化学选修四知识点总结

“北纬22度09”通过精心收集，向本站投稿了12篇化学选修四知识点总结，以下是小编为大家准备的化学选修四知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

篇1：高二化学选修四知识点总结

化学反应与能量转化

化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。

一、化学反应的热效应

1、化学反应的反应热

(1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。

(3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：

Q=-C(T2-T1)

式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

2、化学反应的焓变

(1)反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。

(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。

(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。

ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。

(4)反应焓变与热化学方程式：

把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

书写热化学方程式应注意以下几点：

①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或 kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。

3、反应焓变的计算

(1)盖斯定律

对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

对任意反应：aA+bB=cC+dD

ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]

篇2：高二化学选修四知识点总结

化学平衡

一、化学反应的速率

1、化学反应是怎样进行的

(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

2、化学反应速率

(1)概念：

单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。

(2)表达式：v=△c/△t

(3)特点

对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

3、浓度对反应速率的影响

(1)反应速率常数(K)

反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

(2)浓度对反应速率的影响

增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

(3)压强对反应速率的影响

压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

4、温度对化学反应速率的影响

(1)经验公式

阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式

式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。

由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

(2)活化能Ea。

活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能 Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。

5、催化剂对化学反应速率的影响

(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：

催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

(2)催化剂的特点：

催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。

催化剂具有选择性。

催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。

二、化学反应条件的优化——工业合成氨

1、合成氨反应的限度

合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

2、合成氨反应的速率

(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。

(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。

(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。

(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。

3、合成氨的适宜条件

在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比。

二、化学反应的限度

1、化学平衡常数

(1)对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示。

(2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。

(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。

(4)借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时，说明反应达到平衡状态。

2、反应的平衡转化率

(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。

(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。

(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。

3、反应条件对化学平衡的影响

(1)温度的影响

升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

(2)浓度的影响

增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。

(3)压强的影响

ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。

ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。

(4)勒夏特列原理

由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

三、化学反应的方向

1、反应焓变与反应方向

放热反应多数能自发进行，即ΔH<0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。

2、反应熵变与反应方向

熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。

3、焓变与熵变对反应方向的共同影响

ΔH-TΔS<0反应能自发进行。

ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态。

ΔH-TΔS>0反应不能自发进行。

在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH-TΔS<0的方向进行，直至平衡状态。

篇3：高二化学选修四知识点总结

水溶液中的电离平衡

一、水溶液

1、水的电离

H2O?H++OH-

水的离子积常数KW=[H+][OH-]，25℃时，KW=1.0×10-14mol2·L-2。温度升高，有利于水的电离，KW增大。

2、溶液的酸碱度

室温下，中性溶液：[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1，pH=7

酸性溶液：[H+]>[OH-]，[ H+]>1.0×10-7mol·L-1，pH<7

碱性溶液：[H+]<[OH-]，[OH-]>1.0×10-7mol·L-1，pH>7

3、电解质在水溶液中的存在形态

(1)强电解质

强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质，强电解质在溶液中以离子形式存在，主要包括强酸、强碱和绝大多数盐，书写电离方程式时用“=”表示。

(2)弱电解质

在水溶液中部分电离的电解质，在水溶液中主要以分子形态存在，少部分以离子形态存在，存在电离平衡，主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐，书写电离方程式时用“?”表示。

二、弱电解质的电离及盐类水解

1、弱电解质的电离平衡。

(1)电离平衡常数

在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数，叫电离平衡常数。

弱酸的电离平衡常数越大，达到电离平衡时，电离出的H+越多。多元弱酸分步电离，且每步电离都有各自的电离平衡常数，以第一步电离为主。

(2)影响电离平衡的因素，以CH3COOH?CH3COO-+H+为例。

加水、加冰醋酸，加碱、升温，使CH3COOH的电离平衡正向移动，加入CH3COONa固体，加入浓盐酸，降温使CH3COOH电离平衡逆向移动。

2、盐类水解

(1)水解实质

盐溶于水后电离出的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱，从而打破水的电离平衡，使水继续电离，称为盐类水解。

(2)水解类型及规律

①强酸弱碱盐水解显酸性。

NH4Cl+H2O?NH3·H2O+HCl

②强碱弱酸盐水解显碱性。

CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH

③强酸强碱盐不水解。

④弱酸弱碱盐双水解。

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

(3)水解平衡的移动

加热、加水可以促进盐的水解，加入酸或碱能抑止盐的水解，另外，弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。

三、离子反应

1、离子反应发生的条件

(1)生成沉淀

既有溶液中的离子直接结合为沉淀，又有沉淀的转化。

(2)生成弱电解质

主要是H+与弱酸根生成弱酸，或OH-与弱碱阳离子生成弱碱，或H+与OH-生成H2O。

(3)生成气体

生成弱酸时，很多弱酸能分解生成气体。

(4)发生氧化还原反应

强氧化性的离子与强还原性离子易发生氧化还原反应，且大多在酸性条件下发生。

2、离子反应能否进行的理论判据

(1)根据焓变与熵变判据

对ΔH-TΔS<0的离子反应，室温下都能自发进行。

(2)根据平衡常数判据

离子反应的平衡常数很大时，表明反应的趋势很大。

3、离子反应的应用

(1)判断溶液中离子能否大量共存

相互间能发生反应的离子不能大量共存，注意题目中的隐含条件。

(2)用于物质的定性检验

根据离子的特性反应，主要是沉淀的颜色或气体的生成，定性检验特征性离子。

(3)用于离子的定量计算

常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。

(4)生活中常见的离子反应。

硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多，主要有：

Ca2+、Mg2+的形成。

CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-

MgCO3+CO2+H2O=Mg2++2HCO3-

加热煮沸法降低水的硬度：

Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O

Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO2↑+H2O

或加入Na2CO3软化硬水：

Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++CO32-=MgCO3↓

四、沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡与溶度积

(1)概念

当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。

PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq)

Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3·L-3

(2)溶度积Ksp的特点

Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。

Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

2、沉淀溶解平衡的应用

(1)沉淀的溶解与生成

根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规则如下：

Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。

Qc>Ksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。

Qc

(2)沉淀的转化

根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。

篇4：高二化学选修四知识点总结

电化学

一、化学能转化为电能——电池

1、原电池的工作原理

(1)原电池的概念：

把化学能转变为电能的装置称为原电池。

(2)Cu-Zn原电池的工作原理

如图为Cu-Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为：Zn失电子，负极反应为：Zn→Zn2++2e-;Cu得电子，正极反应为：2H++2e-→H2。电子定向移动形成电流。总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

(3)原电池的电能

若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。

2、化学电源

(1)锌锰干电池

负极反应：Zn→Zn2++2e-;

正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;

