高一化学知识点总结(实验学化学)

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篇1：高一化学知识点总结(实验学化学)

高一化学知识点总结

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

一、熟悉化学实验基本操作

危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;

浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品

二、混合物的分离和提纯：

1、分离的方法：

①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯：

(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

(2)步骤：

①将粗盐溶解后过滤;

②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;

③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;

④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：

(1)Na2CO3在BaCl2之后;

(2)盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：

①加热烧瓶要垫上石棉网;

②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;

③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：

①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;

②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;

③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

三、离子的检验：

①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。

第二节 化学计量在实验中的应用

1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。

2、五个新的化学符号：

3、各个量之间的关系：

4、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)

C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算)。

5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：

①质量分数W

②物质的量浓度C

质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm3)

已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ(g/cm3)，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。

【 推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m(溶质)/M(溶质)= ρ V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式记不清，可设体积1L计算)。

6、一定物质的量浓度溶液的配制

(1)配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(强调：在具体实验时，应写规格，否则错!)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

(2)配制的步骤：

①计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积)

②称取(或量取)

③溶解(静置冷却)

④转移

⑤洗涤

⑥定容

⑦摇匀。

(如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶)。

例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：

(1)计算：需无水Na2CO3 5.3 g。

(2)称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。

(3)溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。

(4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

(5)定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1-2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。

注意事项：

①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。

②溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。

③用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。

④如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。

⑤如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。

⑥溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。

高中化学学习方法总结

1、 初中化学与高中化学的不同点在哪儿?

不同点一：需要背诵的东西不同。初中化学注重的是化学基本工具的背诵，例如：元素符号、化合价、化学式、基本简单化学方程式等;但高中化学主要注重物质间的相互转化、相互联系，需要记忆的化学方程式更多、更繁，注意寻找规律，形成有效的方法，达到事半功倍的效果。

不同点二：知识点深度不同。初中化学更多是兴趣教学，所以实验等很多，更多让学生形成化学是一个怎样的学科的思维，需要掌握的知识点较简单;而高中化学更多要去挖一些现象背后的本质，如：为什么物质之间会发生这样的反应?它们反应的原理是什么?通过这个反应推导其它反应的原理又会是什么?……诸如此类需要更加深入去掌握化学知识。

不同点三：学生的兴趣点不同。初中化学学生更多会觉得好玩，因为实验多，知识点简单，比较新奇，兴趣更高;高中化学更需要真正喜欢这门学科，需要有一种钻研精神，找到这门学科真正的魅力所在。

2、 怎么才能学好高中化学?深大家教高中化学

认真听课，做好笔记。

好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。

由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。

及时复习，巩固新知。

复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。

学会巧记，融会贯通。

由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记。化学上常用的记忆方法有：比较法(常用于容易混淆、相互干扰的知识。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念，可以通过比较，使理解加深，记忆牢固。)、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法。

勤加练习，灵活运用。深大家教高中化学

练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。但练习要有针对性，不能搞题海战术，应以掌握基本方法和解题规律为目标。在解题过程中，要注意一题多解和归纳总结，这样才能达到做一题会一类的效果。如化学计算中常用的技巧法有：守恒法、关系式法、极值法、平均值法、估算法、差量法等。

备好“错题本”。

做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。所以，对平时出现的错题，应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，不要简单写上一个答案了事。同时，要经常翻阅复习，这样就可以避免以后出现类似的错误。深大家教高中化学

暑期衔接学习化学时，对学生有什么好的建议?

把初中必须要掌握、背诵的化学工具进一步的强化、加深，达到顺手拈来的程度，为高中化学打下良好的基础，就够了

高一化学知识点总结(实验学化学)

篇2：高一化学实验总结

高一化学必修一安排了七个学生分组实验。科学探究电解水的实验，配置一定物质的量得溶液，科学探究胶体的丁达尔效应，科学探究铁粉与水蒸气反应的实验，科学探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质实验，科学探究Fe3+与Fe2+的转化实验，科学探究二氧化氮被水吸收的实验。

这一学期是我省第一次施行高中新课程，因此对实验的安排和要求并不是特别熟练，我们努力的研究新课标对实验的要求，但还是有很多不恰当的地方的，主要表现在以下几个方面。

一，学生刚开始进入实验室，好奇心很强，自我控制能力很差，实验室安全意识淡薄，造成实验室管理上的很多麻烦。尽管必修一第一章就是高中实验基本原理，我们也有意识的一再强调，还是出现了不少问题；损坏仪器较多，药品浪费严重，以及发生过浓硫酸对皮肤轻微烧伤等事故。

二，学生在做实验时，认真程度不够，对实验现象不仔细观察，对实验数据不做记录，对实验成败不作分析，导致结果是，实验做了，但应从这次试验中掌握的东西却不多。

三，因为前两个原因，导致学生实验报告写得很差。有很多同学的实验报告就是没完没了的抄书，而不按实际来写，对实验中存在的问题也不作分析。还有一个关键问题，高中新课程的学生实验都是探究性实验，而我们的学生却只是按老师的要求去做，自己没有作深入的思考，更谈不上科学探究，这有学生的问题（我校的学生基础差有的学生从来没有进过实验室），更重要的是老师对学生不放心，引导太多所造成的。

