初中化学计算题型总结

“MildSeven”通过精心收集，向本站投稿了13篇初中化学计算题型总结，以下是小编帮大家整理后的初中化学计算题型总结，仅供参考，希望能够帮助到大家。

篇1：初中化学计算题型总结

(一)有关化学式的计算

用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。

1.计算相对分子质量。

相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。

例 计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]

=5×[160+5×18]

=1250

2.计算化合物中各元素的质量比

宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。

例 计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。

氧化物的化学式：Fe2O3，则

Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3

3.计算化合物中某元素的质量分数

宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：

化合物中某元素质量比=×100%

例 计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。

w(N)=×100%=35%

(二)有关化学方程式的计算

化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。

1.有关反应物和生成物的计算

这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：

2CO+O22CO2

微粒比：2∶1∶2

质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)

*体积比：2∶1∶2

(同温、同压)

质量守恒：56+32=88

可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。

2.不纯物的计算

化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：

纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数

例用含Fe2O3 75%的赤 铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨?

解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨

设可炼出含杂质4%的生铁质量为x

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

160112

15吨(1-4%)x

x==12.5吨

3.选量(过量)计算

化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。

例 今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是

(A)氢气10克，氧气10克 (B)氢气2克，氧气18克

(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克

根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。

2H2 + O2 2H2O

4 ∶ 32∶ 36

1 ∶ 8∶ 9

氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克;若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应;若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。

4.多步反应的计算

从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。

例 计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

本题涉及三个化学反应：

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑

2H2+O2 2H2O

可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：

2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn

设需用锌的质量为x，根据上述关系式，

KClO3 ～ 3Zn

122.53×65

12.25克x

x==19.5克

从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

化学方程式要配平，需将纯量代方程;

量的单位可直接用，上下单位应相同;

遇到有两个已知量，应找不足来进行;

遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

(二)有关溶液的计算

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：

溶质质量+溶剂质量=溶液质量

应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。

1.溶解度的计算

固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。

(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。

(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。

(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。

(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。

2.溶液中溶质质量分数的计算

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：

溶质的质量分数=×100%

溶质质量分数的计算题可以有：

(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。

(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。

(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。

3.溶液度与溶液质量分数之间的换算

在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。

溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：

溶解度 质量分数

量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系

条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度

表示方法 用克表示，即单位是克 用%表示，即是个比值，没有单位

运算公式 溶解度=×100 %=×100%

换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100%

篇2：初中化学计算题型总结

计算题的类型有：①有关质量分数(元素和溶质)的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

(一)、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 = ╳ 100%

(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

(三)、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= ╳ 100%

(四)、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

(五)、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

初中化学的学习方法

勤于预习，善于听课做笔记

要想学好化学，必须先了解这门课程。为此，同学们可以利用暑期把化学课本先通览一遍，也许妙趣横生、图文并茂的化学课本会深深地吸引你。课前也一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。

吃透课本，联系实际

同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对主要内容的理解及拓宽知识面。课后细读时要边读边记边思考，争取能将预习、听课中未解决的问题全部解决。

重视实验，培养兴趣

化学是一门以实验为基础的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、理解巩固知识、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。所以要注重实验方面的复习，在网上找了个vcm仿真实验的模拟实验来做，多练课本的实验内容，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。同时，认真做好学生实验、趣味实验以及家庭小实验，积极参加化学课外活动，如参观、讲座、化学游戏等，主动培养自己学习化学的兴趣。

篇3：初中化学题型总结

初中化学题型归纳

1.直选型选择题

例1 过氧化氢(H2O2，它的水溶液俗称双氧水)是常有的消毒剂，在实验室里可用它来制取氧气：2H2O2 MnO22H2O+O2↑，下列关于过氧化氢的叙述正确的是( )

A.每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素构成

B.每个过氧化氢分子由一个氢分子和一个氧分子构成

C.由氢氧两种元素组成的化合的

D.由一个水分子和一个氧原子构成

审题与思路：由题给信息2H2O2MnO22H2O+O2↑可知，过氧化氢是一种具有一定组成结构的化合物，它的最小独立存在的粒子是分子，即它是由大量的过氧化氢分子构成。故A、B、C是错误的说法。

总结：紧扣题目的已知条件(或信息)直接推论或计算出答案，从而做出选择。真正做到平时总结，用时直接。

2.筛选型选择题

例2 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是( )

A.CuSO4、HCl、KCl

B.K2SO4、BaCl2、HCl

C.Na2SO4、KCl、Na2CO3

D.FeCl3、KOH、NaCl

审题思路：此题根据筛选方法求解，思路较清楚，根据“无色”这一条可筛掉A。因为含有Cu2+的溶液是蓝色;根据“透明溶液”这一条件可筛掉B和D，因为B中的K2SO4和BaCl2反应生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCl3和KOH反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C符合题意。 解答：选C

总结：根据题目所给的已知条件和提出的问题，对题目中给出的选项逐个进行甄别，可以做到去伪存真，排除不合题意的选项而得到正确的答案。

3.推断型选择题

例3 在等臂杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中(如图所示)，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中，正确是( )

A.铁球一定是空的

B.拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡(金属球上附着的液体忽略不计，下同)

C.拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动

D.拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动

审题与思路：此题为跨学科综合性分析推断题。

解答题，先根据题给条件(信息)运用物理有关①物体的密度与体积的关系，②杠杆原理等推算出铁球必为空气，因为铁的密度比铝大，既然两球同质量、同体积，且悬挂杠杆两端又平衡，则说明两球所受到的重力与浮力一样，故铁球必为空心球。继续根据题给信息，运用化学有关①金属与酸反应的化学原理、②定量计算的巧妙应用推断出：消耗等质量的H2SO4需要的铁比铝多，从而进一步依据题给信息得知去掉烧杯之后，因铝球重支点必须向N端移动，故得出正确答案A、C。 解答：选A、C

总结：抓住题目中提供的前提设置和提出的问题，扣准题眼，运用规律，寻找突破口，对选项逐个分析推理，从而得出正确答案。

4.分析比较选择题

例4 向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数最小的是( )

A.Mg

B.MgO

C.Mg(OH)2

D.MgCO3

审题与思路：此题是一道典型对比分析选择题材。由题干给定信息可知：四个反应中H2SO4的量相等，且恰好完全反应，则说明四种的质与硫酸反应生成的硫酸镁(溶质)的质量也相等，所以判断得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数大小的关键是：确定反应中生成水的多不。生成水越多，所得溶质量分数越小。由化学方程式： Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑ MgO+H2SO4 ===MgSO4+H2O Mg(OH)2+H2SO4 === MgSO4+2H2OMgCO3+H2SO4 === MgSO4+H2O+CO2↑不难看出，只有Mg(OH)2与此同时H2SO4反应生成的水最多。

溶质的质量分数=溶液的质量 溶质的质量×100%，反应前，由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数 是相同的，且四个选项中的物质与水都不反应，所以，原硫酸溶液中的水都成为反应后所是溶液中的水，质量也相等(不变)。因此，本题求解简捷的思路是：只要比较各种的质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就迎刃而解了。由于硫酸的质量相同，且与各物质正好完全反应，故生成的硫酸镁质量相同，通过反应方程式分析，显然Mg(OH)2与H2SO4作用生成的水最多，故C项符合题意。 解答：选C

总结：根据题意，联系和运用已学过的、已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密的分析;将题中列出的几种答案相互对比，从而快速选择和确定正确答案。

5.淘汰型选择题

例5 下列说法正确的是( )

A.若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是同种元素

B.若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素

C.若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相同

D.若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相同

审题与思路：本题可用淘汰法解答，解题步聚为：①审题：明确题目要知道怎样条件下的两种粒子才可能是同种元素;②淘汰：先根据两种粒子是同种元素，则这两种粒子的最外层电子数均可不一定相同。可淘汰D，因为同种元素的两种粒子其核外电子总数和最外层电子数均可不一定相同。同时知道C应为题中答案。同种元素的两种粒子，其核内质子数一定相同。反过来，具有相同质子数的两种粒子不一定是同种元素。如果是具有相同质子数的两种原子，那么，它们是同种元素，但由于粒子可能是离子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因为具有相同的核外电子数的两种粒子，若一为原子，一为离子，那么它们一定不是同种元素。 解答：选C

总结：根据题目提供的条件和所提出的问题进行分析对比，直接淘汰不合理的选项;或通过分析，确定某一选项，进而采用对比取舍手段，根据这一确定(选项)否定其他选项。做到明辨是否，去假存真。

初中化学实验的解题技巧

1、基本技能题

此类题考查的是有关化学实验常用仪器和基本操作方面的知识。

【高频考点】**的取用、酒精灯的使用、托盘天平的使用、量筒的使用、过滤、实验安全及处置方法。

【解题技巧】常用仪器的选择和使用是与化学实验基本操作联系在一起的，如气体制备(发生装置，收集装置选择)、加热、过滤、蒸发、洗涤等，只要熟悉各种仪器的选择和使用方法，就可以轻松的解决这类问题。

