必修二第一章元素周期表教案

“leospace”通过精心收集，向本站投稿了18篇必修二第一章元素周期表教案，下面是小编为大家整理后的必修二第一章元素周期表教案，仅供参考，大家一起来看看吧。

篇1：必修二第一章元素周期表教案2

必修二第一章元素周期表教案2

[提问]：原子主要由哪几个部分构成?

([学生活动]：原子主要有原子核和核外电子构成

[学生回答，教师投影]：原子的组成

[引导]：观察电子质子和中子的相对质量大小，可以得出哪些结论?

([学生思考]：。电子的质量比质子和中子的质量要小的多。)

[讲解]：从表中能够看出，电子的相对质量要比中子和质子的相对质量小的多，原子的质量主要集中在原子核上面。一个质子的相对质量约为1，一个中子的质量也约为1。因而，原子的相对质量等于中子数和原子数之和。质量数用“A”表示。

[投影]：质量数=质子数+中子数(即Z+N=A)

[讲解]：“Z”“N”分别表示质子数和中子数，在化学中我们用AZX表示表示某原子。

[过渡]：除了这种表示原子的方法外，我们还有其他的方法吗?

([学生思考]：。还可以用原子结构示意图表示。)

[练习]：对照元素周期表，画出前三横行元素的原子结构示意图

([学生活动]：学生练习，教师巡视学生的练习情况。)

[投影]：投影前三横行元素的原子结构示意图。

[讨论1]：这种排列具有什么特点?

(提示：横行按什么顺序排列；纵行按什么顺序排列)

([学生讨论]：。)

[师生总结]：横行：按照原子序数递增，电子层数相同的元素排成一行，这样形成的横行称为周期。

纵行：按照电子层数递增，在外层电子数相同的元素排成一列，这样行成的纵行称为族。

[展示图片]：展示前18号元素原子结构示意图。

[讨论2]：前三周期中，电子层数和周期序数有什么关系呢?

最外层电子数和族序数又有什么关系呢?

([学生思考]：。)

[师生总结]：在前三周期中，元素电子层数和周期序数相同，最外层电子数和主族序数相同。在元素周期表中，任一周期的周期序数和电子层数相同。

[过渡]：下面我们具体来学习元素周期表的有关知识。

[投影]：投影元素周期表。

[讨论3]：参照元素周期表，观察每一周期(横行)有哪些特点?各周期元素分布如何?

([学生讨论]：。

元素周期表中，每一横行既为一个周期，每周期所含的元素个数逐渐增多。

从表中可以看出，从第一周期到第七周期，元素种数分别为2、8、8、18、18、32、26。最后一周期没有排满

。)

[投影小结]：元素周期表共有7行7个周期，每一周期元素个数并不一定相等，

周期序数=原子核外电子层数

[讨论4]：与每一周期元素作对比,族主要由哪几部分构成?每一族元素分布有什么特点?

([学生讨论]：。

元素周期表共有18个纵行，即有18族。每一族所含有的元素个数不相同。中间元素个数少，两边的元素个数多。

元素周期表中虽然含有18个纵行，但不是18个族，只有16个族，每一族含有的元素个数不相同。

。)

[讨论5]：具体某元素(如：N)，我们如何表示它在元素周期表中的位置呢?

([学生讨论]：。)

[引导]：我们以氮元素为例，我们应该怎么表示在元素周期表中的位置呢?

[讲解]：元素周期表包括横行和纵行。因此，我们在表示某元素在元素周期表中的具体位置的.时候，既要表示出它所在的周期，又要表示出它所在的族。格式为：第X周期第Y族。氮元素的表示这是：第2周期第ⅤA族。在表示元素位置时候，主副不用汉字，用“A”、“B”表示，前面的序数也不用汉字而用相应的数字表示。

[投影小结]：元素周期表中，周期用纯数字表示，族用“Ⅰ~Ⅶ”和“A”和“B”表示。“A”代表主族，“B”代表副族。如：“N”所在的位置为第二周期第ⅤA族。

[练习]：写出下列元素在元素周期表中的位置。

Na VCI Sn Cu

([学生练习]：教师巡视，学生板演，教师对错误的地方作必要的更正。)

[过渡]：通过这些问题的讨论，我们对元素周期表有了一个大致的了解，下面我们给上面的讨论作一个总结。

[过渡]：学习元素周期表的结构，关键是指导我们实际的运用。下面我们做几个练习。

[随堂练习]：投影：

1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的

A.门捷列夫(俄国)B.纽兰兹(英国)

C.迈尔(德国)D.尚古多(法国)

2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是()

A.原子的核电荷数B.原子的核外电子数

C.原子的质子数D.原子的中子数

3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_个横行，也就是有_个周期，短周期指周期，长周期周期。元素周期表有_个纵行，分为_个族，其中_个主族，_个副族，_个第Ⅷ族，_个0族，0族即是元素。由短周期和长周期共同构成的族。