当然我们也有一定的成绩：

一、学生通过自己做实验，熟悉了中学化学实验所用的基本仪器；掌握了高一化学实验的基本操作；了解了实验室一般事故的预防和处理办法；也能绘制和识别典型实验仪器图。同时他们也学会根据实验现象，观察、记录、分析和处理数据并得出结论，并最终写出一份简单的实验报告。

二，学生通过自己做实验，提高了自身动手能力，独立思考，分析解决问题的能力，为我们今后培养创新型人才奠定了基础。

三，学生通过做化学实验对化学学习产生了浓厚的兴趣。

针对以上实验中的优劣，我们应作出以下改进；

第一，加强实验室安全管理，高一实验前先讲实验纪律，再进实验室。对严重违反实验室纪律的同学一定要严肃处理。

第二，要求学生做实验前一定要先看书，复习。

第三，强化学生保护公共财物意识和实验用品节约意识。

第四，教会学生如何写一份完整的实验报告。

第五，努力提高学生的自主探究意识。相信，我们的学生分组实验会越来越成功，越做越丰富。

篇3：高一化学实验总结

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（3）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（4）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（5）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯

蒸馏：提纯或分离沸点相差较大的液体混合物。

三、注意事项：

（1）在蒸馏瓶里需放几粒沸石，以防暴沸。

（2）调整温度计的位置，使温度计水银球的位置略低于支管口处。

（3）冷凝管中的冷凝水从下口进，从上口出。

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。通常用分液漏斗操作。分液是把两种互不相溶的液体分离开来的操作。萃取和分液往往是结合进行的。

注意事项：

（1）操作时先检验分液漏斗是否漏液，然后把被萃取物和萃取剂加入分液漏斗中，总量不要超过分液漏斗容积的1/2。

（2）震荡，静置，当液体分成清晰的两层时分离液体。让下层液体从分液漏斗下口流出，从分液漏斗的上口倒出上层液体。

四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。常见物质分离提纯

1.结晶：是固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程，是分离和提纯固体物质的重要方法。结晶分为蒸发结晶与降温结晶两种。前者适用于溶解度随温度变化不大的物质的结晶；后者适用于溶解度随温度变化较大的物质的结晶，在较高温度下降混合物溶解形成饱和溶液后冷却析出晶体。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

常用的去除杂质的方法

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的'少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解。

五、一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1—2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

六、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：

（1）加热KMnO4制氧气：防止KMnO4粉末进入导管；

（2）制乙炔：防止实验中产生的泡沫涌入导管；

（3）收集NH3，防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

七、注意事项：

1.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

2.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

3..配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

4.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先

等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

5.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

6检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

7配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

八、Fe(OH)3胶体的制备

原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

方法：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴滴入适量、饱和的FeCl3的溶液，并继续煮沸至液体呈透明的、红褐色的氢氧化铁胶体。注意事项：

（1）不能用自来水，自来水中的电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水；

（2）FeCl3不能过量，过量的FeCl3会使胶体发生聚沉；

（3）不能过度加热，否则Fe(OH)3(胶体)聚沉生成Fe(OH)3沉淀；

（4）书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不能写沉淀符号↓。

九、常见气体的制备：

1、氯气的实验室制法：

（1）反映原理：MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O

KMnO4+16HCl(浓)＝MnCl2+KCl+5Cl2↑+8H2O(2)

篇4：化学实验常用知识点

1、基本反应类型：

化合反应：多变一 分解反应：一变多

置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价(正价)：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;

一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体 “离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

篇5：化学实验常用知识点

1、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

2、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

3、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

4、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

5、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

篇6：化学实验常用知识点

1、反应规律： 置换反应：

(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

复分解反应：

①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O

③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2

⑤盐+碱→新盐+新碱

2、金属+酸→盐+H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属+盐溶液→新金属+新盐中：

①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

3、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

4、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

5、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它

篇7：高一化学知识点总结

基本概念和基本理论

一、氧化—还原反应

1、怎样判断氧化—还原反应

表象：化合价升降 实质：电子转移

注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应

2、分析氧化—还原反应的方法

单线桥：

双线桥：

注意：(1)常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。

(2)在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。

3、有关概念

被氧化(氧化反应) 氧化剂(具有氧化性) 氧化产物(表现氧化性)

被还原(还原反应) 还原剂(具有还原性) 还原产物(表现还原性)

注意：(1)在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生

(2)用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。

4、氧化还原反应方程式配平

原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数

步骤：列变化、找倍数、配系数

注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。

类型：一般填系数和缺项填空(一般缺水、酸、碱)

5、氧化性和还原性的判断

氧化剂(具有氧化性)：凡处于最高价的元素只具有氧化性。

最高价的元素(KMnO4、HNO3等) 绝大多数的非金属单质(Cl2 、O2等)

还原剂(具有还原性)：凡处于最低价的元素只具有还原性。

最低价的元素(H2S、I—等) 金属单质

既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素

注意：(1)一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物

氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。

(2)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢?)