2、实验观察题

此类题通过对仪器装置、操作方法、现象和实质等方面的观察和比较，考查学生的观察能力、思维能力、想象能力、记忆能力和解决实际问题的能力。

【描述实现现象时的常见错误】实验现象描述中夹带生成物名称;“烟”、“雾”不分;“发光”与“火焰”混用;顾此失彼，现象描述不全面;用词不当、不准确。

3、实验顺序题

此类题主要考查学生通过连接实验装置完成气体的性质实验或除去混合气体中的杂质的能力。

装置的连接顺序一般是：气体发生装置→除杂质装置→干燥装置→气体性质验证装置→尾气处理装置，气体流经洗气瓶时，一般要求“深进浅出”。

(1)气体净化与检验

解决这类问题的关键是，把握气体的性质决定了净化与检验的方法，所以通过归纳气体的性质理解实验的装置和原理。

CO2的化学性质：与水的反应、与碱的反应、不燃烧也不支持燃烧、不能供给呼吸。

常考检验方法与现象：通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成红色;澄清石灰水变浑浊。

CO的化学性质：可燃性、还原性、有毒。

常考检验方法与现象：燃烧火焰呈蓝色、放热;黑色氧化铜变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

H2O的常考检验方法与现象：将气体通过白色无水硫酸铜粉末，无水硫酸铜变蓝;将气体通过盛有浓硫酸的装置，其质量增加。

(2)物质的提纯

解决物质的提纯问题，首先要掌握三种基本的提纯方法，了解其适用的范围。

过滤：适用于固体与液体混合物或可溶物质与不溶物质的分离提纯，如粗盐的提纯。

结晶：适用于溶解度受温度影响大的物质与溶解度受温度影响小的物质的分离提纯。结晶分冷却热饱和溶液和蒸发溶剂两种方法。

蒸馏：适用于沸点不同的物质的分离。

4.实验推断题

此类题不仅要求考生对元素及其他合物的转化关系要相当熟悉，而且还要善于抓住题干的要求和提供的关键信息，通过观察、分析、归纳，寻求解题的途径。

主要考查两个方面的知识：酸、碱、盐之间的相互转化或其混合成分的确定;多种混合气体，如氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳和氮气等混合气体成分的确定等。

表达形式包括叙述型、图表类、密码型、反应方程式型。

【解题技巧】

(1)审题：弄清文意或图意，理出所给条件，深挖细找，反复推敲。

(2)找题眼：抓住关键，找准突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，找出符合题意的结果。

(3)解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。

(4)检验：得出结论后切勿忘记验证。

5、探究性实验题

此类题设计新颖，构思巧妙，一般取材于课外，但考查的化学原理却是学生熟知的，这样使所有的考生都处于同一起跑线上，提高了试题的信度，有较好的测试功能。解答此类题，要求考生通过阅读、理解，再回想已经学过的化学知识，找出解决问题的方法。同时，许多探究实验题的答案不唯一，体现了试题的开放性，给考生更广阔的思维空间，为他们提供了展示自己聪明才智的机会。

在设计探究性实验时，要注意以下几条原则：

(1)科学性原则：所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造。

(2)对照性原则：要设计一个对照性实验，使之能说明问题，一定要有正反两方面的实验。

(3)等量性原则：设计实验中的平行反应，试剂的取用应该是等量的。

(4)单因子变量原则：一个实验有很多影响因素，应人为控制条件，使单因子为变量，其他因子保持不变。

二、一模考实验填空题高频考点

1、仪器名称

考查分布：普陀区51题、长宁区51题、卢湾51题、松江区51题、虹口区51题、闸北51题徐汇36题、静安区27题、闵行区27题、嘉定区52题、浦东新区25题、宝山区52题、金山区37题、青浦区51题、崇明县52题、奉贤区52题、杨浦区33题。

2、发生装置、收集装置的选择(实验室制备氧气、二氧化碳)

考查分布：普陀区51题、长宁区51题、松江区51题、虹口区51题、闸北51题、徐汇36题、静安区27题、闵行区27题、嘉定区52题、浦东新区25题、宝山区52题、金山区37题、青浦区51题、崇明县52题、奉贤区52题、杨浦区33题。

3、一氧化碳、焦炭、氢气还原氧化铜

考查分布：卢湾区54题、松江区52题、闸北52题、徐汇37题、静安区25题、闵行区29和30题、宝山区53题、金山区39题、青浦区52题、奉贤区53题、杨浦区33题。

4、混合气体的检验

考查分布：长宁区52题、卢湾区52题、虹口区54题、静安区28题、嘉定区50题、杨浦区32题。

5、探究燃烧的条件

考查分布：普陀区52题、闵行区28题、浦东新区26题、崇明县53题。

6、粗盐的提纯

初中化学学习方法

一、坚持课前预习

预习是学习的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂所读内容，了解本节课的基本知识，分清哪些是重点，难点和关键，哪些通过自己看课本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有的放矢，有张有弛，在轻松愉快中接受知识，取得较好效果。

二、重视课堂学习

上课是学习的主阵地，是决定这节课能否取胜的关键，听课不仅要用耳，还要眼、手、脑等多种感官并用，用“眼”去观察老师讲课的一举一动，实验操作及现象;用“耳”去听;对于重点、难点、关键点一定要仔细听，对老师讲到自己通过预习经掌握的内容可稍放松一点，对老师多次强调的内容，还要动“手”记下来，当然要记要点，提纲式，不能全记而妨碍听课;还要用“脑”去想，多问几个为什么，随老师的思路去分析，去理解，只有多种感官并用，才能取得较好效果。

三、及时搞好复习

记忆就是和遗忘作斗争的结果，根据遗忘曲线，防止遗忘最好的办法就是“在遗忘之前及时复习，而不是忘了后再重新记忆。”复习分课后复习、章节复习和综合复习，课后复习要认真阅读当天的内容，对重要内容逐字逐句仔细推敲，力求全面掌握，把课本上的知识消化为自己的知识，并能联系实际加以应用，再此基础上独立完成作业，对自己解决不了的问题，仔细思考后再与同学讨论或请教老师，章节复习和综合复习是选用对比、归纳、总结等方法，把独立的知识点连成线、形成网，这样便于理解、记忆及应用。

四、重视实验

化学是一门以实验为基础的自然学科，化学概念、定律都是在实验基础上得出的结论，离开实验就没有化学，因此，要学好化学必须重视实验，对常用仪器要记住名称，会画图形，了解构造，掌握使用方法，对教材上85个演示实验，要认真观察，仔细思考，对22个学生实验中10个必做实验，必须亲自动手做，对选做实验及家庭实验是理论联系实际，开拓知识，启发智力，培养实验技能和动手能力的好教材，要用课余时间积极想办法完成。

五、注意记忆，准备“两本”

化学有其“特殊的语言系统，”对化学用语及其它知识点，好学易忘，我们要注意运用一些有效的记忆方法如：韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要求记住的内容，轻松记住，如学习氢气还原氧化铜实验时，我们用歌诀帮助记忆：

先铺黑粉氧化铜，固定试管稍下倾;再通氢气半分钟，然后点燃酒精灯;

粉末变红停加热，试管冷却再停氢;若先点灯易爆炸，若先停氢易氧化。

这样既记住了实验步骤，又指出了易错点。

再者在学习化学之前准备好两个笔记本，一个“错题本”专记自己在练习、作业、考试中的错题，分析出错的原因，记下正确和好的解法。另一个“妙题集锦”对于一些好的解题方法、解题技巧、解题规律记下来，在考前看一遍能起到事半功倍的效果。

六、阅读课外读物，开阔视野

阅读一些课外读物，可以帮助我们更好地理解课内知识，扩大知识面，开阔视野，对我们学习化学是很有帮助的，例如《中学生理化报》，它内容紧扣化学教学大纲和教材，有很强的针对性和实用性，对开发学生智力和培养能力大有益处，并且它和教学同步，对学习中遇到的难点、凝点能及时指导排忧解难，是初三学生的良师益友。

篇4：初中化学题型总结

首先，选择题：标记题目关键词

①答题稳

许多考生在答选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时考生要提醒自己：评卷看准确度、不看速度，答快不加分;着急忙慌地把会的题答错了，多傻呀。

② 看全面

ABCD四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。

③ 做标记

标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。

④ 留痕迹

错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹，这也是帮助考生答对题的好办法。

⑤ 巧联系

选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。

⑥ 两检查

一检查分析的和答的是否一致，如分析是B对，可写到括号里的是D;二检查括号里的和答题卡上涂的是否一致，检查时务必先检查涂卡是否准确。

其次，非选择题：贴近核心问题作答

① 注重情境

做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。

②围绕核心问题

审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。

③ 以最常见的方式作答

开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质，这样表达更准确。应尽可能写出自己最有把握，没有争议，能得到大家认可的答案，不给别人扣分的机会。

④ 按逻辑顺序分析

从“已知”到“未知”，分析思考要有逻辑顺序。可以是时间顺序，可以是空间顺序，如实验现象有几点，可以按从左到右、从上到下的空间顺序去寻找，也可以按反应前、反应中、反应后的时间顺序来思考。有些开放题没有思路，大脑一片空白时，可以按章节逐一搜索。