4、某元素的同位素AZM，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求：

(1)Z值和A值；

(2)把X的单质在空气中燃烧，有何现象?写出反应的化学方程式。

MSN（中国大学网）

篇2：必修二第一章元素周期表教案1

必修二第一章元素周期表教案1

二、课型：新课，配合多媒体课件使用

三、三维目标：

1、知识与能力：

1、复习回顾原子的结构；

2、初步掌握元素周期表的结构

2、过程与方法：

1、引导学生自主学习：认识元素周期表的结构

2、体验科学探究的过程，使学生亲自实践，感受学习的乐趣，培养学习化学的兴趣。

3、情感、态度与价值观：

1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的.奇妙与和谐。

2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。

3、通过化学史培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；教给学生一种研究化学的方法；并根据元素周期表的排布规则对学生进行事物的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。

四、重点难点：

重点：元素周期表的结构。

难点：元素在周期表中的位置。

五、教学用品：

多媒体

六、教学过程：

1、新课引入：

[展示元素周期表]：

[提问引导]：这幅表格包括了人类发现的所有元素。从这个表格我们可以看出，这些元素的排列具有一定的规律。可是你们知道他们是怎么排列出来的吗?

([学生思考]：。)

[新课引入]：今天我们就来解答这个问题，我们一起看看这幅表格里面藏有什么样的秘密。

[板书]：第三章第一节元素周期表(第一课时)

2、内容组织：

[讲解]：首先我们来了解一下本节课的教学目标。

[投影]：1、知识与能力：

1、复习回顾原子的结构；

2、初步掌握元素周期表的结构

2、过程与方法：

1、引导学生自主学习：认识元素周期表的结构

2、体验科学探究的过程，使学生亲自实践，感受学习的乐趣，培养学习化学的兴趣。

3、情感、态度与价值观：

1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。

3、通过化学史培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；教给学生一种研究化学的方法；并根据元素周期表的发现事例对学生进行辩证唯物主义教育。

重点：元素周期表的结构。

难点：元素在周期表中的位置。

MSN（中国大学网）

篇3：必修2元素周期表教案

必修2元素周期表教案

单元概述

高一的学生对元素周期表有了初步的印象，为了让学生更好的了解元素周期表的结构、知道周期和族的概念，能说出（主要是1~18号）元素在周期表中的位置，学生将扮演科学家的角色（模仿科学家研究问题），以组为单位，根据元素周期表的编排依据制作不同形式的元素周期表的小册子，并借助投影仪进行作品展示解说，描述他们在项目学习中的想法和收获。最后将优秀小册子在校园展览园地进行展览。本单元采用项目学习的方式，通过此方式以期加深学生对元素周期表结构的认识，为后面元素周期律等内容的学习奠定基础，培养学生合作、技术、创新等21世纪技能。多种评价手段（开始前的问卷调查、小测验、录像记录、学生项目自我评价、小组互评，教师评价等）保证项目的顺利实施。

教学目标

知识与技能目标：

1、通过观察和亲自编排元素周期表，了解元素周期表的结构，知道周期和族的概念，能说出1~18号元素在周期表中的位置。

2、学习上网浏览、查询、筛选资料的方法，会使用搜索引擎等查询工具。

过程与方法目标：

1、通过项目学习，掌握一定的自主学习的'技巧，提出和实施新的思想，并把新思想传播给他人。

2、在与同伴的共同活动中，提高人际交往能力，并在小组内充分发挥主人翁意识，提出有意义的见解，帮助同伴共同解决学习过程中的问题。

3、通过展示作品，能概括、清晰地把自制的元素周期表介绍给大家，培养口头表达的能力。

情感、态度和价值观目标：

1、通过项目活动，正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。

2、在学习过程中培养自主探究的精神，增强自主学习的意识。

3、在小组协作学习的过程，提高团队协作的精神。

教学过程

提出基本问题：生活中的周期表的结构各是怎样的？这些周期表如何指导人们进行生活？（头脑风暴，让学生关注生活中的周期表及其指导作用。）

任务一：关注单元问题：

元素周期表的结构是怎样的？元素周期表如何指导你学习？

（进行下面活动前拿出一张记录卡片和笔，将每项中你得出的结论记录下来）

查看元素周期表：

①找出元素周期表的编排依据以及原子序数与元素的原子结构之间的关系。

②进一步观察现在的元素周期表，数一数横行数和纵行数，数一数每一横行包括了多少种元素，找出横行又分为哪些类型。

③画出1~18号元素的原子结构示意图，找出横行和纵行的编排原则。找出纵行又分为哪些类型。

④用自己的理解概括周期和族的概念。

⑤归纳金属和非金属的分布情况。

⑥找出描述元素在元素周期表中的位置的方法，并进行描述。

（以上活动进行完之后，小组之间进行讨论核对，对任务一的内容进行归纳总结，同时完成活动一小测评，把以上归纳总结及做完的小测评在以小组名字命名的文档里进行整理归纳，然后上传至班级群共享文件中，随堂进行点评。）