(3)要记住强弱互变(即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样)记住：(1)金属活动顺序表

(2)同周期、同主族元素性质的递变规律

(3)非金属活动顺序

元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H

单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2

(4)氧化性与还原性的关系

F2>KmnO4(H+)>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+

F —

二、离子反应、离子方程式

1、离子反应的判断：凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应

2、离子共存

凡出现下列情况之一的都不能共存

(1)生成难溶物

常见的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3等

(2)生成易挥发性物质

常见的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等

(3)生成难电离物质

常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等

(4)发生氧化还原反应

Fe3+与S2- 、ClO—与S2-等

3、离子方程式的书写 步骤：“写、拆、删、查”

注意注意：(1)哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法

(2 (2)检查离子方程式正误的方法，三查(电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实)

三、原子结构

1、关系式

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(Z)

质量数(A)=质子数(Z)+ 中子数(N)

注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以

阴离子核外电子数=质子数+ |化合价|

阳离子核外电子数=质子数- |化合价|

2、 所代表的意义

3、原子核外电子的排布

(1)运动的特征：

(2)描述电子运动的方法：

(3)原子核外电子的排布：

符号 K L M N O P Q

层序 1 2 3 4 5 6 7

(4)熟练掌握原子结构示意图的写法

核外电子排布要遵守的四条规则

4、同位素

将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。

注意：

(1)同位素是指原子，不是单质或化合物

(2)一定是指同一种元素

(3)化学性质几乎完全相同

四、元素周期律和元素周期表

1、什么是元素周期律?

什么是原子序数?什么是元素周期律?元素周期律的实质?元素周期律是谁发现的?

2、元素性质的判断依据

跟水或酸反应的难易

金属性

氢氧化物的碱性强弱

跟氢气反应的难易

非金属性 氢化物的热稳定性

最高价含氧酸的酸性强弱

注意：上述依据反过也成立。

3、周期表的结构

(1) 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正价

(2) 记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。

(3) 周期序数： 一 二 三 四 五 六

元素的种数：2 8 8 18 18 32

(4)各族的排列顺序(从左到右排)

ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O

注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相邻

4、元素性质递变规律

(1)同周期、同主族元素性质的变化规律

注意：金属性(即失电子的性质，具有还原性)，非金属性(即得电子的性质，具有氧化

(2)原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数(一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小)

5、化合价

价电子是指外围电子(主族元素是指最外层电子)

主族序数=最外层电子数=最高正价 |负价| + 最高正价目= 8

注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系

6、元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系

五、分子结构

要求掌握“一力、二键、三晶体”

1、离子键

(1) 记住定义

(2)形成离子键的条件：活泼金属元素(ⅠA、ⅡA)和活泼非金属元素(ⅥA、ⅦA)之间化合(3)离子半径大小的比较：(电子层与某稀有元素相同的离子半径比较)

电子层结构相同的离子，半径随原子序数递增，半径减小

2、化学键

注意记住概念，化学键类型(离子键、共价键、金属键)

3、共价键

(1)定义

(2)共价键的类型： 非极性键(同种元素原子之间) 共价键极性键(同种元素原子之间)(3)共价键的几个参数(键长、键能、键角)：

4、晶体

(1)离子晶体、分子晶体、原子晶体

(2)三晶体的比较(成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质)

5、电子式

(1)定义

(2)含共价键和含离子键电子式的异同点

篇8：高一化学知识点总结

高一化学知识点总结

第一章、化学反应与能量

考点1：吸热反应与放热反应

1、吸热反应与放热反应的区别

特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。

2、常见的放热反应

①一切燃烧反应;

②活泼金属与酸或水的反应;

③酸碱中和反应;

④铝热反应;

⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。

3、常见的吸热反应

①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;

②大多数分解反应是吸热反应

③等也是吸热反应;

④水解反应

考点2：反应热计算的依据

1.根据热化学方程式计算

反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

2.根据反应物和生成物的总能量计算

ΔH=E生成物-E反应物。

3.根据键能计算

ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

4.根据盖斯定律计算

化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

温馨提示：

①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。

②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。

5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

第二章、化学反应速率与化学平衡

考点1：化学反应速率

1、化学反应速率的表示方法___________。

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式：___________。

其常用的单位是__________、或__________。

2、影响化学反应速率的因素

1)内因(主要因素)

反应物本身的性质。

2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)

3、理论解释——有效碰撞理论

(1)活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图

图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。(注：E2为逆反应的活化能)

③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

考点2：化学平衡

1、化学平衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。

2、化学平衡状态的特征

3、判断化学平衡状态的依据

考点3：化学平衡的移动

1、概念

可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。

2、化学平衡移动与化学反应速率的关系

(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。

(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。

(3)v正

3、影响化学平衡的因素

4、“惰性气体”对化学平衡的影响

①恒温、恒容条件

原平衡体系

体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

②恒温、恒压条件

原平衡体系

容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小

5、勒夏特列原理

定义：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。

勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释：外界条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。

高一化学学习方法总结

(1)氧化还原反应，初中只从得、失氧观点简单的介绍有关氧化还原反应，而且对氧化剂和还原剂概念不做要求，高一年则从化合价、升降，电子得、失观点，即从本质上来学习氧化还原及应。

(2)高中阶段学习元素及化合物知识，只需掌握简单的规律，但高中阶段的化学反应，需从本质上理解反应，通过离子反应掌握反应的本质。

(3)“差量”法的应用，此法在中学基础计算中应用较广，初中阶段不要求学生掌握该法，在高-年要结合有关新课内容补充讲解并使学生逐步掌握。

(4)在弄清楚物质微粒之间个数关系之后，要学会利用“关系式”法，即在多个化学反应的计算中，找出相应物质的微粒关系，直接计算。

此外，对于实验课，初中实验讲重视的是学生观察现象得出结论，而高中化学实验要逐步锻炼学生设计实验，独立完成实验过程，并根据实验得出相应结论。初、高中课的过渡要注意把握时机和尺度，通过相关知织的过渡要让学生能从更高层次上来准确理解初中化学知识，要力求做到对今后学习化学有所帮助。

