1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火*，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：*，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业三废任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农*化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：n、p、k
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃*，还原*的物质：*气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃*的三种气体是：*气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲*(常用)。
17、co的三种化学*质：可燃*，还原*，毒*。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑*金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强*：盐*，硫*，**。
23、浓硫*的三个特*：吸水*，脱水*，强氧化*。
24、*氧化*的三个俗称：火碱，烧碱，苛**。
25、碱式碳*铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化*)，二氧化碳
26、实验室制取co2不能用的三种物质：**，浓硫*，碳**。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤*作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
初中化学中考必背知识点总结2
初中化学内容比较多，知识比较零散，初三的学生需要在一年之内将这些知识点学好，才能在中考的时候考出好成绩。下面是百分网小编为大家整理的初中化学必备的知识，希望对大家有用!
一、物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo
2.铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4
3.铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo
4.铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3
5.*气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o
6.红*在空气中燃烧：4p+5o2点燃2p2o5
7.硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so2
8.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2
11.甲*在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o
12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o
二、几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑
14.加热碱式碳*铜：cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑
15.加热**钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3====2kcl+3o2↑
16.加热高锰*钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑
17.碳*不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑
18.高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑
三、几个氧化还原反应：
19.*气还原氧化铜：h2+cuo加热cu+h2o
20.木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑
21.焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑
化学式和化合价
(1)化学式的意义
①宏观意义
a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义
a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾k铜cu银ag等;
b.固态非金属。如：碳c硫s*p等
c.稀有气体。如：氦(气)he氖(气)ne氩(气)ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2
双原子分子单质化学式：o2(氧气)、n2(氮气)、h2(*气)f2(*气)、cl2(*气)、br2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧o3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo(氧化镁)、nacl(*化*)
②*根与金属元素组成的化合物：读成“某*某”，如：kmno4(高锰*钾)、k2mno4(锰*钾)mgso4(硫*镁)、caco3(碳*钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
1.物质的变化及*质
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干*的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜*、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理*质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的*质。
①物理*质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的*质;例如：木材具有密度的*质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理*质主要有：颜*、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理*质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解*、导电*等。
(4)化学*质：物质只有在化学变化中才能表现出来的*质。
例如：物质的金属*、非金属*、氧化*、还原*、*碱*、热稳定*等。
2.物质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
1.初中化学中考必背知识点归纳
2.2017年初中化学中考必背知识点
3.初中化学必背知识要点总结
4.中考化学必背的知识点归纳
5.初中化学重要的知识点大全
6.初中化学重点知识点的汇总
初中化学必背知识点的总结3
化学也是我们在初中的时候新接触的科目，其实初中的化学课本都还比较简单，主要围绕化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、化合物的分类展开。下面是百分网小编为大家整理的初中化学知识点，希望对大家有用!
1.空气的成分
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%。
2.主要的空气污染物
no2、co、so2、.h2s、no等物质。
3.其他常见气体的化学式
nh3(氨气)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲*)、so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、no2(二氧化氮)、h2s(硫化*)、hcl(*化*)。
4.常见的*根或离子
so42-(硫*根)、no3-(**根)、co32-(碳*根)、clo3-(**根)、mno4-(高锰*根)、mno42-(锰*根)、po43-(**根)、cl-(*离子)、hco3-(碳**根)、hso4-(硫**根)、hpo42-(***根)、h2po4-(**二*根)、oh-(*氧根)、hs-(硫*根)、s2-(硫离子)、nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(*离子)、mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾**和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜*二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，*化物中的*为-1，*-1，溴为-1)
(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
5.化学式和化合价
(1)化学式的意义
①宏观意义
a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义
a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾k铜cu银ag等;