任务二：（你是科学家）

以小组为单位，每个小组根据元素周期表的编排依据及周期、族的编排原则，参考单元问题、内容问题、学生范例、项目提问助学材料及学生范例评价量规等制作一个小册子。（本活动整个完成过程中摄相员拍录每组的活动情况上传计算机，各组完成后，派小组代表进行介绍小册子制作情况，并播放小组活动情况，小组倾听代表介绍、观看小组活动录像，并根据评价量规进行小组自评、互评，教师进行小组终结性评价。）

最后： 学生完成k-w-l表，教师完成随堂观察记录、教学反思、评审表，将优秀小报告贴在展览园地进行展览。

篇4：元素周期表教案

元素周期表教案范例

一、课程标准要求：

能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

二、教材整体分析：

本节在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，通过探究第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生学习同周期元素性质的递变规律，通过整合ⅶA族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质，使学生学习同主族元素性质的递变规律。让学生了解元素周期律，认识元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法；对化学1和初中学过的元素化合物知识进行整合；同时体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义

三、教学目标:

1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；

2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；

3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；

4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。

四、教学重点、难点:

（一）知识上重点、难点

1、同周期、同主族元素性质递变规律；2、元素“位、构、性”三者间的关系。

（二）方法上重点、难点

学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。

五、教学过程:

第一课时

【课后作业】

教材P27页第3题

【课后练习】

1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）

（A）硫酸比盐酸稳定       （B）氯化氢比硫化氢稳定

（C）盐酸酸性比氢硫酸强   （D）硫酸酸性比高氯酸弱

2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（ ）

（A）原子半径： X＞Y＞Z

（B）气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z

（C）元素原子得电子能力：X＞Y＞Z

D）单质与氢气反应容易程度：X＞Y＞Z

3、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）

（A）原子半径逐渐增大       （B）元素原子得电子能力逐渐增强

（C）最高正化合价逐渐增大   （D）气态氢化物稳定性逐渐增大

篇5：元素周期表教案

元素周期表教案分享

教材：高中化学必修二第一章第一节《物质结构元素周期律》（第一课时）

课程标准：了解原子课外电子的排布，能描述元素周期表的结构。

内容分析：元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。在初中有关原子结构知识的基础上，进一步了解元素的核外电子排布。

学情分析： 元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关信息，但是对元素和原子结构的关系还没有更深的理解。因此，基于课程标准的要求，学习内容的需要，本节教学的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。

学习目标：

1、复习回顾原子的结构；了解原子核外电子的排布情况；

2、初步掌握元素周期表的结构，知道某元素在元素周期表中的位置。

评价设计：

本课采用复习回顾和课堂回答的形式巩固2个学习目标。本节主要通过问题来导学，即教师设疑，学生思考、讨论并回答，教师释疑。不但能有效地检验学习目标的达成度，而且更重要的是激发学生的探究欲望，促进学生自主地进行有效学习，真正成为学习的主人。

教学过程：

1、新课引入：展示元素周期表，引导：这幅表格包括了人类发现的所有元素。从这个表格我们可以看出，这些元素的排列具有一定的规律。可是你们知道他们是怎么排列出来的吗？今天我们就来解答这个问题，我们一起看看这幅表格里面藏有什么样的秘密。

2、内容组织：

复习回顾：我们首先来回顾下初中学习的有关原子结构的知识。

提问：原子主要由哪几个部分构成？

学生回答，教师投影：原子的组成

讲解：初中时学过，质量数=质子数+中子数，质量数用“A”表示，“Z”“N”分别表示质子数和中子数，即Z+N=A，在化学中我们用AZX表示某原子。除了这种表示原子的方法外，我们还有其他的方法吗？

学生回答：还可以用原子结构示意图表示

练习：对照元素周期表，画出前三横行元素的原子结构示意图

投影：投影前三横行元素的原子结构示意图。

问题1：这种排列具有什么特点？（提示：横行按什么顺序排列；纵行按什么顺序排列）

学生讨论

总结：横行：按照原子序数递增，电子层数相同的'元素排成一行，这样形成的横行称为周期。纵行：按照电子层数递增，在外层电子数相同的元素排成一列，这样行成的纵行称为族。

问题2：前三周期中，电子层数和周期序数有什么关系呢？最外层电子数和族序数又有什么关系呢？

学生讨论：

师生总结：在前三周期中，元素电子层数和周期序数相同，最外层电子数和主族序数相同。在元素周期表中，任一周期的周期序数和电子层数相同。

过渡：下面我们具体来学习元素周期表的有关知识。

投影：投影元素周期表。

问题3：参照元素周期表，观察每一周期（横行）有哪些特点？各周期元素分布如何？

学生讨论回答：元素周期表中，每一横行既为一个周期，每周期所含的元素个数逐渐增多。

从表中可以看出，从第一周期到第七周期，元素种数分别为2、8、8、18、18、32、26。最后一周期没有排满。

投影小结：元素周期表共有7行7个周期，每一周期元素个数并不一定相等，

周期序数=原子核外电子层数

问题4：与每一周期元素作对比,族主要由哪几部分构成?每一族元素分布有什么特点?