接着，咱们来谈谈高中化学的学习方法

(一)要科学地阅读教材和资料书 新教材在充分考虑学生心理、生理特征、教育教学原理、学科特点、社会发展等诸多因素的基础上精心编制而成的，具有极高的阅读价值，课前阅读能把握好重点方能提高听课效率，课上阅读使学生有充足的时间去分析思考问题，发现疑点，展示其特长，减少惰性，减少两极分化，课后充分利用资料书，可以及时弥补课堂上因疏忽等原因而产生的疑惑，并使已有的知识得到进一步升华，安排阅读应抓住时机，应本着阅读后能解决问题，能在提出新问题，再阅读再解决问题的原则，通过阅读仔细推敲，全面准确地领会知识的.内涵，明确联系，掌握规律，使知识成块、成串，逐步培养自学能力。

(二)课上注意学习化学方法，课下注意搞好复习总结 高一新教材以化学基本理论开始，指导学生认识概念的涵义，理解概念的本质，明确概念产生、发展、完善的过程，重视概念的运用和迁移，促使概念系统化，对元素化合物知识指导学生采用对比、归纳的方法找出知识的共性、差异性及递变规律，如卤族元素要要善于从代表物――cl2出发，找出它们之间的相似性、差异性、递变性、特殊性的归纳方法并加以应用，以掌握科学地学习研究化学的方法。高一新生常出现“一讲就会，一做就错”的现象，究其原因是知识不系统，知识点不到位，方法不灵活等，为了避免上述现象，要经常复习。

(三)注重培养自己的实验技能 高中学生只具备了一些基本的实验操作方法和能力，其它各方面的方法和能力还未形成，新教材使用的过程中应有改进实验的意识，增强动手能力。

所以，请同学们多参加实验活动，这样，可以给自己创造一片广阔的天地，多动手、勤动脑，理论联系实际，形成多方面的能力，同时开发内在的潜力。 高中化学与高中化学的衔接问题是高一化学教学中一开始就面临的一个难题。高一是高中化学学习的关键期，千万不能落后。希记这篇文章能帮助同学们做好初高中化学的衔接过渡，让大家更好地适应高中的化学学习，提高学习效果。

高一化学期中考质量分析

【试卷特点】

这次期中考试，范围是苏教版必修1的专题一《化学家眼中的物质世界》。题型是单项选择题30题，每题2分，共60分，非选择题共6题共40分。

试卷紧扣教学大纲而命题，重视考查学科的主干知识,主要考查基础知识和基本技能，试题难度适中，具有较高的区分度和信度，能较好地反映出学生对所学内容的整体掌握情况。考查内容最主要涉及物质的分类与转化、物质的量、物质的聚集状态、物质的分散系、物质的分离与提纯、常见物质的检验、溶液的配置及分析、原子的构成。

【成绩概况】

1.年段总体平均分：40.64 分，及格人数57人，及格率11.38%，优秀人数6人，优秀率1.2%。

2.年段最高分92分。

【答题分析】

1、基本概念、基本原理理解不够透彻。如第28题考查原子、离子的构成，正确率只达到12%;

2、基础知识不够扎实，如部分学生对物质的量的有关计算方法掌握不够熟练，没有做到对问题本质的理解，对知识不能灵活应用。

3、没有掌握好相关的解题方法，综合解题能力较低，如填空题32题中，由于综合了有关核素的相关知识，部分学生由于对这部分知识理解不充分而导致失分较多。

4、学生答题书写的工整性，以及化学用语、符号的表达有待进一步纠正。

【教学策略】

1、进一步加强基础知识的讲解以及基本能力的合理训练，提高学生解题能力。

2、注意指导学生审题、解题，加强化学用语、符号的正确书写，强调卷面书写的工整，严格按照高考的标准要求学生。

1

3、根据学生的实际情况，有针对性地出好相关练习，让学生在练习中寻找缺陷，补缺补漏。

4、进一步加强对学生进行学法指导，提高课堂效率。

5、进一步做好后进生的转化工作。

篇9：高一化学知识点总结

第一章化学实验基本方法

一.化学实验基本方法

1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。

2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。

3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。

4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。

5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。

6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。

7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。

8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。

9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。

二、化学计量在实验中的应用

1、注意“同种微粒公式算”的途径

2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)

3、CB误差分析法

①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)

②偏大偏小看公式：CB=mB/V

4、稀释或浓缩定律

C浓B?V浓体=C稀B?V稀体

5、CB、ω、S之间换算式：

CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)

6、CB配制一般操作

计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀

第二章化学物质及其变化

一、物质的分类

1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

二、离子反应

1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。

2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。

3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。

4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。

5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。

6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。

7、离子方程式正误判断主要含

①符合事实

②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)

③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)

④配比正确(量的多少比例不同)。

8、常见不能大量共存的离子：

①发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)

②发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)

③络合反应(Fe3+、Fe2+与SCN-)

④注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。

三、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。

得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。

3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

4、氧化还原强弱判断法

①知反应方向就知道“一组强弱”

②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)

