡；
二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；
三靠：玻璃棒要紧靠漏斗中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在盛接滤液的烧杯内壁上。
2.过滤过程中若发现滤液浑浊，可检查滤纸是否破损、烧杯是否洗干净、过滤时液面是否低于滤纸的边缘等。
3.通过溶解、过滤、蒸发等操作，只除去了粗盐中不溶性杂质，而氯化镁、氯化钙等可溶性杂质并没有除去。
粗盐提纯的各步骤中都用到玻璃棒，其作用依次是：
（1）溶解——搅拌，加速物质溶解；
（2）过滤——引流，使液体沿玻璃棒流下；
（3）蒸发——搅拌，防局部过热，造成液滴飞溅。
（1）写出仪器名称：①_________；②_________。
（2）漏斗中液体的液面应该_________（填“高”或“低”） 于滤纸的边缘。
（3）蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是_________；等到蒸发皿中出现_________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是_________。
解析：由于NaCl的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发溶剂法结晶。实验中要掌握过滤及蒸发操作的要领。
答案
（1）①烧杯 ②漏斗 （2）低 （3）使溶液受热均匀，以防液滴飞溅 较多固体 坩埚钳
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钙
(1)物理性质及名称：碳酸钙是白色晶体或粉末状固体，难溶于水，在自然界中广泛存在于大理石或石灰石中。
(2)用途：重要的建筑材料；纯净的碳酸钙可用于补钙剂，实验室可用来制取二氧化碳。
(3)化学性质：①高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑
②与酸反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
状元笔记
碳酸钙的化学性质可归结为：“高温分解、遇酸生气”。或记作：碳酸钙喜欢“生气”，高温下自己跟自己“生气”，常温下与酸“生气”。
2.碳酸钠与碳酸氢钠
(1)物理性质与名称
碳酸钠俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。化学式为Na2CO3。碳酸钠晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO310H2O，晶体在空气中易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。
碳酸氢钠俗称小苏打，白色粉末，易溶于水，化学式为NaHCO3。
(2)用途：碳酸钠是重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织品和洗涤剂的生产。碳酸氢钠常用作发酵粉，焙制糕点；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
(3)化学性质
【实验11-1】将分别盛有碳酸钠和碳酸氢钠的大试管中各倒入少量稀盐酸，用带导管的橡皮塞将试管塞紧，导管另一端通入盛有石灰水的小试管中。（如下图所示）
现象：试管中迅速产生大量气泡，石灰水变浑浊。
结论：碳酸钠与碳酸氢钠都能与盐酸反应。
【实验】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水。
现象：石灰水变浑浊。
结论：碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应，产生碳酸钙沉淀。
Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH（这是工业上生产烧碱的原理）
状元笔记
检验化合物中含有 的方法是：加入稀盐酸，若有气泡冒出，将生成的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，证明化合物含 。
3.复分解反应
(1)概念
分析上述反应的共同点是反应物和生成物都是两种化合物，像这样：
两种化合物两两交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
状元笔记
中和反应是复分解反应的一种。复分解反应是四种基本反应类型之一，可表示为：AB＋CD====AD＋CB
【示例】下列反应不属于复分解反应的是（ ）
A.Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH
B.Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
C.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
D.HCl+NaOH====NaCl+H2O
解析：复分解反应必须是反应物和生成物都是两种化合物，且生成物都是反应物交换成分生成的。在C选项中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，因而不是复分解反应，而是置换反应。值得注意的是，B选项中，尽管生成物是三种化合物，但也是复分解反应。因为该反应先生成了H2CO3，H2CO3又分解为H2O 和CO2。
答案：C
(2)复分解反应发生的条件
两种化合物交换成分后，生成物中至少有沉淀、气体或水三者中的一种，复分解反应才能发生。
【示例】 下列各组物质的溶液混合，不能发生反应的是（ ）
A.碳酸钠与盐酸 B.氯化钡与硫酸
C.氢氧化钠与硝酸 D.硝酸钾与氯化钠
解析：先将上述物质改写成化学式的形式，再将两种反应物相互交换成分，再根据复分解反应发生的条件进行逐一判断。A中Na2CO3+HCl交换成分后，生成的H2CO3立即分解为CO2和H2O；B中H2SO4+BaCl2交换成分后，生成BaSO4沉淀；C中HNO3+NaOH交换成分后生成水； D中NO3+NaCl交换成分后，NaNO3和 Cl都易溶于水，无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件。所以D中两物质不能反应。
答案：D
状元笔记
复分解反应通常在酸、碱、盐之间发生，如酸+碱、酸+盐、碱+盐、盐+盐之间都可能发生复分解反应。但并不是任意两种酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。发生复分解反应，必须具备一定条件。
4.盐的.分类和溶解性
盐是由酸根离子与金属离子两部分组成，盐的分类可以根据金属离子也可以根据酸根离子。如2SO4、NO3、2CO3、Cl的金属离子都是钾离子，故统称为钾盐；Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaCl金属离子都是钠离子，故统称为钠盐；同样有钙盐、镁盐、铵盐等。像NO3、NaNO3、Mg（NO3）2、Ca（NO3）2酸根离子都是硝酸根，故统称为硝酸盐，同样有盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。
有的盐易溶于水，如NaCl、2CO3等，有的盐难溶于水，如CaCO3、AgCl等。盐的溶解性是盐的重要物理性质，是判断复分解反应常用的条件之一，因此要熟记常见盐的溶解性。（见书后附录Ⅰ）。