b.固态非金属。如：碳c硫s*p等
c.稀有气体。如：氦(气)he氖(气)ne氩(气)ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2
双原子分子单质化学式：o2(氧气)、n2(氮气)、h2(*气)f2(*气)、cl2(*气)、br2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧o3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo(氧化镁)、nacl(*化*)
②*根与金属元素组成的化合物：读成“某*某”，如：kmno4(高锰*钾)、k2mno4(锰*钾)mgso4(硫*镁)、caco3(碳*钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
1、苯的化学*质
取卤*，磺加烧。
卤代烃的化学*质
碱水取，醇碱消。
2、托盘天平的使用
左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。
3、容量瓶的使用
精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解*品用烧杯，静置片刻移瓶中，
转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。
4、固体*品的取用与溶解
粉末固体用*匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放*匙再直立。
5、过滤
过滤*作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复*作可奏效。
6、仪器装配
下上左右顺序定，装好检验气密*，固液小大装*品，拆卸仪器反进行。
7、加热
用前检查灯芯平，烧焦过长都不行;酒精可加三分二，燃着不能加酒精。
点灯要用火柴点，不能用灯去点灯;熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯火易生。
8、化学、物理变化
物理变化不难辨，没有新物质出现;
化学变化则不然，物质本身已改变;
两种变化有区别，有无新物作判断;
两种变化有关联，化变中间有物变;
变化都由*质定，物*化*是关键。
9、短周期元素化合价与原子序数的关系
价奇序奇，价偶序偶。
10、化学式
一排顺序二标价，价数交叉写右下;
约简价数作角码，化合价规则去检查。
一、物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo
2.铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4
3.铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo
4.铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3
5.*气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o
6.红*在空气中燃烧：4p+5o2点燃2p2o5
7.硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so2
8.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2
11.甲*在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o
12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o
二、几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑
14.加热碱式碳*铜：cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑
15.加热**钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3====2kcl+3o2↑
16.加热高锰*钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑
17.碳*不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑
18.高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑
三、几个氧化还原反应：
19.*气还原氧化铜：h2+cuo加热cu+h2o
20.木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑
21.焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑
1.初中化学必背知识点的归纳
2.初中化学中考必背知识点归纳
3.初三化学必背基础知识归纳
4.中考化学必背的知识点归纳
5.初中化学上册必背知识点总结
初中化学必背知识点总结4
初中学习的化学知识都是比较简单的，但是我们也要重视，因为初中是打好化学基础的最佳时期。下面是百分网小编为大家整理的初中化学必背知识点总结，希望对大家有用!
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成
空气成分o2,n2,co2稀有气体其它气体和杂质
体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红*
b、装置要求：气密*良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物;o2约占1/5，可支持燃烧;
n2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红*量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红*?不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红*?不能原因：产物是气体，不能产生压强差
(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(co、so2、氮的氧化物)和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为co、so2、no2、o3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和*雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(*里昂、氮的氧化物等)温室效应(co2、ch4等)*雨(no2、so2等)白*污染(塑料垃圾等)
1、金属材料：包括纯金属和它的合金
2、金属具有的物理*质：常温下它们都是固体(*除外)、有金属光泽、大多数为电和热的优良导体、有延展*、密度较大、熔点较高等
3、金属之最：
(1)地壳中含量最高的金属元素---------铝
(2)人体中含量最高的金属元素---------钙
(3)应用最广、用量最大的金属---------铁
(4)熔点最高的金属-------钨
(5)硬度最高的金属-------铬
(6)熔点最低的金属-------*
(7)密度最小的金属-------锂
4、合金:
(1)定义:由一种金属跟其它金属(或非金属)熔合形成的具有金属特*的物质.
(2)通常所说的“金属材料”既包括各种纯金属，也包括各种合金
几种常见的合金：①黄铜：铜、锌合金;
②青铜：铜、锡合金;
③硬铝：铝铜、镁、锰合金;
④焊锡：锡、铅合金;
⑤不锈钢：铁、铬、镍合金;
⑥武德合金：铋、铅、锡、镉合金
金属的化学*质：
1、金属的化学*质：
(1)金属与氧气的反应：(氧化反应)
2mg+o2点燃2mgo
3fe+2o2点燃fe3o4
2cu+o2△2cuo
4al+3o2点燃2al2o3
(2)在潮湿的空气中，铜的表面逐渐生成一种绿*物质----碱式碳*铜
2cu+o2+co2+h2o==cu2(oh)2co3
(3)金属与*的反应(置换反应)
mg+2hcl==mgcl2+h2↑
zn+h2so4(稀)==znso4+h2↑
fe+h2so4(稀)==feso4+h2↑
(4)金属与金属化合物的反应
fe+cuso4==cu+feso4
zn+cucl2===cu+zncl2
cu+hg(no3)2==cu(no3)2+hg
2、置换反应：
(1)定义：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
(2)表达式：a+bc→ac+b
3、金属活动*顺序表：
kcanamgaiznfesnpb(h)cuhgagptau
4、金属活动*顺序表的应用：
(1)在金属活动*顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动*就越强。
(2)位于*前面的金属能置换出盐*、稀硫*中的*
(3)位于*后面的金属不能置换出盐*、稀硫*中的*
(4)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来
1.初三化学必背知识点
2.初三化学必备知识点归纳
3.初三必背化学知识点
4.九年级化学上册知识点复习和归纳
5.九年级化学上册知识点的归纳总结
6.2017年初中化学知识总结
初中化学必背的知识点汇总5
任何科目的学习都是循序渐进的，虽然化学属于理科科目，但是初中的时候强调的是学生对基础知识点的记忆。下面是百分网小编为大家整理的初中化学重要的知识归纳，希望对大家有用!