(2)铅蓄电池

负极反应：Pb+SO42-=PbSO4+2e-

正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

(3)氢氧燃料电池

负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-

正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-

电池总反应：2H2+O2=2H2O

二、电能转化为化学能——电解

1、电解的原理

(1)电解的概念：

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

总方程式：2NaCl(熔)=(电解)2Na+Cl2↑

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl-→Cl2+2e-

阴极：2H++e-→H2↑

总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)铜的电解精炼。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

(3)电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-

阴极反应： Cu2++2e-→Cu

3、金属的腐蚀与防护

(1)金属腐蚀

金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。

(2)金属腐蚀的电化学原理。

生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H++2e-→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。

(3)金属的防护

金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。

篇5：高二化学知识点总结选修四

高二化学知识点总结

选修四目录

第一章、化学反应与能量

第一节、化学反应与能量的变化

第二节、燃烧热、能源

第三节、化学反应热的计算

第二章、化学反应速率和化学平衡

第一节、化学反应速率

第二节、影响化学反应速率的因素

第三节、化学平衡

第四节、化学反应进行的方向

第三章、水溶液中的离子平衡

第一节、弱电解质的电离

第二节、水的电离和溶液的酸碱性

第三节、盐类的水解

第四节、难溶电解质的溶解平衡

第四章、电化学基础

第一节、原电池

第二节、化学电源

第三节、电解池

第四节、金属的电化学腐蚀与防护

第一章 化学反应与能量

考点1：吸热反应与放热反应

1、吸热反应与放热反应的区别

特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。

2、常见的放热反应

①一切燃烧反应;

②活泼金属与酸或水的反应;

③酸碱中和反应;

④铝热反应;

⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。

3、常见的吸热反应

①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;

②大多数分解反应是吸热反应

③等也是吸热反应;

④水解反应

考点2：反应热计算的依据

1.根据热化学方程式计算

反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

2.根据反应物和生成物的总能量计算

ΔH=E生成物-E反应物。

3.根据键能计算

ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

4.根据盖斯定律计算

化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

温馨提示：

①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。

②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。

5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

第二章 化学反应速率与化学平衡

考点1：化学反应速率

1、化学反应速率的表示方法___________。

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式：___________ 。

其常用的单位是__________ 、或__________ 。

2、影响化学反应速率的因素

1)内因(主要因素)

反应物本身的性质。

2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)

3、理论解释——有效碰撞理论

(1)活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图

图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。(注：E2为逆反应的活化能)

③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

考点2：化学平衡

1、化学平衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。

2、化学平衡状态的特征

3、判断化学平衡状态的依据

考点3：化学平衡的移动

1、概念

可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。

2、化学平衡移动与化学反应速率的关系

(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。

(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。

(3)v正

3、影响化学平衡的因素

4、“惰性气体”对化学平衡的影响

①恒温、恒容条件

原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

②恒温、恒压条件

原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小

5、勒夏特列原理

定义：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。

勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释：外界条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。

第三章 水溶液中的离子平衡

一、弱电解质的电离

1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

2、电解质与非电解质本质区别：

电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物

注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质

③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4 为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 时，电离过程就达到了平衡状态 ，这叫电离平衡。

4、影响电离平衡的因素：

A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

B、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

5、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写(第一步为主)

6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。)

表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB]

7、影响因素：

a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

二、水的电离和溶液的酸碱性

1、水电离平衡：

水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-]

25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1_10-14

注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定

KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)

2、水电离特点：(1)可逆(2)吸热(3)极弱

3、影响水电离平衡的外界因素：

①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1_10-14

②温度：促进水的电离(水的电离是 吸 热的)

③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1_10-14

4、溶液的酸碱性和pH：

(1)pH=-lgc[H+]

(2)pH的测定方法：

酸碱指示剂—— 甲基橙 、石蕊 、酚酞 。

变色范围：甲基橙3.1~4.4(橙色) 石蕊5.0~8.0(紫色) 酚酞8.2~10.0(浅红色)

pH试纸—操作 玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可 。

注意：①事先不能用水湿润PH试纸;②广泛pH试纸只能读取整数值或范围

三、混合液的pH值计算方法公式

1、强酸与强酸的混合：(先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它) [H+]混=([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)

2、强碱与强碱的混合：(先求[OH-]混：将两种酸中的OH 离子物质的量相加除以总体积，再求其它) [OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2) (注意:不能直接计算[H+]混)

3、强酸与强碱的混合：(先据H++ OH-==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混;OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它)

四、稀释过程溶液pH值的变化规律：

1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原+n (但始终不能大于或等于7)

2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀〈pH原+n (但始终不能大于或等于7)

3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原-n (但始终不能小于或等于7)

4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀〉pH原-n (但始终不能小于或等于7)

5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液无限稀释后pH均接近7

6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。

五、强酸(pH1)强碱(pH2)混和计算规律w

.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1、若等体积混合

pH1+pH2=14 则溶液显中性pH=7

pH1+pH2≥15 则溶液显碱性pH=pH2-0.3

pH1+pH2≤13 则溶液显酸性pH=pH1+0.3

2、若混合后显中性

pH1+pH2=14 V酸：V碱=1：1

pH1+pH2≠14 V酸：V碱=1：10〔14-(pH1+pH2)〕

六、酸碱中和滴定：

1、中和滴定的原理

实质：H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。

2、中和滴定的操作过程：

(1)仪②滴定管的刻度，O刻度在上 ，往下刻度标数越来越大，全部容积 大于 它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸(或碱)，也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以读到小数点后 一位 。

(2)药品：标准液;待测液;指示剂。

(3)准备过程：

准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。(洗涤：用洗液洗→检漏：滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗(或待测液洗)→装溶液→排气泡→调液面→记数据V(始)

(4)试验过程

3、酸碱中和滴定的误差分析

误差分析：利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析

式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数;c——酸或碱的物质的量浓度;

V——酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：

c碱=

上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化，因为在滴定过程中c酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致c酸偏高;V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V酸减小，则c碱降低了;对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的实测值大于理论值时，c碱偏高，反之偏低。

同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。

七、盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)

1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、水解的实质： 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。

3、盐类水解规律：

①有弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。 (如:Na2CO3>NaHCO3)

4、盐类水解的特点：(1)可逆(与中和反应互逆)(2)程度小(3)吸热

5、影响盐类水解的外界因素：

①温度：温度越 高 水解程度越大(水解吸热，越热越水解)

②浓度：浓度越小，水解程度越 大 (越稀越水解)

③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进 阴离子 水解而 抑制 阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)

6、酸式盐溶液的酸碱性：

①只电离不水解：如HSO4- 显 酸 性

②电离程度>水解程度，显 酸 性 (如: HSO3-、H2PO4-)

