“JustinLien”通过精心收集，向本站投稿了15篇化学第一单元溶解度课件，这里小编给大家分享一些化学第一单元溶解度课件，方便大家学习。
篇1：化学第一单元溶解度课件
化学第一单元溶解度课件
学习目标
1.理解饱和溶液的概念；
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；
3.了解结晶现象。
重点和难点
饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
教学设计
一 情境导入
一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？
二 自主学习
＜一＞、饱和溶液
【活动探究I】：阅读P33，小组讨论，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。确定方案（画出实验简图）。
操作
加入5g氯化钠搅拌
再加入5g氯化钠搅拌
再加入5ml水，搅拌
现象
结论
【结论】：
【活动与探究II】.
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾
再加入5g硝酸钾
……
【结论】：
温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？
操作
现象
结论
加热
再加入5g硝酸钾，搅拌
冷却
【形成概念】:
1、____________________________________________________叫做饱和溶液，__________________________________________________叫做不饱和溶液。
2、 这一过程叫做结晶。
结晶包括 结晶和 结晶。
【分析归纳】：饱和溶液二要素： 、 。
三 合作探究
1 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？
2： 由实验得出什么结论？
饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液；
不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液；
四 自主测试
1.对于多数固体溶质的`不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶
质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤
2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）
A.加水前是饱和溶液 B. 加水前可能是饱和溶液
C. 加水后一定是饱和溶液 D. 加水后一定是不饱和溶液
3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（ ）
A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分
4．下列说法中，正确的是（ ）
A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多
B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液
C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液
D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液
5.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（ ）
A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低
6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是 ；另一种是 。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用 法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采《溶解度》学案xx用 法。
五 拓展延升
1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有：
（1） ；
（2）
六 课堂小结
师指名小结
篇2：化学溶解度课件
化学溶解度课件
一、饱和溶液、不饱和溶液
1、概念：
饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。 注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
注意：溶解度是指溶质的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
②或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的.气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
①蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐）
②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3
溶质质量分数= × 100%
溶质的质量
溶液的质量
课题三、溶质的质量分数
1、公式：
100+S
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100%（C < S）（注：S表示固体物质的溶解度）
即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
篇3：九年级化学第一单元课件
九年级化学第一单元课件
【教学目标】
1、知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2、取的信息进行加工。
3、会问题，认识化学学习的价值。
【教学重点】
【教学难点】如何让学生知道“化学是什么”。
【教学准备】实验准备
AgNO3溶液HCl溶液NaOH溶液酚酞CuSO4溶液 试管架
大试管3支小烧杯
【课时安排】1课时
【教学设计】
一、魔术激趣
甲：（展示A、B象呢？
甲：[AB液体（AgNO3溶液）。]
C、D两种无色液体），我也请大家猜一猜，如果
向盛有C液体（NaOH溶液）的烧杯内，逐滴滴入D液体（无色酚酞）]
（在同学们期待的目光中）
乙：我的节目叫“花开花落知多少”。
丙：我是一个制造商，产品是什么呢？（展示蓝色的E液体和无色的F液体）。
丙：[向盛有E液体（CuSO4溶液）的试管中倒入无色的F液体（NaOH溶液），倒出试管上层清液后，将蓝色沉淀物移到一个小果冻盒内。]
丙：同学们，我的产品是什么呢——“果冻”，但这种假果冻是不能吃的。
师：谢谢三位同学的精彩表演，同时感谢所有同学的积极参与。这些有趣的现象都与化学
密切相关。（将喷雾壶内液体向一张白纸喷去，白纸显示出红色的“化学大世界”。）下面让我们大家一起走进这神秘的'“化学大世界”。
二、动画展示
教师课前制作由不同图片组成的动画：化学使世界变得更加绚丽多彩。
学生欣赏动画同时思考问题：什么是化学，化学与人类发展和社会进步有何关系？
三、讨论交流
学生欣赏动画、阅读教材、小组讨论，然后全班同学交流对化学的认识。
四、探究活动
1、阅读教科书、研究插图
2、小组竞赛
（1）说出你所知道的化学家。
（2）列举生活、生产与化学有关的现象或事例。
（3）展示带来的相关资料和实物。
五、图片展示
1、西班牙西北部海岸被污染的海滩。
2、3、堆积如山的工业有害废物。
4、工业废料“红尘”滚滚。
5、资料“绿色化学”。
六、探究小结
未来化学将是朝着“绿色化学”的方向发展；同时
七、课堂整理
揭开了化学学习的序幕，既突出了化学学科的特点，又寓意着“化学探----猜测----设计----实践----结论----反思”，同时暗喻了学生是化学学习的主体。
课堂内容选取触目惊心的“反面教材”显示了化学另一面，很自然地向学生呼唤出“绿色化学”。这种教学处理对培养学生作为现代公民的社会责任感是十分必要的。
特别值得一提的是，王老师在化学第一课学习中，就涉及到了学生“化学学习成长袋”，这是在新的教育理念指导下，新的学习评价实践和新的教育评价观的具体体现，这种作法是值得提倡的。
篇4：初三化学溶解度课件
一、正确理解溶解度曲线的涵义
溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。
① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a表示 A物质在t1℃时溶解度为m1g。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在 不能继续溶解的溶质。如:图中b表示在t1℃时，A的饱和溶液中有 (m2-m1)g未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：
图中C表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)gA物质才达到饱和。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。 2、线
如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。
如KNO3等大多数固体物质：
图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，
如NaCl等少数固体物质。
图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
二、掌握溶解度曲线的应用
1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。 2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。
4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。 5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。
溶解度/g
溶解度/g
mmmm21t/℃
溶解度曲线专题练习
1. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
度A．甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，仍是饱和溶液 B．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能恰好完全溶解 D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液
2． 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是 A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大 B．t℃,相同质量的a、b溶解时放出热量相同 C．升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液
D．将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同
3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液 C．20o
C时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D．50oC时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
4. 右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.b的溶解度大于a的溶解度
B.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水， 析出晶体的质量一定相等
C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱 和溶 液 D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
5．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在20℃时,a、b的溶液中溶质的质量分数相同 C．a、b的溶解度都随温度升高而增大 D．a、b都属于易溶物质
6．t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃，下列说法的是
A.t2℃时，得到M的饱和溶液 B.t2℃时，得到N的不饱和溶液
C.温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液 D.温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液
7．右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃， 所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c
B．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液 C．t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺是b>a=c
D. 若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