空气
1.组成：n2：78%、o2：21%、稀有气体：0.94%、co2：0.03%，其它气体与杂质0.03%。
2.空气中氧气的测定(原理：压强差)
(1)可燃物要求：足量且产物是固体，红*。
(2)装置要求：气密*良好*作要求：冷却到室温后打开*簧夹。
(3)现象：放热，有大量白烟产生，打开*簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4)结论：o2约占空气体积的1/5。
(5)探究：
①液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红*量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红*?
不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与n2、co2反应。
③能否用碳、硫代替红*?
不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3.氧气的*质和制备
(1)氧气的化学*质：支持燃烧，供给呼吸。
铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收so2，防止其污染空气。
(2)氧气的制备：
①工业制氧气——分离液态空气法(原理：液氮和液氧的沸点不同，物理变化)
②实验室制氧气原理：
a.气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件)
收集装置：根据气体的密度、溶解*。
b.制取氧气的*作步骤(以高锰*钾制取氧气并用排水法收集为例)
查—装—定—点—收—离—熄。
c.催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学*质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。
4.常见气体的用途：
(1)氧气：供呼吸(如潜水、医疗急救)。
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。
(2)氮气：保护气(化*不活泼)、重要原料(**、化肥)、液氮冷冻。
(3)稀有气体(he、ne、ar、kr、xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜*的光)、激光技术。
5.常见气体的检验方法
(1)氧气：带火星的木条。
(2)二氧化碳：澄清的石灰水。
(3)*气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫*铜。
物质构成的奥秘
1.分子
(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学*质最小的微粒，化学变化中可分。
(2)三个基本*质(一小二动三间隔)。
(3)影响因素(温度、压强)。
2.原子
(1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。
(2)三个基本*质(一小二动三间隔)。
(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数
3.离子
(1)概念：带电的原子或原子团。
(2)表示方法及意义：如fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。
4.元素
(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
(2)质子数决定元素种类。
(3)元素的化学*质与原子最外层电子数密切相关。
注：最外层电子数相同其化学*质不一定都相同(mg，he最外层电子数为2)。最外层电子数不同其化学*质有可能相似(he，ne均为稳定结构)。
5.化合价和化学式
(1)化合价
a.写法及意义：
mgcl2：*化镁中镁元素化合价为+2价。
b.几种数字的含义：
fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。
3fe2+：3个亚铁离子。
c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。
(2)化学式
①写法：
a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、*气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为o2、h2、n2。
b.化合物：正价在前，负价在后(nh3、ch4除外)。
②意义：
如化学式h2o的意义：4点;
化学式fe的意义：3点。
③计算：
a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。
b.计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。
c.计算物质中某元素的质量分数。
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo
2、铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4
3、铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3
4、*气在空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o
5、红*在空气中燃烧：4p+5o2点燃2p2o5
6、硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so2
7、碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co
9、二氧化碳通过灼热碳层：c+co2高温2co
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫*石蕊试液)：co2+h2o=h2co3
12、生石灰溶于水：cao+h2o=ca(oh)2
13、无水硫*铜作干燥剂：cuso4+5h2o=cuso4•5h2o
14、*在*气中燃烧：2na+cl2点燃2nacl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2h2o2mno22h2o+o2↑
16、加热高锰*钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑
17、水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑
18、碳*不稳定而分解：h2co3=h2o+co2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：caco3高温cao+co2↑
置换反应
20、铁和硫*铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu
21、锌和稀硫*反应(实验室制*气)：zn+h2so4=znso4+h2↑
22、镁和稀盐*反应：mg+2hcl=mgcl2+h2↑
23、*气还原氧化铜：h2+cuo加热cu+h2o
24、木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑
25、甲*在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o
26、水蒸气通过灼热碳层：h2o+c高温h2+co
27、焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑
1.初中化学必背的基础知识总结
2.初中化学必背知识点的归纳
3.初三化学必背基础知识归纳
4.初中化学必背知识要点总结
5.九年级化学必背知识点总结
6.初三化学必背基础知识总结
化学中考知识点总结_初中化学知识点总结汇总6
引导语：初中的化学有哪些必备的知识点你知道吗?以下是小编收集整理的关于化学中考知识点总结相关内容，欢迎阅读参考!