③水解程度>电离程度，显 碱 性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)

7、双水解反应：

(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

(2)常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++ 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑

8、盐类水解的应用：

9、水解平衡常数(Kh)

对于强碱弱酸盐：Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)

对于强酸弱碱盐：Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数)

电离、水解方程式的书写原则

1)、多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则：分步书写

注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。

2)、多元弱碱(多元弱碱盐)的电离(水解)书写原则：一步书写

八、溶液中微粒浓度的大小比较

☆☆基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：

①电荷守恒：:任何溶液均显电 中 性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和=各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和

②物料守恒:(即原子个数守恒或质量守恒)

某原子的总量(或总浓度)=其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和

③质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。

九、难溶电解质的溶解平衡

1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识

(1)溶解度 小于 0.01g的电解质称难溶电解质。

(2)反应后离子浓度降至1_10-5以下的反应为完全反应。如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L，故均用“=”。

(3)难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。

(4)掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4

(5)溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。

(6)溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。

2、溶解平衡方程式的书写

意在沉淀后用(s)标明状态，并用“?”。如：Ag2S(s)? 2Ag+(aq)+S2-(aq)

3、沉淀生成的三种主要方式

(1)加沉淀剂法：Ksp越小(即沉淀越难溶)，沉淀越完全;沉淀剂过量能使沉淀更完全。

(2)调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。

(3)氧化还原沉淀法：

(4)同离子效应法

4、沉淀的溶解：

沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：①酸碱;②氧化还原;③沉淀转化。

5、沉淀的转化：

溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。

如：AgNO3 →AgCl(白色沉淀)→ AgBr(淡黄色)→AgI (黄色)→ Ag2S(黑色)

6、溶度积(Ksp)

1)、定义：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。

2)、表达式：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)

Ksp= [c(An+)]m ?[c(Bm-)]n

3)、影响因素：

外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。

4)、溶度积规则

QC(离子积)>KSP 有沉淀析出

QC=KSP平衡状态

QC

第四章 电化学

1.原电池的工作原理及应用

1.概念和反应本质

原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。

2.原电池的构成条件

(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液;②两电极直接或间接接触;③两电极插入电解质溶液中。

3.工作原理

以锌铜原电池为例

(1)反应原理

电极名称	负极	正极
电极材料	锌片	铜片
电极反应	Zn－2e－===Zn2＋	Cu2＋＋2e－===Cu
反应类型	氧化反应	还原反应
电子流向	由Zn片沿导线流向Cu片
盐桥中离子移向	盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极

(2)盐桥的组成和作用

①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路;b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。

2.电解的原理

1.电解和电解池

(1)电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

(2)电解池：电能转化为化学能的装置。

(3)电解池的构成

①有与电源相连的两个电极。

②电解质溶液(或熔融电解质)。

③形成闭合回路。

2.电解池的工作原理

(1)电极名称及电极反应式(电解CuCl2溶液为例)

总反应式：

(2)电子和离子的移动方向

①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极;从电解池的阳极流出后流向电源的正极。

②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。

1.日常生活中的三种电池

(1)碱性锌锰干电池——一次电池

正极反应：2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-;

负极反应：Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;

总反应：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。

(2)锌银电池——一次电池

负极反应：Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;

正极反应：Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-;

总反应：Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。

(3)二次电池(可充电电池)

铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是Pb，正极材料是PbO2。

①放电时的反应

a.负极反应：Pb+SO42--2e-===PbSO4;

b.正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-===PbSO4+2H2O;

c.总反应：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。

②充电时的反应

a.阴极反应：PbSO4+2e-===Pb+SO42-;

b.阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42-;

c.总反应：2PbSO4+2H2O电解=====Pb+PbO2+2H2SO4。

注 可充电电池的充、放电不能理解为可逆反应。

2.“高效、环境友好”的燃料电池

氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。

4.电解原理的应用

1.氯碱工业

(1)电极反应

阳极反应式：2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反应)

阴极反应式：2H++2e-===H2↑(还原反应)

(2)总反应方程式

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(3)氯碱工业生产流程图

2.电镀

下图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：

(1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。

(2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。

(3)电极反应：

阳极：Ag-e-===Ag+;

阴极：Ag++e-===Ag。

(4)特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。

3.电解精炼铜

(1)电极材料：阳极为粗铜;阴极为纯铜。

(2)电解质溶液：含Cu2+的盐溶液。

(3)电极反应：

阳极：Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+、Ni-2e-===Ni2+、Cu-2e-===Cu2+;

阴极：Cu2++2e-===Cu。

4.电冶金

利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。

(1)冶炼钠

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

电极反应：

阳极：2Cl--2e-===Cl2↑;阴极：2Na++2e-===2Na。

(2)冶炼铝

2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

电极反应：

阳极：6O2--12e-===3O2↑;

阴极：4Al3++12e-===4Al。

5.金属的腐蚀与防护

1.金属腐蚀的本质

金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。

2.金属腐蚀的类型

(1)化学腐蚀与电化学腐蚀

(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀

以钢铁的腐蚀为例进行分析：

3.金属的防护

(1)电化学防护

①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理

a.负极：比被保护金属活泼的金属;

b.正极：被保护的金属设备。

②外加电流的阴极保护法—电解原理

a.阴极：被保护的金属设备;

b.阳极：惰性金属或石墨。

(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。

(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。

常考化学常识

油 脂

1. 油脂不是高分子，是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类;

2. 油：不饱和脂肪酸甘油酯，常温液态，如豆油、花生油;能使溴水退色;不能从溴水中萃取溴单质;

3. 脂肪：饱和脂肪酸甘油酯，常温固态，如猪油、牛油油;

4. 皂化反应：油脂与碱反应生成甘油与高级脂肪酸钠;

5. 油脂硬化：不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯

6. 油脂和矿物油不是同一物质，矿物油是烃类;

7. 天然的油脂都是混合物;

8. 硬水中有较多的Mg2+、Ca2+，会生成不溶于水的(C17H35COO)2Mg和(C17H35COO)2Ca，使肥皂的消耗量增加，故不宜在硬水中使用肥皂;

9. 不饱和脂肪酸甘油酯中的双键会被空气氧化而变质;

10. 地沟油和人造奶油都是油脂;

化学中的不一定

1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素(11H)中只有一个质子。

2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。

3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO都不能与碱反应，是不成盐氧化物。

4. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。

5. 电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。

6. 由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物;由同种元素组成的纯净物是单质。

7. 晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。

8. 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。

9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。

10. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。

11. pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14，此时pH=7的溶液才是中性。

12. 用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。

13. 分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。

14. 能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。

15. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。

16. 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O=2H2↑+O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。