③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。

第三章金属及其化合物

一、金属的化学性质

1、50前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。

2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。

3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。

4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al2O3。

5、固体钠怎么保存?浸在煤油中。

怎么取用金属钠?镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。

6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红(加入酚酞)。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成NaOH的性质。

7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为Na2O、NaOH、Na2CO3?10H2O、Na2CO3白色粉末。

二、几种重要的金属化合物

1、Na2O2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+2H2↑。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。

2、Na2CO3、NaHCO3的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以

①加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO3。

②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。

③加等浓度的HCl放出气体快的是NaHCO3。

3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色);钠单质或其化合物焰色均为黄色。

4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。

5、由可溶性可溶性铝盐制Al(OH)3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

6、铝片放入NaOH溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成气体的速度又慢下来(仍有铝片)原因是OH-浓度逐渐减小，速度变慢。

2mol Al完全反应放出标况下气体是67.2 L。

7、明矾和FeCl3都可净水，原理是:溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。

8、Al3+溶液中渐渐加入NaOH溶液或AlO2-溶液中渐渐加入HCl溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清;NaOH溶液渐渐加入Al3+溶液或H+溶液渐渐加入NaAlO2溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。

9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。

10、FeSO4加入NaOH溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

篇10：高一化学知识点总结

高一化学知识点总结

第一章 从实验学化学

◎考点一：化学实验安全

(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

◎考点二：混合物的分离和提纯

化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。

◎考点三：离子的检验

◎考点四：化学计量之间的转化关系

(1)理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

(2)以物质的量为核心的计算

(3)有关溶液稀释(稀释前后溶质守恒)：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)

(4)溶质质量分数(W)与溶质的物质的量浓度(c)的转化：(注意其中的单位换算)

◎考点五：一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意其规律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。

(2)配制步骤，所用仪器及注意事项

具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。

(3)误差分析

由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。

第二章 化学物质及其变化

◎考点一：熟记常见无机化合物的分类

【注意】判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：

(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。

(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7);

非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。

(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。

(4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。

◎考点二：胶体知识总结

1.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。

2.常见胶体

Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

3.Fe(OH)3胶体的制备方法

将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。

4.胶体的提纯：渗析法

胶体的提纯：渗析(用半透膜);胶体与浊液的分离：过滤(滤纸)

5.区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。

6.胶体的应用：

胶体的在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：

①盐卤点豆腐

②肥皂的制取分离

③明矾、Fe2(SO4)3溶液净水

④FeCl3溶液用于伤口止血

⑤江河入海口形成的沙洲

⑥冶金厂大量烟尘用高压电除去

⑦土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用;

⑧纳米技术与胶体

◎考点三：电解质和非电解质

【注意要点】

(1)电解质不一定导电，不导电的物质不一定是非电解质。

(2)非电解质不导电，导电的物质不一定是电解质。

(3)单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

(4)电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质，如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，它们的水溶液能导电是因为与水反应后生成了电解质。

【归纳总结】

强化记忆盐、碱溶解性

钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶;

硫酸盐不溶铅和钡;盐酸盐不溶银亚汞;

微溶物有四种;强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。

【说明】

(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。

(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。

15个高中化学学习方法与技巧

一：学会提出问题

学习过程是一个不断发现问题并在此基础上不断解决问题的循环往复的过程。因此，不会提出(发现)问题也就不能主动学习，从而导致学习水平低下。

发现问题或提出问题是在对事物进行全面观察的基础上，通过分析、比较、正向和逆向思维活动来实现的，它具有一定的方法和途径。下面介绍中学化学学习中常用的一些方法，供同学们学习时参考。

方法一：逆向思考，提出问题

这种方法的具体做法是对某些化学事实从反向进行思考，改变某一或某些化学事实的叙述方式，变正向叙述为逆向叙述，从逆向提出问题。例如，在化学变化中常伴随放热、发光、变色、放出气体等现象的发生。在学习过程中，我们可以从逆向的角度提出“伴随放热、发光、变色、放出气体等现象的发生的反应是否一定为化学变化?”问题。

方法二：觉察异常，发现问题

该方法通过观察某一事物或某一过程中的“异常点”，从而有针对地提出问题。由于“异常点”中往往隐含许多问题，所以，学习过程中要善于抓住异常之处发现问题。例如，在日常生活中，用容器盛装固体物质，容器的口总是向上的，而在实验室制取氨气时，发生装置中的试管管口却是要略微向下倾斜，这是为什么?

方法三：善于对比，发现问题

化学事实往往既存在着相同之处也存在不同之处，学习过程中要善于对不同的事物或化学事实进行对比，通过比较事物间的不同提出有关问题。氧气和臭氧均为只有氧元素组成的单质，那么，“它们是否属于同种物质?其性质是否一样?”同位素和同素异形体之间的联系与区别是什么?

方法四：穷追不舍，刨根问底

具有某种属性的物质往往有多种，而且某种物质通常具有多种属性(如用途)。课本限于篇幅或其他原因，不可能对有关事物的属性全部罗列。学习过程中，应学会穷追不舍，发现问题。如，课本中有谈到“分子是保持物质化学性质的一种微粒”，这里说分子仅是保持物质化学性质的一种微粒。那么，“除了分子之外，还有那些微粒可以保持物质的化学性质呢?”哪些物质是由分子组成的吗?哪些物质是有原子组成的?哪些物质是有离子组成的?金属中含有自由电子，那么金属是有那些微粒组成的呢?