然后，表达书写：表述完整环环相扣

① 题目往往对结果的表达有特定要求。要看清试题对表达方式的要求，是用化学用语回答，还是文字或者图形。

② 回答问题要直接。不要转弯抹角，回答问题要精炼，不要重复叙述。

③ 回答问题时避免答非所问。如把碱的俗称写成了化学式，用化学方程式说明原因写成了文字叙述，要求画发生装置结果画成了制和取的装置。

④ 语言表述要完整。缺少主语或前提会导致不知所云或不严谨。

⑤ 语言表达要有逻辑性。要体现出因果关系，回答要环环相扣。

⑥ 不要写错别字。不少考生因写错别字、书写潦草致使阅卷老师辨别不清而被扣分。错别字如“石蕊”写成“石芯”、“饱和”写成“饱合”、“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”、“涤纶”写成“涤伦”等;写错了要划清楚，改清楚，不要“越描越黑”。

⑦ 不要把化学用语、计量单位写错。如元素符号忘记了大小写的原则;化学方程式忘记配平，状态符号漏标注，反应条件未写清等;在化学计算中，有时单位不统一就代入计算，导致答案错误而失分，或者把“t”写成“g”，或者不标注单位等。

还有，满分法宝：先准后快先易后难

① 试卷发下后，不要急于做题。应先按要求在指定位置填写准考证号、姓名、学校等，然后仔细阅读考试说明及注意事项，接着浏览一下试卷的页码、题数和题型，做到心中有“卷”，当答题铃声响起后，再集中精力投入答题。

② 不必拘泥于试题在试卷上的编排顺序。可以先答化学，或先答物理，这样就避免了内容和思维的转化。再就是根据经验和感觉按由易到难的顺序答，这是一种最常用的方法，如果最后一题比倒数第二、三题简单，可以先做最后一题，再做前面的题。

③ 心静方能发挥好。理化合卷题量较大，许多学生心慌是因为不知道自己能否做完，所以做题时不认真思考，怕耽误了时间做不了后面的题，于是没看清题就匆忙作答，结果造成能得分的题没得到分，所以考生一定不要毛躁，要静下心来，先准，再快。

最后，答完检查

① 检查试题是否全部答完，有无漏答或没有答全的题目;

② 检查题干所标关键字是否考虑周全;

③ 检查答案错别字，包括化学用语误写。

初中化学学习方法

一、勤于预习、善于听课做笔记。

要想学好化学，必须先了解这门课程。课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此大家要仔细听课认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。不过在记笔记时，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。

二、常复习，多记忆。

课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、周后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。现行初中化学课本中有多个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。这些内容都需要大家在理解的基础上记忆，它们多为学习化学的基础，若不能熟记，便会感到在“化学王国里”行走困难。要牢记化学的各个名词，定义，并且要仔细加以区分，比如化合物，纯净物，单质，混合物，它们的定义不但牢记，还要加以区分比较，要扣定义里面字眼，谁包括谁都要搞清。一旦真正搞清了，那我问你牛奶是上面哪一种物质你就不至于思索半天了。常见的化学反应是必须牢记的，要会默写，条件(加热、光照、催化剂，箭头可逆，不可逆都需要注意，反应过程的现象就不用说了，重要的都得记住。化学中的公式，就像记数学公式那样把它理解，记住融会贯通灵活运用，注意变通别当书呆子，我也不喜欢书呆子。

三、吃透课本，联系实际。

以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等。既重视主要内容也不忽视小字部分、一些图表、资料及选学内容。中学化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学越学越爱学。

四、重视实验，培养兴趣。

化学是一门以实验为基础的学科，我们要认真、细致地观察老师的演示实验认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。

五、在学习化学之前准备好两个笔记本。

一个“错题本”专记自己在练习、作业、考试中的错题，分析出错的原因记下正确和好的解法。另一个“好题本”对于一些好题，好的解题方法、解题技巧、解题规律记下来，在考前看一遍能起到事半功倍的效果。我之前化学成绩一直平平，但是我们老师说不能让化学把我的成绩拉下去，给我介绍了一个很不错的中高考状元的博客，李晓鹏新浪博客，这个博客里面有很多关于学习化学的方法和解题思路，确实给我在学习化学中起到了潜移默化的作用，初中化学不好的童鞋可以借鉴我找到的学习方法，再去这个博客看看，相信一定能提高化学成绩的。

篇5：初中化学实验题型总结

除杂题

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则;三要领;五种常用的方法。

三原则：

①不引入新杂质;

②不减少被提纯物质的质量;

③杂质便于分离。

三要领：

①根据物理性质或化学性质的差异;

②确定除杂质方法;

③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：

(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

(4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

(5)吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

混合物的分离

(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯;BaSO4和Na2SO4的混合物。

(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。

(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2 + Na2CO3 =BaCO3 ↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。

BaCO3 +2HCl =BaCl2 +H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2 溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2 固体。

注意：

用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

物质的鉴别

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。

我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 (马上点标题下蓝字“初中化学”关注可获取更多学习方法、干货!)

(1)常见离子鉴别的特效试剂

H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。

OH-：无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)——变红。

Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。

PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。

NH4+：强碱溶液(NaOH)——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。

(2)特征离子关系图

(3)物质鉴别的原则

① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

③ 防止干扰：鉴别Cl-和SO42-时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

(4)物质鉴别的思路和方法

① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。

② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。

③ 一种试剂的鉴别：

A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。

B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

④ 不同试剂的鉴别：

A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。

物质的鉴定

鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。

鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。

在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐(含NH4+)，还要检验它是否是硫酸盐(含SO42-)。从而确定此白色固体是(NH4)2SO4。

推断题

物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质;确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。

推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。

在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。

加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO32-。沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH-。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。

解推断题应注意：

(1)推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。

(2)一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。

相关知识：初中化学实验题有什么解题技巧吗?答案当然是肯定的咯!这里总结整理了历年中考化学实验题的解题思路和技巧。

首先是思考问题的顺序。

1、围绕主要问题思考。例如：选择适当的实验路线、方法;所用药品、仪器简单易得;实验过程快速、安全;实验现象明显。

2、思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。例如：制取在空气中易水解的物质(如AL2S3、ALCL3、MG3N2等)及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入。

3、思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联系。例如：涉及气体的制取和处理时，实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。

其次是仪器连接的顺序。

1、所用仪器是否恰当，所给仪器是全用还是选用。

2、仪器是否齐全。例如：制有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气的吸收装置。

3、安装顺序是否合理。例如：是否遵循“自上而下，从左到右”;气体净化装置中不应先干燥，后又经过水溶液洗气。

4、仪器间连接顺序是否正确。例如：洗气时“进气管长，出气管短”;干燥管除杂质时“大进小出”等。

最后是实验操作的顺序。

1、连接仪器。按“气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理”的顺序连接好实验仪器。

2、检查气密性。在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查气密性的方法要依装置而定。

3、装药品进行实验操作。

例题：在实验室里制氧气时常用氯酸钾作原料，用二氧化锰作催化剂，根据催化剂的含义，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变。试设计一个实验，证明二氧化锰在氯酸钾分解前后的质量不变，并说明实验程序和主要操作步骤。

解析：要证明二氧化锰在氯酸钾分解前后质量不变，就必须测定两个质量，一个是加到反应器中的二氧化锰的质量，另一个是反应后剩余固体中的二氧化锰的质量。

加到反应器中的MnO2的质量可以在加入前测得，而反应后的质量，必须从反应后剩余固体中将MnO2分离出来才能测得。因此，整个实验便以如何解决MnO2的分离为实验目的。

根据学过的知识，MnO2不溶于水，而KCL溶于水，由此可应用溶解过滤的方法将它们分离开。

(1)用天平称量w1 g KCLO3和w2 g MnO2，混合均匀，放入大试管中;

(2)组装成制氧气的装置，加热，至不再有气体放出为止;

(3)待大试管冷却后将剩余固体取出放入一小烧杯中，加水搅拌使KCL溶解;

(4)取一张滤纸对折后剪去多余部分，称量其质量为w3;

(5)用该滤纸做成过滤器，过滤(3)制成的液体，全部过滤完后，再用清水洗涤不溶物;

(6)取下滤纸，小心干燥后称量，滤纸连同滤纸上滤出的不溶物的质量共为w4;

(7)将滤液蒸干称量其质量为w5;

(8)将收集到的氧气换算成质量为w6;

(9)比较各质量之间的关系，若w5+w6=w1,w4-w3=w2，则证明氯酸钾分解前后MnO2的质量没有改变。

注意：本题是较简单的实验设计，但也需要全面考虑。通过只要证明w4-w3=w2即认为任务完成，但由于没有验证溶质和滤渣的性质，有必要从质量守恒的角度证明滤渣确实为MnO2。事实上可能有误差，即可能是w4-w3。

篇6：硝酸相关计算题型总结

硝酸相关计算题型总结

硝酸计算类型题

一、

例1

二、

例2

三、电子守恒法：

例3.