学生讨论回答：元素周期表共有18个纵行，即有18族。每一族所含有的元素个数不相同。中间元素个数少，两边的元素个数多。元素周期表中虽然含有18个纵行，但不是18个族，只有16个族，每一族含有的元素个数不相同。

投影小结：族主要有主族（A），副族（B），零族和VIII族。

问题5：具体某元素（如：N），我们如何表示它在元素周期表中的位置呢？

学生讨论：

教师讲解：元素周期表包括横行和纵行。因此，我们在表示某元素在元素周期表中的具体位置的时候，既要表示出它所在的周期，又要表示出它所在的族。格式为：第X周期第Y族。氮元素的表示这是：第2周期第ⅤA族。在表示元素位置时候，主副不用汉字，用“A”、“B”表示，前面的序数也不用汉字而用相应的数字表示。

投影小结：元素周期表中，周期用纯数字表示，族用“Ⅰ~Ⅶ”和“A”和“B”表示。“A”代表主族，“B”代表副族。如：“N”所在的位置为第二周期第ⅤA族。

练习：写出下列元素在元素周期表中的位置： Na    V   CI   Sn    Cu

学生练习：教师巡视，学生板演，教师对错误的地方作必要的更正。

过渡：学习元素周期表的结构，关键是指导我们实际的运用。下面我们做几个练习。

随堂练习：投影：

3、课堂小结：投影

本节我们主要学习元素周期表的结构，同学们在课后应该及时复习，掌握元素周期表的结构，会表示元素在周期表中的位置。

4、布置作业：投影

1、熟记1~36号元素顺序和符号

2、熟记主族和零族元素名称和符号

篇6：元素周期表教案

知识与技能：

使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。

过程与方法：

通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力跟逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。

通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象跟本质的关系。

情感态度价值观：

通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨及创新的优良品质；提高学生的学习兴趣

教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的`教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。

教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。

教学过程：

[新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗？

[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。

[过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构与性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢？经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。

[多媒体展示]元素周期表的编排原则：

1．按原子序数递增顺序从左到右排列；

2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；

3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。

[过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。

[指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。

1．周期的概念是什么？

2．周期是如何分类的？每一周期中包含有多少元素。

3．每一周期有什么特点？

4．族的概念是什么？

5．族是如何分类的？主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示？

6．各族有何特点？

[教师归纳小结]

篇7：元素周期表教案

1、横行--周期

①概念

②周期分类及各周期包含元素的个数。

③特点

a．周期序数和电子层数相同；

b．同一周期最外层电子数从左到右1～8重复着周期性的变化，第一周期除外；

c．每一周期从左到右依次是：碱金属____，过渡元素____，稀有气体____。

2、纵列--族

①概念

②主族和副族对比；

③特点：

a．主族的族序数等于最外层电子数；

b．还有一个第0族和一个Ⅷ族。

[教师讲解]通过上述的学习若给大家一个原子序数，应该迅速而准确的判断出它在元素周期表中的位置。反过来若知道某元素在周期表中的位置应判断出它的原子序数跟写出它的原子结构简图。这需要大家最好能记住稀有气体元素的原子序数，通过增加或减少来判断之。

[随堂检测]

1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。

2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（    ）。

A、14  24  34     B、26  31  35

C、5  15  20      D、11  17  18

篇8：元素周期表教案

一、教材分析：

物质结构、元素周期表是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。通过必修一中金属钠和非金属氯气的学习，给孩子学习本章知识提供了感性认识材料，为物质结构、元素周期律的理论知识的学习打下重要的基础。同时，本章知识的学习也后面的选修内容的学习提供了理论知识的基础。

二、教学内容

《元素周期表》这节课的教学内容主要包括：原子的结构、元素周期表的结构、元素在周期表中的位置表示等。教学中，应以元素的原子结构为基础，通过相邻原子在原子结构上的区别找出元素周期表的编排规则。这不仅符合知识的内在联系，体现了本质决定现象这一辩证唯物主义观点，也训练了孩子的思维。对高中阶段的元素化合物知识的孩子起到导学作用。

篇9：元素周期表教案

难点：元素在周期表中的位置。

三、教学目标

1、知识与能力：

1、复习回顾原子的结构；

2、初步掌握元素周期表的结构

2、过程与方法：

1、引导孩子自主学习：认识元素周期表的结构

2、体验科学探究的过程，使孩子亲自实践，感受学习的乐趣，培养学习化学的兴趣。

3、情感、态度与价值观：

1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。

3、通过化学史培养孩子学习化学的兴趣，培养孩子严谨求实的科学态度；教给孩子一种研究化学的.方法；并根据元素周期表的排布规则对孩子进行事物的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。

