特殊的反应类型：这些反应往往揭示了题目中的隐*突破口。
(1)单质A + 化合物B → 单质C + 化合物D
这是置换反应的典型形式，分为几类：金属与金属的置换（如常见的铝热反应）；金属与非金属的置换（此时被置换的非金属是还原产物，且在一定条件下具有还原*，常见为H₂或C）；非金属与非金属的置换（例如卤素单质之间的置换或*气置换氧气，卤素通常能置换硫；碳能够置换硅，*气也可以置换金属）；非金属与金属的置换（此时非金属起还原剂作用，常见的还原*非金属包括碳和*气）。
(2)A的化合物 + A的化合物 → A的单质 + 化合物B
这种反应通常是将A的化合物还原为其单质，常见的A为非金属元素，如硫（S）、*（Cl₂）、氮（N₂）等。
(3)单质A + 强碱 → 两种含A元素的化合物
此反应为碱*歧化反应，通常发生在单质A是卤素（如X₂）或硫（S）时。
(4)单质A + 单质B → 化合物C; C + 单质A → 化合物D
这种反应表明A、B两种元素能够形成两种或以上的化合物，且其中必定有一个元素发生变价。如果变价元素是金属，那么通常是铁（Fe）；如果是非金属，则多见于碳（C）、氮（N）、硫（S）或氧（O）等元素。常见的化合物有NO、NO₂、CO、CO₂、SO₂、SO₃、Na₂O、Na₂O₂等。
(5)一种物质分解得到两种以上的产物
如高锰*钾（KMnO₄）、碳***（NaHCO₃）、氨基碳**铵（NH₄HCO₃）、氨基碳*铵（(NH₄)₂CO₃）、氨基碘（NH₄I）、*氧化铜（Cu₂(OH)₂CO₃）等的分解反应。
(6)多种物质化合得到一种物质
例如铁（II）*氧化物（Fe(OH)₂）与氧气和水反应，或氮氧化物（NOx）与氧气和水反应，生成相应的化合物。
(7)电解类型（惰*电极）
生成两种产物：如电解质分解反应、水的电解或熔融*化*电解。
生成三种产物：如放氧生*型、放*生碱型。
生成三种气体：例如电解氨水或*化铵溶液时。
(8)与化工生产相关的反应
包括制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、*碱工业、硫*工业、**工业、玻璃工业等。
观察法：先金属后原子团
(1)CuSO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂
通过“定一法”配平，设定Cu(OH)₂的化学计量数为1，则CuSO₄、NaOH、Na₂SO₄的化学计量数分别为1、2、1。
(2)Mg + HCl → MgCl₂ + H₂↑
利用观察法配平，Mg和HCl的系数分别为1和2。
(3)Fe₂O₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
根据复分解反应的特点“内项结合，外项结合”，结合化合价和观察法，得化学方程式Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O。
(4)2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
通过配平得出，2个铝和3个硫*反应，生成铝硫*盐和*气。
(5)2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
同样是复分解反应，通过内外项结合来配平。
(6)Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃
利用复分解反应规律配平。
反应现象或化学*质
(1)焰*反应
黄*：*（Na）
紫*（在钴玻璃中）：钾（K）
(2)与燃烧有关的现象
苍白*火焰：*气在*气中燃烧
蓝*火焰：*气、甲*（CH₄）、一氧化碳（CO）等在空气中燃烧
黄*火焰：*在*气或空气中燃烧