4、始终态法

【终态法的运用使许多复杂问题简单化,在化学计算中具有非常重要的地位。基本原则：抓住反应态和最终状态。】

例4：1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到 672 mL 的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒氮元素守恒法: 【参加反应的硝酸=起酸性作用的硝酸+起氧化剂作用的硝酸】 离子方程式法：【注意离子反应，紧扣实质求解】 如3 Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O ―

扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为多少mL。

A . 168 B. 224 C . 336 D. 504

5、极限法

如硝酸与铁反应,随用量的不同,产物可能是 Fe(NO3)2 或 Fe(NO3)3 这时可用极限法解。如果产生的气体产物不单一,可能也要用极限法解。

例5：把22.4 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到 0.3 mol NO2 和0.2 mol NO。下列说法正确的是( )。

A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3

B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2

C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为1:3

D.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的'量之比为3:1

6、讨论法

例6：锌与硝酸反应，若有 1 mol 硝酸参加反应，就有 0.8 mol 电子发生转移，此时硝酸的还原产物中氮元素的化合价为______。

7、关系式法

例7：硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（ ）

A. 28.2g B. 56.4g C. 64.2g D. 72.6g

【练习】

1、

2、1.92gCu片与定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则反应中消耗HNO3_______mol被还原的HNO3________mol，转移电子________mol。

3、单质跟浓硝酸反应时，每有0. 25 mol单质反应就消耗1 mol HNO3，则单质元素氧化后的化合价可能是 （ ）

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．4

4、13g锌与硝酸溶液反应，共消耗了31.5g硝酸，硝酸的还原产物是（ ）

A．NH4NO3或N2O B．只有N2O C．只有NO D．只有N2

5、一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。已知参加反应的 30 g HNO3 中被还原的 HNO3 质量为 13 g，则生成的 NO 和 NO2 的体积比为( 同温同压下测定) （ ）

A. 1:1 B. 1:2 C. 2:11 D. 4:1

6、m g 铜与一定浓度的硝酸完全反应放出 V1 L 气体，将所得气体通过足量水后，收集到 V2 L气体，欲使 V2 L气体完全转化为硝酸，所需氧气的物质的量为(气体体积均在标准状况下测定，且不考虑有 N2O4 生成)。（ ） A.V13V2m mol B. mol C. mol D.无法计算 12889.689.6

－

＋7、铜与1mol／L的硝酸反应，如果NO3浓度下降0．2mol／L，则溶液中c(H)同时下降 （ ）

A．0．2 mol／L B．0．4 mol／L C．0．6 mol／LD．0．8 mol／L

8、一定量的 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入250 mL 浓度为2 mol/L 的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12 L NO气体(标准状况下)，再加入1 mol/L 的 NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加 NaOH 溶液的体积最少为（ ）。

A. 450 mL B. 500 mL C. 400 mL D. 不能确定

9、

10、

11、铜镁合金4.6 g 完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生 4480 mL NO2 气体和 336 mL N2O4气体(标准状况下).反应后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的质量为多少g。

篇7：初中化学常见题型及解析

初中化学常见题型及解析

第一种，有关“离子”的一类题。

考点1：有关“离子”溶液的颜色

例1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色，你猜测其原因可能是( )。

A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+

B、苹果汁中含有Cu2+

C、苹果汁中含有OH-

D、苹果汁中含有Na+

解析：初中化学所涉及到的带色“离子”有Fe2+、Fe3+和Cu2+等，含有以上三种离子溶液的颜色分别是淡绿色、黄色和蓝色。含有其它离子溶液的颜色大多为无色。

答案：A

考点2：有关“离子”个数的计算

例2.某溶液中含Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的个数比为3∶3∶1，可推知溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的个数比是( )。

A、3∶2∶1 B、1∶2∶1 C、3∶1∶15 D、3∶1∶13

解析：解此类题的关键就是要明确一点：“溶液对外不显电性的原因是阴阳离子所带的正负电荷总数相等。”即该题中阳离子Fe3+和Mg2+所带的正电荷总数与SO42-和NO3-所带的负电荷总数相等。设Fe3+、Mg2+、SO42-的个数分别为3n、3n、n;NO3-的个数为m，则3×3n+2×3n=2×n+m×1，解得m=13n。

答案：D

考点3：有关“离子”溶液中溶质质量分数的计算

例3.某Al2(SO4)3溶液中，SO42-离子与水分子的个数比为1∶50，求该溶液中溶质的质量分数。

解析：这是一道电荷守恒与溶质的质量分数的综合题。题目求的Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的质量分数，就应分别求出Al2(SO4)3溶液的质量Al2(SO4)3的质量。利用SO42-个数∶H2O个数=1∶50=3∶150，及Al2(SO4)3的电离方程式Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，可得Al2(SO4)3的个数∶H2O的个数=1∶150，则Al2(SO4)3的质量∶H2O的质量=342×1∶18×150=342∶2700，所以该溶液中溶质的质量分数为11.2%。

考点4：有关“离子”在溶液中的共存

例4.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )。

A、Ag+、NO3-、Na+、Cl-

B、Ba2+、H+、CO32-、SO42-

C、Cl-、NO32-、Ca2+、Mg2+

D、Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-

解析：“离子”在溶液中能否共存的判断依据就是看阴阳离子相互组合的产物，若组合成气体、沉淀(包括微溶物)、水中的一种，则该两种离子在溶液中不能共存。还应注意，若题目判断离子在碱性或酸性溶液中能否共存，则还需在原有离子的基础上再相应增加OH-或H+。该题选项A中Ag+和Cl-可以组合成AgCl沉淀，故不能共存;选项B中H+和CO32-可以组合成H2O和CO2，Ba2+和SO42-组合成BaSO4沉淀，故不能共存;选项D中Fe3+和OH-可以组合成Fe(OH)3沉淀，Cu2+和OH-可以组合成Cu(OH)2沉淀，故不能共存。 答案：C。

第二种，质量守恒定律题。

质量守恒定律是初中学生必须掌握的化学基本定律。该定律的内容可以运用两个方法去加以理解：

1.剖析法理解内涵。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。其中，“参加”、“化学反应”、“质量总和”是三个关键词，剖析三个关键词的含义是理解定律内涵的常用方法。“参加”一词的含义是：未参加反应的反应物的质量不能列入反应物的质量总和之中，否则会使算出的生成物的质量总和比实际总质量偏大。如，2g氢气在8g氧气中充分燃烧，生成水的质量就不是10g，而是9g，因为，氢、氧化合时两者的质量比固定为1∶8，2g氢气在上述反应中有1g氢气没有参加反应。“化学反应”的含义是：质量守恒定律是揭示化学变化前后物质之间质量关系的规律，化学变化以外的质量变化现象，不可以用质量守恒定律解释。“质量总和”的含义是：质量守恒不是说反应物的质量等于生成物的质量，而是指化学反应前后物质的总质量相等。

2.线索法理解实质。质量守恒定律与原子的概念、化学变化的微观实质之间存有内在联系，因此，可以用下列线索去理解质量守恒定律的实质：原子概念→化学变化的微观实质→化学变化前后物质总质量守恒。这一线索的具体内容是：原子是化学变化中的最小粒子，因此，化学变化的过程，实质上是反应物的原子重新构成新物质的分子或直接构成新物质的过程。在这一过程中，原子的种类、数目、质量都没有发生变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

总之，我们在平常的学习和复习中要认真审题，仔细分析，做好归纳总结，才能掌握好知识点和各种解题方法，才能在考试中取得好成绩。

如何让自己对化学学科感兴趣

一、重视化学实验教学，激发学生学习化学的兴趣

化学对于初三学生来讲是一门新学科。学生的好奇心与求知欲较强，对于变幻莫测的化学实验现象，往往有浓厚的兴趣。

首先要认真做好每一个演示实验。兴趣盎然的观察能活跃学生的思想，形成积极思考的氛围，从而使学生学到化学知识。讲催化剂概念、氧气、氢气、酸碱盐性质时，演示实验尤为重要。如在讲氧气的鉴别时，我没有先讲鉴别方法，而是用一个带火星的木条，分别插进两个集气瓶中，让学生由观察到的现象得出鉴别氧气的方法。再如在讲实验室制氢气是用锌而不是用镁或铁的原因时，增加了这样一个演示实验：分别用锌、镁、铁三种金属与稀硫酸反应，让学生观察现象有何不同，再由学生得出为何不用镁、铁而用锌的原因。这也为以后学习金属活动性顺序表打下了基矗其次是指导学生做好每一个学生实验。学生自已实验时兴趣较高，为了避免学生动手的盲目性，教师要因势利导，把单纯的兴趣转化成对学习知识的乐趣，成为学习的动力。注意及时纠正学生不正确的操作方法，指导他们分析实验现象，书写实验报告。

另外还要指导学生做好选做实验及家庭小实验。根据学生自身的特点，结合本校实际，尽可能地做一些有意义的实验，例如：在讲“绪言”时，我先避开书本，做了几个趣味实验“空杯生牛奶”、“小纸花变色”、“魔棒点灯”，学生一个个睁大了好奇的双眼。然后我才引出新课内容。这样紧紧地扣住了学生的心弦，效果当然要比平铺直叙好得多。再如讲了酸性、碱性之后，指导学生去测定本地土壤、水样的酸碱性，讲了有机物的知识后，指导学生去学会鉴别羊毛衫的真与假等等。

二、开展丰富多彩的课外活动，保持学生学习化学的兴趣!