17. 强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。

18. 放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。

19. 含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-。

20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。

21. 不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS-等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。

22. 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。

23. 只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH4Cl属于离子晶体。

24. 只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。

25. 铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。

26. 强电解质不一定导电;一般强电解质的晶体不导电;

27. 强电解质的导电性不一定强于弱电解质;与溶度有关;

28. 失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。

篇6：化学选修四第一章知识点总结

一.选择题(共25小题)

1.下列实验误差分析错误的是

A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

2.已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ?mol-1

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ?mol-1

(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ?mol-1

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为()

A.-488.3kJ?mol-1B.-244.15kJ?mol-1C.+488.3kJ?mol-1D.+244.15kJ?mol-1

3.下列有关物质分类的说法中，正确的是()

A.烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

C.BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

4.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H=-373.2kJ?mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()

A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

B.工业合成氨中，将氨气液化分离

C.A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快

D.对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高温度可使体系颜色变深

6.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.10mL20mol?L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA

B.0.1mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0NA

C.在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA

D.1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA

7.下列离子反应方程式书写正确的是()

A.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣

C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl﹣+H2O+4H+

D.向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓

8.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol?L-1?s-1，下列推断不正确的是()

A.z=2B.2s后，容器内的压强是初始的7/8倍

C.2s时C的体积分数为2/7D.2s后，B的浓度为0.5mol/L

9.下列关系的表述中，正确的是()

A.0.1mol?L﹣1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42﹣)+c(OH﹣)

B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等

D.0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32﹣)

10.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H>0，下列叙述正确的是()

A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

C.向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c(OH-)减小

D.将水加热，KW增大，pH不变

11.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH﹣)+2c(A2﹣)=c(H+)+c(H2A)

B.0.2mol?L﹣1CH3COONa溶液与0.1mol?L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：

c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(Cl﹣)>c(H+)

C.室温下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大

D.0.1mol?L﹣1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(Fe2+)=0.3mol?L﹣1

12.下列有关说法中正确的是()

A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0

B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

C.若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行

D.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

13.下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是()

A.0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合

B.向40mL0.2mol?L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况)

C.在100mL1mol?L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2

D.在20mL0.01mol?L﹣1Mg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)2

14.在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol?L-1。在60s时，体系己达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()

A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol?L-1?s-1

B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol

D.平衡时，N2O4的转化率为40%

15.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()

A.10mL0.1mol?L﹣1氨水与10mL0.1mol?L﹣1盐酸混合，c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)

B.10mL0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液与5mL0.2mol?L﹣1NaOH溶液混合，则：

c(Na+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)

C.10mL0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液与5mL0.2mol?L﹣1NaOH溶液混合，则：

c(Na+)=c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)

D.10mL0.5mol?L﹣1CH3COONa溶液与6mL1mol?L﹣1盐酸混合，则：

c(Cl﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)

16.常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是()

A.a～b点导电能力增强说明HR为弱酸

B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

C.b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解

D.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

17.某恒温密闭容器中发生可逆反应：Z(?)+W(?)X(g)+Y(s)△H，在t1时刻反应达到平衡状态，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件.下列有关说法正确的是()

A.Z和W在该条件下至少有一个是气态物质

B.t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C.在该温度下此反应的化学平衡常数表达式K=c(X)，且t1～t2时间段与t3时刻后的c(X)不相等

D.若该反应在温度为T0以上时才能自发进行，则该反应的化学平衡常数K随温度升高而增大

18.25℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之间应满足的关系是()

A.pHH2SO4+pHNaOH>14B.pHH2SO4+pHNaOH<14

C.pHH2SO4+pHNaOH=14D.pHH2SO4+pHNaOH=13

19.在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2+O22SO3)，反应过程中的能量关系可用如图简单表示(图中的△H表示生成1mol产物的数据).下列说法正确的是()

A.S8的燃烧热△H=﹣akJ?mol﹣1

B.1molSO2和过量O2反应可释放出bkJ的热量

C.已知1个S8分子中有8个S﹣S，S=O的键能为

dkJ?mol﹣1，O=O的键能为ekJ?mol﹣1，则S8分子中

S﹣S的键能为(2d﹣a﹣e)kJ?mol﹣1

B.若使用V2O5作催化剂，当SO2(g)转化生成

1molSO3(g)时，释放的热量小于bkJ

20.一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)，△H<0.现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应.达到平衡时，下列说法正确的是()

A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同

B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同

C.SO3的体积分数：Ⅱ<Ⅲ

D.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

21.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度的是()

A.AgCl(Ksp=1.8×10-10mol?L﹣1)

B.Ag2CO3(Ksp=8.1×10-12mol?L﹣1)

C.Ag2CrO4(Ksp=9.0×10-12mol?L﹣1)

D.AgBr(Ksp=5.0×10-13mol?L﹣1)

22.温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是()

A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥

C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③

23.如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体.恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动.已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22NO+O2═2NO22NO2N2O4(不考虑活塞的摩擦)下列说法中正确的是()

A.活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L(标准状况)

B.NO2转化为N2O4的转换率为20%

C.活塞移至C处后，继续通入0.01molCO2，此时活塞恰好回到D处

D.若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g

24.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是()

A.阴极只析出H2B.阳极先析出Cl2，后析出O2

C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大，最后为7

25.美国G-TEC燃料电池以利用民用燃气为原料气，其结构如下图，有关该电池的说法不正确的是()

A.电池工作时，电流由负荷的a流向b

B.电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变

C.通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-===4OH-

D.外电路中每通过0.2mol电子，所消耗的燃料体积不小于2.24L(标况下)

二.非选择题(共50分，每空2分)

26.惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示(图中参与反应和生成的水都已略去)。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。

回答下列问题：

(1)若电解的是NaCl溶液：

①甲与A反应的化学方程式是。

②E与少量CO2反应的离子方程式是。

③常温下，若电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为(忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响)。

(2)若电解的是CuSO4溶液，加热时，A的浓溶液可与B发生反应：

①A的浓溶液与B反应过程中，A的浓度随时间变化的图像正确是。

②E的化学式是;电解时阳极的电极反应式是。

③若CuSO4溶液足量,电解后要恢复原来的浓度可加入。

27.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________(填标号)。

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.0.10mol?L?1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。

(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。

②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。(填“>”“<”或“=”)

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)

A.H2SB.CO2C.COSD.N2

28.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。

(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。

(3)已知反应2HI(g)===H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ?mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

(4)Bodensteins研究了下列反应：

2HI(g)H2(g)+I2(g)

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

②上述反应中，正反应速率为v正=k正?x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆?x(H2)?x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1

③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________(填字母)

29.微生物燃料电池(MFC)是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如右图所示。(1)已知：葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式。