概念
1、*的组成——*离子+*根离子
2、碱的组成——金属离子(或nh4+)+*氧根离子
3、盐的组成——金属离子(或nh4+)+*根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。ab+cd=ad+cb
5、稀释浓硫*的方法——一定要把浓硫*沿着器壁(或玻璃棒)慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫*里。
6、中和反应——*跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
熟记下列反应方程式
(一)*的*质
(1)与指示剂反应紫*石蕊试液变红*，无**酞试液不变*。
(2)*+碱=盐+水。
(3)*+某些金属氧化物=盐+水。
(4)*+活泼金属=盐+*气。
(5)*+盐=新盐+新*。
1、锌跟稀硫*反应：zn+h2so4=znso4+h2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少
2、铁跟稀盐*反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿*
3、铁锈跟稀硫*反应：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o红*铁锈逐渐消失，溶液变成黄*
4、氧化铜跟稀盐*反应：cuo+2hcl=cucl2+h2o黑*氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝*
(二)碱的*质：
(1)碱溶液能使紫*石蕊试液变蓝*，无**酞试液变红*。
(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水
(3)碱+*=盐+水
(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱
(5)不溶*碱加热分解
1、*氧化*跟二氧化碳反应：2naoh+co2=na2co3+h2o
2、*氧化*跟二氧化硫反应：2naoh+so2=na2so3+h2o
3、*氧化钙跟二氧化碳反应：ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o使澄清石灰水变浑浊
4、*氧化*跟稀盐*反应：naoh+hcl=nacl+h2o
5、生石灰跟水反应：cao+h2o=ca(oh)2
(三)盐的*质：
(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。
(2)盐+某些*=另一种盐+另一种*。
(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱
(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐
1、硫*铜溶液跟铁反应：cuso4+fe=feso4+cu铁表面覆盖红*物质，溶液由蓝*变浅绿*
2、石灰石跟稀盐*反应：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、**银跟稀盐*反应：agno3+hcl=agcl↓+hno3有白*沉淀产生
4、*化钡跟稀硫*反应：bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl有白*沉淀产生
5、*氧化钙根碳**溶液反应：ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3↓有白*沉淀产生
6、*氧化*跟硫*铜溶液反应：2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓有蓝*沉淀产生
7、*氧化*跟*化铁溶液反应：3naoh+fecl3=fe(oh)3↓+3nacl有红褐*沉淀产生
金属活动*顺序表
钾钙*镁铝锌铁锡铅(*)铜*银铂金
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
含义：
①可判断金属的化学活动*。在金属活动*顺序中，金属的位置越靠前，(在水溶液中就越容易失去电子变成离子)，它的活动*就越强。
②可判断金属能否与*发生置换反应而产生*气。在金属活动*顺序中，排在*前面的金属能置换出*里的*，排在*后面的金属不能置换*里的*。
③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。在金属活动*顺序中，除k、ca、na、ba只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。(前金置后金)
前强后弱，*前有*气，前金置后金，盐要是溶液
溶解*表
(1)大多数*可溶hcl、hno3、h2co3有挥发*、浓h2so4有吸水*。
(2)碱的溶解*：钾、*、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。
(3)盐的溶解*：
钾、*、铵、*四盐溶。
*化物除agcl不溶外，其余全溶。
硫*盐除baso4不溶，ag2so4、caso4微溶外，其余全溶。
碳*盐除钾、*、铵盐全溶、mgco3微外，其余全不溶。
顺口溜：
钾、*、铵盐、**盐均可溶;
