高考化学计算常用的几种方法

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高考化学计算常用的几种方法

篇1：高考物理热学计算方法

高中常用物理公式之热学

常考的6个热学知识点

一、分子运动论

1.物质是由大量分子组成的

2.分子永不停息地做无规则热运动

(1)分子永不停息做无规则热运动的实验事实：扩散现象和布郎运动。

(2)布朗运动

布朗运动是悬浮在液体(或气体)中的固体微粒的无规则运动。布朗运动不是分子本身的运动，但它间接地反映了液体(气体)分子的无规则运动。

(3)实验中画出的布朗运动路线的折线，不是微粒运动的真实轨迹。

因为图中的每一段折线，是每隔30s时间观察到的微粒位置的连线，就是在这短短的30s内，小颗粒的运动也是极不规则的。

(4)布朗运动产生的原因

大量液体分子(或气体)永不停息地做无规则运动时，对悬浮在其中的微粒撞击作用的不平衡性是产生布朗运动的原因。简言之：液体(或气体)分子永不停息的无规则运动是产生布朗运动的原因。

(5)影响布朗运动激烈程度的因素

固体微粒越小，温度越高，固体微粒周围的液体分子运动越不规则，对微粒碰撞的不平衡性越强，布朗运动越激烈。

(6)能在液体(或气体)中做布朗运动的微粒都是很小的，一般数量级在10-6m，这种微粒肉眼是看不到的，必须借助于显微镜。

3.分子间存在着相互作用力

(1)分子间的引力和斥力同时存在，实际表现出来的分子力是分子引力和斥力的合力。

分子间的引力和斥力只与分子间距离(相对位置)有关，与分子的运动状态无关。

(2)分子间的引力和斥力都随分子间的距离r的增大而减小，随分子间的距离r的减小而增大，但斥力的变化比引力的变化快。

(3)分子力F和距离r的关系如下图

4.物体的内能

(1)做热运动的分子具有的动能叫分子动能。温度是物体分子热运动的平均动能的标志。

(2)由分子间相对位置决定的势能叫分子势能。分子力做正功时分子势能减小;分子力作负功时分子势能增大。当r=r0即分子处于平衡位置时分子势能最小。不论r从r0增大还是减小，分子势能都将增大。如果以分子间距离为无穷远时分子势能为零，则分子势能随分子间距离而变的图象如上图。

(3)物体中所有分子做热运动的动能和分子势能的总和叫做物体的内能。物体的内能跟物体的温度和体积及物质的量都有关系，定质量的理想气体的内能只跟温度有关。

(4)内能与机械能：运动形式不同，内能对应分子的热运动，机械能对于物体的机械运动。物体的内能和机械能在一定条件下可以相互转化。

二、固体

1.晶体和非晶体

(1)在外形上，晶体具有确定的几何形状，而非晶体则没有。

(2)在物理性质上，晶体具有各向异性，而非晶体则是各向同性的。

(3)晶体具有确定的熔点，而非晶体没有确定的熔点。

(4)晶体和非晶体并不是绝对的，它们在一定条件下可以相互转化。例如把晶体硫加热熔化(温度不超过300℃)后再倒进冷水中，会变成柔软的非晶体硫，再过一段时间又会转化为晶体硫。

2.多晶体和单晶体

单个的晶体颗粒是单晶体，由单晶体杂乱无章地组合在一起是多晶体。多晶体具有各向同性。

3.晶体的各向异性及其微观解释

在物理性质上，晶体具有各向异性，而非晶体则是各向同性的。通常所说的物理性质包括弹性、硬度、导热性能、导电性能、光的折射性能等。晶体的各向异性是指晶体在不同方向上物理性质不同，也就是沿不同方向去测试晶体的物理性能时测量结果不同。需要注意的是，晶体具有各向异性，并不是说每一种晶体都能在各物理性质上都表现出各向异性。晶体内部结构的有规则性，在不同方向上物质微粒的排列情况不同导致晶体具有各向异性。

三、液体

1.液体的微观结构及物理特性

(1)从宏观看

因为液体介于气体和固体之间，所以液体既像固体具有一定的体积，不易压缩，又像气体没有形状，具有流动性。

(2)从微观看有如下特点

①液体分子密集在一起，具有体积不易压缩;

②分子间距接近固体分子，相互作用力很大;