(2)写出负极电极式

一、选择题(每个选项只有一个答案)

1.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是

A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2

C.Na2O2、H2O2、H2O、O3D.HBr、CO2、H2O、CS2

2.重水()是重要的核工业原料，关于氘原子()说法错误的是

A.氘原子核外有1个电子B.氘原子质量数为2

C.一个氘原子中含有2个中子D.与氕原子互为同位素

3.下列电池属于二次电池的是

①锌银钮扣电池②氢氧燃料电池③铅蓄电池④锌锰干电池

A.①B.③C.②D.④

4.在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是

①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强

A.②③④⑤B.①②③④C.①②③D.②③④

5.下列说法正确的是

A.CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构

B.第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

C.第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

D.第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2

6.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

7.下列表示电子式的形成过程正确的是

8.下列实验操作设计正确的是

A.实验室用图1所示装置萃取、分离溴水中的溴

B.用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰上灼烧检验钾元素

C.实验室用图2所示装置制备少量乙酸乙酯

D.用精度为0.001g的电子天平称量5.850g氯化钠，将其溶解、洗涤后，将溶液全部转移到100mL的容量瓶中，定容配成1.00mol?L-1氯化钠溶液

9.下列说法正确的是

A.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期

D.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期

10.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.16O与18O互为同素异形体B.16O与18O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D.标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子

11.下列有机反应的类型归属正确的是

①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制环己烷③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④由乙烯制备聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制备溴乙烷

A.①⑤属于取代反应B.②④属于聚合反应

C.②③⑥属于加成反应D.③④⑤属于氧化反应

12.在恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g)═B(g)+C(g)，若反应物浓度由2mol?L﹣1降到0.8mol?L﹣1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol?L﹣1降到0.2mol?L﹣1所需要的时间为

A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断

13.某有机物分子式为C4H8，下列有关说法正确的是

A.其一氯代物可能只有一种B.其分子中的共面原子最多6个

C.可用催化加氢反应除去C4H10中的C4H8

D.等质量的CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，耗氧量CH4少于C4H8

14.X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是

A.X的非金属性比Y弱B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

C.X的原子序数比Y的大

D.X的价氧化物对应的水化物的酸性比Y的价氧化物对应的水化物的酸性弱

15.下列说法正确的是

A.加强废电池回收，主要是为了回收电池中的石墨电极

B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量

C.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

D.升高温度可以使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢

16.中国是中草药的发源地，目前中国大约有1种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是

A.分子式为C14H18O6B.环上氢原子的一氯取代物5种

C.分子间能发生酯化反应

D.1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2

17.在密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是

A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数不变D.

18.右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是

A、锌是负极，电子流向为“锌片→LED灯→铜片→稀H2SO4→锌片”

B、如果将硫酸换成橙汁，LED灯不能发光C、氢离子在铜片表面被还原

D、该电源工作时，烧杯中阳离子向Zn极移动，且c(H+)减小，c(Cu2+)增大

19.向一恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：

，下列有关说法正确的是

A.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B.当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态

C.当单位时间消耗amolO2，同时消耗2amolSO2时，反应达到平衡状态

D.当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态

A.L2+与R2-的核外电子数相等B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应

C.氢化物的稳定性为H2TL

第II卷(非选择题共60分)

21.右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：

(1)当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：。

(2)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由;若能，请指出正、负极材料：、。当反应中收集到标准状况下224ml气体时，消耗的电极质量为g。

(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。

现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液;则甲烷应通入极(填a或b，下同)，电子从极流出，电解质溶液中OH-向极移动。

(4)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是(填编号)A.固体硫，B.硫蒸气.

22.如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

(1)发生装置A中制取氯气的化学方程式__________________。

(2)利用右图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+

则装置B中的溶液的作用是_____________________;

装置C中加的试剂是(填序号)___________：

供选试剂：a.浓H2SO4b.FeCl2溶液c.无水氯化钙d.KSCN与FeCl2的混合溶液

(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________;

实验2不严谨之处应如何改进_______________________________________________。

23.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ、(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol?L-1的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。

(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3?H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理?_____;说明理由：___________。

Ⅱ.、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为，干燥管D的作用是_____________________。

(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、_______、______，装置C中的实验现象为有淡沉淀生成，离子方程式为_________________________。

(5)已知C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：C>Si，请选择相应的试剂，则A中加________、B中加________。

24.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L?min)。求：

(1)此时A的浓度c(A)=________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=________mol;

(2)前5min内用B表示的平均反应速率v(B)=________mol/(L?min);

(3)化学反应方程式中x的值为________。(4)5min时物质A的转化率为________。

25.某有机物的质量为3.0g，完全燃烧后产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加3.6g;其余的气体再通过碱石灰,被完全吸收，碱石灰质量增加6.6g。已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度是30。

(1)求该有机物的分子式。(要求写计算过程)

(2)若该有机物能与金属钠反应,经催化氧化后的生成物含有醛基，请写出该有机物的结构简式，并对它进行命名。

篇7：化学选修四期末知识点总结

只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。

五、化学反应进行的方向

1、反应熵变与反应方向：

(1)熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S.单位：J•••mol-1•K-1

(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。.

(3)同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)

2、反应方向判断依据

在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

ΔH-TΔS〈0反应能自发进行

ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态

ΔH-TΔS〉0反应不能自发进行

注意：(1)ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行

(2)ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行

第三章水溶液中的离子平衡

一、弱电解质的电离

1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

2、电解质与非电解质本质区别：

电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物

注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质

③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

4、影响电离平衡的因素：

A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

B、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)

10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。)

表示方法：ABA++B-Ki=[A+][B-]/[AB]

11、影响因素：

a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

二、水的电离和溶液的酸碱性

1、水电离平衡：:

水的离子积：KW=c[H+]•c[OH-]

25℃时,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]•[OH-]=1*10-14

注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定

KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)

2、水电离特点：(1)可逆(2)吸热(3)极弱

3、影响水电离平衡的外界因素：

①酸、碱：抑制水的电离KW〈1*10-14

②温度：促进水的电离(水的电离是吸热的)

③易水解的盐：促进水的电离KW〉1*10-14

4、溶液的酸碱性和pH：

(1)pH=-lgc[H+]

(2)pH的测定方法：

酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。

变色范围：甲基橙3.1~4.4(橙色)石蕊5.0~8.0(紫色)酚酞8.2~10.0(浅红色)

pH试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。

注意：①事先不能用水湿润PH试纸;②广泛pH试纸只能读取整数值或范围

三、混合液的pH值计算方法公式

1、强酸与强酸的混合：(先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它)[H+]混=([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)