烟雾现象：棕*（或黄*）烟雾：铜或铁在*气中燃烧；白烟：*在*气中或*在空气中燃烧；白雾：由HX等易溶于水的气体产生；白*烟雾：*在*气中燃烧。
(3)沉淀颜*变化
白*沉淀变灰绿*再变红褐*：Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃
白*沉淀迅速变棕褐*：AgOH → Ag₂O
(4)使湿润的红*石蕊试纸变蓝的气体：氨气（NH₃）
(5)能使品红溶液褪*加热后复原的气体：二氧化硫（SO₂）
(6)在空气中迅速由无*变为红棕*的气体：一氧化氮（NO）
(7)使淀粉溶液变蓝的物质：碘（I₂）
(8)能漂白有*物质的淡黄*固体：过氧化*（Na₂O₂）
(9)在空气中能自燃的固体：白*（P₄）
(10)遇SCN⁻变红*、OH⁻产生红褐*沉淀、苯*显紫*的离子：铁（III）离子（Fe³⁺）
(11)不溶于强*和强碱的白*沉淀：*化银（AgCl）、硫*钡（BaSO₄）
(12)遇Ag⁺生成不溶于**的白*、浅黄*、黄*沉淀的离子：*离子（Cl⁻）、溴离子（Br⁻）、碘离子（I⁻）
(13)可溶于NaOH的白*沉淀：*氧化铝（Al(OH)₃）、水合二氧化硅（H₂SiO₃）；金属氧化物：氧化铝（Al₂O₃）
(14)可溶于HF的**氧化物：二氧化硅（SiO₂）
(15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质：铝（Al）、硅（Si）；化合物：铵盐
(16)能与浓硫*、铜片共热产生红棕*气体的物质：**盐
(17)通入二氧化碳产生白*胶状沉淀且不溶于任何强*的离子：亚硅*根离子（SiO₃²⁻）
(18)溶液中加*产生的气体可能是：二氧化碳（CO₂）、二氧化硫（SO₂）、硫
高三化学知识点总结2
当二氧化碳气体被通入澄清的石灰水时，会发生复分解反应： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 这个过程中，原本透明的石灰水会变得浑浊。然而，若不使用这种方法来检测二氧化碳的存在，因为碳*钙与二氧化碳和水反应会再次溶解形成Ca(HCO3)2，那么可以考虑使用*氧化钡（Ba(OH)2）溶液来进行检验。
镁带在空气中燃烧发生的是化合反应： 2Mg + O2 = 2MgO 此反应中镁以剧烈的方式燃烧，释放出大量的热量，并伴随着强烈的白光，最终生成白*的粉末状物质。值得注意的是，镁从自由状态转变为结合状态，颜*也由原来的银白*变为白*。此外，由于镁燃烧时发出的光芒非常明亮，它可以用于制造照明*。同时，镁条具有较高的着火点，普通火柴产生的热量不足以点燃它，因此不能直接用火柴点燃镁条。另外，为了防止活泼的镁与空气中的成分反应，在镁表面通常涂有一层黑*保护膜，实验前需要使用砂纸将其打磨干净。
水在电流的作用下会发生分解反应： 2H2O = 2H2↑ + O2↑ 当对水施加直流电后，可以在电极上观察到气泡的产生，这些气泡代表了生成的*气和氧气，它们的体积比大约为2:1。值得注意的是，为了增强水的导电*，可以在水中加入少量的*氧化*或稀硫*。此外，电解过程中产生的氧气位于正极，而*气则出现在负极。
生石灰（氧化钙）与水之间的反应属于化合反应： CaO + H2O = Ca(OH)2 在这个反应中，白*的氧化钙粉末逐渐溶解于水中，形成了*氧化钙溶液，也就是我们常说的澄清石灰水。如果向这种溶液中滴加无**酞指示剂，溶液的颜*将变为红*。生石灰是氧化钙，而熟石灰则是指*氧化钙，两者之间通过这一反应相互转化。同时，该反应还会释放出大量的热能。
实验室制取氧气可以通过以下几种方法实现：
加热**钾与二氧化锰混合物：2KClO3 = MnO2(作催化剂) = 2KCl + 3O2↑ 二氧化锰在此作为催化剂，能够加速**钾的分解过程而不改变自身的质量和化学*质。反应结束后，试管内剩余的固体包括*化钾和未反应的二氧化锰，可以通过清洗、干燥和称重的方法进行分离。