丰富多彩的化学课外活动，对于学习紧张的初三学生来讲，是极具诱惑力的，这样既能让学生在紧张的学习之余轻松一下，又能让学生在轻松愉快的气氛中巩固许多化学知识。化学课外活动的内容及方式很多，大体上包括“化学游戏晚会”、“化学知识讲座”、“化学知识竞赛”、“化学园地”、“化学展览会”等等，可以每学期或每学年举行一两次。如“化学知识讲座”可以讲讲“空气与水污染的危害、原因及防护”、“温室效应的原因”、“酸雨的形成”、“当代军事与化学”、“化学与日常生活的关系”等，帮助学生认识学习化学的重要性。也可以讲讲“道尔顿”、“拉瓦锡”、“侯德榜”等著名化学家的成才之路，使学生树立崇高的理想，端正学习态度。再如“化学游戏晚会”，可以把所学过的化学知识编成各种节目：如相声、小品、魔术等等，让学生在轻松愉快中进一步巩固书本知识。根据学生争强好胜的心理，把化学知识按基本知识、难点、疑点分门别类编成不同类型的题目，举行化学竞赛，这也不失为一种加深巩固知识的好方法。

三、帮助学生突破难点和知识分化点，进一步强化学生学习化学的兴趣

初中化学的难点及知识分化点一般有：化学用语、熔液的计算、无机物之间的相互转化关系。一个学生即使兴趣较高，一旦几次被难倒，兴趣也会大减，从而影响学习成绩，所以帮助学生突破难点和知识分化点很重要，例如化学用语中元素符号、化学式，采取分批识记，从绪言开始，日积月累。化学方程式的书写教给他们“五查”：一查分子式写是否对;二查配平是否正确;三查“等号”有没有写;四查条件有没有标注;五查该画的“↑”或“↓”有没有画。将常见元素的化合价、酸碱盐熔解性编成口诀帮他们识记。对于溶液的计算，重点授以方法，让他们多练，尽可能地帮助学生总结归纳出公式、规律，对于零碎的化学知识，教师帮助总结。这样有助于学生记忆及掌握，不至于使学生感到为难，从而使他们的学习兴趣不减 。

初中化学学习建议

做好课前预习，预习能使学生获得对预学知识的心理准备，能带着疑问听课，从而提高学习效率.预习不仅包括新课内容还应包括复习与新课相关的旧知识，令新的知识点有存在的依据和联系.

认真听讲和记笔记，听课是学习过程的核心环节，是学会和掌握知识的主要途径.听课时，不但要认真听老师的讲解，还要特别注意老师解决问题的思路和反复强调的重点及难点.边听课、边记笔记，要学会记要点，但不要因记笔记而影响听讲和思考，顾此失彼.遇到没有听明白或没记下来的地方要作些记号，课后及时请教老师或问同学.同时，还要注意听同学对老师提问的回答以及老师对同学回答的评价：哪点答对了，还有哪些不全面的地方，这样也能使学生加深对知识的理解，判断是非.

认真观察和动手实验首先，在课堂上要认真观察老师所做的每一个演示实验的操作和实验现象,但若只看热闹，不思考，看完了不知道是怎么回事，无助于学习的提高，所以，观察要有明确的目的.即观察实验前，要明确观察的内容是什么，范围是什么，解决什么问题，其次，要上好学生实验课，课前必须进行预习，明确实验目的、原理和操作步骤.进行实验时，要亲自动手，认真做好每一个实验，但一部分同学架手架脚，不能全身心投入.事实上，只要严格按照操作规程去做，不会存在安全问题.在实验过程中要耐心细致地观察，认真思考，准确如实地记录.

篇8：初中化学大总结

一、核外电子排布的初步知识

1.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，原子的质量主要集中在原子核上。

2.构成原子的三种粒子是质子(带正电)、中子(不带电)、电子(带负电)，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。

3.核外电子的排布规律

(1)在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动;能量高的，通常在离核远的区域运动。即核外电子由里到外分层排布， 各电子层由里到外分别叫K层、L层、M层、N层。。。。。

( 2 ) 每一电子层上最多容纳的电子数为2n2(n为电子层的序数)。

(3)最外层电子数不能超过8个(K层不超过2个)，次外层不能超过18个，倒数第三层不能超过32个。

4.熟练掌握1—18号元素的原子及常见离子的结构示意图的书写。

5.明确：决定元素种类的是核电荷数(或质子数)，决定元素化学性质的是最外层电子数。 同种元素具有相同的核电荷数， 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素。

思考题：

判断O、Na+、H2O、 NH4+、OH-的质子数和电子数分别是多少。

二、物质的组成和分类

1.物质的组成

从宏观上讲，物质是由元素组成的，元素的存在形态有两种--单质和化合物;从微观上讲，物质是由原子、分子、离子等微粒构成的，其中原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2.化合价和原子团

(1)化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价是元素在形成化合物时表现出的性质。

(2)掌握常见元素的化合价和原子团

明确：1)单质中元素的化合价为零;2)化合物中正、负化合价代数和为零;3)在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价;4)金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价;5)遇到不太熟悉的物质时(如K2MnO4)，首先判断比较熟悉的元素的化合价(K +1,O -2)，再根据化合物中正、负化合价代数和为零,判断其它元素的化合价(Mn +6);6)熟悉一些常见的变价元素如C、N、O、P、S、Cl、Fe、Cu的化合价(如O有-1、-2，其中-2常见);7)熟悉初中化学中常见的原子团，如SO42-、NO3-、NH4+、CO32-、HCO3-、OH-等。

附：常见元素的化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，谈变价，也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

说明：这部分内容与高中所学的氧化还原反应及从化合价角度预测物质的化学性质等有直接的关系，务必重视。

3.物质的分类

根据物质分类依据的不同，物质的分类方法有很多。初中主要是根据物质的组成进行分类。物质可分为纯净物和混合物(如空气、溶液、浊液、煤、石油等)，而纯净物可分为单质和化合物，化合物可分为无机化合物和有机化合物(初中简单了解)，而无机化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等。

明确：(1)纯净物和混合物的划分依据是看有几种组成成分，由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物(如金刚石和石墨);(2)氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物;氧化物从组成上可分为金属氧化物和非金属氧化物，从性质上可分为酸性氧化物(如CO2、SO2、SiO2等)、碱性氧化物(CaO、CuO、Fe2O3等)和两性氧化物(如Al2O3)等;(3)按电离出的H+的个数，酸可分为一元酸(如盐酸、硝酸、醋酸)、二元酸(如碳酸、硫酸)、三元酸(如磷酸)等;按酸性强弱，可分为强酸(如盐酸、硝酸、硫酸)和弱酸(如碳酸、醋酸);按组成元素，可分为含氧酸(如硝酸、醋酸、硫酸)和无氧酸(如盐酸)等;(4)碱可分为强碱(如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2)和弱碱(如Fe(OH)3、Cu(OH)2、NH3.H2O);可溶性碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2 、NH3.H2O)和难溶性碱(如Mg(OH)2、 Fe(OH)3、Cu(OH)2);(5)盐可分为正盐(如NaCl、CaCO3、BaSO4、Na2CO3、CuSO4)、酸式盐(如NaHCO3、 NaHSO4)、碱式盐(如Cu2(OH)2CO3)等。

多识一点：酸式盐与正盐可相互转化：

思考题：

列举由H、O、C、Na四种元素组成的物质(单质、化合物)，并对其进行分类。

三、物质的性质和变化

1.物理性质和化学性质

物理性质——物质不经化学变化就能表现出来的性质，如状态、气味、熔点、沸点、硬度、

密度、延展性、溶解性、挥发性、吸附性等。

化学性质——物质在化学变化中才能表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸性、碱性、金

属活动性、热稳定性、可燃性等。

2.物理变化和化学变化

化学变化和物理变化的根本区别是有没有新物质生成。化学变化中伴随发生一些如放热、

发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

思考题：导电、爆炸属于物理变化还是化学变化?

3.化学方程式

(1)化学反应可用化学方程式表示。书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

(2)四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

说明：①在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸);位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na)。(具体原因高中再学习)

②明确复分解反应的发生应满足三种条件之一，即有沉淀析出、有气体放出或有水生成，实际上有弱酸、弱碱生成的反应也是可以发生的。理解复分解反应发生时还应注意反应物的溶解性，例如，碱与盐的反应、盐与盐的反应一般要求反应物都可溶于水。

③在高中化学中，我们还要对化学反应进行其它分类，如(非)氧化还原反应、(非)离子反应、(不)可逆反应、吸热(放热)反应等，感兴趣的同学可前提预习一下噢。

思考题：

反应

属于四种基本反应类型吗?反应前后化合价有改变吗?如何对该反应进行分类呢?