2、强碱与强碱的混合：(先求[OH-]混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再求其它)[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2)(注意:不能直接计算[H+]混)

3、强酸与强碱的混合：(先据H++OH-==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混;OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它)

四、稀释过程溶液pH值的变化规律：

1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原+n(但始终不能大于或等于7)

2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀〈pH原+n(但始终不能大于或等于7)

3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原-n(但始终不能小于或等于7)

4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀〉pH原-n(但始终不能小于或等于7)

5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液无限稀释后pH均接近7

6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。

五、强酸(pH1)强碱(pH2)混和计算规律w.w.w.zxxk.c.o.m

1、若等体积混合

pH1+pH2=14则溶液显中性pH=7

pH1+pH2≥15则溶液显碱性pH=pH2-0.3

pH1+pH2≤13则溶液显酸性pH=pH1+0.3

2、若混合后显中性

pH1+pH2=14V酸：V碱=1：1

pH1+pH2≠14V酸：V碱=1：10〔14-(pH1+pH2)〕

六、酸碱中和滴定：

1、中和滴定的原理

实质：H++OH—=H2O即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。

2、中和滴定的操作过程：

(1)仪②滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸(或碱)，也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以读到小数点后一位。

(2)药品：标准液;待测液;指示剂。

(3)准备过程：

准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。(洗涤：用洗液洗→检漏：滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗(或待测液洗)→装溶液→排气泡→调液面→记数据V(始)

(4)试验过程

3、酸碱中和滴定的误差分析

误差分析：利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析

式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数;c——酸或碱的物质的量浓度;

V——酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：

c碱=

上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化，因为在滴定过程中c酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致c酸偏高;V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V酸减小，则c碱降低了;对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的实测值大于理论值时，c碱偏高，反之偏低。

同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。

七、盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)

1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。

3、盐类水解规律：

①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3>NaHCO3)

4、盐类水解的特点：(1)可逆(与中和反应互逆)(2)程度小(3)吸热

5、影响盐类水解的外界因素：

①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)

②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)

③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)

6、酸式盐溶液的酸碱性：

①只电离不水解：如HSO4-显酸性

②电离程度>水解程度，显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)

③水解程度>电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)

7、双水解反应：

(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

(2)常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑

8、盐类水解的应用：

水解的应用实例原理

1、净水

明矾净水Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 2、去油污用热碱水冼油污物品CO32-+H2OHCO3-+OH-

3、药品的保存①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-

4、制备无水盐由MgCl2•6H2O制无水MgCl2在HCl气流中加热若不然，则：

MgCl2•6H2OMg(OH)2+2HCl+4H2O

Mg(OH)2MgO+H2O

5、泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

6、比较盐溶液中离子浓度的大小比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小NH4++H2ONH3•H2O+H+

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-

9、水解平衡常数(Kh)

对于强碱弱酸盐：Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)

对于强酸弱碱盐：Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数)

电离、水解方程式的书写原则

1、多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则：分步书写

注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。

2、多元弱碱(多元弱碱盐)的电离(水解)书写原则：一步书写

篇8：化学选修四期末知识点总结

化学选修四期末知识点总结

第一章化学反应与能量

一、焓变反应热

1.反应热(Q)：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

2.焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

(1).符号：△H(2).单位：kJ/mol(3)△H=H(生成物)-H(反应物)

3.微观角度解释产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0

吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H为“+”或△H>0

注：(高中阶段Q与△H二者通用)

(4)影响晗变的主要因素：①发生变化的物质的物质的量，在其他条件一定时与变化物质的物质的量程正比。②物质的温度和压强

常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应

③大多数的化合反应④金属与酸或水的反应

⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应

③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示)

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，△H加倍;反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

三、燃烧热

1.概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点：

①研究条件：101kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol

④研究内容：放出的热量。(ΔH<0，单位kJ/mol)

四、中和热

1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

4.中和热的测定实验

五、盖斯定律

1.内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

第二章化学反应速率和化学平衡

一、化学反应速率

1.化学反应速率(v)

⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

⑶计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L•s)，mol/(L•min)，mol/(L•h)

(4)反应速率的计算规律：化学反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)有下列恒等式：Va:Vb:Vc:Vd=a:b:c:d(各物质的速率之比等于化学计量数之比)

(5)影响因素：

①决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)

②条件因素(外因)：反应所处的条件(温度，浓度，压强)

2.

※注意：(1)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

(2)、惰性气体对于速率的影响

①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变

②恒温恒压时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

二、化学平衡

(一)1.定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征

逆(研究前提是可逆反应)

等(同一物质的正逆反应速率相等)

动(动态平衡)

定(各物质的浓度与质量分数恒定)

变(条件改变，平衡发生变化)

3、判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡

②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡

③各气体的体积或体积分数一定平衡

④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡

正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡

②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，则V(正)=V(逆)平衡

③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡

④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡

压强①m+n≠p+q时，总压力一定(其他条件一定)平衡

②m+n=p+q时，总压力一定(其他条件一定)不一定平衡

混合气体平均相对分子质量Mr①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡

②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡

温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变)平衡

体系的密度密度一定不一定平衡

其他如体系颜色不再变化等平衡

(二)影响化学平衡移动的因素

1、浓度对化学平衡移动的影响

(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_

(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_，V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。

2、温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。

3、压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动;减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。

注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

5.勒夏特列原理(平衡移动原理)：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

三、化学平衡常数

(一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K

(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、K只与温度(T)有关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

(三)化学平衡常数K的应用:

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。

2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)

Q〈K:反应向正反应方向进行;

Q=K:反应处于平衡状态;

Q〉K:反应向逆反应方向进行

3、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应

若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应

*四、等效平衡

1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

2、分类

(1)定温，定容条件下的等效平衡

第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。

第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。

(2)定温，定压的等效平衡

篇9：化学选修四第一章知识点总结

化学选修四第一章知识点试题

一.选择题(共25小题)

1.下列实验误差分析错误的是

A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

2.已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ•mol-1

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1

(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ•mol-1

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为()

A.-488.3kJ•mol-1B.-244.15kJ•mol-1C.+488.3kJ•mol-1D.+244.15kJ•mol-1

3.下列有关物质分类的说法中，正确的是()

A.烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

C.BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

4.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H=-373.2kJ•mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()

A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

B.工业合成氨中，将氨气液化分离

C.A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快

D.对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高温度可使体系颜色变深

6.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.10mL20mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA

B.0.1mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0NA

C.在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA

D.1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA

7.下列离子反应方程式书写正确的是()

A.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣

C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl﹣+H2O+4H+

D.向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓

8.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是()

A.z=2B.2s后，容器内的压强是初始的7/8倍

C.2s时C的体积分数为2/7D.2s后，B的浓度为0.5mol/L

9.下列关系的表述中，正确的是()