加热高锰*钾：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
使用过氧化*和二氧化锰：2H2O2 = MnO2(作催化剂) = 2H2O + O2↑
对于上述所有制氧反应，收集氧气时应注意采用正确的集气方法，例如向上排空气法收集时需确保导管伸至集气瓶底部，并且收集完毕后应将瓶子正置；实验结束时，应先移除导管再熄灭酒精灯，以防倒吸现象导致试管破裂；加热过程中，试管应当略微向下倾斜，以避免冷凝水回流造成试管炸裂；排水法收集氧气时要等到气泡连续均匀冒出才开始收集；最后，可以用带有火星的小木条测试氧气是否充满容器。
木炭在空气中充分燃烧时会产生二氧化碳： C + O2 = CO2 而在不完全燃烧的情况下，则可能生成一氧化碳： 2C + O2 = 2CO 无论哪种情况，木炭燃烧时都会放出热量，并且在氧气充足的环境中，会发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无*气体。
硫磺在空气中燃烧时，会形成淡蓝*火焰，而在纯氧中燃烧时火焰颜*更加鲜艳，呈蓝紫*，产物为无*但具有刺激*的二氧化硫气体。反应完成后，可以使用石蕊试纸检测生成的SO2，因为它会使紫*石蕊试纸变红。为了避免污染环境，通常会在集气瓶底部放置一些水或者碱液来吸收生成的二氧化硫。
铁丝在氧气中燃烧是一个典型的化合反应，其方程式如下： 3Fe + 2O2 = Fe3O4 铁丝燃烧时会出现火花四溅的现象，伴随放热并生成黑*固体。为了增加铁丝与氧气的接触面积，通常将其盘成螺旋状。实验开始时，常在铁丝末端挂一根燃着的火柴帮助引燃铁丝。*作时，应在火柴即将燃尽时将铁丝伸入集气瓶中，既不过早也不过晚，以免影响实验效果。此外，集气瓶底部应预先铺一层细沙，以防止高温生成物掉落引起瓶子破裂。
红*在氧气中燃烧会产生大量的白烟并释放热量，反应式为： 4P + 5O2 = 2P2O5
*气在空气中燃烧的反应方程式为： 2H2 + O2 = 2H2O 燃烧时会产生淡蓝*火焰，并伴有热量释放，同时生成水珠。鉴于*气容易*的特点，在点燃之前必须检查其纯度，以确保安全。
木炭还原氧化铜的反应属于置换反应： C + 2CuO = 2Cu + CO2↑ 随着反应的进行，可以看到原本的黑*粉末逐渐变成了光亮的红*物质。为了确保反应顺利进行，木炭粉和氧化铜应该均匀铺设在试管中，以便获得更大的受热面积。实验过程中，导管末端应浸入澄清石灰水中，以便验证是否有二氧化碳生成。为了提高温度，可以在酒精灯上加装网罩集中火焰。实验结束后，首先撤出导气管以防止石灰水倒流入试管中。待试管冷却后再倾倒其中的粉末，以避免新生成的铜再次被氧化。在这个反应中，木炭充当了还原剂的角*，而氧化铜则是氧化剂。
*气还原氧化铜也是一个置换反应： H2 + CuO = Cu + H2O 反应中，黑*的氧化铜逐渐变成光亮的红*铜，同时试管口会有水滴形成。实验开始前，应该先通入一段时间的*气，目的是清除试管内的空气，防止*气与氧气混合引发*。实验结束后，先移走酒精灯，然后停止供应*气，这样可以阻止新生成的铜重新被氧化。
工业上制备二氧化碳气体一般通过高温煅烧石灰石完成： CaCO3 = CaO + CO2↑
一氧化碳在空气中燃烧的反应方程式为： 2CO + O2 = 2CO2 燃烧时会产生蓝*火焰。由于一氧化碳也是一种常见的还原剂，在点燃前必须检查其纯度，以保证实验的安全*。
一氧化碳还原氧化铜的反应如下： CO + CuO = Cu + CO2 反应中，黑*的氧化铜转变成光亮的红*铜，同时生成的二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊。
甲*在空气中燃烧的反应方程式为： CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 燃烧时火焰明亮，呈现浅蓝*。
工业上制造盐*涉及*气和*气之间的化合反应： H2 + Cl2 = 2HCl
实验室制取*气常用锌与稀硫*反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 同其他可燃气体一样，*气也是一种常见的还原剂，因此在点燃之前务必检验其纯度。
木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳的过程是一个化合反应： C + CO2 = 2CO 此反应中，一氧化碳作为一种常见的还原剂，在点燃前也需要检验其纯度。
初二物理知识点总结3
一、力
1、力的概念：力是指物体对其他物体的相互作用，可以是推动、拉动或其它形式的作用。
2、力的单位：力的*标准单位是牛顿（N），简称“牛”。例如，用1牛顿的力拿起两个鸡蛋时，其所施加的力约为1N。
3、力的作用效果：力能够导致物体形状发生变化，也能够改变物体的运动状态。物体的运动状态改变通常意味着物体的速度大小（即运动快慢）或运动方向发生了变化。
4、力的三要素：力的大小、方向和作用点是决定力效果的关键因素。每个要素都会影响力作用的效果。例如，力的大小决定了物体加速度的大小，方向决定了物体运动的方向，而作用点则影响力对物体的形变或运动的影响。
5、力的示意图：通过带箭头的线段来表示力的大小和方向，线段的长度代表力的大小，箭头指向力的作用方向。若力的大小不明确，则不需具体表示。通常，力越大，线段越长。
6、力产生的条件： ① 必须至少有两个物体参与相互作用； ② 物体间必须存在某种形式的相互作用，甚至可以是非接触的作用。
7、力的*质：力的作用是相互的。即在两物体相互作用时，施力物体和受力物体是相互依存的，施力物体同时也受到受力物体的反作用力，反之亦然。
二、*力
1、*力 ① **：当物体受力后发生形变并能恢复到原状时，称为**。**是物体在力作用下的可恢复*特征。 ② 塑*：与**相反，塑*是指物体受力后发生形变，并且这种形变无法恢复到原形态的特*。 ③ *力：是指物体因发生**形变而受到的力。*力的大小取决于物体形变的程度。*力的产生需要物体发生**形变，且通常两物体需要相互接触。生活中常见的*力有拉力、支持力、压力和推力等。
2、*簧测力计 ① 结构：*簧测力计由*簧、挂钩、指针、刻度和外壳组成。 ② 作用：其主要作用是用来测量力的大小。 ③ 原理：在*簧的**范围内，*簧受拉力越大，伸长量就越大。伸长量和拉力的大小成正比。 ④ 使用方法： （1）在使用前，要先了解*簧测力计的量程和分度值； （2）检查指针是否指示在零刻度，如果没有，需调零； （3）轻拉秤钩几次，观察指针是否恢复到零刻度； （4）使用时，拉力方向应与*簧轴线一致，避免指针、*簧与外壳接触； （5）测量时，拉力不能超过测力计的最大量程； （6）在读取测量结果时，要确保视线垂直于刻度面。物理实验中，有些物理量无法直接观察，但其变化引起的其它物理量变化可以容易观察，这种通过间接观察量变化来推算目标物理量的思路被称为“转换法”，并广泛应用于温度计、*簧测力计等仪器的设计。
三、重力
1、重力的概念：重力是由于地球的引力作用，使物体受力的现象。地球是重力的施力物体。
2、重力的大小：物体受的重力称为重量，其大小与物体的质量成正比。重力的计算公式为：G = mg，其中g = 9.8 N/kg，表示质量为1kg的物体受的重力为9.8N。在精度要求不高的情况下，常常取g = 10N/kg作为近似值。
3、重力的方向：重力总是竖直向下，这一方向在实际应用中可通过重垂线和水平仪来检查建筑物或物体是否垂直或水平。
4、重力的作用点：物体的重力作用点称为重心。对于均匀物体，重心位于物体的几何中心。例如，均匀的细棒重心在中点，球体的重心位于球心，规则形状的薄木板重心则位于对角线交点。
