物理的学习需要的不仅是大量的做题，更重要的是物理知识点的累积。下面是一篇八年级物理汽化和液化知识点讲解，欢迎大家阅读!
1、物质从液态变为气态叫汽化;物质从气态变为液态叫液化;
2、汽化和液化是互为可逆的过程，汽化要吸热、液化要放热;
3、汽化可分为沸腾和蒸发;
(1)蒸发：在任何温度下都能发生，且只在液体表面发生的缓慢的汽化现象;
注：蒸发的快慢与(a)液体温度有关：温度越高蒸发越快(夏天洒在房间的水比冬天干的快;在太阳下晒衣服快干);(b)跟液体表面积的大小有关，表面积越大，蒸发越快(凉衣服时要把衣服打开凉，为了地下有积水快干，要把积水扫开);(c)跟液体表面空气流动的快慢有关，空气流动越快，蒸发越快(凉衣服要凉在通风处，夏天开风扇降温);
(2)沸腾：在一定温度下(沸点),在液体表面和内部同时发生的剧烈的汽化现象;
注：(a)沸点：液体沸腾时的温度叫沸点;(b)不同液体的沸点一般不同;(c)液体的沸点与压强有关，压强越大沸点越高(高压锅煮饭)(d)液体沸腾的条件：温度达到沸点还要继续吸热;
(3)沸腾和蒸发的区别和联系：
(a)它们都是汽化现象，都吸收热量;(b)沸腾只在沸点时才进行;蒸发在任何温度下都能进行;(c)沸腾在液体内、外同时发生;蒸发只在液体表面进行;(d)沸腾比蒸发剧烈;
(4)蒸发可致冷：夏天在房间洒水降温;人出汗降温;发烧时在皮肤上涂酒精降温;
(5)不同物体蒸发的快慢不同：如酒精比水蒸发的快;
4、液化的方法：(1)降低温度;(2)压缩体积(增大压强，提高沸点)如：*的储存和运输;液化气;
高三化学知识点总结2
当二氧化碳气体被通入澄清的石灰水时，会发生复分解反应： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 这个过程中，原本透明的石灰水会变得浑浊。然而，若不使用这种方法来检测二氧化碳的存在，因为碳*钙与二氧化碳和水反应会再次溶解形成Ca(HCO3)2，那么可以考虑使用*氧化钡（Ba(OH)2）溶液来进行检验。
镁带在空气中燃烧发生的是化合反应： 2Mg + O2 = 2MgO 此反应中镁以剧烈的方式燃烧，释放出大量的热量，并伴随着强烈的白光，最终生成白*的粉末状物质。值得注意的是，镁从自由状态转变为结合状态，颜*也由原来的银白*变为白*。此外，由于镁燃烧时发出的光芒非常明亮，它可以用于制造照明*。同时，镁条具有较高的着火点，普通火柴产生的热量不足以点燃它，因此不能直接用火柴点燃镁条。另外，为了防止活泼的镁与空气中的成分反应，在镁表面通常涂有一层黑*保护膜，实验前需要使用砂纸将其打磨干净。
水在电流的作用下会发生分解反应： 2H2O = 2H2↑ + O2↑ 当对水施加直流电后，可以在电极上观察到气泡的产生，这些气泡代表了生成的*气和氧气，它们的体积比大约为2:1。值得注意的是，为了增强水的导电*，可以在水中加入少量的*氧化*或稀硫*。此外，电解过程中产生的氧气位于正极，而*气则出现在负极。
生石灰（氧化钙）与水之间的反应属于化合反应： CaO + H2O = Ca(OH)2 在这个反应中，白*的氧化钙粉末逐渐溶解于水中，形成了*氧化钙溶液，也就是我们常说的澄清石灰水。如果向这种溶液中滴加无**酞指示剂，溶液的颜*将变为红*。生石灰是氧化钙，而熟石灰则是指*氧化钙，两者之间通过这一反应相互转化。同时，该反应还会释放出大量的热能。
实验室制取氧气可以通过以下几种方法实现：
加热**钾与二氧化锰混合物：2KClO3 = MnO2(作催化剂) = 2KCl + 3O2↑ 二氧化锰在此作为催化剂，能够加速**钾的分解过程而不改变自身的质量和化学*质。反应结束后，试管内剩余的固体包括*化钾和未反应的二氧化锰，可以通过清洗、干燥和称重的方法进行分离。
加热高锰*钾：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
使用过氧化*和二氧化锰：2H2O2 = MnO2(作催化剂) = 2H2O + O2↑