四、教学方法：

根据新课程理念，教师是教学活动的组织者、引导者和合作者，教学过程是教与学的交往、互动，师生双方相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充的过程，为此，本节课安排了以下教学方法：

a) 温故而知新，复习初中的相关知识。从初中熟悉的原子结构入手，引出原子的表示方法，azx。

b) 本节课的重点“元素周期表的结构”教学，采用讨论探究法。应灵活运用各种教学手段，充分发挥孩子的主体作用，调动孩子的积极性。开展科学探究，让孩子体验科学研究过程。对于微观领域（如：原子核外电子分布）无法观察到的地方用多媒体进行投影，帮助孩子理解记忆。

c) 通过对元素周期表结构的学习和总结，利用练习的辅助作用，巩固和加深孩子对现学知识的理解。d) 课后作业，加强对课本知识的熟练运用。

篇10：元素周期表元素周期表・教案

元素周期表元素周期表・教案

12月27日

保藏-12-27 18：03：43阅览34品题0字号：大中小定阅讲授方针

知识技术：使学生初步掌握元素周期表的布局和周期、族等概念。

能力培养：经由过程亲自编排元素周期表培养学生的逻辑思维能力和思维规律思维能力；经由过程对于元素原子布局、位置间的瓜葛的推导,培养学生的分析和推理能力。

科学思惟：经由过程对于元素周期律和元素周期表的瓜葛的熟悉,渗入运用辩证唯物论不雅点分析征象和素质的瓜葛。

科学品位：经由过程学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严密谨慎和创新的优良品位；提高学生的进修乐趣

科学方法：经由过程元素周期表是元素周期律的具体表显露原形式的讲授,举行“抽象和具体”这一科学方法的指导。

重点同周期、同主族性子的递变纪律；元素原子的布局、性子、位置之间的瓜葛。

不容易处理完成之处同周期、同主族性子的递变纪律；元素原子的布局、性子、位置之间的瓜葛。

讲授历程预设西席勾当学生勾当预设意图【提问】前次学过了元素周期律,谁还记得元素周期律是怎样叙述的吗?

【过渡】对于！如许的叙述虽然很概括,但太抽象。咱们懂得元素周期律是天然界事物的布局和性子变化的纪律。既是是纪律,咱们只能去发明它,应用它,而不能违背它。可是,咱们可否找到一种表显露原形式,将元素周期律具体化呢?颠末多年的摸索,许多人找到了元素周期表这类好的表显露原形什么减肥药最好式。元素周期表就是元素周期表的具体表显露原形式,它反映了元素之间的彼此接洽的纪律。它是许多人的预设,以是可以如许预设,也能够那样预设。汗青上原来有“表”的雏形,颠末漫长的历程,现在有了比力成熟,获得各人公认的表的形式。根据差别的用途可以预设差别的周期表,差别的周期表有差别的编排原则,各人可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。回应元素周期律的内部实质意义即：元素的性子跟着元素原子序的递加而呈周期性的变化。

认真听讲,元素周期表和元素周期律之间存在的瓜葛,领会周期表只是元素周期律的一种外在的表显露原形式。

谛听周期表根据差别的编排原则可以有差别的表现行式,也就存在各类各样形式的周期表,咱们所学的元素周期表只是其中的一种形式。①引入研究内部实质意义；

②使学生大白周期律和周期表之间的瓜葛。

引出周期表是元素周期律的一种表显露原形式,是将周期律具体化。

扩展学生的视阈,使其大白根据差别的编排原则可以排办差别形式的元素周期表。黑板字元素周期表的编排原则

1.按原子序递加挨次从左到右摆列；

2.将电子层数不异的元素摆列成一个行动蛮横；

3.把最外层电子数不异的元素摆列成一列(按电子层递加挨次)。

【评价】请同学评价两种编排形式哪种更合理。

【反馈】两种摆列方法都符合以上编排原则,但哪种形式更合理呢?熬头种什么减肥药最好形式中he和ne、ar排在一列,并且各人懂得她们的性子是很是相是的。而第二种形式he排在第二列,很显然he和第二列的其他元素的性子迥然差别。因此熬头种形式更合理。不雅看、思考、编排元素周期表。

编排成果

形式1 1h2he 3li 4be 5b 6c 7n 8o 9f 10ne11na 12mg 13al 14si 15p 16s 17cl 18ar

形式2 1h2he 3li 4be 5b 6c 7n 8o 9f 10ne11na 12mg 13al 14si 15p 16s 17cl 18ar

对于这两种编排形式举行评价。

谛听评价优劣的理由。①自己亲自领会怎样编排元素周期表；

②培养学生独立思考需要解答的题目的能力；

③培养学生的创造能力。

引出将次进修的元素周期表,学会评价事物的优劣,提高学生的鉴别能力。【过渡】如果按上面所说的原则将现在所懂得的元素都编排在统一个表中,就是咱们现在所谓元素周期表,各人把书击倒最后一页的`元素周期表,咱们一同研究周期表的布局。看著作后面元素周期表。先对于周期表有一个感性的熟悉和相识。【指导阅览】各人对于照元素周期表阅览讲义第133~134页后,回应下面所开列需要解答的题目。

1.周期的概念是啥子?

2.周期是怎样分类的?每周期中包罗有多少元素。

3.每周期有啥子特点?

4.族的概念是啥子?