硫*除钡，*除银，放入水中都不见;
碳*钾、*、铵盐可溶，铝铁不存在;
碱钾、*、铵盐、钡、钙可溶，银不存在。
反应条件
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、金属跟*反应的条件——
(1)在金属活动*顺序表中，金属要排在*前。
(2)浓硫*、**跟金属反应不能生成*气。
(3)铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。
3、金属和盐反应的条件：
(1)、排在前面的金属才能把排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来。
(2)、盐要可溶，
(3)、除k、ca、na、ba外，他们很活泼，会和水反应
4、碱和盐反应的条件：
1、反应物都要可溶
2、要有沉淀或气体或水生成
盐和盐反应的条件：
1、反应物都要可溶，
2、要有沉淀或气体或水生成
*和盐发生反应的条件：要有沉淀或气体或水生成
5、可溶*碱naohkohca(oh)2
ba(oh)2nh4oh不溶*碱受热会分解
熟记常见物质的俗称和化学式
生石灰——cao
熟石灰、消石灰——ca(oh)2
食盐——nacl
石灰石、大理石——caco3
纯碱、苏打——na2co3
火碱、烧碱、苛**——naoh
小苏打——nahco3
铁锈、赤铁矿——fe2o3
磁铁矿——fe3o4
金刚石、石墨——c干*——co2
*——h2o
天然气(甲*)——ch4
酒精(乙醇)——c2h5oh
醋*(乙*)——ch3cooh
熟记常见物质的颜*
红*的固体——cu、fe2o3、p(红*)
黑*的固体——c、cuo、fe3o4、feo、mno2
白*的固体——kclo3、p2o5、p(白*)、cuso4(无水硫*铜)、kcl、nacl等
紫黑*的固体——kmno4
黄*的固体——s
蓝*的固体——cuso4·5h2o
蓝*絮状沉淀——cu(oh)2
红褐*絮状沉淀——fe(oh)3
常见不溶于*的白*沉淀——baso4、agcl
溶于*并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白*沉淀——baco3、caco3等不溶*碳*盐的沉淀
溶于*但不产生气体的白*沉淀——mg(oh)2、al(oh)3等不溶*碱的沉淀
蓝*的溶液——cuso4、cucl2、cu(no3)2等含cu2+溶液
浅绿*的溶液——feso4、fecl2等含fe2+溶液
黄*的溶液——fecl3、fe2(so4)3、fe(no3)3等含fe3+溶液
物质的检验和鉴别
1、检验稀盐*(或cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴agno3溶液和稀hno3，有白*沉淀产生。
2、检验稀硫*(或so42-)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴ba(no3)2溶液和稀hno3，有白*沉淀产生。
3、检验co32-——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀hcl，有使ca(oh)2变浑浊的气体产生。
4、检验nh4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量naoh溶液并加热，有使湿润的红*石蕊试纸变成蓝*的气体产生。
5、鉴别稀盐*和稀硫*——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴bacl2溶液，有白*沉淀产生的原溶液是稀硫*，无现象产生的原溶液是稀盐*。
6、鉴别ca(oh)2和naoh溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入co2气体(或各滴入几滴na2co3溶液)，有白*沉淀产生的原溶液是ca(oh)2，无现象产生的原溶液是naoh。
如何判断溶液
判断溶液的*碱*——用指示剂
判断溶液的*碱度——用ph来表示
01234567(中*)891011121314
←**增强碱*增强→
紫*石蕊无**酞
ph<7为**显红*显无*
ph=7为中*显紫*显无*
ph>7为碱*显蓝*显红*
干燥剂的选择
1、浓硫*可干燥：**气体(如：co2、so2、so3、no2、hcl、)
中*气体(如：h2、o2、n2、co)
※不能干燥碱*气体(如：nh3)
2、*氧化*固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱*气体(如：nh3)
中*气体(如：h2、o2、n2、co)
※不能干燥**气体(如：co2、so2、so3、no2、hcl、)
3、无水硫*铜固体遇水由白*变蓝*，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
装置连接
除杂——除水——使用——验水——验杂——尾气处理(燃烧或用气球收集)
浓硫*硫*铜粉末
除二氧化碳：*氧化*验二氧化碳：*氧化钙
初中化学必背的重点知识点7
初中化学应该怎么学，化学这门科目的学习是否有捷径呢?其实不管是什么科目的学习，最重要的就是一步一个脚印，将每个知识点学扎实。下面是百分网小编为大家整理的初中化学知识点归纳，希望对大家有用!