8．两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是 A．b的溶解度小于a的溶解度
B．分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出 C．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结 晶的方法
D．在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和 溶液，需要量取相同体积的水
9．右图所示曲线a、b、c分别代表A、B、C三种物质的溶解度曲线。 下列说法正确的是
A．t1 ℃时，三种物质溶解度大小的顺序是B＞C＞A B．t2℃时，A和B两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
C．t3℃时，在100g水里分别加入三种物质各mg，只有b能形成饱和溶液 D．从混有少量C的A物质中提取较纯净的A，最适宜用蒸发溶剂的方法
10．右图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．b的溶解度一定小于a的溶解度
B．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a C．通过降低温度可将c的不饱和溶液变为饱和溶液 D．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
11．有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是 A．a物质的溶解度随着温度的升高而增大
B．在t2℃时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
C．将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a有晶体析出,b无晶体析出 D．t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度
12．a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。现有t1℃时的a、b、c 三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法中，正确的是 A．b溶液为饱和溶液 B．a 溶液中有晶体析出 C．c溶液为不饱和溶液 D．b溶液中的溶质质量分数最大
13．右图所示为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。50℃时，取甲、乙两种物质各50g，分别加人100g水中，使之充分溶解。下列有关说法不正确的是………( )
A．上述混合物在20℃时，甲和乙形成溶液的质量相等 B．在0℃时，溶液中溶质的质量分数甲小于乙
C．温度高于50℃时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液
D．50℃时，将甲、乙两种物质的混合物分别降温至20℃，溶液中未溶解晶体的质量相等
14、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是
A．任何温度下，a的溶解度大于b的溶解度 B．a的溶解度受温度变化的影响比b的大
C．t1 ℃至t2 ℃之间b曲线以下区域为a 、b两物质的不饱和溶液 D．对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离
15．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．t2℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的`质量分数为37.5%
16.根据右图A、B、C三种物质的溶解度曲线，判断下列说法是否正确 A. 温度从t2℃降到t1℃时三种物质析出晶体由多到少的顺序为 A>B>C B.t2℃时A溶液溶质的质量分数最大，C溶液溶质的质量分数最小 C.A物质中混有C物质，可以用蒸发溶剂的方法提纯A D.t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等
17、几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是 A．氯化铵的溶解度最大
B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大 C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
D．把40℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温到20℃， 硫酸钠析出晶体最多
18．右图表示A、B两种物质的溶解度(s)随温度(t)的变化情况， 下列说法正确的是
A．A的溶解度大于B的溶解度
B．升高温度可使A的不饱和溶液变为饱和 C．t3℃时，在100g水中溶解60gA能形成饱和溶液 D．t2℃时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等
A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和
B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体 C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液 的质量分数相等
D．0℃时，M、N具有相同的溶解度
20、右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中正确的是 A．b物质的溶解度大于c物质的溶解度 B．a物质的溶解度大于c物质的溶解度
C．a物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 D．c物质的不饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为饱和溶液
21．右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是
A．A物质的溶解度受温度变化的影响较大，B物质的溶解度受温度变化的影响较小 B．t℃时，等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质 C．当温度大于t℃时，A溶液一定比B溶液浓
D．B中含有少量A时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去B中的A
22．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1) t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同）。
(2) t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质 量是 g。
(3) 将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时， 三种溶液的溶质质量分数由大小关系是
（3）右图是a、b两种物质的溶解度曲线。
①在t1℃到t2℃之间时，a、b能否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液？ （填“能”或“不能”）。
②把t1℃时a的饱和溶液升温到t2℃，则溶液的溶质质量分数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
19、右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是
t1 t2 温度/℃
23、20 ℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。20 ℃时， （填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是 。将10 ℃时a的饱和溶液升温到20 ℃（溶剂不蒸发），其溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
参考答案：BCCBC CDDAB BDCAD DDDCAD （1）B＞C＞A；（2）45 ；（4）B＞C＞A．
1）20℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，甲有剩余固体，一定是该温度下的饱和溶液；乙无剩余固体，不一定是饱和溶液； 故答案为：甲；
（2）由图1可知：20℃时等质量的水中溶解甲的质量小于乙的质量，说明甲的溶解度小于乙的溶解度；而图2中20℃时a的溶解度大于b的溶解度，所以表示甲物质的溶解度曲线的是b；甲的溶解度随温度的升高而增大，所以要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用增加溶剂或升高温度的方法； 故答案为：b； 加水（或加热）；
（3）乙的溶解度随温度的升高而增大，所以若不考虑水分的蒸发，将10℃时乙的饱和溶液升温到20℃，无溶质析出，故溶质的质量分数不变； 故答案为：不变．
篇5：初三化学第一单元课件
课题1 化学使世界变得更加绚丽
【学习目标】
1．了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习能进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然。
2．对学习化学产生浓厚的兴趣。
3．知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会的关系非常密切。
4．了解化学学科的学习特点，从而为学好化学做充分准备。
5．知道探究性学习是学好化学的一种重要的学习方式。
6．绿色化学必将使世界变得更加绚丽多彩。
【教学策略】
1．魔术表演。
（1）魔棒点灯。
在酒精灯的灯芯里预先放有少量高锰酸钾，将玻璃棒预先插在盛有浓硫酸的试管里（试管里的浓硫酸不要被学生看出来）。表演时将玻璃棒点在灯芯里的高锰酸钾上，即可产生火焰。
（2）水变“牛奶”，“牛奶”变水。
用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的气体，石灰水变浑，继续吹气，浑浊变清。
（3）白纸显字。
预先在白纸上用酚酞溶液写好“奇妙化学，源于生活”八个字，晾干呈无色，将稀氨水贮于小型喷雾器内，表演时，将氨水喷在白纸上即可显现出8个红字。
面对学生好奇、兴奋的眼神，教师很自豪地告诉学生，化学使世界变得更加绚丽多彩。
2、小组交流“你对化学学科的认识”。在小组交流的基础上推荐组内最好的1个同学到全班交流。（针对不能很好合作的小组，让他们加强合作重要性的体验）
3、全班交流（培养学生的口头表达能力）。
在全班交流的基础上，教师应有意识地引导学生掌握以下要点。
（1）化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
（2）学习化学的要求：
①认真预习，重视实验。
②密切联系生活实际，学会与同学合作与交流。
③善于思考，敢于提问，积极探究。
④独立完成作业（包括书面、手工、调查、研究等作业）。
4．[要点1] 化学的作用
学习化学，可以认识物质性质及变化规律，弄清生活和生产中的一些化学现象，并且可以控制化学变化，使其向对人类有利的方向发展。例如，懂得了燃烧的原理，就可以使燃烧充分，节约能源，并能有效地防火灭火等。
学习化学，可以使人们更好地认识和利用自然界中的物质，如可以从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，从空气中提纯氧气等。
学习化学，可以帮助人们研制新的材料，研究新能源，研究生命现象、合理利用资源，防止污染和保护环境，促进农业增产，促进人体健康等。
学习化学，也有利于人们学习和研究其他学科或领域。
5.[要点2] 怎样学好化学
学好初中化学，最重要的是要牢固地、系统地、熟悉地掌握好化学基础知识，掌握好基本的实验技能。一部分同学在初学化学时感到有极大的兴趣，但随着学习的深入会感到“容易懂、记不住、难理解，不会解答问题”，从而失去学习化学的兴趣，其实学习化学同其他学科的学习一样，只要了解学科的特点，掌握一定的学习方法，就能取得良好的学习效果。
要想学好化学，希望同学们注意以下几点：
1．树立信心。要充分认识化学学科的重要性，化学是中学生必须学好的一门基础自然科学，不能有轻视的思想，更不能有畏难的情绪，应该充分相信自己的能力，相信自己一定能学好化学。
2．加强记忆。要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的'化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深理解。
3．认真实验。化学是一门以实验为基础的学科，要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象，还要注意观察生活中的化学现象，思考生活中的化学问题。
4．良好的思维习惯。化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题明朗化。
5．学好其他学科。学好化学，除要注意化学的学科特点外，更要注意多学科间的渗透与联系。学好数学、物理、生物等是学好化学的有力保证，当今是科学技术高速发展的时代，要想在化学这门学科中有所发现，有所创新，除进行化学实验外，更要利用先进的测试手段，同时通过了解世界上关于环境、生命科学、材料、能源等各方面的知识，开阔视野，从而进一步明确化学与其他学科的联系。
总之，只要同学们能抓住化学学科的特点，具有良好的学习习惯、思维习惯，多看书、勤记忆，认真做好实验，一定会取得优异的成绩。
*要学好化学必须做到以下“六个字”。
动脑——思考、反思。
动口——提问、交流、解答。
动手——实验操作、探究、验证。
板书设计
第一单元 走进化学世界