5.族是怎样分类的?主族和副族的概念是啥子,包孕哪一些列,怎样暗示?

6.各族有何特点?

【归纳、小结】

【黑板字】1、元素周期表的布局

1.行动蛮横,周期

①概念讲义第133页。

②周期分类及各周期包罗元素的个数(见附2)。

③特点

a.周期序数和电子层数不异；

b.统一周期最外层电子数从左到右1~8重复着周期性的变化,熬头周期不计算在内；

c.每周期从左到右依次是：碱金属_,过渡元素_,罕见气体_。

2.纵列,族

①概念见讲义第134页；

②主族和副族相比较；(见附3)

③特点：

a.主族的族序数等于最外层电子数；

b.另有一个第0族和一个ㄗ濉8据阅览纲要阅览讲义第133~134页,并回应需要解答的题目。

小结适才阅览内部实质意义,掌握这些个基本概念。①自己熟悉周期表的布局；

②培养学生的自学和阅览能力。

①落到实处要掌握的内部实质意义；

②对于元素周期表的布局有深刻的熟悉,掌握周期和族的概念、分类及各自的特点。【反馈】经由过程上面所说的的进修若给各人一个原子序,应该快速而精确的判断出它在元素周期表中的位置。反过来若懂得某元素在周期表中的位置应判谛听和思考怎样

布局之间的瓜葛。使学生大白掌握元素周期表的布局应到达啥子样的要求,到达啥子样的水平和方针。断出它的原子序和写出它的原子布局简图。这需要各人最佳能记住罕见气体元素的原子序,经由过程增加或者削减来判断之。【随堂操练】1.推算原子序为六、1三、3四、5三、88的元素在周期表中的位置。

2.下面所开列各图为元素周期表的一部门(表中数码为原子序),其中不错的是。

3.下面所开列各组中的元素用原子序暗示,其中都属于主族的一组元素是()。

(a)142434(b)263135

(c)51520(d)111718①考查位置和原子序之间的换算；

②假座此题考查思维规律思维能力。

①考查周期表的特点；

②经由过程对于局部周期表的判断,考查思维规律推理能力和应用知识的能力。

①考查原子序和元素在周期表中的位置之间的瓜葛。

②考查学生的思维规律思维和推理能力。图表1图表2主族副族界说长短周期配合构成仅由长周期构成暗示ia iia…ib iib…个数7个7个图表3原子序电子层数最外层电子数到达不变布局时的最外层电子数1~2 11~2 23~10 21~8 811~18 31~8 8图表4

原子序12元素符号hhe首要化合价1 o实例h2o he原子序3 45 67 89 10元素符号li be bc no fne首要化合价1 23四、-4五、-3-2-1 0实例li2o becl2bf3 co二、ch4 hno3 nh3 h2o hf ne原子序11 12 13 14 15 16 17 18元素符号na mg al si ps cl ar首要化合价1 23四、-4五、-3六、-2 7、-1 0实例nacl mgcl2 alcl3 sio2 sih4 h3po四、ph3 h2so四、h2s hclo四、hcl ar论断：

跟着原子序的递加,元素化合价出现周其性变化。

历史上的今天：

抢枪族“剩男剩女”开网店已经成潮流-02-20抢枪族[Nan]~关于。我想说的…2011-02-20北京出租车司机招聘一个想当出租车司机的经历2011-02-20

篇11：高一元素周期表教案

高一元素周期表教案

知识与技能：

使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。

过程与方法：

通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。

通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。

情感态度价值观：

通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣

教学方法：

通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。

教学重难点：

同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。

教学过程：

[新课引入]初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗？

[学生活动]回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。

[过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能够去发现它，应用它，而不能够违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢？经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。

[多媒体展示]元素周期表的编排原则：

1、按原子序数递增顺序从左到右排列；

2、将电子层数相同的元素排列成一个横行；

3、把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。

[过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。

[指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。

1、周期的概念是什么？

2、周期是如何分类的？每一周期中包含有多少元素。

3、每一周期有什么特点？

4、族的概念是什么？

5、族是如何分类的'？主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示？

6、各族有何特点？

[教师归纳小结]

[板书]一、元素周期表的结构

1、横行——周期①概念

②周期分类及各周期包含元素的个数。

③特点

a、周期序数和电子层数相同；

b、同一周期最外层电子数从左到右1～8重复着周期性的变化，第一周期除外；

c、每一周期从左到右依次是：碱金属____，过渡元素____，稀有气体____。

2、纵列——族①概念

②主族和副族对比；

③特点：

a、主族的族序数等于最外层电子数；b、还有一个第0族和一个Ⅷ族。

[教师讲解]通过上述的学习若给大家一个原子序数，应该迅速而准确的判断出它在元素周期表中的位置。反过来若知道某元素在周期表中的位置应判断出它的原子序数和写出它的原子结构简图。这需要大家最好能够记住稀有气体元素的原子序数，通过增加或减少来判断之。[随堂检测]

