《铁的重要化合物》说课稿

“百家福”通过精心收集，向本站投稿了7篇《铁的重要化合物》说课稿，以下是小编精心整理后的《铁的重要化合物》说课稿，希望对大家有所帮助。

《铁的重要化合物》说课稿

篇1：《铁的重要化合物》说课稿

《铁的重要化合物》说课稿

各位老师、各位领导大家好，我是高一化学教师黄爱育，今天说课的题目是《铁的重要化合物》，我将从以下几个方面进行我的说课。

一、教材分析

《铁的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节第三部分的内容。铁的重要化合物包括铁的氧化物、铁的氢氧化物以及铁盐、亚铁盐等内容。它们的主干知识是亚铁离子的还原性和铁离子的氧化性。但我结合我们平行班的特点，本堂课设计只包含了前两个内容，铁的氧化物和铁的氢氧化物。教科书对于这些主干知识采用实验进行构建、用图表进行加深、用化学方程式进行强化巩固，而对其他一些基本知识则采用学与问、资料卡片、实践活动等形式展现。

通过本节相关知识内容的学习一方面既可以为前面所学的实验和理论知识补充一些感性的认知材料，另一方面又可以为化学必修二物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，从而起到承上启下的作用。同时也可以帮助学生逐步掌握一些学习化学的一些基本方法，进一步认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。

二、教学目标

1．知识与技能目标

（1）了解铁的氧化物和铁的氢氧化物的物理性质。

（2）初步掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学性质，通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识氢氧化亚铁易被氧化的性质。

2．过程与方法目标

（1）通过对铁的化合物实验演示与探究活动，初步学会通过实验研究物质化学性质的思路和方法。

（2）通过对“氢氧化亚铁”制备实验条件的.思考与交流，初步培养学生综合分析问题的能力。

3．情感、态度、价值观目标

（1）通过实验现象的观察，培养学生实事求是的科学品质。

（2）体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养学生主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。

三、教学重点和难点

（1）教学重点：铁的氧化物和铁的氢氧化物的制备

（2）教学难点： Fe（OH）2的制备

四、学情分析

学生在学习本课之前，对铁的化合物有较丰富的感性认识，在初中学习的基础上已经具备了学好铁的重要化合物知识的基础，并且在前面学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，又在钠和铝的重要化合物的学习中初步掌握了学习元素化合物的基本学习方法，并且为后面非金属元素及其化合物的学习打下一定基础。而且平行班学生有很强的好奇心，思维也比较活跃，尤其对化学实验充满期待和向往，因此设计实验，让学生上讲台动手演示实验，激发他们的学习兴趣。

五、教法选取与学法指导

1．教学方法：采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。

2．学习方法：学生通过实验操作和现象观察能更加形象深刻地接受新的知识并得到应用，实现知识的总结与提升，体验化合物的研究方法。

六、教学程序设计

本节课主要分为五个板块。

第一个板块为了引入新课，吸引学生的注意，我现场用榨汁机榨苹果汁，让学生观察整个变化过程，创设这个情景激发学生的学习兴趣，然后展示一些有关铁的化合物实物及图片，贴近生活，让学生感知化学来源于生活。

第二个板块为铁的氧化物的性质和用途，这一块知识比较简单，学生通过阅读就可以进行一个简单的了解，所以先组织学生阅读教材关于铁的氧化物的介绍，填写学案上的相应内容，然后通过展示学生的学案进一步总结巩固铁的氧化物的知识，利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质。

本节课的重点与难点为氢氧化亚铁的制备，因此在这个事情上花费的时间最多。为了突破这个难点，首先要求学生自己设计实验来制备氢氧化铁与氢氧化亚铁，对学生提出来的猜想进行点评后，抽取两位同学一人动手实验，一人观察并阐述现象，分工明确，培养他们的实验动手操作和观察能力以及表达能力，也活跃了课堂气氛。关于仪器问题第一次上课我就是用的试管进行实验，不方便投影，也不方便观察，没有达到预期的效果，所以我就改在培养皿里边投影实验，便于观察。在制备氢氧化亚铁时会发现实验现象与事先的猜想有所不同，抓住这个看似没有成功的现象引导学生分析原因，得出氢氧化亚铁不稳定的性质及变化过程的现象，进一步进行思维扩展，要求学生通过交流讨论提出合理的实验方案来制得较纯净的氢氧化亚铁，培养学生更深层次地分析问题、解决问题的能力，并适时给学生灌输科学探究需要实事就是的精神。最后由氢氧化亚铁常温下不稳定引出氢氧化铁受热不稳定的性质，以及与酸反应的化学性质。