对于上述所有制氧反应，收集氧气时应注意采用正确的集气方法，例如向上排空气法收集时需确保导管伸至集气瓶底部，并且收集完毕后应将瓶子正置；实验结束时，应先移除导管再熄灭酒精灯，以防倒吸现象导致试管破裂；加热过程中，试管应当略微向下倾斜，以避免冷凝水回流造成试管炸裂；排水法收集氧气时要等到气泡连续均匀冒出才开始收集；最后，可以用带有火星的小木条测试氧气是否充满容器。
木炭在空气中充分燃烧时会产生二氧化碳： C + O2 = CO2 而在不完全燃烧的情况下，则可能生成一氧化碳： 2C + O2 = 2CO 无论哪种情况，木炭燃烧时都会放出热量，并且在氧气充足的环境中，会发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无*气体。
硫磺在空气中燃烧时，会形成淡蓝*火焰，而在纯氧中燃烧时火焰颜*更加鲜艳，呈蓝紫*，产物为无*但具有刺激*的二氧化硫气体。反应完成后，可以使用石蕊试纸检测生成的SO2，因为它会使紫*石蕊试纸变红。为了避免污染环境，通常会在集气瓶底部放置一些水或者碱液来吸收生成的二氧化硫。
铁丝在氧气中燃烧是一个典型的化合反应，其方程式如下： 3Fe + 2O2 = Fe3O4 铁丝燃烧时会出现火花四溅的现象，伴随放热并生成黑*固体。为了增加铁丝与氧气的接触面积，通常将其盘成螺旋状。实验开始时，常在铁丝末端挂一根燃着的火柴帮助引燃铁丝。*作时，应在火柴即将燃尽时将铁丝伸入集气瓶中，既不过早也不过晚，以免影响实验效果。此外，集气瓶底部应预先铺一层细沙，以防止高温生成物掉落引起瓶子破裂。
红*在氧气中燃烧会产生大量的白烟并释放热量，反应式为： 4P + 5O2 = 2P2O5
*气在空气中燃烧的反应方程式为： 2H2 + O2 = 2H2O 燃烧时会产生淡蓝*火焰，并伴有热量释放，同时生成水珠。鉴于*气容易*的特点，在点燃之前必须检查其纯度，以确保安全。
木炭还原氧化铜的反应属于置换反应： C + 2CuO = 2Cu + CO2↑ 随着反应的进行，可以看到原本的黑*粉末逐渐变成了光亮的红*物质。为了确保反应顺利进行，木炭粉和氧化铜应该均匀铺设在试管中，以便获得更大的受热面积。实验过程中，导管末端应浸入澄清石灰水中，以便验证是否有二氧化碳生成。为了提高温度，可以在酒精灯上加装网罩集中火焰。实验结束后，首先撤出导气管以防止石灰水倒流入试管中。待试管冷却后再倾倒其中的粉末，以避免新生成的铜再次被氧化。在这个反应中，木炭充当了还原剂的角*，而氧化铜则是氧化剂。
*气还原氧化铜也是一个置换反应： H2 + CuO = Cu + H2O 反应中，黑*的氧化铜逐渐变成光亮的红*铜，同时试管口会有水滴形成。实验开始前，应该先通入一段时间的*气，目的是清除试管内的空气，防止*气与氧气混合引发*。实验结束后，先移走酒精灯，然后停止供应*气，这样可以阻止新生成的铜重新被氧化。
工业上制备二氧化碳气体一般通过高温煅烧石灰石完成： CaCO3 = CaO + CO2↑
一氧化碳在空气中燃烧的反应方程式为： 2CO + O2 = 2CO2 燃烧时会产生蓝*火焰。由于一氧化碳也是一种常见的还原剂，在点燃前必须检查其纯度，以保证实验的安全*。
一氧化碳还原氧化铜的反应如下： CO + CuO = Cu + CO2 反应中，黑*的氧化铜转变成光亮的红*铜，同时生成的二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊。
甲*在空气中燃烧的反应方程式为： CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 燃烧时火焰明亮，呈现浅蓝*。
工业上制造盐*涉及*气和*气之间的化合反应： H2 + Cl2 = 2HCl
实验室制取*气常用锌与稀硫*反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 同其他可燃气体一样，*气也是一种常见的还原剂，因此在点燃之前务必检验其纯度。
木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳的过程是一个化合反应： C + CO2 = 2CO 此反应中，一氧化碳作为一种常见的还原剂，在点燃前也需要检验其纯度。