1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。

2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是。

A、142434B、263135C、51520D、111718

[作业] 完成练习册相关练习

教学反思：

本章知识的重点是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并运用它们，必须用有关原子结构、核外电子排布的知识作基础。元素周期表中同周期同主族元素性质的递变规律，包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的，否则，元素周期律和周期表就成了无源之水，无本之木。因此，教学过程中重点讲授有关原子结构的知识，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。

篇12：元素周期表的教案

元素周期表的教案

1教学目标

1．知识与技能目标

（1）能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。

2．过程与方法目标

（1）通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。

（2）培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。

（3）通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。

3．情感态度与价值观目标

（1）在元素周期表的教学中，通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

（2）设计多种交流和探究活动，在活动中培养学生严谨求实的科学态度。

2学情分析

通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。通过《物质结构 元素周期律》的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。 总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。

3重点难点

教学重点：

1. 元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

2. 元素性质和原子结构的关系。

教学难点：

1．元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

4教学过程

4.1 第二学时 碱金属和卤族元素     教学活动

活动1【导入】引入新课

引入练习：完成第五页，碱金属原子结构的表格，从中找到什么变化规律？

学生讨论：完成表格，相互讨论

活动2【讲授】新课讲解

教师：请学生从原子结构和电子排布思考，K和Na哪种元素比较活泼？

让学生独自通过实验探究K、Na活泼性（教师必须要求学生注意安全）

让学生深入思考，为什么是K比Na活泼，实验现象有什么相似性和不同之处？

学生活动讨论：阅读实验，小组进行思考讨论交流，小组发言金属活泼性的本质

教师：引入问题，卤素是否也如同碱金属族有相同的性质变化规律？请同样用实验的方法加以验证。

学生：分组探究，利用碱金属的分析方法同样对卤素的原子结构做出大胆预测。实验验证。

教师：引导学生从金属活泼性与非金属的活泼性本质是否相同进行思考 学生：学生阅读课本材料，讨论、思考、分析非金属的活泼性本质，找出自己探究上的错误之处。

教师：指导学生讨论为什么碱金属与卤素表现出相反的活泼性变化规律 学生：从原子结构的变化规律上找出碱金属与卤素的性质变化相反的原因

活动3【活动】交流讨论

师生共同交流讨论：

1．一个族的性质变化规律，能够从碱金属与卤素两个典型的族拓展到其他的族。能够从原子结构的变化规律来判断一个族的性质相似性和规律性。

2．碱金属和卤素的性质

活动4【练习】课堂练习

幻灯片展示问题，学生思考后回答。

活动5【测试】习题

1．通过课本的演示实验，总结整个碱金属的`性质规律有哪些？

（1）

（2）

（3）

2．如何比较元素金属性的强弱 写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式 写出铜与硝酸银溶液反应的离子方程式 你认为，金属活泼性应该是Fe Cu Ag

3．下列那个选项不能说明金属A比金属B活泼（ ）

A．A常温下可以与水反应，B不与水反应。

B．B 不能从任何含A的盐中置换出金属A

C．用氨水可以制取B对应的碱，却不能制取A对应的碱

D．A在空气中比B耐腐蚀

4．下列对铯的性质预测正确的是（ ）

A．它的熔点很高

B．它只存在一种氧化物

C．它的碳酸盐不易溶于水

D．氯化铯易溶于水

5．随着电子层数的增加，碱金属元素的原子核对外层电子的吸引力 ，原子的 电子能力增强，元素的还原性 ，金属活泼性 。 通过碱金属性质相似性和规律性的总结，请你推测卤素的相似性和规律性 随着电子层数的增加，原子核对于外层电子的吸引力 ，原子的 电子能力减弱，元素的氧化性 ，卤族元素的化学性质 。

6．钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）

A． 钾的密度比钠的小

B．钾原子的电子层比钠原子多一层

c． 钾与水反应比钠与水反应更剧烈

D．加热时，钾比钠更易汽化

7．下列关于卤化氢的说法不正确的是（ ）

A． 卤素原子半径越大，氢化物越稳定

B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定

C．稳定性为HF>HCl>HBr>HI

D．卤素单质与氢气反应越难，生成物越不稳定

8．将下列物质加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（ ）

A．KCl晶体    B．KI晶体     C．CCl    4  D．Mg

活动6【作业】作业布置

布置练习册本节30分组测试试题

篇13：元素周期表优秀教案

1、课时练自主预习部分检查

2、重点讲解

3、过程与方法:引导学生自主学习：认识周期表的结构。

4、情感态度价值观：通过化学史学习，培养勇于创新 、不断探索的科学品质

5、重点：掌握周期表的结构

6、难点：掌握周期表的`结构

7、关键:周期表的结构

篇14：元素周期表优秀教案

一、元素周期表

绘制出第一个元素周期表的是 俄 国化学家 门捷列夫 。

原子序数═ 核电核数 ═ 核内质子数 ═ 核外电子数 。

图1—2元素中期表

（一）、元素周期表编排原则：

1、按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数 ；

2、把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做周期 ；

3、把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序排成纵行，叫做族 。

（二）、元素周期表的结构：

※元素周期表结构记忆方法：

1、横行叫周期（现有一至七）：三短三长一未完。

2、纵列称作族（18纵行16族）：7主、7副Ⅷ和“0”；Ⅷ族最贪婪（8、9、10列占）；ⅡA、ⅢA夹10列（7副加Ⅷ称过渡）；镧锕各十五，均属ⅢB族，共计112，ⅡB后未现。