A.0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42﹣)+c(OH﹣)

B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等

D.0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32﹣)

10.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H>0，下列叙述正确的是()

A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

C.向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c(OH-)减小

D.将水加热，KW增大，pH不变

11.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH﹣)+2c(A2﹣)=c(H+)+c(H2A)

B.0.2mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.1mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：

c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(Cl﹣)>c(H+)

C.室温下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大

D.0.1mol•L﹣1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)=0.3mol•L﹣1

12.下列有关说法中正确的是()

A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0

B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

C.若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行

D.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

13.下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是()

A.0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合

B.向40mL0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况)

C.在100mL1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2

D.在20mL0.01mol•L﹣1Mg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)2

14.在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L-1。在60s时，体系己达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()

A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol•L-1•s-1

B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol

D.平衡时，N2O4的转化率为40%

15.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()

A.10mL0.1mol•L﹣1氨水与10mL0.1mol•L﹣1盐酸混合，c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)

B.10mL0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液与5mL0.2mol•L﹣1NaOH溶液混合，则：

c(Na+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)

C.10mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液与5mL0.2mol•L﹣1NaOH溶液混合，则：

c(Na+)=c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)

D.10mL0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液与6mL1mol•L﹣1盐酸混合，则：

c(Cl﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)

16.常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是()

A.a～b点导电能力增强说明HR为弱酸

B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

C.b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解

D.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

17.某恒温密闭容器中发生可逆反应：Z(?)+W(?)X(g)+Y(s)△H，在t1时刻反应达到平衡状态，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件.下列有关说法正确的是()

A.Z和W在该条件下至少有一个是气态物质

B.t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C.在该温度下此反应的化学平衡常数表达式K=c(X)，且t1～t2时间段与t3时刻后的c(X)不相等

D.若该反应在温度为T0以上时才能自发进行，则该反应的化学平衡常数K随温度升高而增大

18.25℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之间应满足的关系是()

A.pHH2SO4+pHNaOH>14B.pHH2SO4+pHNaOH<14

C.pHH2SO4+pHNaOH=14D.pHH2SO4+pHNaOH=13

19.在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2+O22SO3)，反应过程中的能量关系可用如图简单表示(图中的△H表示生成1mol产物的数据).下列说法正确的是()

A.S8的燃烧热△H=﹣akJ•mol﹣1

B.1molSO2和过量O2反应可释放出bkJ的热量

C.已知1个S8分子中有8个S﹣S，S=O的键能为

dkJ•mol﹣1，O=O的键能为ekJ•mol﹣1，则S8分子中

S﹣S的键能为(2d﹣a﹣e)kJ•mol﹣1

B.若使用V2O5作催化剂，当SO2(g)转化生成

1molSO3(g)时，释放的热量小于bkJ

20.一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)，△H<0.现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应.达到平衡时，下列说法正确的是()

A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同

B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同

C.SO3的体积分数：Ⅱ<Ⅲ

D.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

21.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度的是()

A.AgCl(Ksp=1.8×10-10mol•L﹣1)

B.Ag2CO3(Ksp=8.1×10-12mol•L﹣1)

C.Ag2CrO4(Ksp=9.0×10-12mol•L﹣1)

D.AgBr(Ksp=5.0×10-13mol•L﹣1)

22.温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是()

A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥

C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③

23.如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体.恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动.已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22NO+O2═2NO22NO2N2O4(不考虑活塞的摩擦)下列说法中正确的是()

A.活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L(标准状况)

B.NO2转化为N2O4的转换率为20%

C.活塞移至C处后，继续通入0.01molCO2，此时活塞恰好回到D处

D.若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g

24.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是()

A.阴极只析出H2B.阳极先析出Cl2，后析出O2

C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大，最后为7

25.美国G-TEC燃料电池以利用民用燃气为原料气，其结构如下图，有关该电池的说法不正确的是()

A.电池工作时，电流由负荷的a流向b

B.电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变

C.通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-===4OH-

D.外电路中每通过0.2mol电子，所消耗的燃料体积不小于2.24L(标况下)

二.非选择题(共50分，每空2分)

26.惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示(图中参与反应和生成的水都已略去)。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。

回答下列问题：

(1)若电解的是NaCl溶液：

①甲与A反应的化学方程式是。

②E与少量CO2反应的离子方程式是。

③常温下，若电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为(忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响)。

(2)若电解的是CuSO4溶液，加热时，A的浓溶液可与B发生反应：

①A的浓溶液与B反应过程中，A的浓度随时间变化的图像正确是。

②E的化学式是;电解时阳极的电极反应式是。

③若CuSO4溶液足量,电解后要恢复原来的浓度可加入。

27.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________(填标号)。

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.0.10mol•L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。

(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。

②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。(填“>”“<”或“=”)

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)

A.H2SB.CO2C.COSD.N2

28.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。

(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。

(3)已知反应2HI(g)===H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ•mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

(4)Bodensteins研究了下列反应：

2HI(g)H2(g)+I2(g)

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

②上述反应中，正反应速率为v正=k正•x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆•x(H2)•x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1

③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________(填字母)

29.微生物燃料电池(MFC)是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如右图所示。(1)已知：葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式。

(2)写出负极电极式

一、选择题(每个选项只有一个答案)

1.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是

A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2

C.Na2O2、H2O2、H2O、O3D.HBr、CO2、H2O、CS2

2.重水()是重要的核工业原料，关于氘原子()说法错误的是

A.氘原子核外有1个电子B.氘原子质量数为2

C.一个氘原子中含有2个中子D.与氕原子互为同位素

3.下列电池属于二次电池的是

①锌银钮扣电池②氢氧燃料电池③铅蓄电池④锌锰干电池

A.①B.③C.②D.④

4.在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是

①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强

A.②③④⑤B.①②③④C.①②③D.②③④

5.下列说法正确的是

A.CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构

B.第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

C.第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

D.第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2

6.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

7.下列表示电子式的形成过程正确的是

8.下列实验操作设计正确的是

A.实验室用图1所示装置萃取、分离溴水中的溴

B.用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰上灼烧检验钾元素

C.实验室用图2所示装置制备少量乙酸乙酯

D.用精度为0.001g的电子天平称量5.850g氯化钠，将其溶解、洗涤后，将溶液全部转移到100mL的容量瓶中，定容配成1.00mol•L-1氯化钠溶液

9.下列说法正确的是

A.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期

D.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期

10.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.16O与18O互为同素异形体B.16O与18O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D.标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子

11.下列有机反应的类型归属正确的是

①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制环己烷③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④由乙烯制备聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制备溴乙烷