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩
1．什么是化学？
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2．化学与人类的关系——生活中处处有化学。
3．化学学习方法。 “六个字”
动脑——思考、反思。
动口——提问、交流、解答。
动手——实验操作、探究、验证。
篇6：化学溶解度教学设计
教学目标
1．使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响，了解溶解度曲线的意义。
2．使学生大致了解气体溶解度与温度、压强的关系。
3．使学生掌握有关溶解度的几种基本计算。
教学重点和难点
1．重点
建立溶解度的概念，掌握溶解度的基本计算。
2．难点
固体物质溶解度的概念，溶解性与溶解度的区别，掌握有关溶解度的计算方法。
教具
溶解度曲线挂图、小黑板。
第一课时
教学过程
【复习提问】(1)什么叫饱和溶液？不同物质的饱和溶液的浓稀程度是不是一样？
(2)怎样使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液？
【引入新课】在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力是不同的。
【板书】
一、溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
1．溶解性大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关。
【讲解】如食盐容易溶解在水里。油脂和汽油都属于有机化合物，油脂容易溶解在汽油里。(因此可用汽油去油污)
2．不同的物质在同一溶剂里溶解性不同。
【讲解】如相同质量的'水里，蔗糖比食盐溶解的量多。
3．同一物质在不同溶剂里溶解性不同。
【讲解】如碘在酒精里容易溶解而在水里难于溶解。因此医药上用酒精来配制碘酒。
4．物质溶解性常分为“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”四种情况。
【讲解】物质的溶解性易受温度的影响，因此，讲物质的溶解性要规定一定的条件，除了温度外，物质溶解的量还跟溶剂量的多少有关，因此，也要规定一定的溶剂量。为了定量描述物质溶解性的大小必须用一个尺度来衡量，这就是溶解度。
【板书】
二、固体的溶解度
1．溶解度的定义
【指导阅读】课本内容。
2．固体溶解度的“温、饱、剂、质”四要素。
【讲解】(1)因为温度变化对溶解度大小有影响，所以要指出“在一定的温度下”。
(2)各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个标准。规定用“100g”溶剂作标准。
(3)因为每种物质在同一温度下，在一定量的溶剂里达到饱和状态和不饱和状态时，溶解的量不相同，所以规定不同固体物质溶解度都应该达到饱和状态。
(4)固体溶质的量的单位规定为克，这样与溶剂的量的单位一致。
篇7：九年级化学《溶解度》教案
九年级化学《溶解度》教案
设计思想：
溶解度是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对“条件”的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。
教学目标：
1、理解溶解度概念。
2、了解温度对溶解度的影响。
3、了解溶解度曲线的意义。
教学器材：胶片、幻灯机。
教学方法：尝试教学法 教学过程：
一、复习引入
问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：
物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
二、讲授新课
1、理解固体溶解度的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？
生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的`多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）
问：
（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？
（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？
（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，"定温，溶剂量一定，达到饱和状？这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）
师：利用胶片展示完整方案。
结论：1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。
师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。
生：理解溶解度的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？
结论：2、10℃时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。
生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。
2、根据溶解度判断物质溶解性。
师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下物质溶解度大。生：自学课本第135页第二段并总结。
3、溶解度曲线。
师：用胶片展示固体溶解度曲线。
生：观察溶解度曲线，找出10℃时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，硝酸钾溶解度为110克。
篇8：九年级化学溶解度教案
一、教学目标
【知识与技能】
了解溶解度的定义;初步绘制和分析溶解度曲线。
【过程与方法】
通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。
【情感态度与价值观】
通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。
二、教学重难点
【重点】固体物质溶解度的含义。
【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。
三、教学过程
环节一：导入新课
【提出问题】在之前的实验中我们已经知道了20 mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢?
【学生回答】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。
【教师引导】这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。
环节二：新课讲授
1.溶解度
【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度?
【学生回答】某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【提出问题】描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么?溶解度的单位是什么?
【学生回答】温度改变，物质在一定量溶剂中溶解的量会发生改变;溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同;溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的单位是g。
【提出问题】在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少?
【学生回答】在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
2.绘制溶解度曲线
【学生活动】根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、
五种物质的溶解度曲线。
(给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制)
【提出问题】根据曲线能否查出五种物质在25℃、85℃时的溶解度大小?你得到了什么结论?
【学生回答】能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。
【提出问题】根据绘制的溶解度曲线，观察这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律?举例说明。
【学生回答】
这些物质的溶解度随着温度的升高而增大;NaCl的溶解度随温度升高变化不大;
的溶解度随温度升高而降低。
从溶解度曲线中，还能获得哪些信息?
【提出问题】继续观察溶解度曲线图，在100℃的时候，几种物质的溶解度是否相同?说明了什么?
【学生回答】不相同。
的溶解度最大77.3g，而
的溶解度只有0.07g，说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。
【提出问题】两条溶解度曲线的交点代表什么?
【学生回答】代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。
环节三：拓展提高
溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别?
解析：
溶解度数据表具有数据准确、来源可靠的优点;溶解度曲线能够展示更齐全的数据，并且能够直观看出溶解度和温度的变化规律。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：溶解度。
布置作业：预习气体溶解度的部分。
篇9：九年级化学溶解度教案
教学目的：
1、从介绍溶解性概念入手，使学生重点理解溶解度概念。
2、了解温度对一些固体物质溶解度的影响，常识性介绍气体溶解度受温度、压强的影响关系。
3、了解溶解度曲线的意义。
4、思想教育渗透：从影响物质溶解度的因素入手，了解内因和外因的关系，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点：固体的溶解度的概念及其意义。
教学难点：正确理解和应用固体溶液度的概念。
实验准备：
1、相同质量的植物油分别放入等量的汽油和水中，观察相同溶质在不同溶剂中的.溶解情况。
2、等质量的KNO3和Ca(OH)2放入等量的水中，观察不同物质在不中的溶解情况。
教 具：CAI课件，平底烧瓶，锥形瓶，汽水。
教学过程：
一、引入新课：
师：请教同学们一个问题：衣服上的油污用水很难洗去，最好选用什么物质来洗呢？
生：答。
二、授新课：
师：演示实验1：观察植物油在水和汽油中的溶解情况。
生：观察现象，得出结论：相同物质在不同溶剂中的溶解能力不同。
师：不同物质在相同溶剂中的溶解能力怎么样呢？演示实验2：KNO3和Ca(OH)2放入
等量的水中。
生：观察现象，得出结论：不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。
师：小结：溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做物质的溶解性。溶解性的大小跟溶质和溶剂本身的性质有关，这是影响溶解性大小的内因。
师：设问：如何比较精确地反映不同物质在溶剂中的溶解性大小呢？
引入课题：要比较不同物质在同种溶剂中的溶解性大小，要有一把衡量的标尺，这
把尺子我们规定为溶解度。（板书）
生：回顾可作溶质的物质的状态。
师：本节课我们重点学习固体的溶解度，了解气体的溶解度。
设问：什么叫固体的溶解度呢？
生：阅读固体溶解度的定义，分析概念的四要素。
师：20℃时，100克水最多能溶解NaCl36克，表明：20℃时，NaCl在水中的溶解度为36克。
那么20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是什么？
生：回答并完成投影练习。
师：设问：知道了某温度时某物质的溶解度，如何界定物质的溶解性呢？
生：阅读教材P135，板演：在下面数轴上的四个区域里贴上表示溶解性的显示字幕。
师：小结：易溶、可溶、微溶、难溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已，不存在绝对不溶于水的物质。
篇10：九年级化学溶解度教案
一、教学目标
1.理解固体物质溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的区别和联系。
2.进一步练习给试管里的液体加热、向试管里滴加液体和振荡试管的操作;培养学生设计简单实验步骤的能力。
3.从影响溶解度的诸因素中，对学生进行内因和外因的辩证唯物主义教育。
二、教学方法
边讲边实验。
三、教学用品
酒精灯、试管、试管夹、滴管、饱和硝酸钾和硝酸铵溶液(使用上一节课制得的两种物质饱和溶液)、投影仪。
四、教学过程
师：上一节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念。通过实验，在一定条件下(室温、10mL水)制得了硝酸钾和硝酸铵的饱和溶液。现在请大家考虑：如何使一定条件下的饱和溶液转变为不饱和溶液?具体地说：通过什么方法，可以使在一定条件下未溶解的硝酸钾和硝酸铵继续溶解?大家先进行讨论，然后，我们来设计实验的具体步骤。
师：现在请同学们提出自己的意见。
生甲：可以采取增加溶剂的方法，使饱和溶液变成不饱和溶液。
师：请你具体地说明操作步骤。
生甲：向硝酸钾和硝酸铵饱和溶液中，分别加入少量的水，振荡试管，观察试管中剩余的固体是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，继续振荡试管，直到剩余的固体全部溶解为止。师：这个方法是否可行，我们可以试一试。除了增加溶剂之外，还可以采取什么方法?