③液体分子在很小的区域内有规则排列，此区域是暂时形成的，边界和大小随时改变，并且杂乱无章排列，因而液体表现出各向同性;

④液体分子的热运动虽然与固体分子类似，但无长期固定的平衡位置，可在液体中移动，因而显示出流动性，且扩散比固体快。

2.液体的表面张力

如果在液体表面任意画一条线，线两侧的液体之间的作用力是引力，它的作用是使液体面绷紧，所以叫液体的表面张力。

特别提醒：

(1)表面张力使液体自动收缩，由于有表面张力的作用，液体表面有收缩到最小的趋势，表面张力的方向跟液面相切。

(2)表面张力的形成原因是表面层(液体跟空气接触的一个薄层)中分子间距离大，分子间的相互作用表现为引力。

(3)表面张力的大小除了跟边界线长度有关外，还跟液体的种类、温度有关。

四、液晶

1.液晶的物理性质

液晶具有液体的流动性，又具有晶体的光学各向异性。

2.液晶分子的排列特点

液晶分子的位置无序使它像液体，但排列是有序使它像晶体。

3.液晶的光学性质对外界条件的变化反应敏捷

液晶分子的排列是不稳定的，外界条件和微小变动都会引起液晶分子排列的变化，因而改变液晶的某些性质，例如温度、压力、摩擦、电磁作用、容器表面的差异等，都可以改变液晶的光学性质。

如计算器的显示屏，外加电压液晶由透明状态变为混浊状态。

五、气体

1.气体的状态参量

(1)温度：温度在宏观上表示物体的冷热程度;在微观上是分子平均动能的标志。

热力学温度是国际单位制中的基本量之一，符号T，单位K(开尔文);摄氏温度是导出单位，符号t，单位℃(摄氏度)。关系是t=T-T0，其中T0=273.15K两种温度间的关系可以表示为：T = t+273.15K和ΔT =Δt，要注意两种单位制下每一度的间隔是相同的。

0K是低温的极限，它表示所有分子都停止了热运动。可以无限接近，但永远不能达到。

气体分子速率分布曲线:

图像表示：拥有不同速率的气体分子在总分子数中所占的百分比。图像下面积可表示为分子总数。

特点：同一温度下，分子总呈“中间多两头少”的分布特点，即速率处中等的分子所占比例最大，速率特大特小的分子所占比例均比较小;温度越高，速率大的分子增多;曲线极大值处所对应的速率值向速率增大的方向移动，曲线将拉宽，高度降低，变得平坦。

(2)体积:气体总是充满它所在的容器，所以气体的体积总是等于盛装气体的容器的容积。

(3)压强:气体的压强是由于大量气体分子频繁碰撞器壁而产生的。

(4)气体压强的微观意义：大量做无规则热运动的气体分子对器壁频繁、持续地碰撞产生了气体的压强。单个分子碰撞器壁的冲力是短暂的，但是大量分子频繁地碰撞器壁，就对器壁产生持续、均匀的压力。所以从分子动理论的观点来看，气体的压强就是大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力。

(5)决定气体压强大小的因素：

①微观因素：气体压强由气体分子的密集程度和平均动能决定：

A.气体分子的密集程度(即单位体积内气体分子的数目)越大，在单位时间内，与单位面积器壁碰撞的分子数就越多;

B.气体的温度升高，气体分子的平均动能变大，每个气体分子与器壁的碰撞(可视为弹性碰撞)给器壁的冲力就大;从另一方面讲，气体分子的平均速率大，在单位时间里撞击器壁的次数就多，累计冲力就大。

②宏观因素：气体的体积增大，分子的密集程度变小。在此情况下，如温度不变，气体压强减小;如温度降低，气体压强进一步减小;如温度升高，则气体压强可能不变，可能变化，由气体的体积变化和温度变化两个因素哪一个起主导地位来定。

2.气体实验定律

3.对气体实验定律的微观解释

(1)玻意耳定律的微观解释

一定质量的理想气体，分子的总数是一定的，在温度保持不变时，分子的平均动能保持不变，气体的体积减小到原来的几分之一，气体的密集程度就增大到原来的几倍，因此压强就增大到原来的几倍，反之亦然，所以气体的压强与体积成反比。

(2)查理定律的微观解释

一定质量的理想气体，说明气体总分子数N不变;气体体积V不变，则单位体积内的分子数不变;当气体温度升高时，说明分子的平均动能增大，则单位时间内跟器壁单位面积上碰撞的分子数增多，且每次碰撞器壁产生的平均冲力增大，因此气体压强p将增大。

(3)盖·吕萨克定律的微观解释

一定质量的理想气体，当温度升高时，气体分子的平均动能增大;要保持压强不变，必须减小单位体积内的分子个数，即增大气体的体积。

六、热力学定律

1.热力学第零定律(热平衡定律)：如果两个系统分别与第三个系统达到热平衡，那么这两个系统彼此之间也必定处于热平衡。

(1)做功和热传递都能改变物体的内能。也就是说，做功和热传递对改变物体的内能是等效的。但从能量转化和守恒的观点看又是有区别的：做功是其他能和内能之间的转化，功是内能转化的量度;而热传递是内能间的转移，热量是内能转移的量度。

(2)符号法则：体积增大,气体对外做功，W为“一”;体积减小，外界对气体做功，W为“+”。气体从外界吸热,Q为“+”;气体对外界放热,Q为“一”。温度升高，内能增量DE是取“+”;温度降低,内能减少，DE取“一”。

(3)三种特殊情况：

l等温变化DE=0，即 W+Q=0

l绝热膨胀或压缩：Q=0即 W=DE

l 等容变化：W=0 ，Q=DE

(4)由图线讨论理想气体的功、热量和内能

3.热学第二定律

(1)第二类永动机不可能制成 (满足能量守恒定律，但违反热力学第二定律)

实质：涉及热现象(自然界中)的宏观过程都具有方向性,是不可逆的

(2)热传递方向表述(克劳修斯表述)：

不可能使热量由低温物体传递到高温物体,而不引起其它变化。(热传导有方向性)

(3)机械能与内能转化表述(开尔文表述)：

不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功,而不引起其它变化。(机械能与内能转化具有方向性)。

4.热力学第三定律：热力学零度不可达到。

5.熵增加原理：在任何自然过程中，一个孤立系统的总熵是不会减少的。

——孤立系统熵增加过程是系统热力学概率增大的过程(即无序度增大的过程)，是系统从非平衡态趋于平衡态的过程，是一个不可逆过程。熵的增加表示宇宙物质的日益混乱和无序

篇2：高考化学如何备考

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高考化学如何备考

化学科考试旨在测试考生以下三个方面：

一是考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况；

二是考生应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；

三是考生初步运用化学视角，去观察生活、生产和社会中的各类化学问题的能力。

考生要注重将这三方面与复习备考紧密结合起来，真正做到将知识内容的复习转化为切切实实的解题能力的加强和考试成绩的提升。

一、立足课本，强化基础知识，一轮复习夯实双基

高考备考是一项系统工程，第一轮复习主要是夯实基础、抓好双基，科学构建化学学科知识结构。为此，复习中要注意以下几点：

1、研究《考试说明》，把准考试方向

《考试说明》是高考命题的科学依据，是高三化学整个复习过程中师生应时刻遵守的纲领，是高考复习的指挥棒，它明确地传达出“考试目标”、“考试范围”、“命题指导思想”、“题型比例”、“题目难易比例”和“组卷原则”等重要信息。

认真研究《考试说明》，把准高考的“脉”，了解命题趋向和要求，明确复习要点，必然会提高复习的针对性和复习的效率。

2、立足课本，落实细节

第一轮的目的是巩固基础，也是复习的重点。高考试题万变不离其宗，其命题点还是从课本知识点、能力考查点衍生而来的。在学完整个高中化学课的内容之后，按照先必修后选修的顺序，认真阅读、梳理教材，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。注重教材章、节之间知识的内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。如元素及其化合物知识，内容多、涉及面广，复习时应以元素的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。

3、科学训练，提高效率

一进入高三，资料会堆积如山，如果整天沉溺于题海，做大量的题目却不求甚解，这样反而会造成“消化不良”。因此，科学训练是十分重要的。

二、专题复习，构建知识网络，二轮复习能力升级

第二轮复习是通过专题复习使知识系统化、网络化，以适应高考试题由“知识立意”到“能力立意”的转变，使自己的化学学科综合素质得到提升。因此，如果说第一轮复习是“平面”结构的话，第二复习则是“立体”结构。

1、专题复习，构建知识网络

二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。

建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系：

①有机物间的衍变关系；

②取代关系；

③氧化还原关系；

④消去加成关系；

⑤结合重组关系等。

通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。

二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。

2、重视实验，提高探究性能力

每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。

在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。

①紧扣课本，深挖实验材料内涵

高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有的“资料”，出自教材的实验对考生具有公平性，因而越来越受到命题者的青睐。

回顾近几年高考实验题，可以发现，要么是几个基本实验的组合或基本实验与操作的组合，要么是探究性实验的设计与评价。高考化学实验命题，仍是课本实验的巧妙组合，以及探究性实验的原理、操作与评价，并将进一步强化实验探究能力的考查力度。

②注意开放性实验，提高探究能力

开放性试题的特点是解题的条件和所要求的结论都比较抽象，具有很大的不确定性，开放程度高，思维空间大，灵活性强。

从近年高考化学实验题来看，最为典型的命题思路是通过提供开放性实验情境，包括给出多余的实验条件、不限定实验条件、不限定实验方法等。由于不同条件的组合或选择，不同考生视角和思维方式的差异，就会得到不同的实验过程和结论，从而考查了考生的思维水平和实验能力。新课标倡导探究性学习，因此，探究性实验题必然成为命题的热点。

3、研究考题，把握高考的脉搏

分析近两年来的高考试题，总的变化规律是变中求稳、变中求新，并且命题将会逐步与课程改革接轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。

第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子的电荷守恒等，试题也都是常规试题，考生大都比较熟悉，而且难易适中。

第Ⅱ卷非选择题一般包括：实验题、双基题（如弱电解质的电离、化学平衡、原子结构、周期律等）、元素化合物题（如框图推断或填空题等）。在二轮复习中，对这几种题型的特点、考查方式、考查角度、考查重点、能力层次要求要做细心的研究。

4、关注重点和热点知识，增加时间、精力投入

分析近两年实施新课标省份的化学学科的试题，可以发现：氧化还原反应、阿伏加德罗常数、化学平衡常数、物质结构与元素周期律、离子反应与电化学等仍然是高考命题的重点。对这类重点、热点知识，必须增加时间、精力投入，将基本理论理解透彻、应用熟练。

5、规范答卷，减少无谓的失分

纵观多年的高考试卷，不难发现，答题不规范是学生失分的主要原因之一。从考生的失分情况分析，有相当数量的考生因为“低级错误”而失分，主要表现在化学基本用语不规范、语言表达能力差等。这都是由于平时学习要求不严格，基础训练落实不到位所造成的。

强化审题：一是强化审题的态度，看完题再做题；二是强化审题的方法，抓重点词、标重点字、理解题意后再做题；三是抓审题的能力，从大量信息中概括出重点信息、关键信息。

因此备考要从细节入手，强化规范意识，养成严谨仔细的学习态度和习惯，提高运用化学用语的准确性，克服答非所问的现象，尽可能减少因答题不规范造成的失分。

化学答题要注意什么

1.化学专用名词不能写错。建议考前几天多翻翻课本，再熟悉一下基本名词和实验装置。

2.防止化学用语表达错误。例如化学反应方程式反应条件漏写、写错，方程式没有配平等。

3.注意有机物结构式书写错误。多个“H”、少个“H”的情况都不少见。

4.仔细审题清楚表达。化学科目失分主要有六个原因：审题不仔细，概念不清楚，实验不重视，思维不敏捷，表达不清楚，书写不规范。因此，考生审题一定要仔细，不能答非所问。

高三化学复习方法

一、继续读好课本、用好课本，正确处理好课本与练习题的关系

在多年的高考化学复习中，发现有的同学在高三复习时完全丢开课本的知识体系，不在课本的知识点和重点知识上下功夫，而是盲目地练了大量的练习题，但对课本上的知识还存在不少问题。这只能是抓了“芝麻”丢了“西瓜”。大家都知道：课本是复习的依据，更是教师编、选一切练习题、测试题的依据。因此在高三复习阶段，仍然要继续读好课本、用好课本，还要正确处理好课本与练习题的关系，因为任何练习题、任何参考资料都不能完全代替课本。

二、对化学知识进行系统的梳理，使普遍的知识规律化、零碎的知识系统化

高三复习的主要目的就是对已基本掌握的零碎的知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化;对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理，从而使自己掌握的知识更为扎实、更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力。

三、把握复习备考的重点和方向

化学课程标准和《考试说明》是中学化学教学的基本依据，也是高考化学问题的基本依据。研究课程标准和考纲，对照近五年的高考试题，有目的地找出课本上的知识点和考点，把课本知识进行适当的深化和提高，有针对性地选适量的不同类型题进行精练，切忌搞题海战术。许多教师的经验表明，高考复习阶段使用400个左右的题目就可以获得令人满意的训练效果，最根本的问题是要让每一个训练题都落到实处;而传统的“题海战术”往往是“水过地皮湿”，学生整天泡在“题海”中疲于奔命，过后却收获甚微。

篇3：高考化学公式

高考化学公式大全

一、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

1、还原性:

4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O

4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O

16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

2H2O + 2F2 === 4HF + O2

2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O

2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O

2H2S + SO2 === 3S + 2H2O

H2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O

3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O

5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O

3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O

H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH

2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O

2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl

8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl

4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O

4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O

4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)

NaH + H2O === NaOH + H2

4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2

CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2

2、酸性:

4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl

H2S + Fe === FeS + H2

H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl

H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3

H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl

H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3

H2S + FeCl2 ===2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)

3、碱性：

NH3 + HCl === NH4Cl

NH3 + HNO3 === NH4NO3

2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4

NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl

(此反应用于工业制备小苏打，苏打)

4、不稳定性：

2HF === H2 + F2

2HCl === H2 + Cl2

2H2O === 2H2 + O2

2H2O2 === 2H2O + O2

H2S === H2 + S

2NH3 === N2 + 3H2

二、非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2 + O2 === 2SO3

2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr

SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI

SO2 + NO2 === SO3 + NO

2NO + O2 === 2NO2

NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

2CO + O2 === 2CO2

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2

CO + H2O === CO2 + H2

氧化性：

SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O

SO3 + 2KI === K2SO3 + I2

NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O

2NO2 + Cu === 4CuO + N2

CO2 + 2Mg === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)

SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O

SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si

3、与水的作用:

SO2 + H2O === H2SO3

SO3 + H2O === H2SO4

3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

N2O5 + H2O === 2HNO3

P2O5 + H2O === 2HPO3

P2O5 + 3H2O === 2H3PO4

(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)

CO2 + H2O === H2CO3

4、与碱性物质的作用:

SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3

SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)

SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3 + MgO === MgSO4

SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O

CO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2O

CO2(过量) + NaOH === NaHCO3

CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O

2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2

CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3

CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3

SiO2 + CaO === CaSiO3

SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2

SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2

三、金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO + O2 === 2Fe3O4

FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

2、氧化性:

Na2O2 + 2Na === 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O

3、与水的作用:

Na2O + H2O === 2NaOH

2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;

2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)

MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2O + SO3 === Na2SO4

Na2O + CO2 === Na2CO3

Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O

2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2

MgO + SO3 === MgSO4

MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O

Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)

FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O

Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

四、非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2 + O2 === 2SO3

2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr

SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI

SO2 + NO2 === SO3 + NO

2NO + O2 === 2NO2

NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

2CO + O2 === 2CO2

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2

CO + H2O === CO2 + H2

氧化性：

SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O

SO3 + 2KI === K2SO3 + I2

NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O

2NO2 + Cu === 4CuO + N2

CO2 + 2Mg === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)

SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O

SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si

3、与水的作用:

SO2 + H2O === H2SO3

SO3 + H2O === H2SO4

3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

N2O5 + H2O === 2HNO3

P2O5 + H2O === 2HPO3

P2O5 + 3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂)

P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)

CO2 + H2O === H2CO3

篇4：高考化学公式

高考化学公式归纳整理

一、非金属氢化物 ( HF、HCl、H2O、H2S、NH3 )

1、还原性 :

4HCl ( 浓 ) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O

4HCl ( g ) + O2 === 2Cl2 + 2H2O

16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

2H2O + 2F2 === 4HF + O2

2H2S + 3O2 ( 足量 ) === 2SO2 + 2H2O

2H2S + O2 ( 少量 ) === 2S + 2H2O

2H2S + SO2 === 3S + 2H2O

H2S + H2SO4 ( 浓 ) === S + SO2 + 2H2O

3H2S + 2HNO ( 稀 ) === 3S + 2NO + 4H2O

5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O

3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2 ( SO4 ) 3 + K2SO4 + 3S + 7H2O

H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH

2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O

2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl

8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl

4NH3 + 3O2 ( 纯氧 ) === 2N2 + 6H2O

4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O

4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O ( 用氨清除 NO )

NaH + H2O === NaOH + H2

4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2

CaH2 + 2H2O === Ca ( OH ) 2 + 2H2

2、酸性 :

4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O

( 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量 )

2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl

H2S + Fe === FeS + H2

H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl

H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3

H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl

H2S + Pb ( NO3 ) 2 === PbS + 2HNO3

H2S + FeCl2 ===

2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2

( NaNH2 + H2O === NaOH + NH3 )

3，碱性：

NH3 + HCl === NH4Cl

NH3 + HNO3 === NH4NO3

2NH3 + H2SO4 === ( NH4 ) 2SO4

NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl

( 此反应用于工业制备小苏打，苏打 )

4，不稳定性：

2HF === H2 + F2

2HCl === H2 + Cl2

2H2O === 2H2 + O2

2H2O2 === 2H2O + O2

H2S === H2 + S

2NH3 === N2 + 3H2

二、非金属氧化物

4、与碱性物质的作用 :

SO2 + 2NH3 + H2O === ( NH4 ) 2SO3

SO2 + ( NH4 ) 2SO3 + H2O === 2NH4HSO3

( 这是硫酸厂回收 SO2 的反应 . 先用氨水吸收 SO2、

再用 H2SO4 处理 : 2NH4HSO3 + H2SO4 === ( NH4 ) 2SO4 + 2H2O + 2SO2

生成的硫酸铵作化肥、SO2 循环作原料气 )

SO2 + Ca ( OH ) 2 === CaSO3 + H2O

( 不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2. 可用品红鉴别 )

SO3 + MgO === MgSO4

SO3 + Ca ( OH ) 2 === CaSO4 + H2O

CO2 + 2NaOH ( 过量 ) === Na2CO3 + H2O

CO2 ( 过量 ) + NaOH === NaHCO3

CO2 + Ca ( OH ) 2 ( 过量 ) === CaCO3 + H2O

2CO2 ( 过量 ) + Ca ( OH ) 2 === Ca ( HCO3 ) 2

CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al ( OH ) 3 + Na2CO3

CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3

SiO2 + CaO === CaSiO3

SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O

( 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 )

SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2

SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2

三、金属氧化物

1、低价态的还原性 :

6FeO + O2 === 2Fe3O4

FeO + 4HNO3 === Fe ( NO3 ) 3 + NO2 + 2H2O

2、氧化性 :

Na2O2 + 2Na === 2Na2O

( 此反应用于制备 Na2O )

MgO，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg，Al.

一般通过电解制 Mg 和 Al.

Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O ( 制还原铁粉 )

Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O

Na2O + H2O === 2NaOH

2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2

( 此反应分两步 :Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;

2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2 的制备可利用类似的反应 :

BaO2 + H2SO4 ( 稀 ) === BaSO4 + H2O2 )

MgO + H2O === Mg ( OH ) 2 ( 缓慢反应 )

4、与酸性物质的作用 :

Na2O + SO3 === Na2SO4

Na2O + CO2 === Na2CO3

Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O

2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

Na2O2 + H2SO4 ( 冷、稀 ) === Na2SO4 + H2O2

MgO + SO3 === MgSO4

MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O

Al2O3 + 3H2SO4 === Al2 ( SO4 ) 3 + 3H2O

( Al2O3 是两性氧化物 :

Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O )

FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2S ( g ) === Fe2S3 + 3H2O

Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

四、非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2 + O2 === 2SO3

2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4

( 这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应 )

SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr

SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI

SO2 + NO2 === SO3 + NO

2NO + O2 === 2NO2

NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2

( 用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2 )

2CO + O2 === 2CO2

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2

CO + H2O === CO2 + H2

氧化性：

SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O

SO3 + 2KI === K2SO3 + I2

NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH

( 不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2 )

4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O

2NO2 + Cu === 4CuO + N2

CO2 + 2Mg === 2MgO + C

( CO2 不能用于扑灭由 Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾 )

SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O

SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si

3、与水的作用 :

SO2 + H2O === H2SO3

SO3 + H2O === H2SO4

3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

N2O5 + H2O === 2HNO3

P2O5 + H2O === 2HPO3

P2O5 + 3H2O === 2H3PO4

( P2O5 极易吸水、可作气体干燥剂

P2O5 + 3H2SO4 ( 浓 ) === 2H3PO4 + 3SO3 )

CO2 + H2O === H2CO3

篇5：高考化学考纲

高考化学考纲

Ⅰ. 考核目标与要求

化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。

化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。

一、对化学学习能力的要求

1. 接受、吸收、整合化学信息的能力

(1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。

(2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。

(3)从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。

2. 分析和解决化学问题的能力

(1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分、综合的方法，解决简单化学问题析。

(2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。

3. 化学实验与探究的能力

(1)掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。

(2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。

二、对知识内容的要求层次

高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次

的要求包含低层次的要求。其含义分别为：

了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然”，还能“知其所以然”。

综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。

Ⅱ. 考试范围与要求

根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则，参照《普通高中化学课程标准(实验)》，将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。

必考内容

必考内容涵盖必修模块“化学 1”“化学 2”和选修模块“化学反应原理”的内容。根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。

1.化学学科特点和基本研究方法

(1)了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

(2)了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。

(3)了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。

(4)了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。

(5)了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系。了解“绿色化学”的重要性。

2.化学基本概念和基本理论

(1)物质的组成、性质和分类

① 了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

② 理解物理变化与化学变化的区别与联系。

③ 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

④ 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

(2)化学用语及常用物理量

① 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

② 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。

③ 掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。

④ 了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

⑤ 理解质量守恒定律。

⑥ 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

⑦ 了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、

物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。

⑧ 能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

(3)溶液

① 了解溶液的含义。

② 了解溶解度、饱和溶液的概念。

③ 了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

④ 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

⑤ 了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。

(4)物质结构和元素周期律

① 了解元素、核素和同位素的含义。

② 了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

③ 了解原子核外电子排布规律。

④ 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

⑤ 以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

⑥ 以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

⑦ 了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。

⑧ 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

(5)化学反应与能量

① 了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

② 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。

③ 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

④ 了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

⑤ 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

⑥ 了解焓变(ΔH)与反应热的含义。

⑦ 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

⑧ 理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。

⑨ 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。

(6)化学反应速率和化学平衡

① 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。

② 了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。

③ 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

④ 掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行

篇6：高考化学复习计划

高考化学复习计划

高三化学总复习时间紧、任务重，如何科学合理的安排复习，是我们一直以来来探索的问题，下面将高三复习工作中的一些做法与大家共同探讨，

1、研读《考纲》，把握高考命脉

《考纲》是高考命题的依据，对高考有明显的导向作用，《考试说明》则是对《考纲》的细化与说明，研究《考试说明》可以明确考试的知识范围和各知识点的能力层次要求，清楚哪些是中学化学的主干知识，哪些是边缘学科的内容，哪些是新增或删减的考点。对于只作“了解”的内容尽管放手让学生看书解决，对于“理解”和“综合应用”的内容要下大功夫，挖掘知识规律，探究知识的生长点及可能的命题切入点，特别是新增或说法有变化的内容，很可能是第II卷出题的素材，应讲透学活。所以要研究《考纲》和《考试说明》，研究其中变化，包括题型示例和参考试题。有助于预测高考命题趋势，把握复习的标高。明确复习的重难点，提高复习的针对性，减轻学生负担，减少练习的盲目性，收到事半功倍的效果。

考纲就是标尺，要依据考纲要求对资料内容大胆的删减。

2、紧握课本，以不变应万变

高考试题万变不离其宗，追根还源于课本，从课本知识点能力考查衍生而来，高考知识体现课本内容，最终落脚点还是课本，所以切不可舍本求末，重教辅轻教材。

高考备考复习一定要依托于课本，降低重心，淡化“热点”立足基础，回归教材抓主干知识，建立知识网络，脚踏实地完成教学任务，全面落实教学大纲的要求，对考纲中每个知识要认真落实，把握相关知识的内涵与外延，形成坚实的知识体系，以不变应万变。

高考要求的化学主干知识为（25条）：（1）原子结构（2）元素周期律、周期表（3）分子结构、晶体类型（4）化学反应与能量（热化学方程式）（5）反应速率与化学平衡（6）电解质溶液（PH、-离子方程式、水解、电解等）（7）氧化还原原理的应用（8）典型的非金属卤素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）碱金属（13）镁铝铁（14）同分异构（15）烃及其衍生物（16）糖类、蛋白质、油酯（17）有机合成材料（18）物质的量及计算（19）化学式和结构式计算（20）方程式计算（22）化学实验常用仪器及操作（23）实验室制法（24）物质的检验、分离、推断（25）化学实验设计要注重规范、落实细节。

3、注重学法，构建知识网络

化学学科有别于数学、物理，知识点多而且碎，识记量较大。但在零乱琐碎的知识背后，仍有着严密的知识体系，解题方法有章可循。化学学科能力是建立在知识积累的基础之上，所以学好化学首先要有“背功”，要“先死后活，死去活来”。记忆有法可寻的，在复习中教师要指导学生归纳知识，挖掘内在联系，构筑知识网络，建立各种题型的解法模型，达到见到不同题型，立即想到不同方法。

4、优化教法，提高课堂效率

提高课堂效率是一直以来我们所追求的目标，在复习阶段如何能够提高课堂效率，我也尝试过很多方法，

例：对于元素化合物知识，知识多而杂表面又看不出太多联系，所以采取先学后教的方法，自己阅读课本，填写知识梳理后，教师从深层次挖掘内部联系，做到前联后展；对于平衡理论，比较抽象难以理解，采用先讲后练的方法，我把历年来高考电离平衡试题进行认真分析后，根据知识点，切入点的不同，归纳了十个小题（母题），先进行讲解，后训练，在训练中的遇到的问题都可以在母题找到原型，培养学生的思维能力和知识迁移能力；对于《物质的量》，学生较为熟悉，知识在概念的准确性上需要进一步把握，所以采取先练后讲，在练习中发现问题，针对性讲解，提高复习效率。

5、强化实验，注重开放性

化学实验内容在高考中历来权重高，难度大，区分度好，一直备受教师和考生的关注。化学实验题选材大都来自对教材实验的改进和衍变。即改进装置或方法，变换药品或条件，迁移原理或方法，设计问题多角度，体现开放与创新。

在实验复习中注意以下几方面：

1．实验复习可以采用章节渗透与专题讲座相结合的方法。

在章节复习中，渗透相关实验知识和技能，注重培养和提高学生的实验意识和素质。适时穿插实验专题，如化学实验基本操作，气体的.制备，实验设计等。通过专题，强化对实验原理的了解和应用，对实验操作及注意事项的记忆有系统有步骤的训练实验基本功。

2．在复习中，还要根据实验原理设计实验步骤和装置掌握一些装置和仪器药品的替代方法，培养学生实验设计能力和创新能力。

3．掌握实验答题方法和套路，培养表达能力。

例如，对化学现象的描述：应从视觉、听觉、触觉等角度，说出实验的颜色、状态、气味、声、光、热等现象，而不能直接说出现象所反应的结果。如“产生白色沉淀”不能说成“产生AgC1沉淀”，“看不到明显现象”不能说成“不反应”。

对于化学基本操作规程的描述，应按照仪器和实验用品的用途，原理和使用方法以及应注意的问题，从安全可行的角度用简洁的语言说出操作过程和操作方法，又不能太?嗦。

对于检验或验证实验：试剂――操作――现象――结论

对于化学方案评价的描述：应从实验原理是否科学，操作是否简便，过程是否安全，原料是否节约，对实验方案加以评价，对比分析出该实验方案的优缺点。

6、强化训练，提高学科能力。

对学生进行套提训练和专题训练是提高学科能力的有效方法，强化训练不等于题海战本，所以要注意：

（1）精选试题，注重高考题研究。平时训练应从学生实际出发，以中档题为主，穿插高考题中的典型题，易错题训练，提高学生的应试能力，同时解决学生的审题不仔细，表达不完善，不准确，化学用语不规范等问题。

（2）重视解题思路、方法的训练，在训练过程中，注重启发学生分析过程，归纳方法、提倡一题多解，一题多变，力求举一反三，培养学生思维的发散性、灵活性、深刻性和创造性，提高复习的效率和质量。

篇7：高考化学知识点

化学反应速率和化学平衡

①了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。

②了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。

③了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

④掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。

⑤理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。

电解质溶液

①了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

③了解水的电离、离子积常数。

④了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。

⑤理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。

常见无机物及其应用

(1)常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)

①了解常见金属的活动顺序。

②了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

③了解合金的概念及其重要应用。

(2)常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)

①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

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高考化学计算常用的几种方法

篇1：高考物理热学计算方法

篇2：高考化学如何备考

篇3：高考化学公式

篇4：高考化学公式

篇5：高考化学考纲

篇6：高考化学复习计划

篇7：高考化学知识点

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