四、化学反应规律的运用-单质、 氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系

这部分知识非常重要噢，是初中化学的核心内容。提醒同学们回顾以下几点：1.初中化学学过的单质(金属、非金属)、氧化物、酸、碱、盐有哪些?提醒一下：非金属单质如氧气、氢气、碳，金属单质如铁、铜等，(想一想、写一写)，还记得他们的性质吗?2. 还记得单质、氧化物、酸、碱、盐这些物质的通性吗?(忘了?看看课本或笔记本回忆一下吧)3.是否还记得常见酸、碱、盐的溶解性?4.试着分类整理一下初中学过的有关化学方程式，你会很有收获的。

思考题：

你能举出制备MgCl2的七种方法吗?写出有关的化学方程式。

五、与溶液有关的内容

1.溶液的概念：一种或几种物质(溶质)分散到另一种物质(溶剂,如水)里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 。

注意： 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 (换成体积则不成立)。

2.饱和溶液和不饱和溶液

(1)了解两个概念的含义。

(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 。

(3)回顾饱和溶液和不饱和溶液之间转化的方法 。

3.固体物质的溶解度

(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 。

(2)影响固体物质溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2

4.溶质的质量分数

(1)计算公式： 溶质的质量分数= 溶质质量/溶液质量)×100%

(2)某温度下的饱和溶液中(其中S代表固体物质的溶解度)：

①溶质的质量分数 = S/(100+S)×100%

②溶质质量：溶剂质量=S∶100 ，溶质质量∶溶液质量=S∶(100+S)

思考题：

你知道哪些物质溶于水会产生明显的放热、吸热现象吗?

六、与化学实验有关的内容

化学是一门以实验为基础的学科，通过实验可培养同学们的观察能力、思维能力、动手能力、合作探究能力、设计实验能力及安全、环保、节约意识。到了高中，要注意自己动手做实验噢。

就初中化学来说，主要涉及一些内容：

1. 常见仪器的使用

掌握下列仪器的使用方法及注意事项：量筒、托盘天平、漏斗、温度计、表面皿、试

管、蒸发皿、(坩埚)、燃烧匙、烧杯、烧瓶、锥形瓶、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、研钵等。

思考题：你知道哪些仪器可直接加热，哪些需隔着石棉网加热吗?

2. 基本的实验操作

(1)药品的取用(固体、液体)：少量、定量?

(2)物质的加热

(3)溶解、蒸发、过滤、蒸馏(想一想：需要的仪器、注意事项)

(4)用固体配制一定溶质质量分数的溶液

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

(5)装置的气密性检查

①基本过程：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、加水等)→描述现象→得出结论。

②关键词：微热法检查：封闭、微热、气泡、水柱;液差(封)法检查：封闭、液差。

注：检查较复杂的实验装置气密性时，可分段检查。

3.分离和提纯 (除杂)常用的物理方法

应熟悉常用分离方法的适用范围、所用仪器(装置)、注意事项等。

(1)过滤法：可溶性物质与难溶性物质的分离。如：粗盐的提纯。

(2)结晶法：几种可溶性固体物质的溶解度受温度的影响不同。 如：分离NaCl和KNO3。

说明：结晶分为蒸发结晶和降温结晶两种方法。

(3)蒸馏法：适用于互溶但沸点不同的液体混合物的分离。如：分离液态空气得到O2 .

4.常见物质及离子的检验、鉴别(略)

5.实验室中常见气体的制取

实验室制取气体时，一般思路为：根据反应原理选择发生装置→净化(除杂)干燥装置→收集装置或验证性质装置→尾气处理装置(制取有毒、有污染性、易燃的气体时)等。

按照以上思路自行回顾实验室制取O2、H2、CO2 的相关问题及验满方法。

思考题：

你知道常见的气体发生装置有哪些吗?选择的依据是什么?你还知道实验室制取O2的其它方法吗?

七、与化学计算有关的问题

初中化学计算类型主要涉及:有关化学式的计算，有关化学方程式的计算，有关溶液的计算及综合计算等，要求相对较低，计算比较简单。在高中化学中，化学计算相对比较复杂，有时会涉及到一些计算方法的灵活运用问题，如差量法、守恒法(质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等)、关系式法、极限法等，想一想，你曾经用过这些方法吗?

思考题：

向100g18.25%的盐酸中加入8g Fe2O3和MgO的混合固体，完全溶解后再向反应混合液中加入200g某浓度的NaOH溶液，结果使溶液中的Fe3+和Mg2+恰好沉淀完全，则该NaOH溶液的溶质的质量分数为( )

A.40% B.30% C.20% D.10%

八、考考你的知识面

你了解下列概念吗：合金、潮解、风化、结晶水合物、电离、电离方程式、有机物、 同素异形体?你了解化石燃料吗?如何正确使用pH试纸?你了解物质导电的原因吗?。。。。。。

九、从初中化学到高中化学学习方法和思维方式的转变

初中化学内容相对较少，知识形象、简单、易记、易懂，对学生的思维能力和综合分析问题的能力要求较低，主要侧重于基础知识和基本技能的掌握，基本上停留在形象思维的层次，故初中学习化学的方法主要是记忆、重现和简单模仿等。而高中学习是以抽象思维为主要特征，高中化学教学是高考对学生的能力要求的具体体现，注重培养学生的自学能力、观察能力、实验能力、思维能力等，需要同学们学会运用观察、实验、分类、比较、类比、推理、联想、归纳等方法，理解后再记忆，学会触类旁通，举一反三。故高中阶段同学们要习惯于使用分析推理、归纳总结，形成抽象思维、逆向思维和发散思维的思维模式。

进入高中以后，要养成良好的学习习惯(课前预习、课堂认真听讲、课下及时复习、独立完成作业、及时总结巩固反思等)，培养自己较强的自学能力、主动质疑的能力、合作意识、动手操作及设计实验能力。

高中化学概念较多，学习时应注意理解好有关概念的内涵和外延，并学会对比分析，如同位素、同素异形体、同分异构体、同系物等概念的学习，化学键类型和晶体类型的学习等;深刻理解好有关理论和反应原理的含义和使用条件，这样才能准确灵活的应用。

高中化学中会学习很多种(类)新的物质，学习这些物质时要用好分类、比较的方法

和学会从化合价的角度预测物质的性质，掌握典型进行类比，记忆特殊注意对比，同时要运用好“结构决定性质，性质决定用途”这一规律，则学习会事半功倍。

篇9：初中化学五大题型答题技巧

一、选择题答题技巧

1. 答题稳

评卷看准确度、不看速度，答快不加分。答题时切记毛躁，看清题再落笔。

2. 看全面

A、B、C、D四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案。

3. 做标记

标记出否定叙述。要求选出“不正确”或“错误”选项的题，审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。

4. 留痕迹

错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“”或“×”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹。

5. 巧联系

答题方法多样化，选择题既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。

6. 两检查

一检查分析的和答的是否一致;二检查试卷上的答案和答题卡上涂的是否一致。

二、填空/简答题答题技巧

1. 记忆型的题目，解答时只需要对所学知识进行回忆即可，答题时注意看准题目问的是什么。

2. 结合图表的试题，解题关键点是仔细观察图像的形状、位置、特殊点、变化趋势等有关信息，运用对比归纳法总结图、表中的规律。

3. 某些开放型/拓展型的试题，其实是对课本知识的一些延伸，审题时结合已学知识进行归纳、比较即可解答。

三、推断题答题技巧

1. 做标记

标记出题干中出现的题眼，将题眼转化成有用信息，如某物质的化学式或可能的范围;并将其标注在图中。

2. 巧联系

结合已知物质顺藤摸瓜，推断其他物质;推断不出的物质莫心急，在底下设问中也可挖掘出有用信息。

3. 三检查

一检查推断出来的物质能不能根据题给转化图进行转化;二检查是否还有其他可能;三检查答案是否与题目设问相符。

四、实验探究答题技巧

1. 稳心态

探究题是中考中最难的一道题，但不是每个空都难，做探究题时一定不要畏惧。

2. 明意图

找出探究的意图，围绕实验目的或探究目的，不要偏离核心。

3. 巧联系

联系上下文，一些答案结合上下文就能作答，如结合结论写步骤，结合现象判断结论。

五、计算题答题技巧

1. 认真审题，阅读题干，分析题意，找出核心反应方程式。

2. 认真分析并判断数据获取的依据(多是利用质量守恒定律计算物质质量)。

3. 计算题为分步给分，所以答题步骤一定要完整，过程要规范!