A.①⑤属于取代反应B.②④属于聚合反应

C.②③⑥属于加成反应D.③④⑤属于氧化反应

12.在恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g)═B(g)+C(g)，若反应物浓度由2mol•L﹣1降到0.8mol•L﹣1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol•L﹣1降到0.2mol•L﹣1所需要的时间为

A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断

13.某有机物分子式为C4H8，下列有关说法正确的是

A.其一氯代物可能只有一种B.其分子中的共面原子最多6个

C.可用催化加氢反应除去C4H10中的C4H8

D.等质量的CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，耗氧量CH4少于C4H8

14.X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是

A.X的非金属性比Y弱B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

C.X的原子序数比Y的大

D.X的价氧化物对应的水化物的酸性比Y的价氧化物对应的水化物的酸性弱

15.下列说法正确的是

A.加强废电池回收，主要是为了回收电池中的石墨电极

B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量

C.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

D.升高温度可以使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢

16.中国是中草药的发源地，目前中国大约有1种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是

A.分子式为C14H18O6B.环上氢原子的一氯取代物5种

C.分子间能发生酯化反应

D.1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2

17.在密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是

A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数不变D.

18.右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是

A、锌是负极，电子流向为“锌片→LED灯→铜片→稀H2SO4→锌片”

B、如果将硫酸换成橙汁，LED灯不能发光C、氢离子在铜片表面被还原

D、该电源工作时，烧杯中阳离子向Zn极移动，且c(H+)减小，c(Cu2+)增大

19.向一恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：

，下列有关说法正确的是

A.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B.当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态

C.当单位时间消耗amolO2，同时消耗2amolSO2时，反应达到平衡状态

D.当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态

A.L2+与R2-的核外电子数相等B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应

C.氢化物的稳定性为H2TL

第II卷(非选择题共60分)

21.右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：

(1)当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：。

(2)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由;若能，请指出正、负极材料：、。当反应中收集到标准状况下224ml气体时，消耗的电极质量为g。

(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。

现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液;则甲烷应通入极(填a或b，下同)，电子从极流出，电解质溶液中OH-向极移动。

(4)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是(填编号)A.固体硫，B.硫蒸气.

22.如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

(1)发生装置A中制取氯气的化学方程式__________________。

(2)利用右图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+

则装置B中的溶液的作用是_____________________;

装置C中加的试剂是(填序号)___________：

供选试剂：a.浓H2SO4b.FeCl2溶液c.无水氯化钙d.KSCN与FeCl2的混合溶液

(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________;

实验2不严谨之处应如何改进_______________________________________________。

23.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ、(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。

(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理?_____;说明理由：___________。

Ⅱ.、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为，干燥管D的作用是_____________________。

(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、_______、______，装置C中的实验现象为有淡沉淀生成，离子方程式为_________________________。

(5)已知C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：C>Si，请选择相应的试剂，则A中加________、B中加________。

24.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L•min)。求：

(1)此时A的浓度c(A)=________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=________mol;

(2)前5min内用B表示的平均反应速率v(B)=________mol/(L•min);

(3)化学反应方程式中x的值为________。(4)5min时物质A的转化率为________。

25.某有机物的质量为3.0g，完全燃烧后产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加3.6g;其余的气体再通过碱石灰,被完全吸收，碱石灰质量增加6.6g。已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度是30。

(1)求该有机物的分子式。(要求写计算过程)

(2)若该有机物能与金属钠反应,经催化氧化后的生成物含有醛基，请写出该有机物的结构简式，并对它进行命名。

篇10：高考化学选修四知识点

一、焓变、反应热

1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

2.焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

(1)符号：△H

(2)单位：kJ/mol

3.产生原因：

化学键断裂——吸热

化学键形成——放热

放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0

吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0

常见的放热反应：

①所有的燃烧反应

②酸碱中和反应

③大多数的化合反应

④金属与酸的反应

⑤生石灰和水反应

⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

常见的吸热反应：

① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl

② 大多数的分解反应

③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应

④铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示)

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，△H加倍;反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

三、燃烧热

1.概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

注意以下几点：

①研究条件：101 kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物

③燃烧物的物质的量：1 mol

④研究内容：放出的热量。(ΔH<0，单位kJ/mol)

选修四化学知识重点

一、化学平衡常数

(一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K

(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、K只与温度(T)有关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

(三)化学平衡常数K的应用：

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。

2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)

Q〈K:反应向正反应方向进行;

Q=K:反应处于平衡状态 ;

Q〉K:反应向逆反应方向进行

3、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应

若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应

二、等效平衡

1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

2、分类

(1)定温，定容条件下的等效平衡

第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。

第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。

(2)定温，定压的等效平衡

只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。

篇11：高考化学选修四知识点

海水资源的开发利用

1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库。海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。

2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。

3、海水提溴

有关反应方程式：

①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

③2HBr+Cl2=2HCl+Br2

4、海带提碘

海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：

(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。

(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。

(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。

(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。

证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

篇12：高中选修四化学知识点

高中选修四化学知识点

盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)

1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。

3、盐类水解规律：

①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3>NaHCO3)

4、盐类水解的特点：

(1)可逆(与中和反应互逆)

(2)程度小

(3)吸热

5、影响盐类水解的外界因素：

①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)

②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)

③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)

6、酸式盐溶液的酸碱性：

①只电离不水解：如HSO4-显酸性

②电离程度>水解程度，显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)

③水解程度>电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)

7、双水解反应：

(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

(2)常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑

学化学课后复习的方法

(1)再阅读：上完新课再次阅读教材，能够“学新悟旧”，自我提高。

(2)“后”作业：阅读教材之后才做作业事半功倍。有些同学做作业之前没有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题来做作业，事倍功半。

(3)常回忆：常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时翻阅教材相关内容，针对性强，效果很好。

(4)多质疑：对知识的重点和难点多问些为什么?能够引起再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。

(5)有计划：把每天的课外时间加以安排;把前一段学习的内容加以复习;能够提高学习的效率。

(6)科学归纳

知识学习过程的完整分为三个阶段，即知识的获得、保持和再现。因此每位学生不仅你要做好课前预习，课内学习，课后复习，还应该及时的进行归纳总结，只有善于归纳总结的学生，才能灵活账户哦各种知识点，无论题目如何变化，都可以应对自如。

(7)备好“错题本”

做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。因此设立错题本市每个学生都必须做到的。对平时出现的错题，应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，同时，要经常翻阅复习，只有这样才能彻底纠正自己的易错点，

氧气的性质

1.氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2.氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

(2)氧气与一些物质的反应：硫S+O2=SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)铝箔4Al+3O2=2Al2O3碳C+O2=CO2铁3Fe+2O2=Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)磷4P+5O2=2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)