3、过渡元素： 周期表中从ⅡA至ⅢA族之间的10个纵列（7个副族加Ⅷ族）统称过渡元素 。

4、周期表中有些族的特别的名称。例如：

第IA族：碱金属元素 第VIIA族：卤族元素 0族：稀有气体元素

（三）有用的数据

1 、预测元素位置用到0族元素原子序数：2 10 18 36 54 86 118

2、同周期第ⅡA和第ⅢA元素原子序数相差：二三周期差1；四五周期差11；六七周期差25。

3、同主族相邻周期原子序数差为：

①第ⅠA和第ⅡA族原子序数差值为______一周期元素种类数，如镁和钙相差20-12=8种，钾和铷相差37-19=18种。。

②第ⅢA---第ⅦA族原子序数差值为______一周期元素种类数，如铝和镓相差31-13=18种，是第四周期的元素种类。

篇15：高中化学必修二第一章知识点

一、原子结构

注意：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外电子的排布规律：

①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;

②各电子层最多容纳的电子数是2n2;

③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的'顺序从上到下排成一纵行。

主族序数=原子最外层电子数

2.结构特点：

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

2.同周期元素性质递变规律

第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方)

第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At(F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)

篇16：必修二化学第一章知识点

必修二化学第一章知识点

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A==Z+N

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

5、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

6、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

7、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

一些物质的组成特征

(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐

(2)含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体

化学中Ar是什么

氩元素。氩，非金属元素，元素符号Ar。氩是单原子分子，单质为无色、无臭和无味的气体。是稀有气体中在空气中含量最多的一个，由于在自然界中含量很多，氩是最早发现的稀有气体。化学性极不活泼，但是已制得其化合物——氟氩化氢。

篇17：数学必修二第一章知识点

利用定义判断函数奇偶性的步骤：

首先确定函数的定义域，并判断其是否关于原点对称;

确定f(-x)与f(x)的关系;

作出相应结论：若f(-x) = f(x) 或f(-x)-f(x) = 0，则f(x)是偶函数;若f(-x) =-f(x)或f(-x)+f(x) = 0，则f(x)是奇函数.

注意：函数定义域关于原点对称是函数具有奇偶性的必要条件.首先看函数的定义域是否关于原点对称，若不对称则函数是非奇非偶函数.若对称，(1)再根据定义判定; (2)由f(-x)±f(x)=0或f(x)/f(-x)=±1来判定; (3)利用定理，或借助函数的图象判定.

3.函数的解析表达式

(1)函数的解析式是函数的一种表示方法，要求两个变量之间的函数关系时，一是要求出它们之间的对应法则，二是要求出函数的定义域.

(2)求函数的解析式的主要方法有：

凑配法; 待定系数法;换元法;消参法.

如果已知函数解析式的构造时，可用待定系数法;已知复合函数f[g(x)]的表达式时，可用换元法，这时要注意元的取值范围;当已知表达式较简单时，也可用凑配法;若已知抽象函数表达式，则常用解方程组消参的方法求出f(x)

4.函数最大(小)值

(1)利用二次函数的性质(配方法)求函数的最大(小)值;

(2)利用图象求函数的最大(小)值;

(3)利用函数单调性的判断函数的最大(小)值：

函数y=f(x)在区间[a，b]上单调递增，在区间[b，c]上单调递减则函数y=f(x)在x=b处有最大值f(b);

函数y=f(x)在区间[a，b]上单调递减，在区间[b，c]上单调递增则函数y=f(x)在x=b处有最小值f(b).

篇18：数学必修二第一章知识点

函数单调区间与单调性的判定方法

(A) 定义法：

任取x1，x2∈D，且x1

作差f(x1)-f(x2);

变形(通常是因式分解和配方);

定号(即判断差f(x1)-f(x2)的正负);

下结论(指出函数f(x)在给定的区间D上的单调性).

(B)图象法(从图象上看升降)

(C)复合函数的单调性

复合函数f[g(x)]的单调性与构成它的函数u=g(x)，y=f(u)的单调性密切相关，其规律：“同增异减”

注意：函数的单调区间只能是其定义域的子区间,不能把单调性相同的区间和在一起写成其并集.

2.函数的奇偶性(整体性质)

(1)偶函数

一般地，对于函数f(x)的定义域内的任意一个x，都有f(-x)=f(x)，那么f(x)就叫做偶函数.

(2)奇函数

一般地，对于函数f(x)的定义域内的任意一个x，都有f(-x)=—f(x)，那么f(x)就叫做奇函数.

(3)具有奇偶性的函数的图象的特征

偶函数的图象关于y轴对称;奇函数的图象关于原点对称.