1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：no2、co、so2、h2s、no等物质
3、其它常见气体的化学式：nh3(氨气)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲*)、
so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、
no2(二氧化氮)、h2s(硫化*)、hcl(*化*)
4、常见的*根或离子：so42-(硫*根)、no3-(**根)、co32-(碳*根)、clo3-(**)、
mno4-(高锰*根)、mno42-(锰*根)、po43-(**根)、cl-(*离子)、
hco3-(碳**根)、hso4-(硫**根)、hpo42-(***根)、
h2po4-(**二*根)、oh-(*氧根)、hs-(硫*根)、s2-(硫离子)、
nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(*离子)、
mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、
fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本p80
一价钾**和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜*二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，*化物中的*为-1，*-1，溴为-1)
(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价：
(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义：a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾k铜cu银ag等;
b.固态非金属。如：碳c硫s*p等
c.稀有气体。如：氦(气)he氖(气)ne氩(气)ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2
双原子分子单质化学式：o2(氧气)、n2(氮气)、h2(*气)
f2(*气)、cl2(*气)、br2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧o3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo(氧化镁)、nacl(*化*)
②*根与金属元素组成的化合物：读成“某*某”，如：kmno4(高锰*钾)、k2mno4(锰*钾)
mgso4(硫*镁)、caco3(碳*钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注：元素的化学*质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学*质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学*质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(he有2个)，结构稳定，*质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
常见物质的颜*
(一)、固体的颜*
1、红*固体：铜，氧化铁
2、绿*固体：碱式碳*铜
3、蓝*固体：*氧化铜，硫*铜晶体
4、紫黑*固体：高锰*钾
5、淡黄*固体：硫磺
6、无*固体：*，干*，金刚石
7、银白*固体：银，铁，镁，铝，*等金属
8、黑*固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活*炭)
9、红褐*固体：*氧化铁
10、白*固体：*化*，碳**，*氧化*，*氧化钙，碳*钙，氧化钙，硫*铜，五氧化二*，氧化镁
(二)、液体的颜*
11、无*液体：水，双氧水
12、蓝*溶液：硫*铜溶液，*化铜溶液，**铜溶液
13、浅绿*溶液：硫*亚铁溶液，*化亚铁溶液，**亚铁溶液
14、黄*溶液：硫*铁溶液，*化铁溶液，**铁溶液
15、紫红*溶液：高锰*钾溶液
16、紫*溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜*
17、红棕*气体：二氧化氮
18、黄绿*气体：*气
19、无*气体：氧气，氮气，*气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，*化*等气体。
1.加热固体物质用排水法收集气体时，实验完毕，先移酒精灯，后把导管从水中取出，使水倒流，试管破裂。
2.把试管里的物质加热，没有将试管夹夹在离管口1/3的位置，而是夹在试管的中部。
3.倾倒液体时，掌心没有对着瓶上标签，试剂瓶盖没有倒放在桌子上。
4.用量具(量筒和滴定管等)量取液体时，视线往往在上方，量出液体的体积比实际体积大。没有掌握“量具上的刻线和液体凹面的最低点应在同一水平线上”的读法。
5.检查装置气密*时，没有将导管先*水里，或*水中太深，气体无法逸出。
6.使用滴管时，将滴管口伸入试管并触及试管内壁。
7.在做实验时，试剂瓶塞张冠李戴，如将盛*化钡溶液的滴瓶管放到盛稀硫*的滴瓶上，或者相反，造成试剂污染。
8.*品用量太多，如**与铜反应，铜量太多，生成大量的毒气，既影响健康又浪费*品。
9.用玻璃棒蘸取一种溶液后，没有用蒸馏水洗干净就去蘸取另一种溶液;或用*匙取粉末*品时，没有用纸将*匙擦干净，就去取另一种*品，造成严重污染。
10.试验氨的溶解*时，用湿的试管收集;检验试管或集气瓶是否充满氨气时，红*石蕊试纸没有用水润湿。
11.做中和滴定实验时，将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗，使待测溶液的实际用量大于用移液管所取的量，使所消耗的标准溶液的量增多，造成误差。
12.用高锰*钾制取氧气时，没有用棉花堵住试管口，使高锰*钾进入导管污染水槽。
13.用排水法收集氧气时，将集气瓶倒置在水中，集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水。
14.实验结束时，没有将所用玻璃器皿洗干净，桌面也没有整理好，影响下一节课的实验。
15.给试管里的物质加热，用手拿着酒精灯或者酒精灯的位置不当，不是太高就是太低。
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初中化学必备重点知识点总结8
化学是一门应用科学，学习关键是为了了解物质概念和物质的*质及其相互问发生化学反应的本质属*，那么初中的学生需要掌握哪些化学知识呢?下面是百分网小编为大家整理的初中化学知识归纳，希望对大家有用!