非选择题答题注意事项

① 避免答非所问，看清试题对表达方式的要求，是用化学用语回答，还是文字或者图形。

② 回答问题要直接，不要转弯抹角;回答问题要精炼，不要重复叙述。

③ 语言表达要有逻辑性，要体现出因果关系，回答要环环相扣。

④ 不要写错别字，字迹要整洁。如“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”;写错了要划清楚，改

清楚，不要“越描越黑”。

⑤ 不要把化学用语、计量单位写错。计算中，单位要统一，不能错标或不标注单位。

篇10：初中化学五大题型答题技巧

选择题答题技巧

1. 答题稳

评卷看准确度、不看速度，答快不加分。答题时切记毛躁，看清题再落笔。

2. 看全面

A、B、C、D四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案。

3. 做标记

标记出否定叙述。要求选出“不正确”或“错误”选项的题，审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。

4. 留痕迹

错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“”或“×”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹。

5. 巧联系

答题方法多样化，选择题既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。

6. 两检查

一检查分析的和答的是否一致;二检查试卷上的答案和答题卡上涂的是否一致。

填空/简答题答题技巧

1. 记忆型的题目，解答时只需要对所学知识进行回忆即可，答题时注意看准题目问的是什么。

2. 结合图表的试题，解题关键点是仔细观察图像的形状、位置、特殊点、变化趋势等有关信息，运用对比归纳法总结图、表中的规律。

3. 某些开放型/拓展型的试题，其实是对课本知识的一些延伸，审题时结合已学知识进行归纳、比较即可解答。

推断题答题技巧

1. 做标记

标记出题干中出现的题眼，将题眼转化成有用信息，如某物质的化学式或可能的范围;并将其标注在图中。

2. 巧联系

结合已知物质顺藤摸瓜，推断其他物质;推断不出的物质莫心急，在底下设问中也可挖掘出有用信息。

3. 三检查

一检查推断出来的物质能不能根据题给转化图进行转化;二检查是否还有其他可能;三检查答案是否与题目设问相符。

实验探究答题技巧

1. 稳心态

探究题是中考中最难的一道题，但不是每个空都难，做探究题时一定不要畏惧。

2. 明意图

找出探究的意图，围绕实验目的或探究目的，不要偏离核心。

3. 巧联系

联系上下文，一些答案结合上下文就能作答，如结合结论写步骤，结合现象判断结论。

计算题答题技巧

1. 认真审题，阅读题干，分析题意，找出核心反应方程式。

2. 认真分析并判断数据获取的依据(多是利用质量守恒定律计算物质质量)。

3. 计算题为分步给分，所以答题步骤一定要完整，过程要规范!

非选择题答题注意事项

① 避免答非所问，看清试题对表达方式的要求，是用化学用语回答，还是文字或者图形。

② 回答问题要直接，不要转弯抹角;回答问题要精炼，不要重复叙述。

③ 语言表达要有逻辑性，要体现出因果关系，回答要环环相扣。

④ 不要写错别字，字迹要整洁。如“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”;写错了要划清楚，改

清楚，不要“越描越黑”。

⑤ 不要把化学用语、计量单位写错。计算中，单位要统一，不能错标或不标注单位。

提高学习的效率方法

经验一：

1、不妨给自己定一些时间限制。连续长时间的学习很容易使自己产生厌烦情绪，这时可以把所有的功课分成若干个部分，把每一部分限定时间，这样不仅有助于提高效率，还不会产生疲劳感。如果可能的话，逐步缩短所用的时间，不久你就会发现，以前一小时都完不成的作业，四十分钟就可以完成了。

2、不要在学习的同时干其他事或想其他事。一心不能二用的道理谁都明白，可还是有许多同学在边学习边听音乐。或许你会说听音乐是放松神经的好办法，那么你尽可以专心的学习一小时后全身放松地听一刻钟音乐，这样比带着耳机做功课的效果好多了。

3、不要整个晚上都复习同一门功课。这样做非但容易疲劳，而且效果也很差。每晚安排复习两三门功课，情况要好多了。

经验二：

如何提高学习效率呢?

最重要的一条就是劳逸结合。学习效率的提高最需要的是清醒敏捷的头脑，所以适当的休息，不仅仅是有好处的，更是必要的，是提高各项学习效率的基础。

那么上课时的听课效率如何提高呢?

课前要有一定的预习，这是必要的，不过预习比较粗略，无非是走马观花地看一下课本，这样课本上讲的内容、重点大致在心里有个谱了，听起课来就比较有针对性。预习时，不必搞得太细，如果过细一是浪费时间，二是上课时未免会有些松懈，有时反而忽略了最有用的东西。

上课期间还有一个时间分配的问题，老师讲有些很熟悉的东西时，可以适当地放松一下。

另外，记笔记有时也会妨碍课堂听课效率，有时一节课就忙着抄笔记了，这样做，有时会忽略一些很重要的东西，但这并不等于说可以不抄笔记，不抄笔记是不行的，人人都会遗忘，有了笔记，复习时才有基础，有时老师讲得很多，在黑板上记得也很多，但并不需要全记，要记一些书上没有的定理定律，典型例题与典型解法，这些才是真正有价值去记的东西。否则见啥记啥，势必影响课上听课的效率，得不偿失。除了十分重要的内容以外，课堂上不必记很详细的笔记。如果课堂上忙于记笔记，听课的效率一定不高，况且你也不能保证课后一定会去看笔记。课堂上所做的主要工作应当是把老师的讲课消化吸收，适当做一些简要的笔记。

经验三：

学习效率是决定学习成绩的重要因素，如何提高自己学习效率呢?

一、要自信。很多的科学研究都证明，人的潜力是很大的，但大多数人并没有有效地开发这种潜力，这其中，人的自信力是很重要的一个方面。无论何时何地，你做任何事情，有了这种自信力，你就有了一种必胜的信念，而且能使你很快就摆脱失败的阴影。相反，一个人如果失掉了自信，那他就会一事无成，而且很容易陷入永远的自卑之中。

二、学会用心。要自信。选“好题”，时间限制。连续长时间的学习很容易使自己产生厌烦情绪，这时可以把功课分成若干个部分，分门别类。

篇11：初中化学化学方程式的计算教案

初中化学化学方程式的计算教案

教学目标

知识

技能 1.学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。

2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。懂得质量守恒是根据化学方程式计算的理论依据。

过程

方法 通过对化学方程式中物质间质量比的分析，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

情感

态度 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。

教学重点 根据化学方程式计算的步骤和格式

由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的.质量

教学难点 解题格式的规范化及化学计算设答与物理、数学的区别

教学内容及问题情境 学生活动 设 计 意 图

复习提问

化学方程式的意义

[提问]那么能否利用化学方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？

创设情境

【投影】氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。

【问题】一桶18kg的水产生的氢气可供汽车跑多远？你准备怎么算？

【过渡】依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。（板书课题）

指导阅读

【提问】怎样把同学们的思路清楚的表示出来呢？

【指导】阅读课本第100页例题1.要求：对照例题1把完整的解题过程写出来。

【投影】展示学生的完整书写格式

【课件展示】完整的解题格式。

并请同学们说出根据化学方程式计算的依据、

解题步骤及化学计算题中设答与物理、数学的区别

教学内容及问题情境

从三方面叙述

思考讨论：根据方程式中物质的质量比由水的质量求氢气的质量，再折算出汽车跑的路程

阅读后书写

评价与指正

观看

讨论归纳

学生活动 通过复习明确方程式的含义为下一步的计算奠定基础

用具体的情景素材提出问题，让学生体验到化学知识与技能的实用性

尝试用数学计算式结合化学方程式中物质质量之间的关系解题

通过自学的方式尝试根据化学方程式规范地解题

设 计 意 图

【小结】

1、计算依据：化学方程式中各物质的质量比；

2、解题步骤

1、设未知量（未知数后不加单位）；

2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）；

3、计算相关物质的相对分子质量；

4、标出已知量、未知量；

5、列出比例式；

6、解比例式（一般结果保留一位小数）；

7、简明地写出答语。

巩固练习

课本第101页课堂练习

及时对学生进行指导

总结归纳

【提问】同学们能从以上练习得出什么结论吗？

【小结】已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任

何物质的质量。

【指导】阅读例题2，再次强调格式

【设问】实际生产中，开采的石灰石中一定含有杂质，你们考虑一下，能将它的质量直接带入化学方程式进行计算?为什么？

【小结】计算时必须将纯量代入方程式

(补充)有关含杂质的物质计算在第八章学习

【展示】电解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，检查后回答：甲、乙、丙、丁四位同学做得对吗？你能从中得到什么启示吗？

甲同学[解]设可得氢气质量是x。

HO2 H↑+ O2↑

33 1

36g x

答：氢气的质量是1.1g.

乙同学[解]设可得氢气的质量是x。

H2O H2↑+ O2↑

18 2

36g x

教学内容及问题情境

分析解题依据

归纳步骤

一生板演其他人在练习本上书写计算过程

讨论

阅读

讨论：不行，因为化学方程式中各物质的质量比是指不含杂质的纯物质之间的质量比

观看解题过程

分析存在的问题

甲不对

启示：化学式书写要准确

观看解题过程

分析存在的问题

乙不对

启示：化学方程式要配平

学生活动 通过对比归纳让学生清晰、明确地掌握化学计算题的基本格式和理论依据

使学生再练习中正确规范地解题

培养学生自学获取知识的能力，进一步巩固化学方程式的计算格式

通过多媒体手段进行计算格式的训练再次突破教学难点

设 计 意 图

答可得到4克氢气

丙同学[解]设可得氢气的质量是x。

2H2O 2H2↑+ O2↑

20 4

36 x

答：可得到7.2克氢气

丁同学[解] 设可得X克氢气。

2H2O 2H2↑+ O2↑

36 4

36g x

x = 4 g

答：可得到4克氢气

【小结】计算要领：写对物质的化学式，化学方程要配平；算准相对分子质量，计算单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整。

巩固提高

大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学方程式为：2NaCl+2H2O Cl2 +H2 +2NaOH

若每天生产氯气71Kg，问：（1）该厂至少需要氯化钠固体多少千克？（2）同时能生产氢氧化钠多少千克？

反思交流谈谈本节课学习后你有什么收获与启示？作业：课后习题4、5、6.

观看解题过程

分析存在的问题

丙不对

启示：要准确计算相对分子质量，计算单位不能忘

观看解题过程

分析存在的问题

不对

启示：解设比答要完整

练习

谈感受

完成作业

展示学生容易出现的问题，以此创设情境发动学生自己发现问题并解决问题。

培养学生严谨务实的学习态度和敏锐的观察力

规范解题

提高学生自己归纳总结的能力

板书设计

课题3利用化学方程式的简单计算

一、计算依据：化学方程式中各物质的质量比；

二、计算步骤：1、设未知量（未知数后不加单位）；

2、正确书写化学方程式

3、计算相关物质的相对分子质量；

4、标出已知量、未知量；

5、列出比例式；

6、解比例式（一般结果保留一位小数）；

7、简明地写出答语。

三、计算类型：已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量（计算时必须将纯量代入方程式）

四、计算要领：写对物质的化学式，化学方程要配平；

算准相对分子质量，计算单位不能忘；

关系量间成正比，解设比答要完整。

篇12：初中化学第一册化学方程式计算教案设计

初中化学第一册化学方程式计算教案设计

教学目标:

1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。

2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。

思想教育：

从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。

教学重点：

由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

情况分析：

通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键,教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。

教学方法：

1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。

2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。

教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。

教学过程：

教师活动

学生活动

教学意图

提问引入：

前面我们学习了化学方程式，化学方程式表示的意义是什么？试从定性和定量两个方面来说明。

请书写出氢气还原氧化铜的化学方程式，计算出反应物和生成物各物质之间的质量比，并指明该化学方程式所表示的意义。

过渡：根据化学方程式所表示的量的意义，我们可以在已知化学方程式中某物质的质量的情况下，计算别的物质的质量。这就是我们今天要探究的问题。

提出问题：同学们，我们现在用学过的知识试着去解决下面的问题。

例题1：用足量的氢气还原氧化铜制取铜，如果得到128Kg的铜，至少需要多少氧化铜？（同时需要多少克氢气？）

让学生自己试着去解决该问题，教师作适当引导。并请一位学生上台演算。

引导提问：

你们是以什么样的思路去解决这个问题的呢？

让学生分组讨论一会儿，然后让学生对解题思路进行总结。

总结：

解题思路：

1、写出化学方程式

2、找出已知量、未知量（设为x），并根据化学方程式计算出已知量、未知量的质量比。分两行写在对应的化学式下面。

3、列出比例式，求解x。

巩固练习：

现在我们就用刚才总结的解题思路再来解决一个问题，并请同学们按照你们认为正确的解题格式将解题过程书写出来。

例题2：13g锌和足量的稀硫酸反应可制得多少克氢气？

问题深化：解答计算题应该有正确的书写格式，那么根据化学方程式计算的解题格式是怎样的呢？

让学生分组讨论，然后总结出解题格式，并请学生回答。

解题格式：

1、设未知量为x

2、写出化学方程式

3、找已知量、未知量，并计算其质量比

4、列比例式，求解未知量

5、简明地答

点拨：对解题格式中的相关事项作进一步强调。

现在我们就用刚学过的解题思路和解题格式知识，完成下列两个练习题。

巩固练习：

1、电解1.8g水可得多少克氢气？

2、在空气中燃烧多少克木炭可得22g二氧化碳？

让两位学生到台上演算。

引导：指导学生做课堂练习，随时纠正学生在练习中出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。

解题辨析：

下题的两种计算的结果都是错误的，请指出其中错误，并进行正确的计算。

内容：略

（如果时间不够，则将该部分内容移到下节课进行。）

通过前面的.学习，对根据化学方程式进行计算中应注意的事项，请同学们总结一下。

对学生的小结，教师作适当引导和补充。

小结：

本节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。

化学方程要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解设比答需完整。

课外练习：

教材习题。

根据提出的问题进行思考，产生求知欲。

学生书写化学方程式，并请一位学生上台书写，另请一位学生回答意义。

学生对以小黑板出示的例题略作观察，稍加思考。

可让一个学生上台来演算。

让学生思考、讨论一、两分钟，请一、两位学生回答。

学生仔细体会解题的思路过程。

学生进行练习，请一位学生上台演算，并写出解题过程。

学生在解题过程中注意使用正确的解题格式。

学生分析总结出解题格式，一、两位学生代表作答。

对照教师给出的解题格式，学生仔细体会，并和解题思路作比较。

依照例题，严格按计算格式完成课堂练习。

强化训练，巩固知识，提高技能。

学生积极思考，并指出其中错误。

学生总结解题注意事项，请一、两位学生作答。

理解记忆。

独立完成课外练习。

问题导思，激发学生学习兴趣。

让学生回忆化学方程式的意义，加深对化学方程式意义的理解。因为理解化学方程式的意义对本节课有根本性的重要意义。

以具体的问题引导学生进入学习新知识情景。

结合具体的实例教会学生分析题意，学会如何解计算题。

充分发挥学生的主体作用，让学生在探究问题中体会到成功的乐趣。

重点引导学生从思维的特点出发，养成正确地审题、解题习惯，找准解题的突破口。

加深巩固，进一步强化用正确的思路去分析、解答计算题。

培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。

掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。

通过练习加深巩固知识，强化计算技能。通过练习发现问题，及时纠正。

辨析解题正误，发现典型错误，避免学生犯类似错误。

让学生自主学习，培养学生分析问题解决问题能力；教师只作恰当及时点拨。

在轻松、愉快中学会知识，会学知识。

加深、巩固知识，反馈信息。

篇13： 初中化学实验总结

化学是一门以实验为基础的自然学科。实验教学可以帮助学生形成概念、理解和巩固化学知识，培养学生观察现象、提出问题、分析问题和解决问题的能力；帮助学生掌握一些常用的化学实验的基本技能，培养学生实事求是、严谨细致的科学态度和科学方法。在本期的实验教学过程中，我们做到了以下几点：

一、尊重客观规律，坚持了实事求是。

在平时的学生实验中，经常出现这种现象：当实验得不到正确结果时，学生常常是马虎应付，实验课堂一片混乱，这样就不能达到实验教学目标。对化学实验教学，我们进行了理论学习，提高实验教学技能，树立严谨细致、认真科学的态度，尊重客观规律，实事求是，实实在在地引导学生完成实验教学的任务。

二。认真完成实验环节，注重了操作引导。

在实验教学工作中，无论是实验员准备实验，教师演示实验，或者指导学生实验，以及对待实验的严格态度等方面，处处、时时、事事都要体现教师的言传身教，只有教师教得扎实，学生才能学得牢固。因此，严格搞好实验课的“备、教、导”是上好实验课不可或缺的基本环节。

三．结合我校的实际情况，根据实验计划在本期完成实验情况如下：

1、在演示实验方面

（一）实验内容：

实验一、化学变化和物理变化，实验二，测定空气里氧气含量，实验三、氧气的性质，实验四，制取氧气，实验五，水的组成，实验六，木炭还原氧化铜，实验七，二氧化碳的制取，实验八，二氧化碳的性质、实验九，燃烧的条件，实验十，化学反应的能量变化，

（二）取得效果：

通过对演示实验的规范操作指导细心观察实验，一学期来，学生觉得学到了不少的东西，无论是实验的基本技能技巧，还是文化知识，都取得了显著成绩。同时增强了学生学习化学的学习兴趣，充分调动了学生的学习积极性。

2、在学生分组实验方面

（一）完成的实验：

实验一、对蜡烛及其燃烧的探究。实验二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。实验三、氧气的制取和性质。实验四、二氧化碳的制取和性质。

（二）取得的效果：

通过教师演示的实验基本操作，由学生动手实验基本操作的训练学生在动手能力方面得到了大大的提高，再加上学生实验的巩固性练习，学生已经是具备了一定的动手和探究能力。

（三）存在的问题及改进的措施：

在实验过程中有部分学生对实验室的卫生做得不够，我想在今后的教学中，加强对学生环保意识和具体的环保措施方面的教育。

3、在学生课外实验方面

（一）完成的实验

实验一、分子运动现象，实验二、调查并使用学校的灭火器材灭火。实验三、水的净化。实验四、酸雨危害的模拟实验。

（二）取得的效果

通过和学生一起指导学生进行课外实验，丰富了学生的课余生活，增强了学生学习化学的兴趣和积极性，在今后的教学中，我们将继续开展此类的实验

总之，通过形式多样的化学实验，使学生认识到化学实验是进行科学探究的重要方式，具备了初步的化学实验基本技能，学习了化学实验室的规章制度，初步形成了良好的实验室工作习惯，为今后的学习和工作打下了坚实的基础。