生丙：可以用加热的方法试一试。给试管里的饱和溶液加热，观察试管里剩余的固体是否溶解。如果溶解，饱和溶液就变成不饱和溶液了。
师：应该怎样操作?
生丙：用试管夹夹持盛有饱和溶液的试管，在酒精灯上先均匀加热，然后加热液体。观察试管里的固体是否溶解。如果固体溶解了，就停止加热。
师：很好。下面按大家提出的实验方法，进行实验。可以对两种饱和溶液中，一种加入少量的水，另一种进行加热。实验中，注意滴加液体和加热试管里的液体的操作方法。现在，先检查仪器、药品，然后开始实验。
师：停止实验操作。同学们观察到什么现象，说明什么问题?
生乙：向盛有硝酸铵饱和溶液的试管里加入少量的水，振荡试管，原来试管里剩余的固体又继续溶解了。说明增加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液。
生丁：我们是向硝酸钾饱和溶液中加入少量的水，振荡试管，原来试管里未溶解的硝酸钾又溶解了。说明增加溶剂，也可以使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液。
师：使用加热的方法，有什么现象，说明什么问题?
生戊：给盛有硝酸钾饱和溶液的试管加热，不久，试管里剩余的固体硝酸钾又溶解了。说明加热可以使饱和溶液变成不饱和溶液。
师：应该说是“加热”还是“升高温度”?
生戊：是升高温度，使饱和溶液变成不饱和溶液。
师：对。加热是操作方法，升高温度是加热的结果。升高温度才能使饱和溶液变成不饱和溶液。那么，给硝酸铵饱和溶液加热，有什么现象，说明什么问题?
生辛：和加热硝酸钾饱和溶液的现象相同。说明升高温度也能使硝酸铵的饱和溶液变成不饱和溶液。
师：好。大家的实验结论是一致的。实验说明，增加溶剂或升高温度，可以使一定条件下的饱和溶液变成不饱和溶液。那么，大家设想一下，如果把加入到上面饱和溶液中的水分蒸发掉，或者使较高温度下的不饱和溶液降低到原来的温度，又会出现什么现象?
生己：又会变成饱和溶液。
师：这是结论。你根据什么现象得出这个结论?
生己：试管中又会有固体物质析出。
师：对。也就是说，如果将不饱和溶液降温或减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的关系，可表示如下：
因此，只有指明在“一定温度”和“一定量的溶剂里”，“饱和”和“不饱和”才有确切的含义。
实验证明，各种固体物质，例如硝酸钾、硝酸铵、食盐等，在相同的条件(相同的温度，相同质量的溶剂)下，达到饱和时溶解的质量并不相同。也就是说，各种固体物质在同一种溶剂里溶解的能力各不相同。如果我们要用确切的数值来表示某种物质在某种溶剂里溶解的能力，必须规定哪些条件呢?
生甲：要指出是哪种溶剂，还要规定在一定量的溶剂中。
生壬：要在一定的温度下。
师：还应该具备什么条件?
生丙：还必须使溶液达到饱和。
师：大家回答得很正确。科学上就是用“溶解度”来定量地表示某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小。溶解度是这样规定的：“在一定的温度下，某种物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度”。如果不指明是哪种溶剂，通常是指物质在水里的溶解度。请同学们打开书，查阅用实验的方法测出的硝酸钾在不同温度时的溶解度。
师：大家查一下，在20℃时，硝酸钾的溶解度数值是多少?
生：31.6。
师：用什么单位表示?
生：用“克”表示。
师：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g它表示什么意义?
生甲：表示在20℃时，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸钾。师：他回答得是否准确?
生丙：应该说：在20℃时，100g水中，达到饱和状态时，硝酸钾能溶解31.6g
师：正确。溶液的状态只能用“饱和”或“不饱和”来描述，而不能用溶解溶质的“多少”来表示。溶解度的概念包含以下四个要素，即“一定温度”、“100克溶剂”、“达到饱和状态”和“溶质的克数”缺一不可。
下面，根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，并说明理由。
(1)20℃时，10g食盐可以溶解在100g水里，所以 20℃时，食盐的溶解度是10g。
(2)20℃时，10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。
(3)20℃时，20g某物质全部溶解在100g水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是20g。
(4)20℃时，碳酸钙在100g水里，达到饱和时能溶解0.0013g。所以，20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g。
师：今天，我们通过实验说明，物质的溶解性不仅跟溶质和溶剂的性质有关，而且受外界条件的影响。为了确切地表示物质溶解能力的大小，要应用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有区别，又有联系。溶解性是指某种物质在某种溶剂里的溶解的能力，是物质的一种物理性质。通常使用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人们规定的标准，衡量物质溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定条件下，不同溶质在同一溶剂里所能溶解的最大质量。溶解性和溶解度有一定的联系。溶解度在一定条件下可以表示物质溶解性的大小。例如，通常把在室温(20℃)时，溶解度在10g以上的，叫易溶物质;溶解度大于1g的，叫可溶物质;溶解度小于1g的，叫微溶物质;溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。
课后，请大家完成作业之后，思考下面的问题。
【板书思考题】
怎样测定室温下硝酸钾的溶解度?
篇11：九年级化学第五单元课件
一、知识教学点
1、化学研究的对象。
2、物理变化和化学变化。
3、物理性质和化学性质。
二、重、难点
1、重点：物理变化和化学变化的概念及其应用。
2、难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。
3、疑点：物理的变化与物质的性质的区别。
三、教学步骤
(一)明确目标
1、常识性介绍化学研究的对象。
2、初步理解物理变化和化学变化的概念及本质区别，并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化
3、初步了解物理性质和化学性质。
(二)整体感知
作为启蒙化学课的绪言对“什么是化学”，“为什么要学化学”，“怎么学习化学”等问题作出了贴切的回答，借以引起学习者对本学科的兴趣、爱好，使学生产生一个具有良好动机的学习开端。
(三)教学过程
利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”(北京西城电教馆，17分钟)，也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。
[教师设疑]：化学是研究什么的？
[学生讨论]：化学是研究什么的？
[讲解]：以空气、水为例说明化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律
的基础自然科学。
[板书]：一、化学是研究什么的?
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的'基础自然科学。
[讲解]：化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学实验知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。
[教师活动]：下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色，状态，并列表记录。
[演示实验]：演示[实验1]：水的沸腾、[实验2]：胆矾的研碎、[实验3]：镁带的燃烧、[实验4]：加热碱式碳酸铜（实验过程中边实验边讲解仪器的名称）
[学生活动]：描述并记录实验现象。
[板书]：2、观察实验的方法：变化前的颜色、气味、状态，变化时发生的主要现象（如发光、发热等），变化后生成物的颜色、气味、状态。
[提问]：实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？
[教师活动]：引导学生小结物理变化与化学变化的概念。
[板书]：二、物理变化和化学变化
1、物理变化：没有生成其它物质的变化。
2、化学变化：变化时生成其它物质的变化。
[讨论]：这两种变化有什么本质区别和联系？
[板书]：
（1）特征：变化是生成其他物质。
（2）现象：发热、发光、变色、发出气体、生成沉淀等等。
（3）与物理变化的联系。
（4）用文字表达式表示化学变化：
a、镁在空气中燃烧：
点燃
镁和氧气———→氧化镁
b、加热碱式碳酸铜：
点燃
碱式碳酸铜———→氧化铜+水+二氧化碳
[讲解]：在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如发光、放热、
变色、放出气体、生成沉淀等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的根据。
[讨论]：判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么?
[练习]：口答课本第5页习题1、2。
[讲解]：通过四个实验．我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成
小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。
[板书]：三、物理性质与化学性质
1、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、状态、沸点、硬度、密度、溶解度等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、热稳定性、氧化性等。
[讨论]：判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？
A、铜绿受热时会分解；
B、纯净的水是无色无味的液体；
C、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；
D、氧气不易溶于水且比空气重；
E、木棒受力折断。
[板书]：四、为什么要学习化学？
[学生活动]：阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学？阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去与现状。
[板书]：五、如何学好初中化学？
注意学习化学的方法(抓好预习、听讲、复习、作业四个环节)，重视并做好化学实验。
1、预习指导：做到初步了解重点、难点、划出不懂的问题。
2、听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。
3、复习：巩固所学知识。
(四)总结、扩展
区别一种变化是物理变化还是化学变化，关键(依据)是看在变化中是否生成了其他物质。物理变化只是物质的状态或外形发生改变，没有生成其他物质；而发生化学变化的特征是在变化中生成了其他物质。
四、布置作业
复习课本1—4页，划出概念和记忆要点。
篇12：九年级化学第二单元课件
九年级化学第二单元课件
教学目标
知识目标：
1.掌握空气的组成，氧气的性质和实验室制法。
2.掌握纯净物和混合物的概念，化合反应和氧化反应的.概念、
过程与方法：能够正确的区分纯净物和混合物，同时能正确解决与氧气和性质有关的问题。掌握制取、收集、检验气体的正确操作。
1、情感、态度与价值观
培养学生的分析总结归纳能力，同时培养学生对化学的学习兴趣。
教学重点、难点
1. 氧气的性质和实验室制法；
2. 纯净物和混合物的区分，氧化反应和化合反应。
教学方法
讲述、归纳、总结
教学过程
教师活动
思考并回答
(1)为什么有气泡冒出说明气密性良好
(2)为什么瓶口放一团棉花
3为什么试管口向下略微倾斜
(4)加热前应先预热
(5)为什么刚开始不能收集
(6)为什么要先移导管后停止加热
回忆氧气的用途
明确氧气的物理性质和化学性质，以及制法和用途。同时掌握实验室制取氧气应该注意的问题。
物质的分类
我们根据物质的组成情况可以将其分为混合物和纯净物，现在同学们回忆一下混合物和纯净物的概念，并分别举例
回忆并回答：
混合物由两种或多种物质混合而成，没有专门的化学符号表示。。如空气、水泥砂浆、汽水等：
纯净物只由一种物质组成，由专门的化学符号表示。如：氧气、氮气
二氧化碳等
进一步明确将物质分为纯净物和混合物的依据，以及它们的概念和常见的例子。学会能正确的区分混合物和纯净物。
化学反应类型
在本章我们学习了两种化学反应类型现在请大家回忆，并分别举例说明
另外我们还学习了一种反应类型：氧化反应
回忆并回答：
我们把由两种或两种以上物质生成另外一种物质的反应叫做化合反应。如：铁和氧气的反应。
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。如：过氧化氢的分解。
物质与氧气的反应叫氧化反应。
回忆化合反应和分解反应的概念，并明确他们的字母表达式
篇13：九年级化学第九单元课件
九年级化学第九单元课件
九年级化学第九单元课件
第九单元 溶液《溶液的形成》学案总 课时
设计 唐刚 审稿 唐刚 行政审查 李红 教学时间
班级 姓名 小组 检查等级
学习目标：1、理解溶液的概念
2、理解溶液的特征
3、会判断溶质、溶剂，并记住常见的溶剂
4、了解乳浊液
重难点突破
1、通过实验理解溶液的概念和溶液的特征
2、通过练习、讨论学会判断溶质、溶剂，
一、课前检测（3——5分钟）
1、溶液是由 物质 到另一种物质里形成 、 的混合物；溶液由 和 组成； 溶液具有 性和 性；
2、 叫溶质， 叫溶剂，最常用的溶剂是 ，还有 、 等。
3、溶质可以是 体，也可以是 或 ，如果是两种液体互相溶解时，一般把量多的叫 ，量少的叫 ，如果其中有水，一般把 作溶剂。如：酒精溶液中的溶质是 ，溶剂是 。食盐水中溶质是 ，溶剂是 。硫酸铜溶液中的溶质是 ，溶剂是 。稀盐酸溶液中的溶质是 ，溶剂是 。
4、小液滴 的混合物叫乳浊液。 具有乳化功能，能使乳浊液稳定存在，不分层。
5、下列物质在水中能形成溶液的是（ ）
A食盐 B大理石 C糖 D酒精
二、合作学习
(一)活动与探究：几种固体物质溶解于水
药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水； 仪器：玻璃棒、100 mL烧杯三个、药匙
食盐 糖 硫酸铜晶体
现象
结论
实验思考： 1、该实验中溶质都是 体；溶剂是
2、所有物质在水中都可以形成溶液吗？请举例说明？你认为物质在水中能形成溶液溶质要有什么性质？
3、什么叫做溶液，溶液有什么特征？你如何理解溶液的特征？如 一杯糖水，上面和下面一样甜吗？
4、讨论教材27页讨论问题？（判断溶质和溶剂）
(二) 活动与探究：药品：碘、高锰酸钾、水、汽油
1、实验现象填写在教材28页表格中
2、实验结论：不同物质在同一溶剂中的溶解性 ；同种物质在不同溶剂中的溶解性也 ；
（三）活动与探究：药品：水 乙醇 红墨水
1、实验现象填写在教材29页表格中
2、该实验中是一种液体与另一种液体互相溶解，根据量的 判断溶质和溶剂。但其中一种是水，水是 ，另一种是溶质；
3、通过以上实验探究可得溶质可以是 、 还可以是 例如：盐酸溶液中的溶质就是气体 ，溶剂是 ；
(四)活动与探究：药品：植物油、洗涤剂、水； 仪器：试管两支、胶头滴管
1、实验现象填写在教材29页表格中
2、该实验中得到的混合物是不是溶液？为什么？
三、课堂提升（独立完成” 课时方案14页基础过关）
1．下列关于溶液的说法：
①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液只含有一种溶质；④溶液是无色透明的纯净物。其中错误的是( )
A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
2．下列物质混合，所得结论正确的是（ ）
A. 植物油和水——乳浊液 B. 碘和汽油——乳浊液
C. 食盐和汽油——溶液 D. 碳酸钙和水——溶液
3．餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有( )
A.催化作用 B.乳化作用
C.吸附作用 D.还原作用
4.下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．澄清、洁净的液体一定是纯净物
B．两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液
C．必须经搅拌后溶液里各部分的性质才完全相同
D．静置一段时间分层的液体一定不是溶液
5．指出下列溶液中的溶质和溶剂。
（1）澄清石灰水中，溶质是 ，溶剂是 。
（2）医用酒精溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
（3）白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里，溶质是 ，溶剂是 。
（4）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是 ，溶剂是 。
四、小组展示（约10分钟）
小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学
思考
六、课后复习
课题1 《溶液的形成》学案 第二课时 总 课时
编写人 唐 刚 教研组长唐 刚 行政审查 教学时间
班级 姓名 第 组 号 检查结果