方法五：联系实际，发现问题

实际生产生活中存在许多化学现象，其中隐含许多化学知识，学习时，要善于联系实际，发现问题。如“油库为何要严禁烟火?”“干燥的夏天为何常见鬼火现象?”等等。

上面介绍五种常见的发现问题或提出问题的途径，掌握这些途径，将有助于发现问题。希望同学们在学习过程中善于利用以上途径，经常问一问、想一想，提高学习效率。

二：学会加工

加工在学习过程中发挥着重要的作用，是高效获取知识的基本条件之一。对信息加工的重要方法有：1)类比法;2)比较法;3)质疑等。

第一、学会类比

类比是根据两类或两个事物之间某些属性上的相同或相识所作出的一种推断。它既可使抽象的内容具体化、形象化。也可使陌生的事物熟悉化，从而实现对新知识的掌握。如在学习卤族元素及其化合物性质时，抓住该元素所具有的共同特征：核外最外层电子数相同，均为7个，从而类推出它们的单质及化合物在化学性质上具有与Cl2与及其化合物相似的化学性质，同时卤族元素原子的电子层数从上到下逐渐增多，所以化学性质还存在着递变性和特殊性，重点掌握有哪些特殊的地方和哪些性质是递增，哪些性质是递增，其余的性质就是相似性了。从而顺利实现对卤素其他元素对应单质及其化合物性质的学习和掌握。

第二、学会比较

比较是对两种或两种以上易混淆的相关事物进行对比分析的一种常用方法。常用的比较方法有对立比较、差异比较和对照比较等。如在学习氧化还原反应时，氧化和还原、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等属于对立的概念，在学习过程中，要抓住这些概念内部间的对立面来比较，以留下深刻的印象，实现记住一个就掌握另一个的一箭双雕的效果。又如对易混淆的同位素、同素异形体概念，要抓住这两个概念的相同点是什么，不同点有那些。从而掌握这两个概念。

第三、学会质疑

质疑就是追问为什么，或者用挑剔的眼光来看待已有的事物，达到对化学事实的深层理解。学会对事物进行全面的观察，并在此基础上，通过分析、比较、正向、逆向思维等活动来实现。它具有一定的途径和方法。常见的途径能和方法有：

1)变正向思维为逆向思维，提出问题;

2)观察事物的异常点，发现问题;

3)对不同事物做对比，发现问题;

4)穷追不舍，刨根问底;

5)联系实际，大胆质疑;

6)探求因果，弄清关系;

7)改变概念的内涵和外延，提出问题，等。

三：学会阅读

阅读和观察一样，也是感知化学事实、获取信息的重要方法。会不会阅读、研读到什么程度直接影响到所感知信息量的多少、深浅以及学习效率等。

第一、学会速读

速读主要是为在较短的时间内获取较多的信息。通过速读，对课本知识的内容和逻辑结构作粗步了解，并明确所需感知事物的重点、难点和疑点等，为精读提供“物质基础”。重点在于精读。

第二、学会精读

精读在于研究速读过程中所感知的化学事实的重点、难点和疑点等，深化对本节知识内容和逻辑结构的理解和掌握。在化学学习过程中，对于所有的重点知识如化学概念、原理等的阅读，都必须做到精读。对这些内容所涉及的字、词、句甚至段等都要精研细读，反复推敲，从而掌握所学内容的精髓。如分子的概念：“分子是保持物质化学性质的一种微粒”。“一种微粒”是概念的外延，“保持物质化学性质”是概念的内涵。学习时，要特别注意分子保持的是化学性质，而不是物理性质;同时分子仅是保持物质化学性质的一种微粒，不是所有能保持化学性质的微粒都是分子，也可能是原子等，明确这些对化学的深入学习很重要。

第三、读思结合

阅读教材，仅停留在“读”的基础上是不够的，只“读”不“思”，仅能获得化学事实的表象知识，而对于深深隐含在表象内部的、深层次的知识往往就无法感知，从而影响对化学事实的全面深刻的感知。因此，要边读边思，注意对表象的知识进行大胆的质疑、提出问题、多问“为什么、是什么、怎么样”，将表象的知识与相关的化学概念、原理、规律等知识密切联系起来，并对知识进行归纳总结，对比深化，确保深入全面的掌握。例如，在阅读初中有关氧化反应内容时，课本在列出硫、铁、碳等与氧气反应后，提出“我们把物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应”。在这里为什么指“与氧反应”而不说“与氧气反应”?“氧”是否就是氧气?如果不是，那么“氧”指的是那些物质等?如果能够这样深入去分析，就能更加深入地掌握氧化反应的概念。

此外，阅读的同时要兼顾动笔，作好读书笔记，记录阅读过程中所提炼出来的内容如教材的逻辑结构、重点内容、难点内容和疑点内容以及学习体会(如突破难点的方法、有哪些创新的记忆方法等)，以利于下阶段的学习。

四、特别技巧

1、你必须记一些知识。化学是文科性质非常浓的理科。记忆力在化学上的作用最明显。不去记，注定效果差!