一、空气成分的研究史
1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定
1.实验现象：
a.红*燃烧发出黄白*火焰，放出热量，冒出白*浓烟
b.(过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开*簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
2.实验结论：说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。
3.原理
4.注意事项：
a.所用的红*必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
b.要等集气瓶(装置)冷却后才能打开*簧夹，
c.装置的气密*要好，(否则测量结果偏小)，
d.要先夹住橡皮管，然后再点红*(否则测量结果偏大)。
e.点燃红*伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。
思考：
(1)可否换用木炭、硫磺、铁等物质?如能，应怎样*作?
答：不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体，瓶内体积变化小)，不能用铁(铁在空气中不能燃烧)
(2)可否用镁代替红*?不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。
5..实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是a.红*量不足;b.装置气密*差;c.未冷却至室温就打开止水夹;d.没有预先在导管中装满水
三、空气的主要成分
(按体积分数)：氮气(n2)78%，氧气(o2)21%(氮气比氧气约为4：1)，稀有气体0.94%，二氧化碳(co2)0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气;零点零三有两个，二氧化碳和杂气
四、物质的分类：纯净物和混合物
1.纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的*质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物
一、*品的取用原则
1.使用*品要做到“三不”：不能用手直接接触*品，不能把鼻孔凑到容器口去闻*品的气味，不得尝任何*品的味道。
2.取用*品注意节约：取用*品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
3.用剩的*品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4.实验时若眼睛里溅进了*液，要立即用水冲洗。
二、固体*品的取用
1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。
2.粉末状或小颗粒状的*品用钥匙(或纸槽)。
3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体*品(存放在细口瓶)的取用
1.少量液体*品的取用---用胶头滴管吸有*液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将*液滴入接受*液的仪器中，不要让吸有*液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)
2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的*液流下来腐蚀标签。
3.量筒的使用
a:取用一定体积的液体*品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
b:量取液体体积*作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放*品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
c:读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。
四、酒精灯的使用
1.酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2.酒精灯使用注意事项：a：酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b：用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e：不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4.给*品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在*品的下方加热;加热固体*品，*品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体*品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人
五、洗涤仪器
1.用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏
2.仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
一、基本概念
1.物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2.化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3.物理*质：不需要化学变化就表现出来的*质。如颜*、状态、气味、密度、溶解*、挥发*、硬度、熔点、沸点、导电*、导热*、延展*等。
4.化学*质：物质在化学变化中表现出来的*质(可燃*、助燃*、氧化*、还原*、稳定*)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5.纯净物：只由一种物质组成的。如：n2、o2co2、p2o5等。
6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的*质)
7.单质：由同种元素组成的纯净物。如：n2、o2、s、p等。
8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如：co2、kclo3、so2等。
9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：co2、so2等。
10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(a+b=ab)
11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(ab=a+b)
12.氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
13.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学*质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是**钾分解反应的催化剂]
14.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1.空气含氧量的测定——过量红*的燃烧实验题：(1)为什么红*必须过量?(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红*?(不能，产生新物质)
2.空气的成分：n2：78%;o2：21%;稀有气体：0.94%;co2：0.03%;其它气体和杂质：0.03%
3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
4.氮气的用途
5.稀有气体的*质和用途
6.空气的污染：(空气质量日报、预报)(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。(2)污染物：主要是粉尘和气体。如：so2、co氮的氧化物等。
1.初中化学必备的重点知识点
2.初三化学必备的重点知识点
3.初中化学必背的重点知识点
4.初中化学重点知识点的整理
5.初中化学必备的知识点汇总
6.初中化学必备的知识重点总结
初中化学知识点总结9
1.物质的变化及*质
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干*的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜*、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理*质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的*质。
①物理*质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的*质;例如：木材具有密度的*质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理*质主要有：颜*、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理*质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解*、导电*等。
(4)化学*质：物质只有在化学变化中才能表现出来的*质。
例如：物质的金属*、非金属*、氧化*、还原*、*碱*、热稳定*等。
2.物质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