学习目标
1、知道物质在溶解中的吸热和放热现象
重难点突破
1、通过观察实验理解物质在溶解中的吸热和放热现象
一、课前检测（3——5分钟）
1、检查上节课学习内容。
2、组间交流检查”课时方案”第14页 “知识点睛”完成情况
检测问题：
二、合作学习，疑难点拨
1、物质在溶解过程中发生两种变化：一是 过程，这一过程要 热；二是 过程，这一过程要 热；
2、从下列混合物中，识别出溶液、乳浊液，并用短线连接。
（1） “一杯牛奶强壮一个民族”，同学们每天喝的牛奶 溶液
（2） 农业生产上用来选种的食盐水 乳浊液
3.溶液的基本特征是（ ）
A.含有溶质和溶剂 B.其组成中一定含有水
C.具有无色及透明性 D.具有均一性和稳定性
4、演示教材30页实验，学生观察实验现象，并记录在教材上。
讨论：溶解过程中，什么情况下表现为溶液温度升高？什么情况下表现为溶液温度降低？什么情况下表现为溶液温度不变？
三、课堂提升（独立完成” 课时方案14页基础过关）
1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（ ）
A．硝酸铵 B．蔗糖
C．氯化钠 D．浓硫酸
2、50 g稀硫酸中投入5 g铁（全部溶解），反应停止后，溶液质量 （ ）
A、55 g B、大于55 g C、小于55 g D、无法确定
3、写出下列溶液中的溶质
硫酸铜溶液： ；碘酒： ；盐酸： ；医用酒精： ；
4.下列与溶液有关的说法，不正确的是( )
A.溶液虽均一稳定，但未必无色
B.溶液中各部分的性质是相同的
C.如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体
D.一种溶液中只能含一种溶质
5、下列四个家庭实验不能配制成溶液的是（ ）
6.一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为a g/cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为b g/cm3，则a与b的关系正确的是
A.a=b B.a＜b C.a＞b D.无法确定
7.物质在溶解时，溶液温度发生变化的原因是（ ）
A．吸收热量 B．放出热量
C．吸收热量等于放出热量 D．吸收热量和放出热量不相等
8.在一定温度下，将溶液密闭放置一段时间后，溶质将（ ）
A.浮在水面 B.沉在底部 C.浮在中间 D.不会析出来
9.下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著升高的是（ ）
四、小组展示（约10分钟）
小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学
思考
六、课后复习
课题2《溶解度》第一课时学案 总 课时
编写人 唐 刚 教研组长唐 刚 行政审查 教学时间
班级 姓名 第 组 号 检查结果
学习目标
1、理解饱和溶液和不饱和溶液
2、知道饱和溶液和不饱和溶液的转化方法
重难点突破
利用实验让学生体会什么是饱和溶液和不饱和溶液
一、课前检测（学生自学教材34-35页，并完成下列习题）
1、溶液分为 和 两种状态
2、在 下，向 的溶剂中加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的饱和溶液。
3、在 下，向 的溶剂中加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的不饱和溶液。
4、一般情况下，饱和溶液通过 或 可以转化为不饱和溶液；而不饱和溶液通过 或 可以转化为饱和溶液；
二、合作学习，疑难点拨
活动与探究（一）
在常温下，用装有20ml水的烧杯按下列操作进行探究
操作 （1）加入5克KNO3搅拌 （2）再加入5克搅拌 （3）加热升温至50 ℃搅拌 （4）冷却至常温，再加10 ml水搅拌
现象
结论
实验分析得出结论
1、操作1所得到的溶液还可以继续溶解KNO3吗?请用用实验验证你的猜想?
2、操作2，说明一定温度下,一定量的溶剂中 无限制的溶解KNO3.
3、操作3，说明了在一定量的溶剂中，溶解的溶质多少和 有关。即一定量的溶剂中,当 改变的时候，饱和溶液 转化为不饱和溶液.如果要把不饱和的KNO3溶液转化为饱和溶液,你有什么方法?
4、操作4说明,在一定温度下,溶解的溶质的多少和 有关, 即一定温度下,不同量的溶剂中最多能溶解的同种溶质的量 .
5、上述实验说明：（1）要判断某种溶液是否是饱和溶液必须先确定 一定， 一定，且 继续溶解该溶质。
（2）饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有 和
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 和 。
6、在KNO3的饱和溶液中，当温度和溶剂量都不变的情况下，还可以溶解NaCl吗？
7、阅读教材35页， 叫结晶，溶液结晶的方法有 和 。
三、课堂提升
1.常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶解。原溶液是（ ）
A.饱和溶液 B.不饱和溶液
C.各部分性质不相同的液体 D.无法确定
2．可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（ ）
A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出
B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出
C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，硝酸钾晶体没有溶解
D．加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解
3．欲将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ）
A．加入KNO3晶体 B．加水
C．降低温度 D．恒温蒸发水分
4．下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（ ）
A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液
B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体
D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
5．20℃时，向100g水中不断加入KNO3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如下表所示。试分析下列四组溶液哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？
选项 A B C D
加入KNO3质量（g） 5 g 15 g 31．6 g 35 g
所得溶液质量（g） 105 g 115 g 131．6 g 131．6 g
四、小组展示（约10分钟）
小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学
思考
六、课后复习
课题2《溶解度》第二课时学案 总 课时
编写人 唐 刚 教研组长唐 刚 行政审查 教学时间
班级 姓名 第 组 号 检查结果
学习目标
1、了解什么是溶解度 2、了解溶解度曲线表示的意义（会分析溶解度曲线）
2、了解固体、气体物质的溶解度的影响因素
重难点突破：通过具体例子分析理解溶解度曲线
一、课前检测（阅读教材35——38页）
1、从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是 ；另一种是 。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用 法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用 法。
2、固体的溶解度：在 下，某固态物质在 g溶剂（通常溶剂为水）里达到 状态时所溶解的质量。
3、气体的溶解度是指：在压强为 和一定的 时，气体溶解在 体积的水里达到 状态时的气体体积。
3、10 ℃时，KNO3的溶解度为20 g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确是（ ）
A、溶液：溶质=4：1 B、溶液：溶质=5：1
C、溶质：溶剂=1：5 D、溶液：溶剂=5：4
4、如图所示为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：
（1）当温度 时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。
（2）当温度 时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）图中P点表示KNO3的 溶解。
（4）当温度为10 ℃时，硝酸钾的溶解度是 。
二、合作学习
（一）固体溶解度概念的四大要素：（阅读教材36页）
①条件： ②标准：
③状态： ④常用单位：
（二）溶解度曲线（观察教材P37页）图9—12和9—13。
1、溶解度曲线表示的意义。
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的 和溶解度随温度的 。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的 ，该溶液必然是 溶液。
③两条曲线交叉的地方表示两种溶质在该温度下有 的溶解度。
④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是 溶液。
⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点，表示该溶液是 溶液。
2、溶解度曲线的变化规律
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，表现在曲线的“坡度”较陡，如
②少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，表现在曲线的“坡度”较平坦，如
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，表现在曲线的“坡度”下降，如
（三）气体的溶解度
1、教材P38页的讨论1说明：气体的溶解度受 的影响。压强增大，气体溶解度 ；压强减小，溶解度 。
2、教材P38页的讨论2说明：气体的溶解度受 的影响，温度升高，气体的溶解度变 。
三、课堂提升
1．“20℃时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（ ）
A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液
B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐
C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐
D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136
2．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 ( )
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
3．下列因素：①温度 ②固体物质的种类 ③水的质量 ④ 固体物质的颗粒大小，其中不影响固体物质在水中的溶解度的有（ ）
A．①④ B．②③ C．①② D．③④
4．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据该图回答：
①t3℃时A、B、C三种物质的溶解度， 由高到低的顺序是 。
②随温度升高溶解度降低的是 。
③等质量的三种物质的饱和溶液均由t3℃降到t1℃时，析出溶质的质量最大的是 ，变成不饱和溶液的是 。
④a点表示的含义是 。
⑤当A、B、C三物质的溶液都接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法，可以达到饱和的`是 物质的溶液。
四、小组展示（约10分钟）
小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学
思考
六、课后复习
课题3《溶质的质量分数》 学案第一课时 总 课时
编写人 唐 刚 教研组长唐 刚 行政审查 教学时间
班级 姓名 第 组 号 检查结果
学习目标
1、理解什么是溶质质量分数 2、能进行简单的溶质质量分数的计算
3、利用溶质质量分数的计算，学会配置一定溶质质量分数的溶液
重难点突破
通过看例题和小组讨论学会溶质质量分数的简单计算
一、课前检测（阅读教材42页）
1、对于有色溶液来说可以根据颜色的 判断溶液的浓稀 。
2、溶液中溶质的质量分数可以准确表示溶液的浓稀，溶液中溶质的质量分数是 与
之比。计算公式为： 。
3、要计算溶液的溶质质量分数，关键是找准 和 的质量。没有溶解在溶剂中的溶质 算作溶质质量。
4、配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是（1）计算 和 的质量。
（2）用 称取固体溶质的质量，用 量取溶剂的质量。（3） （4）把配置好的溶液装入 中，并贴上 。
5、40g硝酸钾完全溶解在2Kg水中所得溶液中溶质的质量分数？
6、配制100克 25%？的KCl溶液需要多少克KCl和水？
二、合作学习，重难点突破（阅读教材42——43页例1，讨论完成下题）
例1、将200g KNO3溶液蒸干可得18g KNO3，计算原KNO3溶液中溶质的质量分数？
例2、在20℃时硝酸钾的溶解度为32g，现将50gKNO3放入20℃的100g水中充分溶解，计算所得溶液中溶质的质量分数？
分析：在时硝酸钾的溶解度为，是指20℃时， 克水中最多能溶解 克硝酸钾，那么50gKNO3放入20℃的100g中，充分溶解后溶解了 克硝酸钾，形成的溶液的质量是 克。
例3、将20gNaNO3溶解于水制成10％的溶液，需要多少g水？
三、课堂提升
1、将20克水中溶解10克氯化钾形成的溶液中，溶质的质量分数是多少？
2、20时氯化钠的溶解度为36克，现在50克水中加入19克氯化钠充分溶解，求形成的溶液的溶质质量分数，如果将该溶液升温到90℃（此时溶解度为39克），此时该溶液的溶质质量分数为多少？
3、用1000克水配置质量分数为20％的KNO3溶液，需要KNO3多少克？
四、小组展示（约10分钟）
小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学
思考
六、课后复习
课题3《溶质的质量分数》 学案第二课时 总 课时
编写人 唐 刚 教研组长唐 刚 行政审查 教学时间
班级 姓名 第 组 号 检查结果
学习目标
1、溶液稀释和浓缩后溶质质量分数发生变化的计算。
一、课前检测（阅读教材43页例2，完成下列题目）
1、某农民进行选种需要2千克20%的食盐水，配置该食盐水需食盐和水各多少？
2、将80克40％的硝酸钠溶液稀释成20％的溶液需加水多少克？
二、合作学习，难点突破
1、往180g10％的KNO3溶液中加入20gKNO3后所得溶液中溶质的质量分数？如果蒸发掉20g水，所得溶液中溶质的质量分数？
2、要配置20%的硫酸溶液1000克，需80%的浓硫酸溶液和水各多少？
3、将80克20％的硝酸钠溶液改变成40％的硝酸钠溶液，需加入多少克硝酸钠？或蒸发掉多少克水？
4、现将50克20％的硝酸钠溶液和50克40％的硝酸钠溶液混合，形成的新溶液的溶质质量分数？
三、课堂提升
1、将100g10％的KNO3溶液的质量分数改变为20％，可以蒸发 g水，或加入
gKNO3，如果加入60％的KNO3溶液应加 g(写出过程)
3、现将50g30％的KCl溶液与150g10％的KCl溶液混合，计算所得溶液中溶质的质量分数？
3、把100毫升98%的浓硫酸（密度为1.84克/毫升）稀释成10%的稀硫酸（密度为1.07克/毫升），需要加水多少毫升？
四、小组展示（约10分钟）
小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学
思考
六、课后复习
课题3《溶质的质量分数》 学案第二课时 总 课时
编写人 唐 刚 教研组长唐 刚 行政审查 教学时间
班级 姓名 第 组 号 检查结果
学习目标
1、根据化学方程式进行有关溶液参加反应的计算
一、课前检测
预习提示：（1）、根据化学方程式计算时，反应物、生成物的量都是纯量，参加反应或生成的溶液，必须用它们的溶质质量进行计算
（2）、对于反应后的溶液质量的计算有两种方法：
A反应后溶液的质量＝生成溶质的质量+溶剂的质量（含生成的水和原有的水）
B反应后溶液的质量＝反应前各物质的质量总和-生成气体的质量-沉淀的质量-不反应（且不溶于水）的物质的质量
1、13锌克和足量的稀硫酸反应，生成多少克氢气和硫酸锌？
2、足量的锌与9.8%100g稀硫酸恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数？
二、合作学习，重难点突破
1、200克稀硫酸与足量的锌反应，生成氢气0.4克，求：
（1）所用稀硫酸的溶质的质量分数？
（2）生成物溶液的溶质的质量分数？
（3）将生成物溶液蒸发多少克水正好形成80℃时的饱和溶液？（80℃时生成物的溶解度为71克）
三、课堂提升
1、某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2.87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。（反应方程式为： ）
2、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数？（氯化钾不与稀盐酸反应）（反应方程式为： ）
四、小组展示（约10分钟）
小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学
思考
六、课后复习
篇14：《溶解度》第一课时教案参考
教学目标
通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
初步培养活动与探究的`一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
重点和难点
饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
实验准备
将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。
每组准备器材：烧杯2个（各装20 L水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g NO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。
CAI、实物投影仪。
教学设计
教学过程
即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
误导结论，延伸探究。
“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。
增补方案，实验发现（画出实验简图）。
观察记录，感悟要素“一定量”。
演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。
NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。
实验发现，过一会儿，杯底未见NO3固体，即全溶。
回归原温，静观其变。
演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，NO3不能无限制溶解在一定量的水中。
↓+5 g NaCl
室温，10 g NaCl在20 L水中得到饱和溶液和少许NaCl固体
↓+5 L水
室温，10 g NaCl在25 L水中得到不饱和溶液
室温，5 g NO3在20 L水中得不饱和溶液
↓+5 g NO3
室温，10 g NO3在20 L水中得到饱和溶液和少许NO3固体
↓升高温度
升高温度下，10 g NO3在20 L水中得到不饱和溶液
（观察杯中NO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影NO3晶体）
家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。
创设新的问题情境，培养学生求异思维，提升学生质疑能力。
篇15：九年级化学第一单元测试题
一、选择题:(每小题只有一个正确选项。每小题2分，共32分)
1、下列属于化学变化的是()
A.酒精挥发B.蜡烛熔化C.木炭燃烧D.电灯发光
2、空气中含量最多的气体是()
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
3、下列有关氧气的说法正确的是()
A.不能支持燃烧B.化学性质比较稳定C.具有可燃性D.能供给呼吸
4、下列物质中不能在氧气里燃烧的是()
A、氮气B、木炭C、红磷D、铁
5、今年春天，不同寻常的低温导致北极上空差点形成臭氧洞。臭氧(O3)属于()
A.氧气B.空气污染物C.混合物D.稀有气体
6、下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是()
A.镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量.生成黑色粉末
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末
C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体
7、物质的下列性质中，属于化学性质的是()
A.颜色、状态B.熔点、沸点C.氧化性、可燃性D.密度、硬度
8、下列实验操作正确的是()
9、生活中常见的下列变化没有氧气参加的是()
A.电灯发光B.动植物的新陈代谢C.食物腐烂D.金属器皿锈蚀
10、氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是()
A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应B.鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水C.氧气具有可燃性D.物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应
11、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸。为能立即确定它是否为浓盐酸，你认为下列做法合理的是()
A.猜想假设B.查阅资料C.进行试验D.交流讨论
12、焊接金属时，能用作保护气的一组气体是()
A、氢气、氮气B、氮气、氧气C、氢气、氧气D、氮气、稀有气体
13、集气瓶装满某气体，可能是下列气体中的某一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气，将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是()
A.①或②B.②或③C.①或④D.③或④
14、用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是()
A、不放出氧气B、放出氧气速率慢C、放出氧气总量会减少D、放出氧气总量增加
15、某市空气质量报告：空气污染指数为64，空气质量级别为Ⅱ级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物。下列有关空气各成分的说法正确的是()
A.氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物B.氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C.空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
16、下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾(另加少量的二氧化锰)，分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是()
A、同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B、用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料
C、加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D、反应时间较长的是高锰酸钾
二、填空题(每空1分，共24分)
17.根据下列现象说明空气中存在着某种物质，请将物质的名称写在空格内。
(1)小白鼠在装有空气的密闭容器内可存活一段时间，说明空气内存在着。
(2)石灰水长期露置在空气中。瓶壁和石灰水底部会出现白色固体物质，说明空气中有。
(3)夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中有。
(4)空气可以用于制氮肥，说明空气中有。
18、掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空：
ABCDEFGHI
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是;②木炭燃烧时，用来夹持木炭的仪器是;③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是;④取用粉末状固体药品用到的仪器是;⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是;
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是;
19.某同学用右图装置测定空气中氧气的体积分数。请你填写有关空格。
(1)红磷燃烧的现象是;
(2)红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是;
(3)待该物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹观察到的现象是
_______________;由此得出的结论是。
(4)实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于l/5，这可能的原因是(任写两点)、
。
(5)若⑶实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数大于l/5，这可能的原因是(任写一点)。
(6)由本实验可以推测氮气的物理性质、化学性质。
20、化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循。某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的集气瓶中燃烧。记录如下：
实验实验步骤实验现象燃烧反应的文字表达式
A①木炭在空气中燃烧①木炭红热放热，产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊______________________
②木炭在氧气中燃烧②_________
B③硫在空气中燃烧③微弱的淡蓝色火焰放热，产生的气体都有刺激性气味______________________
④硫在氧气中燃烧④________
通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的结论是：
__________________________________________________________。
三、实验探究题(每空1分，共14分)
21、下表是空气中的气体成分和人体呼出的气体成分含量对照表：
气体成分氮气氧气二氧化碳水其他气体
空气中的气体(﹪)78210.030.070.9
呼出的气体(﹪)781641.10.9
某校研究性学习小组的同学设计了简单的实验方案，验证呼出的气体与吸入的气体成分的含量有什么不同，其四个主要操作步骤如图(1、2、3、4)所示，请依据图示将主要实验操作步骤及验证依据填入下表中的空白处：
实验步骤验证依据
1、用排水法收集两瓶呼出的气体，另收集两瓶空气。
2、将澄清石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中。根据，判断二氧化碳含量不同。
3、
。根据木条燃烧情况的不同，判断氧气含量不同。
4、
。根据，判断水含量不同。
22、实验室采用下图装置加热高锰酸钾来制取氧气：
(1)写出标号仪器的名称
①，②。
(2)指出装置图中的一处错误是;
这处错误将导致的后果是
。
(3)该实验中收集气体的方法是，现测知用该方法收集的氧气不纯净(水蒸气不计)的可能原因是。
(4)实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是。
(5)某同学在实验过程中导致试管破裂，其原因可能是、
(要求填写两点)。
(6)若采用向上排空法收集氧气时，其余操作不变，下列主要操作步骤中：
①撤出酒精灯;②检查装置气密性;③把集气瓶装满水倒置在水槽中;④点燃酒精灯;⑤收集气体;⑥撤出水槽中的导管;⑦往试管中装入高锰酸钾固体;⑧选择好仪器进行连接组装;⑨将试管固定在铁架台上。
正确的顺序是(用序号填空)。(2分)
参考答案
一、选择题
题号12345678910111213141516
答案CADABCCCAACDCBBB
二、填空题
17、⑴O2(氧气)⑵CO2(二氧化碳)⑶H2O(水)⑷N2(氮气)
18、(1)I(2)A(3)D(4)G(5)B(6)C
19、(1)产生大量的白烟(2)瓶内的氧气消耗完(或瓶内的氧气浓度太低了)
(3)水经导气管流向集气瓶中约1/5体积处空气中氧气的体积分数大约为l/5
(4)没有冷却至室温，就打开弹簧夹;装置气密性不够好;红磷量不足;集气瓶中的氧气没有消耗完
(5)燃烧的红磷刚插入集气瓶时没有塞紧，燃烧一段时间后再塞紧;没有先用弹簧夹夹紧橡皮管;导气管中的氧气参与了反应等。
(6)难溶于水;不能燃烧，也不能支持燃烧。
20、发白光碳+氧气二氧化碳发出蓝紫色火焰硫+氧气二氧化硫
氧气的浓度越高，燃烧越旺，燃烧的现象越明显
21、石灰水变浑浊的程度不同将燃着的木条分别伸入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中取两块干燥的玻璃片，对其中一块呼气玻璃片上水蒸气的多少
22、(1)试管集气瓶
(2)试管口没有放一小团棉花固体粉末随气流直入导气管
(3)排水法集气瓶未装满水就倒立于水槽中等
(4)防止水进入试管的热处炸裂试管
(5)试管外壁有水就加热(或试管口比试管底高或没有进行预热就集中药品部位加热或试管接触灯芯加热等)
(6)⑧②⑦⑨④⑤①