第四板块是对本节知识的归纳与总结，在ppt上例举出铁的氧化物、氢氧化物、以及某些可溶性的盐，通过加入某些物质可以相互转化，并且特别强调氢氧化亚铁到氢氧化铁之间的转化，为下节课的学习埋下伏笔。

最后设计一些课堂练习及课后作业，增加课堂互动性，反馈教学信息，真正达到教学目标的要求，使学生能在课堂上掌握重点，理解难点，各种能力也得到发展。

七、板书设计

虽然有了多媒体ppt和展示台，但印象不够深刻，为了体现教学重点和关键，在板书设计上采用提纲式板书，概括本节课主要内容，便于记录和复习。

我的说课完毕，谢谢大家！

篇2：铁及其重要化合物教案

铁及其重要化合物教案

了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。常见的考查形式：①以铁及其化合物为载体考查氧化还原反应等基本概念、理论；②对Fe2＋、Fe3＋的检验知识进行综合考查。

导学诱思

铁有＋2、＋3两种价态，单质铁与________反应时生成＋3价铁，与________反应时生成＋2价铁，与____和____反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。

教材回归

1．与非金属反应

(1)与O2：常温下Fe易生锈，铁锈的.主要成分为______；点燃条件下反应的化学方程式为____________________。

(2)与S反应的化学方程式为________________。

(3)与Cl2反应的化学方程式为__________________。

2．与H2O反应

3Fe＋4H2O(g)高温,______________。

3．与酸反应

(1)非氧化性酸

反应的化学方程式为(如稀硫酸)________________________________。

(2)氧化性酸

与过量稀硝酸反应的化学方程式：__________________________________。

与少量稀硝酸反应的化学方程式：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋4H2O＋2NO↑。

常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生____。

4．与盐溶液反应

(1)与CuSO4溶液反应的化学方程式：____________________________________。

(2)与FeCl3溶液反应的化学方程式：Fe＋2FeCl3===______。

二、铁的化合物

导学诱思

(1)用FeSO4制备Fe2O3的方法：________________________________。

(2)加热蒸干FeCl2、FeCl3溶液并灼烧，最终得到的固体是______。

教材回归

1．铁的氧化物

《铁的重要化合物》说课稿氧化亚铁氧化铁四氧化三铁

俗称 — 铁红磁性氧化铁

色态黑色固体红棕色固体黑色固体

铁的价态＋2 ＋3 ＋2、＋3

水溶性不溶不溶不溶

与盐酸

的反应 Fe3O4＋8HCl

===2FeCl3＋

FeCl2＋4H2O

与CO的

反应

2.铁的氢氧化物

Fe(OH)2 Fe(OH)3

色态 ____沉淀 ______沉淀

与非氧化性酸(如稀硫酸)反应

二者的关系 Fe(OH)2在空气中极易被氧化，现象是____沉淀迅速变成____色，最后变成____色，方程式为__________________

篇3：铁的重要化合物教学反思

铁的重要化合物教学反思

下面谈一谈这节课设计的一些做法和好处：

1、由基本认识引入，对铁有一个初步印象；

2、利用实物认识新事物的性质，避免空洞说法；

3、用实验去探讨物质的性质，培养基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力，以及由实验现象分析得出结论的能力；

4、从实践中总结出理论，用理论指导实践（实验）；

5、对比中感受不同，并且认识到创新变化的'作用；

6、实验较多，必须分工合作，才能在45分钟的规定时间内完成任务；

7、按照《实验活动报告》进行实验，及时的记录，规范作法；

8、以课本为基础，联系生活，可以设计出很多现象明显的实验，促进学生关心生活。

举一些例子：如研究+2价铁和+3价铁的相互转化，教材只提供了一种情况：氯水将+2价铁氧化成+3价铁。这里只要从理论上总结实现的原理，方法是多样的。而且教材提供的实现是不环保的（氯水有毒，污染环境）。我们可以作出如下的一些改进，设计出现象明显、有趣、环保的实验：

1、向KmnO4溶液中滴加FeCl2溶液，KmnO4溶液褪色；

2、用H2O2代替教材实验中的氯水进行实验，现象一样明显；

3、取FeCl3溶液，加入KSCN溶液，显血红色，再加入一片维生素C片，振荡，片刻，血红色褪去；

4、用FeCl3溶液在铜板上写字，提示印刷电路版的制作原理。

篇4：《钠的重要化合物》说课稿

一、说教材

1、教材的地位和作用

钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。

2、教学目标

根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：

【知识与技能】

篇5：《钠的重要化合物》说课稿

一、Na2O与Na2O2

1、物理性质：色、态

2、化学性质

Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑

Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2

3、用途：

二、Na2CO3与NaHCO3

1、物理性质：色、态、溶解性

2、化学性质：

（1）与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

（2）热稳定性 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

（3）用途

篇6：《钠的重要化合物》说课稿

2）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。

【过程与方法】

1）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。

2）教学中通过学生的实验和探究。可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。

【情感态度与价值观】

1）通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。

2）通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。

3、教学重点难点

根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：

教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。

教学难点：Na2O2的性质。

二、说学情

在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。

三、说教法、学法：

根据课程标准确定的.“课程要强调学生的主体性。”要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学知识和基本技能。”的课程性质，结合以上的学情，我确定了以下教法和学法