2、找一个小本本，专一记录自己不会的，以备考试前强化记忆。考前复习，当然要复习自己易错的知识点和没有弄清楚的方法，

3、把平时做过的题，分类做记号，以备考试前有选择地再看一眼，要重视前车之鉴，防止“一错再错”。

篇11：高一化学知识点总结

元素周期律

一、最外层电子数目

1、同周期(电子层数相同)：1→8(失电子由易到难，得电子由难到易)

2、同主族：最外层电子数目相同

二、原子半径

1、同周期：原子半径依次减小

2、同主族：由上到下逐渐增大(电子层数越多，原子半径越大)

三、化合价

1、同周期：正价：+1→+7(氟无正价)

负价：‐4→‐1(金属无负价)

2、同主族：最高正价 = 主族序数 = 最外层电子数

负价 = 最外层电子数―8

四、气态氢化物(只有非金属元素才能形成)

1、同周期：形成气态氢化物由难到易稳定性逐渐增强

2、同主族：由上到下，由易到难，稳定性由强到弱。

五、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

1、同周期：碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

2、同主族：碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱

篇12：高一化学知识点总结

氧族元素

氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 钋(Po)

一、氧族元素的递变规律

1、成员的名称、符号，在周期表中的位置

2、原子结构的异同，原子半径大小顺序

3、主要化合价：?2、+4、+6

4、气态氢化物的化学式，稳定性顺序

H2O H2S H2Se H2Te

5、最高价氧化物通式：RO3，对应的水化物通式：H2RO3，酸性由强到弱的顺序 氧族元素的非金属性比同周期的卤族元素弱，如：S

6、元素性质：由上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱

二、臭氧

1、结构式、分子式、电子式

2、物理性质：在常温长压下，淡蓝色有特殊臭味的气体，密度比氧气的大

3、化学性质：①不稳定性：2O3 ? 3O2 ②强氧化性：使湿润的KI淀粉试纸变蓝2KI+O3+H2O == I2+O2+2KOH Ag+O3 == Ag2O+O2 ③漂白性：其强氧化性使有色物质褪色，也能消毒杀菌

三、过氧化氢

1、结构式、分子式、电子式

2、物理性质：无色黏稠液体，水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。

3、H2O2 == H2O+O2 ②弱酸性：化学性质：①不稳定：③强氧化性：能够氧化Fe2+、I‐等 ④还原性：能被强氧化剂KMnO4(H+)等所氧化

4、用途：可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等

四、硫化氢

1、物理性质：无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，大气污染物，能溶于水。

2、化学性质：①不稳定：H2S == H2+S ②可燃性：2H2S+3O2 == 2H2O+SO2(氧气充足，淡蓝色火焰) 2H2S+O2==2H2O+S (氧气不足) ③ 强还原性 ④ 二元弱酸，具有酸的通性。

篇13：高一化学知识点总结

一、化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题

1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位

2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

3.温度计中间刻度是0。小数点为一位

4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位

二、能够做喷泉实验的气体

1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验

2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液

3、C2H2、C2H4与溴水反应

三、比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致。

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强。

3、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

4、常温下与酸反应剧烈程度。

5、常温下与水反应的剧烈程度。

6、与盐溶液之间的置换反应。

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

篇14：高一化学知识点总结

1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca(oh)2

14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

篇15： 高一化学知识点总结

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

1.常用的物理方法――根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法

方法适用范围主要仪器注意点实例

i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

二、在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升华：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。

2、化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。

三、用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①不引入新的杂质;

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)利用物质的_除去杂质(6)离子交换法

常见物质除杂方法

序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法

1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体

2CO2H2SCuSO4溶液洗气

3COCO2NaOH溶液洗气

4CO2CO灼热CuO用固体转化气体

5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气

6H2SHCI饱和的NaHS洗气

7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气

8CI2HCI饱和的食盐水洗气

9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气

10炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤

11MnO2C--------加热灼烧

12炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤

13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤

14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤

15AI2O3SiO2盐酸`氨水过滤

16SiO2ZnOHCI溶液过滤，

17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤

18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法

19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法

20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法

21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤

22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法

23CuOFe(磁铁)吸附

24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析

25CuSFeS稀盐酸过滤

26I2晶体NaCI--------加热升华

27NaCI晶体NH4CL--------加热分解

28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.

篇16：高一化学知识点总结

高一化学知识点总结

一、氧化—还原反应

1、怎样判断氧化—还原反应

表象：化合价升降

实质：电子转移

注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应

2、有关概念

被氧化(氧化反应) 氧化剂(具有氧化性) 氧化产物(表现氧化性) 被还原(还原反应) 还原剂(具有还原性) 还原产物(表现还原性)

注意：

(1)在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生

(2)用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。

3、分析氧化—还原反应的方法

单线桥 双线桥

注意：

(1)常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。

(2)在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。

4、氧化性和还原性的判断 氧化剂(具有氧化性)：凡处于最高价的元素只具有氧化性。 最高价的元素(KMnO4、HNO3等) 绝大多数的非金属单质

(Cl2 、O2等) 还原剂(具有还原性)：凡处于最低价的元素只具有还原性。 最低价的元素(H2S、I-等) 金属单质 既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素 。

注意：

(1)一般的氧化还原反应可以表示为：

氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物

氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。

(2)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢?)