所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都易溶于水；盐酸盐只有AgCl和Hg2Cl2不溶；硫酸盐只有BaSO4和PbSO4不溶；碳酸盐只有Na2CO3、2CO3、（NH4）2CO3易溶，其余难溶。在初中阶段，有两种常见的重要的沉淀一定要记住：AgCl和BaSO4，这两种物质不但不溶于水，而且不溶于酸。经常利用它们来检验Cl-和 。
【示例】 下列各组物质不能用水来鉴别的是（ ）
AaCO3和 Na2CO3 B. 2SO4 NO3
C.生石灰和熟石灰 DuSO4和Fe2（SO4）3
解析：用水来鉴别的物质，一般根据两种物质的溶解性或水溶液的颜色或溶于水时溶液的温度变化来鉴别。A选项中，CaCO3难溶，Na2CO3易溶，可以鉴别；B选项中2SO4和NO3都易溶于水，且溶液都没有颜色，不能鉴别；C选项中，生石灰遇水放热，而熟石灰不放热，可以鉴别；D选项中，CuSO4溶液呈蓝色，而Fe2（SO4）3溶液呈棕黄色，可以鉴别。
答案：B
状元笔记
盐的溶解性可以按如下口诀记忆：
钾、钠、铵盐、硝酸盐，（全溶）
篇2：初三化学酸碱盐训练习题
初三化学酸碱盐训练习题
1. 下列物质中属于正盐的是 [ ]
A.Na2CO3 B.NaHSO4 C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3
2. 下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是 [ ]
A.NaOH B.CuO C.Cu(OH)2 D.H2O
3. 下列物质能导电的是 [ ]
A.酒精 B.冰醋酸 C.烧碱固体 D.氯化钾溶液
4. 某溶液的pH值=10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的 [ ]
A.蒸馏水 B.pH值=1的溶液C.pH值=14的溶液 D.食盐水 5. 下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的 有 [ ]
A.食盐、氯化钠、NaCl B.纯碱、碳酸钠、Na2CO3 C.胆矾、硫酸铜、CuSO4 D.盐酸、氢氯酸 、HCl
6. 稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是 [ ]
A.浓硫酸的量小，水的量大 B.浓硫酸容易溶在水中 C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅 D.浓硫酸是油状的粘稠液体
7. 下面金属排列顺序，前者能把后者从某溶液里置换出来是[ ]
A.Zn、Al、Mg B.Fe、Zn、Al C.Ag、Cu、Hg D.Zn、Cu、Hg 8. 下列物质能与水反应的是 [ ]
A.SiO2 B.MnO2 C.CaO D.CuO
9. 对于盐酸，下列说法错误的是 [ ] A.它是一种挥发性酸 B.工业上用的盐酸往往带黄色 C.它是氯化氢的水溶液 D.紫色石蕊使盐酸变蓝色
10. 现有五种物质：1.二氧化硅，2.氧化铜，3.金属铁，4.碳酸钾，5.碳酸钡.其中不溶于水.但能与稀盐酸反应，并生成无色气体的是[ ]
A.1和4 B.1和3 C.3和5 D.4和5
11. 不能用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是 [ ]
A.盐酸 B.氯化钙 C.氯化钾 D.氯酸钾
12. 不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有下列中的 [ ]
A.MgCl2 B.Al2(SO4)3 C.ZnCl2 D.Fe2(SO4)3
13. 对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液;②将水沿器壁加入到浓硫酸中;③稀释操作要缓慢进行;④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的 [ ]
A.①和③ B.②和④ C.①、②和④ D.①、②和③ 14. 下列各组反应中，都属于复分解反应的是 [ ] ①碳酸钠溶液加入石灰水 ②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液 ③大理石与盐酸反应 ④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳 ⑤灼热的木炭通入硫的蒸气 A.①②④ B.①③④ C.①②③ D.②③⑤
15. 要除掉二氧化硅中所含的杂质氧化镁，应采用的'方法是 [ ]
A.加冷水使杂质溶解，经过滤去掉滤液 B.加酸使杂质溶解，经过滤去掉滤液 C.加碱使杂质溶解，经过滤去掉滤液 D.加热水使杂质溶解，经过滤去掉滤液
16. 下列氧化物中属于碱性氧化物，且能与水反应，水溶液pH>7[ ]
A.CuO B.Fe2O3 C.ZnO D.CaO
17. 下列四种物质中，在一定的条件下，其中一种与其它三种物质都能发生反应的是 [ ]
A.氯化铜 B.二氧化碳 C.氢氧化钠 D.硝酸 18. 下列哪一组物质全都不溶于水 [ ]
A.CaO、CaCl2、CaCO3 B.Cu、CuO、Cu(OH)2 C.SiO2、Fe(OH)3、AgNO3 D.Fe2O3、Mg(OH)2、K2SO4
19. 下列物质中，与盐酸，氯化铁溶液，碳酸钾溶液都能反应的是[ ]
A.氢氧化钠 B.硝酸钡 C.金属铝 D.氢氧化钡溶液
20. 下列各组中的两种物质相互反应时，可得到烧碱的一组是 [ ]
A.NaCl和Ca(OH)2 B.NaCl和CO2 C.Na2CO3和Ba(OH)2 D.AgCl和NaNO3 21. 下列物质不能和Hg(NO3)2溶液发生反应的是 [ ] A.Ag B.Zn C.Fe D.Cu
22. 下列潮湿的气体能被固体氢氧化钠干燥的是 [ ]
A.CO2 B.CO C.SO2 D.H2S
23. 某溶液的pH值=6，要使pH值增大，可采用的方法是 [ ]
A.加浓盐酸 B.加入pH=2的溶液 C.蒸发水使溶液浓度增大 D.加氢氧化钠溶液
24. 下列各气体：①二氧化碳②氯化氢③氢气④氧气，其中不能用氢氧化钠进行干燥的有 [ ]
A.①和② B.①和④ C.③和④ D.①和③
25. 下列各组中两物质的溶液混合恰好完全反应并生成沉淀，将沉淀滤去后的溶液蒸发，可得到食盐晶体的是 [ ]
A.硫酸钠和氢氧化钡 B.氢氧化钡和氯化钾 C.硝酸银和氯化钡 D.氯化钡和硫酸钠
26. 下列物质中，能跟AgNO3溶液.CuSO4溶液.Na2CO3溶液反应，并都能生成白色沉淀的是 [ ]
A.盐酸 B.澄清石灰水 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液 27. 用实验证明铜、银两种金属的化学活动性顺序，应选用的试剂是[ ] A.硫酸铜溶液 B.硝酸银溶液 C.硫酸锌溶液 D.稀硫酸
28. 有甲、乙、丙三种物质的溶液，甲与K2SO4溶液反应、乙与KCl溶液反应，丙与
KOH溶液反应均可生成KNO3，那么，甲、乙、丙应是下列各组中的 [ ]
A.甲为Ba(NO3)2，乙为AgNO3，丙为稀HNO3 B.甲为稀HNO3，乙为AgNO3，丙为NaNO3 C.甲为Ba(NO3)2，乙为NaNO3，丙为稀HNO3 D.甲为NaNO3，乙为稀HNO3，丙为AgNO3
29. 下列四种物质中，在一定情况下能与其它三种物质发生反应的是[ ] A.氯化铜 B.二氧化硅 C.氢氧化钠 D.硫酸 30. 金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价.已知它的磷酸盐的相对分子质量为165，则它的硫酸盐的相对分子质量是 [ ]
A.166 B.236 C.428 D.无法计算
31. 下列各组变化中，后者一定包括前者的是： [ ]
A.化学变化、物理变化 B.还原反应、置换反应 C.氧化反应、化合反应 D.中和反应、复分解反应
32. 下列物质间不能发生复分解反应的是 [ ]
A.MgCO3+HCl B.KNO3+BaSO4 C.AgNO3+HCl D.NaOH+NH4Cl
33. 氯化钠溶液中混有少量氯化钙杂质，除去此杂质可选用适量的[ ]
A.稀盐酸 B.碳酸钠溶液 C.氯化钡溶液 D.硝酸银溶液
34. 下列物质中，能跟BaCl2、Al2O3、(NH4)2CO3都发生反应的是[ ]
A.CO2 B.H2SO4 C.CuSO4 D.KOH
35. 根据化学方程式： ①Ni+CuSO4=NiSO4+Cu ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag， 可知Cu、Ag、Ni(镍)三种金属的活动性由强到弱的顺序是 [ ]
A.Ni、Cu、Ag B.Cu、Ag、Ni C.Ag、Cu、Ni D.Ag、Ni、Cu
篇3：初中化学酸碱盐复习题有哪些
初中化学酸碱盐复习题
例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：
A NaOH、NaCl溶液、稀HCl
B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 ()
C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 ( )
D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl ( )
E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 ( )
思路点拨：
鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别;能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。
解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。
B、通过观察发现：Na2CO3遇酸(H+)产生气体，而AgNO3遇CL-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。
C、由上可知：K2CO3遇酸(H+)产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。
D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有气体，而NaOH 遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。
E、观察可知：NH4+遇OH-产生氨气，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分别滴加Ba(OH)2溶液，只有气体产生的是NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4，只有沉淀产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。
在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。
例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质
(1)除去生石灰中的碳酸钙
(2)除去氯化钾晶体中的碳酸钾
(3)除去碳酸钙固体中的碳酸钠
(4)除去一氧化碳中的二氧化碳
(5)除去氯化钠溶液中的硫酸铜
(6)除去Cu粉中的Fe粉
思路点拨：
除杂的原则是：不增(不增加新杂质)、不减(不减少原物质的量)、不变(不改变原物质状态)、易分(除杂后易于分离)、先物后化(物理方法优先，其次化学方法)。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。
解析：(1)通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。
(2)可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。
(3)可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。
(4)可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。
(5)由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。
(6)由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后，所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。
例三、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.
思路点拨：
推断题所用到的知识储备有如下几点：(1)物质的特殊色态、溶解性(包括物质在水或酸中的溶解性)。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。(2)会判断物质之间能否发生反应。(3)三种离子(硫酸根、碳酸根、氯离子)鉴定的正逆推理。(4)对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。
解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4(蓝色溶液)一定不存在;同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在。
此题，在练习过程中，完全可以略加改动。如：若“沉淀全部溶解”推断结果怎样?若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样?……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。
初中化学酸碱盐知识归纳
一、概念：
1、酸的组成——氢离子+酸根离子
2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子+酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
(正价)一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价：氟、氯、溴、碘;
负二价：氧和硫。
(可变正价)：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
(原子团的化合价
负一价：氢氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根(ClO3)，高锰酸根(MnO4);
负二价：硫酸根(SO4)，碳酸根(CO3)，亚硫酸根(SO3)，锰酸根(MnO4);
负三价：磷酸根(PO4);
正一价：铵根(NH4)。
三、熟记下列反应方程式：
(一)酸的性质(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。
(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。
(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。
(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
4、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
(二)碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水
(3)碱 + 酸 = 盐 + 水
(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
(三)盐的性质：(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。
(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。
(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱
(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
(1) 大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。)
(2) 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。
(3) 盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
六、反应条件：
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、金属跟酸反应的条件——
(1) 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
(2) 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
(3) 铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件——
(1)在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
(2)反应物中的盐要可溶。
(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3
食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4
金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O
天然气(甲烷)——CH4 酒精(乙醇)—— C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P(红磷)
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2
红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液
九、物质的检验和鉴别：
1、检验稀盐酸(或Cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液)，有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式：
1、氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性 ← 酸性增强 碱性增强 →
紫色石蕊 无色酚酞
pH<7为酸性 显红色 显无色
pH=7为中性 显紫色 显红色
pH>7为碱性 显蓝色 显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
中性气体(如：H2、O2、N2、CO)
※不能干燥碱性气体(如：NH3)
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体(如：NH3)
中性气体(如：H2、O2、N2、CO)
※不能干燥酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
一些知识点
单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2
惰性气体一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
化合物： 氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
初中酸碱盐知识口诀大全
《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。如果把”。说明：“该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。
1.电离口诀：“电电离离，遇水便离遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。
3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾;要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。
4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸;腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。
5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪;石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色(仍为无色)。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。
6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。
8.金属活动性顺序的意义及应用口诀：<1>意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。”<2>应用：①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”②金属跟盐的置换反应：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。”说明：“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。
9.氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。说明：“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。
10.盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。说明：“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶;盐酸盐(即氯化物)中只有氯化银不溶，其余都溶。“碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。