1、教法：设疑激趣、实验探究、分析对比、理论联系实际等教学方法。以趣味实验→产生疑问→提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学。

2、学法：观察现象→分析原因→得出结论→综合运用的学习方法和实验探究、对比讨论的学习方法。

四、说教学过程教学

第一环节：创设情境，引生入境

设计“滴水生火”趣味实验

设计意图：激发学生兴趣，调动学生的积极性，激活学生思维。

第二环节：知识探究、思维培养

1、“滴水生火”实验探究

通过实验首先让学生观察Na2O2的样品，得出Na2O2的物理性质。紧接着设疑：水一般用来灭火，而我们的实验却是滴水生火？

棉花为什么能够燃烧？燃烧需要什么条件？通过一系列问题的层层递进，将学生对Na2O2和H2O反应的感性认识上升到理性认识，接着从方程式的角度对反应进一步进行分析，得出Na2O2中的―1价氧元素化合价既升高又降低，强化了氧化还原反应的知识。（本部分内容大约需要5分钟）

2、“吹气生火”实验探究

结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨，又引入“吹气生火”实验，学生很自然地得出Na2O2与CO2反应的产物。同时我引导学生联系人在呼吸时吸入的是O2，呼出的是CO2的实际，讲述Na2O2能用在呼吸面具上和潜水艇里作为O2的，这样把性质和用途自然地联系起来，学生易于理解和掌握。在妙趣横生的实验探讨中，学生带着强烈的兴趣学习，既突出了重点、又突破了难点。然后在多媒体上以表格的形式总结归纳Na2O与Na2O2性质。（本部分内容大约需要8分钟）

为了使学生学到的知识能得以应用和巩固提升，我设置了如下两个交流思考。

【交流思考1】钠着火了怎么办？

【交流思考2】钠单质放置在空气中，最终变成了什么物质？

以上两个问题的设置，既是对钠的氧化物知识的复习和运用，又自然而然的引入了Na2CO3与NaHCO3知识的教学。（本部分内容大约需要4分钟。）

第三环节：Na2CO3与NaHCO3性质对比

对于Na2CO3与NaHCO3两者溶解性差异实验及水溶液性质的检验。操作比较简单，但有些差异比较细微，除了需要用眼仔细观察外，还需要触摸感受。所以我让学生自己动手完成实验。采用了分组讨论，实验探究的方法。这样既体现了学生的主体性，又培养了学生的实验观察、分析、探究的能力和团结协作的能力。（本部分内容大约需要6分钟）。

Na2CO3与NaHCO3热稳定性实验探究。我设置的是演示实验，通过一组对比实验，学生通过观察，很容易得出两者热稳定性的差异。

实验做完后，在多媒体上的表格中总结归中Na2CO3与NaHCO3性质对比。（本部分内容大约需要8分钟。）

在完成Na2CO3与NaHCO3性质对比后。我又设置两个交流思考。

【交流思考1】如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3？

【交流思考2】如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？

学生在小组讨论中完成以上两个问题，我及时给予点评、总结。（本部分内容大约需要6分钟。）

第四环节：课堂小结。

此时，教学活动已接近尾声，我启发学生回顾、再现知识，并把本节课的主干知识写到黑板上，起到提纲挈领、画龙点睛的作用。（本部分内容大约需要3分钟。）

第五环节：布置作业

五、说板书

本节课运用了多媒体辅助教学，所以板书主要简明扼要的写出Na2O与Na2O2，Na2CO3与NaHCO3的主要性质即可。（见附表）

教学评价：

本节课依据构建主义理论，我设置了“滴水生火”和“吹起生火”两个趣味实验，给学生以强烈的视觉冲击，从而使学生很想知道什么物质具有这样的性质，激发起学生强力的求知欲。营造了很好的课堂情趣。同时又依据知识特点，用实验探究来完成对钠的几种化合物的认识，充分体现了化学的学科特点和学生的主体意识。既提升了学生的观察能力、动手操作能力、思维能力。又可以使学生学习到科学研究的一般方法和培养学生实事求是的科学品德，除此外还大量运用了对比的学习方法，以表格的形式整理出来，使学生一目了然。完成了由感性认识到理性认识的上升，收到了较好的教学效果。

板书设计