(3)要记住强弱互变(即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样)

记住：

(1)金属活动顺序表

(2)同周期、同主族元素性质的递变规律

(3)非金属活动顺序 元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H 单质：F2>

Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2

(4)氧化性与还原性的关系

F2>KMnO4(H+)>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+

F -

5、氧化还原反应方程式配平

原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数

步骤：列变化、找倍数、配系数

注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。

类型：一般填系数和缺项填空(一般缺水、酸、碱)

二、离子反应、离子方程式

1、离子反应的判断 凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应

2、离子方程式的书写

步骤：“写、拆、删、查” 注意：

(1)哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法。

(2)检查离子方程式正误的方法，三查(电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实)

3、离子共存

凡出现下列情况之一的都不能共存

(1)生成难溶物 常见的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 ,

BaSO3等

(2)生成易挥发性物质 常见的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等

(3)生成难电离物质 常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等

(4)发生氧化还原反应 Fe3+与S2- 、ClO-与S2-等

三、原子结构

1、关系式 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(Z)

质量数(A)=质子数(Z)+ 中子数(N)

注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以 阴离子核外电子数=质子数+ |化合价| 阳离子核外电子数=质子数- |化合价|

2、 所代表的意义

3、同位素 将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。

注意：(1)同位素是指原子，不是单质或化合物

(2)一定是指同一种元素

(3)化学性质几乎完全相同

4、原子核外电子的排布

(1)运动的特征

(2)描述电子运动的方法

(3)原子核外电子的排布 符号 K L M N O P Q 层序 1 2 3 4 5 6 7

(4)熟练掌握原子结构示意图的写法 核外电子排布要遵守的四条规则

四、元素周期律和元素周期表

1、什么是元素周期律? 什么是原子序数?什么是元素周期律?元素周期律的实质?元素周期律是谁发现的?

2、周期表的结构

(1) 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正价

(2) 记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。

(3) 周期序数： 一 二 三 四 五 六 元素的种数：2 8 8 18 18 32

(4)各族的排列顺序(从左到右排) ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O

注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相邻

3、元素性质的判断依据 跟水或酸反应的难易 金属性 氢氧化物的碱性强弱 跟氢气反应的难易 非金属性 氢化物的热稳定性 最高价含氧酸的酸性强弱 注意：上述依据反过也成立。

4、元素性质递变规律

(1)同周期、同主族元素性质的变化规律 注意：金属性(即失电子的性质，具有还原性)，非金属性(即得电子的性质，具有氧化性)

(2)原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数(一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小)

5、化合价

价电子是指外围电子(主族元素是指最外层电子)

主族序数=最外层电子数=最高正价 |负价| + 最高正价目= 8

注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系

6、元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系 .

五、化学方程式

第一章化学反应及其能量变化

(1)Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2(金属氧化物热还原)

(2)CuO+H2 = Cu+H2O

(3)WO3+3H2 = W+3H2O

(4)C+H2O = H2+CO(水煤气)

(5)C+2CuO = 2Cu+CO2↑

(6)4P+5O2 = 2P2O5

(7)2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑(热分解)

(8)2HgO = 2Hg+O2↑

(9)2KClO3 = 2KCl+3O2↑

(10)Mn(NO3)2 = MnO2+2NO2↑

(11)NH4NO3 = N2O↑+2H2O

(12)NH4Cl = NH3↑+HCl↑

(13)Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+CO2↑+H2O

(14)CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

(15)2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

(16)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

第二章碱金属

(1)4Na+O2=2Na2O

(2)2Na+O2 = 2Na2O2

(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

(4)①2Na+Cl2=2NaCl

②4Na+TiCl4 = Ti+4NaCl

(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(6)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(7)Na2O+CO2=Na2CO3

(8)Na2O+H2O=2NaOH

(9)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(10)NaOH+CO2=NaHCO3

(11)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(12)2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑

(13)2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O

(14)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(反应相对NaHCO3慢)

(15)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反应相对Na2CO3快)

(16)①Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

②Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O

(17)4Li+O2 = 2Li2O

(18)2K+2H2O=2KOH+H2↑

(19)2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

(20)NaH+H2O=NaOH+H2↑

(21)2Na+S = Na2S

(22)NH4HCO3 = NH3↑+H2O↑+CO2↑

(23)2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑

第四章卤素

(1)Cu+Cl2 = CuCl2

(2)2Fe+3Cl2 = 2FeCl3

(3)2P+3Cl2 = 2PCl3 2P+5Cl2 = 2PCl5

(4)2Na+Cl2 = 2NaCl

(5)2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑

(6)H2+Cl2 = 2HCl

(7)MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2↑+2H2O

(8)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(9)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(10)Cl2+H2O=HCl+HClO

(11)Cl2+2KI=I2+2KCl

(12)3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2

(13)NaCl(s)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑

2NaCl(s)+H2SO4(浓) = Na2SO4+2HCl↑

(14)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(15)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

(16)CuO+2HCl=CuCl2+H2O

(17)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(18)3Cl2+6KOH(浓) = 5KCl+KClO3+3H2O

(19)5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O

(20)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2

(21)KClO3+6HCl(浓) = KCl+3H2O+3Cl2↑

(22)4HCl+O2 = 2Cl2↑+2H2O

(23)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

(24)H2+F2=2HF

(25)H2+Br2 = 2HBr

(26)H2+I2=2HI

(27)2HClO=2HCl+O2↑

(28)2F2+2H2O=4HF+O2

(29)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

(30)Br2+2KI=I2+2KBr

(31)KBr+AgNO3=AgBr↓+KNO3

(32)KI+AgNO3 = AgI↓+KNO3

(33)2AgBr=2Ag+Br2

(34)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl