初中化学我们身边的物质复习教案设计

“此时有声”通过精心收集，向本站投稿了16篇初中化学我们身边的物质复习教案设计，以下是小编精心整理后的初中化学我们身边的物质复习教案设计，供大家阅读参考。

篇1：初中化学我们身边的物质复习教案设计

【教学目标】：

（一）知识与技能：

1． 能理解“由多种物质组成的空气”、“性质活泼的氧气”、“奇妙的二氧化碳”、“自然界中的水”各节标题的寓意。

2． 知道自然界中氧气的来源和工业上制取氧气的方法；掌握氧气的性质、用途和实验室法。

3． 知道二氧化碳是光合作用的原料；了解二氧化碳的特殊性质、用途和检验方法；掌握二氧化碳的实验室制法。

4． 知道水的组成，天然水与水的区别，硬水与软水的含义和区分方法，水污染的因素和水净化的基本方法；知道过滤操作的目的，学习过滤的基本装置和操作方法。

（二）过程与方法：

1． 初步体验化学探究的过程，学会观察、思考、分析、联想，敢于发表自己观点，善于交流与讨论。

2． 体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。

（三）情感态度与价值观：

1． 初步形成探究的欲望，培养一丝不苟的学习习惯和严谨的科学态度。

2． 增强环保意识。

3． 养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

【教学重点、难点】：

〖重 点

1． 掌握空气的组分，氧气、二氧化碳的性质和实验室制法及其用途。

2． 增强学生对空气、水资源的环保意识，使我们的生活环境更美好。

〖难 点

1． 有关氧气的化学性质的现象观察及准确描述

2． 有关氧气、二氧化碳的制取、性质的实验操作。

【教学安排】：2学时

【教学方式】：归纳――讨论――练习

【教学准备】：教学课件

【教学过程】：

〖创设情境，导入新课：

1． 你们猜一猜我的手中有什么物质？

2． 鬼洞的故事。

3． 生命的起源。

设计意图：

创设情景、激发兴趣，培养学生积极动脑、积极发言的习惯。同时引出本堂复习课的内容。

〖合作交流，复习知识

展示归纳：本章知识框架

一个中心：以我们为中心的身边物质两类污染：空气污染、水污染三种物质：氧气、二氧化碳、水四个概念：纯净物、混合物、化合反应、分解反应

一、由多种物质组成的空气

回忆：空气的组成和空气污染相关知识

思考并回答：

1．捕捉空气(获得某处气体样品)的实验

2．空气的主要成份是氮气和氧气，下图是测定空气中氧气含量的`实验装置，回答下列问题：(1)这个实验，除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的结论外，还可能推论出氮气约占空气体积的______和其化学性质_________的结论。

(2)实验过程中燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？

答：________________________。

(3)在此实验中能否用碳、硫代替红磷？为什么

答： 。二、性质活泼的氧气

回忆并归纳：氧气的性质、用途和制法

1． 氧气的性质

2． 氧气的用途

3． 氧气的制法

（1）工业制法：分离液态空气法

（2）实验室制法

高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气

过氧化氢 水+氧气

思考：Fe在O2中燃烧实验中为什么要预先在瓶底放少量水或者细沙？

三、奇妙的二氧化碳

回忆并归纳：

1． 自然界中的二氧化碳

2． 二氧化碳的性质和用途

3． 二氧化碳的制法

观看影片：（1）二氧化碳的制法

（2）二氧化碳与水反应

提示：进入久末开启的地窖，要先进行灯火实验，才能保证生命安全。思考：人们常用石灰浆(主要成份是氢氧化钙)抹刷墙壁。石灰浆在墙壁上一段时间后变成又白又硬的物质，该物质是什么？为使其快干通常打开窗户，并且生炭火盆，你知道原因吗？为什么刚生炭火盆时墙壁反而潮湿？

说明原理：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水

四、自然界中的水

1． 水的组成和性质

2． 水的净化

（1）为什么要净化水

（2）净化水的方法：过滤和蒸发

（3）硬水与软水

3． 水资源的利用

回忆：水污染

展示：节水徽记和节水标志

强调：电解水的现象和结论

知识提升：

1． 解水时正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1U2，质量比为8U1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

2． 硬水指含较多钙、镁离子(Ca2+、Mg2+)的水。

检验硬水的方法：

①加入肥皂水，搅拌，若泡沫很少，还形成白色垢状物，则为硬水。

②用玻璃棒蘸取硬水，在酒精灯火焰上灼烧，一定会留下白色固体（灼烧后留下白色固体的不一定为硬水）。

使硬水软化的方法：①煮沸 ②蒸馏。

说明：方法①更简便，方法②更彻底

本节练习：

1、目前，我国重点城市空气质量日报的检测项目中不包括 ( )

A、二氧化硫 （SO2） B、二氧化碳（CO2）

C、二氧化氮（NO2） D、总悬浮颗粒(TSP)

2、下列日常生活中的一些变化，其中都属于化学变化的一组是 ( )

A、水受热沸腾、酒精燃烧 B、汽油挥发、动物的呼吸作用

C、剩饭变馊、铁锅生锈 D、玻璃破碎、西瓜榨成汁3、对下列物质在氧气中燃烧的现象描述正确的是 ( )

A、木炭在氧气中燃烧时，发出白光和放出热量。

B、硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无气味的气体。

C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射, 生成四氧化三铁。

D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的烟雾。

4、攀登珠峰必备的物品之一是氧气瓶，此时氧气的作用是__________；氧气与人体内的葡萄糖（C6H12O6）发生反应，生成水和二氧化碳提供人体活动所需的能量，写出该反应的文字表达式：_________________________。

5、物质的变化过程常伴随着能量的变化，化学变化中通常伴随能量转化，这是因为不同物质所含的化学能的大小不同，在化学变化中物质的化学能可以转化成热能、光能和电能等。

(1)举出从环境中吸收热能发生物理变化的例子。

(2)镁条燃烧时，化学能转化为______和______。

(3)干电池放电是______能转化为______能。

6、空气中氧气的体积分数约占____，生命活动离不开氧气，自然界中氧气的来源是________。

直击中考：

1．科学实验的正确步骤应为：

①明确实验目的； ②收集有关资料；

③设计合理方案； ④进行科学实验。

请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据下图回答问题：

A、双氧水(H2O2)是一种无色液体，在二氧化锰的催化作用下,迅速分解出氧气,实验室常用这种方法制取氧气。

①明确实验目的：在实验室里制取氧气。

②收集有关资料：双氧水是一种无色 体，二氧化锰是 状固体，反应条件_____ ; 氧气密度 于空气且 溶于水。

③设计合理方案：发生装置选用 ，收集装置选用______。

④进行科学实验。

B.在实验室中，可以用加热氯酸钾（白色固体）、二氧化锰固体混合物制取氧气，且二氧化锰起催化作用。完成如下设计：

①明确实验目的： 。

②收集有关资料：氯酸钾是 ，二氧化锰是____ （填颜色、状态），反应条件 ；氧气密度__于空气且 溶于水。

③设计合理方案：发生装置选用 ，收集装置选用 (此两空填序号)。

④ 进行科学实验。2.下列装置为有关二氧化碳的实验，请回答下列问题：（1）A中出现的明显现象是：1 ；2 _____；反应的文字表达式为： 。

（2）B瓶内盛满CO2，倒入澄清的石灰水，拧紧瓶盖振荡，出现的现象是：①______________; ② __________ 反应的文字表达式为： 。

（3）C出现的现象是： ，这是因为__________，反应的文字表达式为： ；如果给变化后的液体加热，又会出现的现象是： ____，这是因为___________。反应的文字表达式为： 。

（4）D中出现的现象是 ，可以推出的结论是_________.研究性学习

设计实验，证明呼出气体中的二氧化碳含量比吸入的空气中的二氧化碳含量高。

本节小结：

作业：P.55 1，2，3，4，5，6，7。课后反思：

篇2：我们身边的物质的化学教案

我们身边的物质的化学教案

学习目标：

1.认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；学会鉴别二氧化碳。

2.学会通过观察实验，从中归纳二氧化碳的某些性质；

3.使学生理解化合反应和分解反应的概念和特点。

4.了解二氧化碳的循环以及对人类生活和生产的意义。

教学重点：

1.二氧化碳的化学性质；

2.化合反应和分解反应的特点。

教学难点：对两种反应的理解和区别。

教学用具：烧杯，试管，导管，酒精灯，集气瓶等

教学过程：

一、自然界中的二氧化碳

教师活动：讲解二氧化碳的循环图，讲述温室效应。

学生活动：说说你已经知道的大气中二氧化碳的产生和消耗的途径。

二、二氧化碳的奇妙变化

1.二氧化碳的物理性质

二氧化碳是无色、无气味的气体。

实验：将二氧化碳倒入平衡杆上的右边袋子中，观察是否还保持平衡。

现象：不平衡，右边向下倾斜。

说明：右边比左边重。

结论：二氧化碳的密度比空气密度大

2.二氧化碳的状态变化

二氧化碳有三态变化。二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳，人工降雨和制造舞台人造云雾的是固态二氧化碳。固态二氧化碳就是人们常说的“干冰”，雪花状的。二氧化碳不经过液态而直接变成气态二氧化碳。

3. 实验：利用一瓶汽水讲解二氧化碳在水中的溶解性。

现象：澄清的石灰水变浑浊

说明：汽水中溶有二氧化碳。

探究活动：向充满二氧化碳的塑料瓶中灌适量的水，盖紧瓶盖后振荡，观察现象。

现象：塑料瓶瘪了。

说明：二氧化碳溶解于水了。

结论：二氧化碳能溶于水。

2、演示实验：

现象：紫色的石蕊试液变红色，加热后红色又变成紫色

提示：酸性物质能使紫色的石蕊试液变红色

说明：二氧化碳溶解于水中时生成了酸性物质--碳酸,碳酸不稳定，受

热易分解，又生成二氧化碳和水

反应式：

二氧化碳+水 碳酸

CO2 H2O H2CO3

碳酸 二氧化碳+水

H2CO3 CO2 H2O

3、学生实验：

向盛有澄清石灰水的试管中吹气，观察现象。

现象：澄清变浑浊

说明：二氧化碳能与澄清的石灰水反应（常用于检验二氧化碳气体）

反应式：氢氧化钙+二氧化碳 碳酸钙+水

Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O

二氧化碳的化学性质：

（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸；碳酸不稳定，容易分解生成水和二氧化碳。

化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫做化合反应。

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫做分解反应。

（2）二氧化碳既不能燃烧，也不能支持一般可燃物的燃烧；

（3）二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙和水。

判断下列反应是化合反应还是分解反应：

镁+氧气 氧化镁 木炭+氧气 二氧化碳

三、二氧化碳与人体健康

二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有害的影响。所以，在人群密集的地方，应注意通风换气。在进入一些可能会含有二氧化碳气体的地方之前，应该检验那里的二氧化碳的含量，看是否会威胁到人的健康。

二氧化碳对人体健康的影响

空气中二氧化碳的体积分数（%） 对人体的影响

1 感到气闷、头晕、心悸

4～5 感到气闷、头痛、眩晕

6 使人神志不清、呼吸停止，以致死亡。

第四节 自然界中的水

学习目标：

1、认识水的组成，能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的`组成；

2、知道天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别；

3、认识水是人类不可缺少的宝贵资源，养成节约用水、自觉保护水资源，不受污染的习惯和意识；

4、了解水污染的因素和水净化的基本方法；

5、知道过滤操作的目的，学习过滤的基本装置和操作方法。

教学设计：

教师活动：一、水是由什么组成的

情景导入：P47“我们知道水既普通又宝贵。那么，水究竟是由什么组成的？”

实验： 1、电解水 2、氢气的燃烧

水 氢气 + 氧气 氢气 + 氧气 水

（H2O） （H2） （O2）（适当讲解） （H2）（O2） （H2O）

交流讨论：

1、上述实验说明水的组成是怎样的？

2、水的沸腾过程与水的分解过程有什么不同？

3、有人说水可以开发成能源，你是怎样想的？

4、天然水、矿泉水、自来水、海水等在成分上有什么相同和不同之处？

二、水的净化

教学目标：1、知道沉淀、吸附、过滤、蒸馏等常用的净化水的方法，能述说自来水的净化过程。初步学会过滤的操作。

2、懂得纯净水和自来水的区别，学会用肥皂水鉴别硬水与软水，知道硬水的危害及硬水软化的方法。

3、通过对水净化方法的学习，体会化学知识在生活生产中的广泛运用，培养学生对化学知识的学习兴趣。

4、通过过滤操作的训练，提高学生动手、观察、协作等能力。

5、通过学习，使学生明白要从卫生、健康的角度，正确选择饮用水，感受化学对改善个人生活促进社会发展的积极作用，激发学生努力学习建设家乡的美好愿望。

重点、难点：

1、水净化的方法。

2、过滤的操作方法。

3、硬水和软水的区别以及硬水软化的方法。

教学方法：讲授法、谈话法、实验法、启发式教学法等。

实验探究：

探究1、怎样区别纯净水、含有可溶性固体杂质的水和含有固体小颗粒的水？

探究2：怎样除去水中不溶性固体杂志？

归纳小结：

饮用水净化的方法（沉淀、过滤和消毒）

硬水、海水、矿泉水、自来水、蒸馏水的选择使用。

阅读、调查和讨论：

水的利用、地球上水资源的现状和我们的对策。

拓展视野：阅读P51“自来水是怎样生产工具出来的？”

介绍目前全球水资源的状况。

教学意旨：

创设情景，激发兴趣，在实验中培养观察、分析和推理的能力。训练实验技能，培养严谨细致的作风和科学态度。培养学生节约用水、自觉保护水资源的意识。

二、水的利用

地球上的水虽然储存量很大，但是真正可以利用的淡水资源并不充裕。有很多国家和地区长期处于缺水状态。我国人均水资源量大约只有世界人均水平的四分之一，一些地区严重缺水。水体的污染，进一步加剧了水资源的危机。每个社会公民，都应该树立保护水资源的意识，养成节约用水的良好习惯。

篇3：初中化学《物质在水中的溶解》教案设计

初中化学《物质在水中的溶解》教案设计

教学目标：

1、知道溶液的概念及溶液的基本特征，能分辨典型溶液的溶质和溶剂；

2、了解溶液在工农业生产和生活中的应用；

3、了解溶解过程中的能量变化

4、能进行溶质质量分数的简单计算

5、初步学会配制溶质质量分数的溶液的方法。

教学重点：

溶液概念的形成及溶质质量分数的计算

教学难点：

进行溶质质量分数的简单计算

起点分析：

溶液在日常生活中随处可见，但如果问起学生什么是溶液，学生可能会列举见到的种种液体，可能对溶液有一个错误的认识。教材直接从食盐的溶解入手，使学生首先形成溶液是均一的、稳定的感性认识，这对后面的学习是非常有益的。所以教师也应该从溶解入手，使学生轻松得出溶液概念，并通过糖水甜、淡的比较使学生体会溶质质量分数的含义。

教学方法：

实验分析法、讨论法、信息处理法、归纳法

教学手段：

分组实验

教学过程：

教师活动学生活动活动设计意图

创设情景：

提出问题：海水、河水、地下水即使清澈见底，也还不是纯净的水，这是为什么？举例，讨论从学生的生活经验入手，调动学生的学习积极性。

活动天地：取一只小烧杯，倒入约50毫升水，用药匙将食盐一点一点洒落水中，仔细观察食盐的变化，直至食盐在水中消失，用手轻摸烧杯壁的凉热。认真操作，体会实验中蕴涵的道理。在操作中可鼓励学生相互交流，从一些常见的现象中，讨论课本提出的3个问题。这个实验看似平常，食盐能够溶解在水中，但溶解过程中温度的变化，和盐水放置久了会怎样，学生很少主动去思考，抓住这些问题，培养学生科学的思维习惯。

实验：

出示：食盐水、黄泥水和油水混合物。

教师再列举以下事例：糖水、医用碘酒、汽水等，引导学生认识溶液。比较三种液体静置一段时间后的状态，对溶液的均一性和稳定性形成感性的认识。不过早的让学生对溶质、溶剂等一般概念进行辨析，只要能将食盐水中的溶质、溶剂的关系理顺即可。

引导学生阅读课本49页，了解溶液为什么是均一稳定的混合物。

引导学生在交流中形成正确的观念。认真阅读，体会，交流、归纳。

学生不可形成只有大颗粒才受重力和浮力的影响的片面认识。促进学生探索科学奥秘的能力培养。在交流过程中培养学生相互合作的意识。

实验探究：物质溶解时溶液温度的变化

交代实验用品，引导学生进行科学的假设并自行设计实验步骤来验证自己的假设。

在分析食盐的溶解过程时，要，明确溶剂分子对溶质分子的作用。分组认真研究，讨论，作出假设。再设计实验步骤进行验证，要注意在充分的讨论后进行实验。该实验的目的是通过不同物质溶于水时溶液温度的变化使学生体会溶解过程中伴随能量变化的这一事实，要注意限制物质的用量，所以水的温度，质量以及所用氢氧化钠和硝酸铵的质量都应有所限制，逐步使学生学会控制变量的方法。

乳化作用：

活动天地：向一只试管中加入1/3的水，然后再加入两滴食用油，再加几滴洗洁净；在另一只试管中先加1/3的汽油，然后再加入两滴食用油，引导学生观察现象。动手操作，仔细观察试管中的现象，联系生活中的经验，解释其中的道理。两种互不相溶的液体，其中一种以极小的液滴均匀分散到另一种液体里的作用叫做乳化作用。

二、溶液组成的定量表示

实验天地：

1、称取8克白糖加到烧杯中，再加入40毫升水，搅拌，使白糖溶解。

2、称取10克白糖加到烧杯中，再加入50毫升水，搅拌，使白糖溶解。做实验并讨论下列问题：

1、若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的.组成如何变化？

2、若溶质的量不变，溶剂的量增加，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？

3、若溶质的量增加且完全溶解，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？

4、若溶质的量减少，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？

从活动入手，使学生首先感知溶液的组成可以用溶质、溶剂的量来表示。

学生对上述问题作出正确判断并不困难，这些有意识训练对学生学习计算溶液的溶质质量分数是非常有帮助的。

溶质的质量分数

讲解例题：在农业生产上，常用质量分数为10%--20%的食盐溶液来选种。现要配制150㎏质量分数为16%的食盐溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？首先明确表示溶液组成的方法之一是溶质质量分数。

将公式应掌握清楚，但不能死扣概念。

启发学生讨论，运用小学学过的知识来解决问题。对于概念的理解应到位，学会知识的举一反三。还可适当介绍体积分数的表示方法，拓展学生的视野。

三、溶液的配制

活动天地：配制溶质质量分数一定的溶液

与同学合作，配制150克16%的氯化钠溶液。

引导学生进行正确的操作，特别是通过正反两个方培养科学的实验方法。讨论实验步骤，避免实验的盲目性。

1、计算所需的溶质质量和溶剂体积；

2、称量和量取所需的溶质和溶剂；

3、把溶质溶解在溶剂中；

4、把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴好标签。本实验是一个定量实验，实验时要教育学生注意用量的准确性。

注意计算过程的规范。

引导学生思考：用什么规格的量筒量取125毫升的水为宜？

回顾与反思：

通过以上的探索，请对溶液中溶质质量分数的有关计算的解题思路和一般步骤总结出来，通过交流，评价自己的学习情况。培养学生分析总结、回顾反思、自我评价的习惯和能力，养成良好的学习习惯。

挑战自我：

完成课后练习，检查课堂效率。进行练习，巩固所学新知识。让学生在解决实际问题的同时体验成功。

教学反思：对于边讲边实验的这种形式，学生可能还不习惯，教师要注意调控，把握好课堂教学的节奏。

篇4：初中化学中考复习二：物质的分离

初中化学中考复习专题二 物质的分离与提纯(除杂)、鉴别、推断

典例1( •海南)下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是( )

选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法

A H2 HCl气体 通过NaCH溶液，再通过浓硫酸

B NaCl溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸

C CO CO2 通过灼热的Fe2O3

D CaCO3粉末 KCl 加水溶解、边滤、蒸干

考点1：物质的分离与提纯(除杂)

思路方法：1、所加试剂只与__________作用;2、不能引入新杂质。

基础知识：熟悉各种物质之间的反应，主要是金属、酸、碱、盐之间的反应

【变式训练】

1、(2013•永州)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和操作错误的是( )

选项 物质(杂质) 选用试剂及操作

A CaCO3(CaCl2) 加水，将固体溶解后过滤

B Cu粉(Fe粉) 加过量稀盐酸，充分反应后过滤

C KCl溶液(MgCl2) 加适量NaOH溶液，过滤

D CO2气体(水蒸气) 将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶

2、(2013•济宁)分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能够达到目的是_________

实验内容 实验设计

A 除去氢气中少量的水蒸气、HCl 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液

B 提纯久置变质的氢氧化钠溶液 先加入足量氯化钙溶液，充分反应后，过滤

C 验证某溶液为稀盐酸 先测溶液的pH<7，再加入锌粒

D 分离二氧化碳和一氧化碳混合物 先用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳

3、(2013•揭阳)为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法能达到目的是( )

选项 物质(杂质) 操作方法

A CO2(H2O) 将气体通过盛有火碱的干燥管

B Cu(CuO) 通入足量氧气并加热

C Na2SO4(Na2CO3) 加盐酸至恰好不再产生气泡为止

D FeCl2(CuCl2) 加入足量铁屑，充分反应后过滤

典例2：(2013镇江)有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一种或几种。现做如下实验：

根据上述实验现象判断：

(1)白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。

(2)写出①中化学反应方程式 。

(3)写出②中化学反应方程式 。

考点2：鉴别和检验

思路方法：依据待鉴别物质的特殊性质与其他物质反应产生的与众不同的现象进行鉴别。如果一一鉴别出来，产生的现象各不相同。

【变式训练】

1、(2013.达州市)只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是( )

A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 C、稀盐酸 D、NaNO3溶液

2、(2013.眉山市)下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是( )

A、Na2SO4、CuSO4、NaCl B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4

C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D、(NH4)4SO4、NH4Cl、NaCl

3、(2013•湘潭)有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成.小文为了确定它的成分，进行了如下实验：

(1)操作a的名称是 (填“蒸发”或“过滤”)，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 .

(2)写出蓝色沉淀的化学式： .

(3)白色固体是 ，它与盐酸反应的化学方程式为 ，该反应所属基本反应类型为 .

(4)小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是 (填“正确”或“错误”)的，理由是 .

典例3(2013•深圳)如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：

(1)写出下列字母所代表物质的化学式：A： D： E： ;

(2)写出过程①、②的化学方程式① ;

② ，其基本反应类型是 .

考点3：推断

思路方法：找准突破口，顺藤摸瓜。突破口依据物质特殊的颜色、性质、以及特征反应产生的特殊现象而定。

【变式训练】

1、(2013河北)A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用;H和D的组成元素相同。

请回答下列问题：

(1)反应①的基本反应类型为 。

(2)B的化学式为 。

(3)反应③的化学方程式为 。

(4)反应④的实际应用为 。

2、(2013河南)右图中，甲时氧化物，

其中金属元素质量分数为70%;乙是黑色粉末;

丙和丁是可溶性盐。反应①和②的化学方程式

分别为 、;试剂B是 (填化学式)溶液;反应③的发生需要氧气和水，其化学方程式 。

堂堂清测试

1、(3分)(2013•滨州)除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是( )

选项 物质 所含杂质 所选试剂及用量

A 碳酸钠 氯化钾 适量的水

B 盐酸 硫酸 适量氯化钡溶液

C 氧化钙 碳酸钙 过量稀盐酸

D 氯化钾溶液 稀盐酸 过量的碳酸钠溶液

2、(2013•兰州)除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是( )

A.N2中的O2用灼热的铜网 B.CO2中的H2O用浓硫酸

C.CaO中的CaCO3用适量的稀盐酸 D.NaCl中的Na2CO3用适量的稀盐酸

3、(2013镇江市)下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是( )

A.Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3

B.稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4

C.NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2

D.CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl

4、(2013日照市)某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体的成份是( )

A.HCl和CO B.HCl、H2和CO2 C.CH4和H2 D.CO和CO2

5、(2013迪庆州)有一包白色粉末.可能含有Ba(NO3)2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验.该同学分析正确是( )

实验步骤 1 2

实验操作 取样加足量水，充分振荡，静置 过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸

实验现象 有白色沉淀产生 沉淀部分溶解

A. 该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3

B. 该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3可能含有Na2SO4

C. 该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4可能含有NaNO3、Na2CO3

D. 该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3可能含有NaNO3

6、(2013镇江市)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如

右图所示，下列说法正确的是

A.a点溶液中的溶质有2种

B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

C.若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀

D.取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生

7、(2013昆明市)现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳 酸钾中的一种，检验步骤如下：

Ⅰ.分别取少量混用，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性。由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是 ;(填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同)

Ⅱ.向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。则这两瓶溶液中的溶质至少是 中的一种;

试推断这两瓶溶液的溶质可能的组合有 种(填数字)，请写出其中含阳离 子种类最少的一种组合 。

8、(2013泉州市)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

(1) A、B、C三种金属的活动性顺序为 >>。

(2)金属C是 ，操作a的名称是 。

(3)已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式： 。

9、有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一种或几种。现做如下实验：

根据上述实验现象判断：

(1)白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。

(2)写出①中化学反应方程式 。

(3)写出②中化学反应方程式 。

10、(2013安顺市)如图所示：已知A是一种常见的金属单质，B是一种紫色固体单质.C是一种红色固体氧化物，D是一种黑色固体氧化物，E、F各表示一种化合物：A、C、D、E、F几种物质中均含有同种金属元素.请根据图示变化回答下列问题：

学科王

(1)写出D和E这两种物质的化学式： 、 .

(2)在如图所示的变化中，属于化合反应的是 (填反应序号，下同)，属于复分解反应的是 ;

(3)写出反应②的化学方程式： .

篇5：我们身边的物质教学设计

【教学内容】教科版六年级下册课本第二单元第26―27页的内容。

【教材分析】

《我们身边的物质》是“物质的变化”单元的起始课，内容主要呈现生活中物质变化的实例，目的是让学生初步了解和认识世界是由物质构成的，物质是在变化的。从长远来看本课的内容起到了一个承上启下的作用，为初中学习物理、化学奠定基础。从本单元安排来看是单元起始课，在编排和设计上都具有一定的前瞻性和铺垫性。教材内容分三个部分，分别是“世界由物质构成的、物质在变化、让物质发生变化”。第一部分要求得出“物质”的概念，通过举例例证的方式，让学生接受世界是由物质构成的这个观念。这部分知识是本节课学习的铺垫，也是今后学生形成哲学观点的奠基石。第二部分是“物质在变化”这部分内容是让学生从观察和操作中体会概括出物理变化和化学变化的现象及其本质，并且比较物理变化和化学变化的本质区别。第三部分是“让物质发生变化”这部分内容是本节课认知巩固部分，主要是让学生再次体验物质的两种变化，并从这些变化的实例中比较出两类不同的变化，一类是改变物质的状态、形状、大小等，另一类是产生新的物质。从而理解一切物质都在变化，变化是有规律可循的，有些变化是人为的，有些变化是自然的。

【学情分析】

六年级的学生在科学课学习中已经了解了一些物质和物质变化的知识，比如食盐在水中的溶解，水的三态变化等，这些知识的学习为本课学习打下了基础。因此，对于六年级学生来说他们不难理解把触觉可感知到的物体称之为物质。但对于空气、声音、火、电等看不见、摸不到的物质来说就有些难以理解。对于物质变化这一现象学生也比较熟悉，因为这些现象就发生在学生生活的实际。教材中举例如：物体变形、燃烧、生锈，但是学生以前没有出现想理解这些现象背后的科学道理的想法。六年级的学生已具有一定的科学探究能力，他们希望教师给予自由探究的空间和时间，通过学习能把现象和背后的科学道理结合起来。同时，继续保持科学探究的浓厚兴趣，是六年级学生在科学课堂要解决的问题。我们在本课教学设计中定位于单元起始课，重在为学生的后续学习奠定知识基础，激发学习兴趣。

【教学目标】

科学概念：

1、世界是由物质构成的，物质总是在发生着变化。

2、有些物质的变化产生了新的物质，有些物质变化后没有产生新的物质。

过程与方法：

1、用举例、分析、归纳、比较等方法，对物质的变化进行分析。

2、通过具体实验，体验物质的变化。

情感态度价值观：

1、认可世界是物质构成的，物质是不断变化着的。

2、保持探究物质变化现象的兴趣。

【教学重点】能通过具体的实验，体验物质的变化，并保持探究的兴趣。

【教学难点】间接感受抽象物质的存在性以及物质的变化。

【教法学法】举例法、分析法、归纳法、实验法、探究法、小组合作法。

【教学准备】教师：图片（岩石风化、地震图片、古旧房屋、损坏路面、气球、自封口塑料袋、手电筒、纸、火柴、蜡烛、教学用PPT。

学生：白纸、纸飞机、火柴、火柴梗、球形橡皮泥、方形橡皮泥、未生锈铁钉、生锈铁钉。

【教学过程】

一、世界是由物质构成的

1、从身边的环境引入。

同学们，请你们观察一下我们的教室，看看教室里都有哪些物体？

2、我们知道有很多很多物体，这些物体都分别由哪些材料组成呢？而组成他们的材料一般都称为物质。今天我们就一起来研究我们身边的物质。

篇6：我们身边的物质教学设计

3、刚才我们说的都是看得见、摸得着的物体，那有没有看不见、摸不着的物体呢？

空气：①教师拿塑料袋装一袋空气。问：你看空气在吗？

②拿科学书扇一扇，你感受到什么？（空气流动形成风）

声音：问：声音怎么来的？振动产生的，声音可以看作是振动的物体，说明声音确确实实是存在的。

火：点燃蜡烛，用手接近，遇烫逃开。引导学生认识：火是蜡燃烧出现的。我们能感知到火。

光：打开手电筒，照射物体，引导学生认识：光是一种电磁波，我们能感知到。

这些看不见、摸不着的物体同样存在于我们的生活中，我们能感知到，能间接观察到，它们也是物质。

4、小结：我们能直接或间接观察到的实际存在的物体都是物质，整个世界都是由物质构成的。

5、那么物质会发生变化吗？

【设计意图：从身边的环境引入，贴近学生生活，提出问题，问题的设计循序渐进，从生活物品出发到物体概念，再从物体概念到物质概念，依托三年级对“物品”和“材料”的学习和理解转而学习“物体”和“物质”，降低知识难度，放弃抽象概念的灌输，改为形象生动的实例。】

二、物质在变化

1、整个世界都是由物质组成的'，组成这个世界的物质会不会改变呢？怎么变呢？今天老师带来了一些物质：球形橡皮泥，方形橡皮泥（形状）；火柴，火柴梗（形状、产生新物质炭）；白纸，纸飞机（形状）；未生锈的铁钉，生锈的铁钉（改变颜色、产生新物质锈）。

我们将这些物质分成四组，每一组物质分别用字母AB来区分，请同学仔细观察，每组物质有什么不一样？讨论合作完成观察记录表。投影观察记录表。

在观察之前我们来认识记录表。第一列是四组物质，第二列写从A到B改变了什么，可以是多个改变。第三列，B比A多出来的物质就是产生的。请组长上来领取表格，观察填写表格。

我们的发现：物质会发生变化的，有的变化只改变了物质的形状，大小，有的变化产生了新的物质。

请若干个小组汇报，不一样的补充。

板书：物质在变化

追问：2、4两组物质的变化有个相同之处，都产生了新的物质，它们的变化速度如何？（有的物质变化很快，而有些物质变化比较缓慢，甚至不易被我们察觉）

板书：变化速度有快有慢

【设计意图：让学生通过自主的设计实验，观察，逐步发现物质变化的相同和不同之处。】

三、让物质发生变化

今天老师还带来了一些其他物质，你能用尽可能多的方法让这些物质发生变化呢？先不要急着说出来，让我们来比一比哪个小组的方法最多，观察的最仔细。

PPT出示温馨提示、实验记录表。

1、试一试用不同的方法让它们发生变化。

2、把变化的情况和不变的情况记录在实验记录单上。

3、实验中要合理分工，合理使用各种实验材料，注意安全。

4、实验完成后，整理好实验器材，小声讨论结果。

篇7：《我们身边的物质》教学反思

第一部分世界是物质构成的。对于六年级的学生来说，他们用眼能直接观察到的物体都称之为是物质，这是不难理解的。但是对于空气、光、声音、电等看不见也摸不到的来说，他们就有些难以理解这些也是物质。为了让他们明白，我采用了演示的方法，比如用塑料带在空中一兜，塑料带会鼓起来，它占据了空间，所以它也是物质；又因为声音是由物体的振动产生的'，所以声音也是物质等。这样学生就理解了。由此让学生感悟到世界是由物质构成的。

物质在变化这一部分，我为了让学生弄明白物质的变化，我先让学生观察易拉罐被压扁，纸的撕碎，水变气体，每一个实验后追问，什么变了，什么没变？ 学生明白了有些物质在变化中只是形态、形状、大小变了，但实质没变 。

然后我演示实验打火机的点燃，纸的燃烧，蜡烛的燃烧，铁与铁锈。学生发现有这些物质变化后产生了不同于原物质的物质。

之后重点我给学生一定的时间，让他们关注“一支蜡烛燃烧时的变化”和“纸的燃烧”，在让他们经历探究---发现这一过程中，他们发现了以往不曾关注到的现象。即蜡烛燃烧时不但有形态、长短的变化，又看到某些新物质产生，如灯芯变黑，纸灰，有难闻的气味等，使学生从另一个层面上感受到了物质变化过程的复杂性，这样为下节课做好了铺垫。

篇8： 我们身边的物质教学设计

一、教学设计的背景与定位

在学完酸和碱之后，学生已经知道了石蕊、酚酞等指示剂能指示出溶液的酸碱性，但是对于溶液酸碱性的强弱程度还没有认识，石蕊、酚酞等指示剂能否指出溶液酸碱性的强弱程度也不清楚。而现在，物质的酸碱性即ph的大小对人们的生活影响越来越大，了解溶液的ph有不容忽视的实际意义。

根据目前学生学习条件不足、资源缺乏等具体情况，本课题以课堂教学为主，课外实践为辅。由于学生整体素质较差，教学设计注重教师在学生探究过程中的引导作用，配套学案设计注重阶梯性，在学生探究过程中起到提纲的作用。课堂设计突出学生的主体地位，充分调动学生学习的积极性，让学生以一种愉快的心情学化学。通过本节课的教学，培养学生的科学精神和科学态度，使他们逐步养成关注社会、关注环境，从化学的角度分析、认识社会现象的习惯。

二、教学相关资源

1、《义务教育课程标准实验教科书・化学》人民教育出版社

2、网络中有关ph与生活的内容。

3、仪器和药品：ph试纸、玻璃棒、20%和0.1%氢氧化钠溶液各一瓶、20%和0.1%盐酸溶液各一瓶、紫色石蕊、无色酚酞、泥土、雪碧、洗洁精、洁厕剂、橘子汁、番茄汁、肥皂水、立白洗衣粉等。

三、课前准备工作

1、网络中有关“ph与生活”的内容，教师和有条件的学生提前完成并打印一式两份。其中一份张贴在实验室。

2、分组实验仪器：ph试纸、玻璃棒、20%和0.01%氢氧化钠溶液各一瓶、20%和0.01%盐酸各一瓶、紫色石蕊、无色酚酞、（以下分四组）泥土、雪碧、洗洁精、洁厕剂、肥皂水、自来水、橘子汁、唾液、牛奶、番茄汁、立白洗衣粉、厨房清洁剂等。

3、学生自带生活中的常见物质，不限种类。

四、教学方案

教学目标：

知识与技能：

1、知道物质的酸碱强弱可用ph的高低来表示。

2、会用ph试纸和标准比色卡测定物质的酸碱性的强弱。

3、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

过程与方法：通过对比实验与探究实验提高操作、观察、记录数据、思维等能力，初步树立科学探究的意识。

情感、态度与价值观：

初步形成关注社会、保护环境的科学态度，以及求实、进取、创新的优良品质。

教学重点：

认识ph、会测定物质的酸碱度。通过对比实验与探究实验提高操作、观察、记录数据、思维等能力，初步树立科学探究的意识。

教学难点：

了解生活中物质的酸碱性。培养学生初步形成关心社会、关注社会、保护环境的科学态度，以及求实、进取、创新的优良品质。

教学过程：

【引入】同学们，你们闻过醋的味道吗？什么味道？你还尝过哪些有酸味的东西？这些都是酸。我们身边吃的用的物质有很多，哪些是酸性的？哪些是碱性的？酸碱性的强弱程度如何？这些就是我们今天要研究的主题。

【板书】课题

【提出问题】现在盖房子少不了的是石灰，它溶于水是碱。可以尝味道吗？（不可以）有什么方法既简单又方便地测定物质的酸碱性？（学生：用石蕊和酚酞。）石蕊遇酸变红，有的有酸味的物质很酸，有的微酸，通过石蕊可以区分吗？那么，可以用什么方法才能区分出酸或碱的强弱程度呢？（ph）

【投影】学习目标。我们先认识ph。

【阅读】学生阅读p61页，讲出所了解的有关内容。教师板书。

【板书】（或投影）

篇9： 我们身边的物质教学设计

教学目标：

1.了解空气的组成；

2.了解什么是混合物和纯净物，并能进行区别；

3.了解排水集气法的基本原理；

4.简单了解氮气和稀有气体的特性和用途以及空气的污染和污染防治的有关知识，初三化学教案：第二章 我们身边的物质第1－2节。

教学重点：

1.通过实验判断空气的组成；

2.能区别简单的混合物和纯净物。

知识与技能：

1.知道空气的成分及其体积分数；

2.初步了解简单仪器的使用，学会简单的实验操作；

3.了解氮气、稀有气体的化学性质和用途；

4.了解造成空气污染的主要原因及预防大气污染。

过程与方法：

初步体验化学探究的过程，体验动手操作的愉悦，学会观察、思考、分析、联想，敢于发表自己观点，善于交流与讨论。

情感态度与价值观：

初步形成探究的欲望，培养一丝不苟的学习习惯和严谨的科学态度，增强环保意识。

教学重点、难点：

探究空气的成分，纯净物、混合物概念的形成。

教学方式：科学探究，实验--讨论--归纳

教学过程：导入新课，提出问题：

1.你对空气了解多少；

2.你能证明空气的存在吗？

3.你能“捕捉”到空气吗？

设计意图：

创设情景、激发兴趣，培养学生积极动脑、积极发言的习惯。

一、探究空气的成分

空气是由多种气体组成的，各组分气体的体积分数大约是：氮气78％，氧气21 ％ ，氦、氖、氩等稀有气体0.94 ％ ，二氧化碳0.03 ％ ，其他气体和杂质0.03 ％ 。

混合物：由两种或两种以上物质混合而成的是混合物。

纯净物：只由一种物质组成的叫纯净物。

纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。

讲解：我们已经知道空气是一种有多种成分的气体，且空气中各成分的含量是不相同的。

1.观察红磷燃烧现象；

2.观察进入集气瓶中水的体积。

设计意图：

培养学生观察能力、分析能力，体验科学探究过程，让学生学会归纳小结、整理知识。

引出混合物和纯净物概念，培养学生知识迁移能力。

讲述空气成分的发现史，培养学生们严谨的科学态度和一丝不苟的学习习惯。

学生实验：“捕捉”空气的实验。

提问：怎样把一只集气瓶中的空气“捕捉”到另一只集气瓶中？

设计意图：培养学生动手操作能力。

二、氮气和稀有气体

讲解氮气的性质和用途，使学生对空气中主要成分氮气用途有所了解。

植物吸收氮的原理：引导学生阅读并讲解，讲述稀有气体化学性质和它在生产和科研中的用途。

设计意图：

拓展学生知识面，形象、直观地了解稀有气体。

三、人类需要洁净的空气

提问：

1.造成空气污染的主要原因是什么？

2.被污染后空气会造成哪些危害？

3.怎样防止空气被污染？

设计意图：

联系实际，体现“学以致用”的原则，培养学生环保意识。

空气质量的监测和日报：

了解空气质量日报的主要内容：首要污染物，空气污染指数，空气质量级别，拓展学生的知识面，增强环保意识。

小结：培养学生概括能力。

篇10： 我们身边的物质教学设计

学习目标：

1.认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；学会鉴别二氧化碳。

2.学会通过观察实验，从中归纳二氧化碳的某些性质；

3.使学生理解化合反应和分解反应的概念和特点。

4.了解二氧化碳的循环以及对人类生活和生产的意义。

教学重点：

1.二氧化碳的化学性质；

2.化合反应和分解反应的特点。

教学难点：对两种反应的理解和区别。

教学用具：烧杯，试管，导管，酒精灯，集气瓶等

教学过程：

一、自然界中的二氧化碳

教师活动：讲解二氧化碳的循环图，讲述温室效应。

学生活动：说说你已经知道的大气中二氧化碳的产生和消耗的途径。

二、二氧化碳的奇妙变化

1.二氧化碳的物理性质

二氧化碳是无色、无气味的气体。

实验：将二氧化碳倒入平衡杆上的右边袋子中，观察是否还保持平衡。

现象：不平衡，右边向下倾斜。

说明：右边比左边重。

结论：二氧化碳的密度比空气密度大

2.二氧化碳的状态变化

二氧化碳有三态变化。二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳，人工降雨和制造舞台人造云雾的是固态二氧化碳。固态二氧化碳就是人们常说的“干冰”，雪花状的。二氧化碳不经过液态而直接变成气态二氧化碳。

3. 实验：利用一瓶汽水讲解二氧化碳在水中的溶解性。

现象：澄清的石灰水变浑浊

说明：汽水中溶有二氧化碳。

探究活动：向充满二氧化碳的塑料瓶中灌适量的水，盖紧瓶盖后振荡，观察现象。

现象：塑料瓶瘪了。

说明：二氧化碳溶解于水了。

结论：二氧化碳能溶于水。

2、演示实验：

现象：紫色的石蕊试液变红色，加热后红色又变成紫色

提示：酸性物质能使紫色的石蕊试液变红色

说明：二氧化碳溶解于水中时生成了酸性物质--碳酸,碳酸不稳定，受

热易分解，又生成二氧化碳和水

反应式：

二氧化碳+水 碳酸

CO2 H2O H2CO3

碳酸 二氧化碳+水

H2CO3 CO2 H2O

3、学生实验：

向盛有澄清石灰水的试管中吹气，观察现象。

现象：澄清变浑浊

说明：二氧化碳能与澄清的石灰水反应（常用于检验二氧化碳气体）

反应式：氢氧化钙+二氧化碳 碳酸钙+水

Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O

二氧化碳的化学性质：

（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸；碳酸不稳定，容易分解生成水和二氧化碳。

化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫做化合反应。

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫做分解反应。

（2）二氧化碳既不能燃烧，也不能支持一般可燃物的燃烧；

（3）二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙和水。

判断下列反应是化合反应还是分解反应：

镁+氧气 氧化镁 木炭+氧气 二氧化碳

三、二氧化碳与人体健康

二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有害的影响。所以，在人群密集的地方，应注意通风换气。在进入一些可能会含有二氧化碳气体的地方之前，应该检验那里的二氧化碳的含量，看是否会威胁到人的健康。

二氧化碳对人体健康的影响

空气中二氧化碳的体积分数（%） 对人体的影响

1 感到气闷、头晕、心悸

4～5 感到气闷、头痛、眩晕

6 使人神志不清、呼吸停止，以致死亡。

第四节 自然界中的水

学习目标：

1、认识水的组成，能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的组成；

2、知道天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别；

3、认识水是人类不可缺少的宝贵资源，养成节约用水、自觉保护水资源，不受污染的`习惯和意识；

4、了解水污染的因素和水净化的基本方法；

5、知道过滤操作的目的，学习过滤的基本装置和操作方法。

篇11：我们身边的物质教学设计

我们身边的物质教学设计

教材分析：

《我们身边的物质》选自教科版小学六年级下册第二单元物质的第一课，本课的内容主要分为“世界由物质构成”、“物质在变化”、“让物质发生变化”三部分，主要是呈现生活中物质变化的实例，从这些变化的实例中比较出两类不同的变化，一类是只改变物质的状态、形状、大小等，另一类是产生了心的物质。

物体变形、水的三态变化、燃烧、生锈这些常见的现象，背后有哪些科学道理？这是我们希望学生进行探索的，因此本课的引入与学生的生活紧密相关。因此，本课具有前瞻性质和铺垫性质。

世界是物质的、物质是变化的、变化是有规律可循的，这些观念是科学的概念，也是哲学的概念。因此，本单元的概念具有观念层面上的意义。而这些概念的形成，并不是通过一节课的教学能够达到的，在本单元的教学中，应该渗透这些观念，为学生的发展成长奠定基础。本课也并不要求让孩子们通过一节课的学习马上理解“物理变化”和“化学变化”，而是要把重点放在让学生描述所看到的物质的变化和思考这些变化的异同点上。

学情分析：

学生对物质的变化比较熟悉，看到的现象也比较多，许多变化发生于学生的生活实际，这为他们的学习提供了经验上的准备。

学生对身边的一些物体是由物质构成的很容易理解，但对不能直接触摸到、观察到的东西确定为物质接受起来会有一些难度。很难分清物质的变化是否产生了新的物质。

教学目标：

科学概念：世界是物质构成的，物质是变化的，物质的变化有相同和不同之处，一些物质的变化产生了新的物质，另一些变化没有产生新的物质。

过程与方法：用举例、分析、综合、概括的方法，对物质的变化进行比较分类，通过具体的实验，体验物质的变化。

情感、态度、价值观：认可世界是物质构成的，物质是在不断地变化着的。

教学重点：能通过具体的实验，体验物质的变化。

教学难点：间接感受抽象物质的存在性以及物质的变化。

确立难点的依据：物质是指直接或者间接观察到的实际存在的东西，但是把不能直接观察到的东西确定为物质学生接受起来会有难度，物质都在变化，而且变化存在着相同和不同，学生很难分清变化是否产生了新的物质，即是物理变化还是化学变化。

教学准备：

教师准备：介绍物质以及物质变化的影像资料。（帮助学生认识、理解世界是由物质构成的以及物质的变化，解决难点。）、易拉罐一个、火柴一盒、生锈和未生锈的铁钉各一枚、铁丝一根、小纸片一张、蜡烛一支、澄清的石灰水一杯、烧杯一个。

每组：火柴一盒、生锈和未生锈的铁钉各一枚（研究物质的变化产生新物质，借助实物，亲身体验帮助解决难点。）

一根铁丝、一张纸、一支蜡烛、烧杯一个。（进一步体验物质的不同变化。）记录单。（整理、记录实验现象、发现）

教学流程:

一、导入

1、老师给每个小组都准备了两包物质，想知道是什么吗？打开看

看吧!比较两包物质，（一包没有变化，一包发生一些变化的物质）看看你们发现什么问题？

2、学生观察、比较、汇报。

3、这节课我们就一起走入物质的变化单元，从我们身边的物质开始研究。（板书课题）

二、世界由物质构成

1、什么是物质呢？你是怎样理解的？

2、师生交流得出：我们能直接观察到的、实际存在的都是物质。（板书:直接观察、实际存在。）

3、深入讨论：空气、火、声音、电、光，它们是物质吗？为什么？能说说你这样认为的理由吗？

4、学生讨论、交流。（强调它们也实际存在）

5、师生交流得出：物质是指直接或者间接观察到的实际存在的物体。（板书：间接观察。）

6、下面我们一起来看一段资料。（出示课件）

7、小结：整个世界都是由物质构成的。

三、物质在变化

世界上有那么多的物质，它们会发生变化吗？

学生举例说明。

小结：物质在变化。

1、有些物质变化后还是原来的物质

老师给大家带来了两种物质

（1）、（出示压扁的易拉罐）观察压扁的易拉罐的变化，发生了什么变化？这样的变化是不是改变了物体的材料？

（2）、观察水结冰和冰融化成水的'图片，回忆水的这种变化是否变成了其他物质？

（3）、这两种物质的变化有什么相同和不同之处？

（4）、我们生活里还有没有这样的例子？

2、有些物质变化后产生了新的物质

（1）老师这里还有两种物质也发生了变化：（出示课件：火柴燃烧和铁钉生锈），看到过这两种变化吗？可能会发生哪些变化？

（2）、思考一下：这两种变化我们在这节课上都能做到吗？为什么？

（3）、讨论得出：火柴燃烧变化比较快，而铁钉生锈比较慢。

（4）、出示实验要求：

点燃火柴，观察火柴的燃烧，它发生了什么变化？思考火柴燃

烧后变成了什么物质？

观察生锈的铁钉 ，思考铁与铁锈是否相同？

这两种物质的变化有什么相同之处？

（5）、比较前后两组实验，这两组实验有什么相同和异同点？

（6）、现在我们再来看课前观察的那两包里的物质，它们发生的变化属于哪一类呢？

（7） 过渡引申：我们研究的都是现有的物质，那么像岩石、房屋、马路都在变化吗？世界上有不变的物质吗？说出你的依据。

（8）、出示课件:生活中的物质变化。

四、让物质发生变化。

1、物质的变化是绝对的，有些是自然发生的，但更多的是人们有意识的活动造成的，下面我们就一起来体验一下物质的变化。老师给每个小组准备了三种物质：一根铁丝、一张纸、一支蜡烛。先请同学们想一想用现有条件，你有哪些办法让这些物质发生变化呢？

2、出示课件：（实验要求）

3、交流探究结果。

4、补充内容：实验探究“蜡烛燃烧是否产生新的物质、产生什么新物质了呢”？

5、学生实验、讨论、交流。

6、有些新产生的物质还能通过实验证明其存在。（实验检验二氧化碳的存在）

五、总结。

1、通过本节课的学习，你有哪些收获呢？

2、世界总是在不断的变化，物质的变化形式也是多样的，变化可以是自然的，也可以是人为地，物质的变化有两种情况，一类是只改变了物质的形态、大小、位置等，但没有产生新物质，另一类变化产生了新的物质。课后请同学们继续留意身边的物质，看看它们都发生了哪些变化，下节课我们继续研究，好吗？

下课！

篇12：《我们身边的垃圾》教案设计

教材分析：

《我们身边的垃圾》是义务教育课程标准实验教科书语文（人教版）一年级下册“语文园地三”中的“口语交际”练习。针对本册教材以专题组织单元编排方式，应围绕本单元“无论是生态环境还是环境卫生，我们都应好好保护”的主题，让环境意识渐渐在学生心里萌生，让我们养成从自己身边的小事做起的习惯。激励他们去积极参与环保实践活动，体会对地球大家园的热爱。

设计理念：

《语文课程标准》在低年级口语交际教学目标中提出：“有表达的自信心。积极参与讨论，对感兴趣的话题发表自己的意见。”本课的教学重点就是激发每一个学生表达的欲望，鼓励他们大胆地说出自己的观察和体会。有两部分内容，一是让学生就身边的垃圾问题进行交流，二是把想法画一画，联系《美丽的小路》一课“我做校园的美容师”的活动，创设三个口语交际情境，旨在培养孩子利用周边的生活资料，收集、整理、反馈资料。同时，亦能培养学生之间的合作意识和大胆交流的良好习惯。

学习目标：

1、能用普通话交谈，认真倾听别人讲话，会发表自己的见解，态度自然大方。

2、学会合作学习，互相评价，在口语交际中感受到交流，合作的乐趣，激发表达的兴趣与自信。使他们成为乐学习，主动学习，愿意与他人合作学习的成功学习者。

3、通过观察，让学生就身边的垃圾问题进行交流并将想法画一画，联系学过的内容开展活动，培养孩子利用周边的生活资料，收集、整理并反馈资料。

学习重点：

学生能在各种交际活动中，学会倾听，表达与交流，初步文明地进行人际沟通和社会交往，发展合作精神。培养孩子收集信息，互享信息资料的能力。在交流中锻炼把话说清楚说明白。说出自己的发现和内心的感受。

教学准备：

4、课前画画或拍照的'方式，文字处理收集垃圾来源的资料。

5、布置口语交际活动的会场。

6、音乐录音带，小红花数十朵。

教学过程：

一、质疑激趣

孩子们，你们看（师边讲边在黑板画树）

瞧，风儿，多粗心呀！它急忙地跑来，将树

上的叶子都吓得掉下来了，咦！叶子怎么在地

上躺着呢？原来是好朋友来了，走，我们瞧瞧，

去看看谁来了。

二、我的发现：

（一）创设情境。

1、布置“高手的发现”会场。黑板上挂着“高手的发现选拔赛”横幅会标。播放古典轻音乐。（活动前烘托气氛）

2、学生将课前画画或拍照的方式，文字处理收集垃圾来源的资料展示出来。（将资料放在桌面上，各种图画，五颜六色）开始“高手的发现选拔赛”。老师鼓励同学积极竞争。

（二）出示要求：高手的发现需要过三关。

1、比一比，看谁能把课前拍照的方式，文字处理收集垃圾来源的资料的过程交流下你的发现做个介绍。

2、赛一赛，看谁最先将自己对“怎样处理生活垃圾呢？”的想法说说并画出来。

3、争一争，看谁能大大方方地把自己为什么要这样画的想法说清楚。

（三）挑选裁判员。

选拔赛需要请几位同学当裁判员。讨论：怎样的人才能当裁判员呢？（自己不参加比赛，评判公正、公平。）自愿报名，选出三位。老师发给每人一张参赛选手名单表。说明：一位裁判员专门给主动介绍自己的发现并闯过第一关的同学打“ ”，另一位裁判员专门给积极说想法并成功地过了第二关的同学打“ ”；第三位裁判员对说清楚自己想法的同学打“ ”。最后三人一道统计参赛者名单以上闯过三关的同学。

（四）师生互动交际。

1、鼓励学生向大家介绍收集“垃圾是从哪里来的？”的资料过程。

收集资料，说说资料的出处。说说自己看后是怎么想，怎么做的？（亦可将收集或拍照借助实物投影仪展示出来。）

2、组织学生积极将自己的想法画出来。（怎样处理生活垃圾呢？这个环节是交互进行的，特别是学生急于说自己的想法场面十分活跃。教师要注意活动秩序，还要引导小裁判员及时做好记录。）鼓励学生自告奋勇站出，与班上的同学进行口语交际。

（1）甲：回收一些有用的废物，使它们变成有用的资源。

（2）乙：对一些污染行为进行罚款处理。

（3）丙：我画了一个智能垃圾箱将它们分类并处理一些没有用的垃圾。

以上由老师和全班同学表示确认，然后，裁判员作好相应的记录。

3、教师组织继续活动，这个活动非常精彩，有发现的高手在我们班真不少！别着急，闯过两关很不错，现在要闯三关可不容易。鼓励学生大胆说：“你的想法或发现是怎么构思出来的？大家认真听，评一评他说的有没有道理。

三、全员互动，进行口语交际。

联系《美丽的小路》一课“我做校园的美容师”的活动，创设三个口语交际的情境：（整个会场低声播放轻音乐。）

（1）调查结果汇报会。可先分小组，每人在小组里汇报自己的调查结果，学生之间互相帮助，整理、完善调查结果。

（2）校园美容计划讨论会。每个小组做出校园美容计划，各小组代表在全班介绍本组的计划，其他各组的同学注意听，并质疑别的组的计划，各组再修改完善自己的计划。

（3）未来垃圾处理场新闻发布会。各小组根据计划设计未来垃圾处理场，可以写，可以画，也可以做成模型，然后全组同学一起上台发布，介绍并展示本组的图画或模型，其他组可以提出质疑，本组的学生予以解答。（凡是向裁判员汇报者有理的，请裁判员记录。）

四、评选高手的发现名单。

（1）小裁判员宣布入围名单。（获胜者签名）

（2）给参加的人颁发小红花，表示祝贺。

五、全课总结。（将板书补充完整）

小朋友们，粗心的风儿使叶子不停地往下掉，可叶子却不在地上躺着，刚才我们都去看了，你知道是谁来了吗？谁是它的好朋友？（生答，师揭晓并板书）

通过今天的学习，小朋友们都知道我们周边的垃圾是有科学的处理方法，但是还需要大家一起继续去探索去发现并关注------我们身边的垃圾（师板书课题）

附：板书设计：

篇13：我们身边的物理教案设计

我们身边的物理教案设计

1.第一课时：1-3节

教学目标：

(一)知识与技能

1.了解拔河比赛中的力学知识

2.了解跑的力学,柔道的力学

(二)过程与方法

培养学生解决较难问题的能力

(三)情感态度与价值观

1、扩大学生的知识面，开阔视野

2、培养学生协作精神、培养学生的发散思维

教学重点：通过提出开放性有趣的话题，进行讨论和解答，培养他们的发散思维和解决问题的能力。

教学难点：综合运用力学知识的能力

教学过程：

引入

拔河比赛比的是什么？如何快速的跑?在柔道中怎样机警地运用善用惯性、重心和力矩的知识，可以把体重较大的对手摔倒呢？下面具体来分析一下。

新课教学

1.拔河比赛

根据牛顿第三定律（即当物体甲给物体乙一个作用力时，物体乙必然同时给物体甲一个反作用力，作用力与反作用力大小相等，方向相反，且在同一直线上），对于拔河的两个队，甲对乙施加了多大拉力，乙对甲也同时产生一样大小的拉力。可见，双方之间的拉力并不是决定胜负的因素。对拔河的两队进行受力分析就可以知道，只要所受的拉力小于与地面的最大静摩擦力，就不会被拉动。因此，增大与地面的摩擦力就成了胜负的关键。首先，穿上鞋底有凹凸花纹的鞋子，能够增大摩擦系数，使摩擦力增大；还有就是队员的体重越重，对地面的压力越大，摩擦力也会增大。大人和小孩拔河时，大人很容易获胜，关键就是由于大人的体重比小孩大。

另外，在拔河比赛中，胜负在很大程度上还取决于人们的技巧。比如，脚使劲蹬地，在短时间内可以对地面产生超过自己体重的压力。再如，人向后仰，借助对方的拉力来增大对地面的压力，等等。其目的都是尽量增大地面对脚底的摩擦力，以夺取比赛的胜利。

2.跑的力学

设有体力相同的A、B两人，分别采用图1-1（a）和（b）两种跑步方式：（a）的起步角较（b）为大，则（a）每跑一步由于把身体升得较高，要费较长时间才能着地跑一下步。这样，步频自然较小。另一方面，由于（a）的起步角较大，升高身体的分速度较大而水平向前的分速度较小，故步长就较短。故（a）跑得比（b）为慢。

每跑一步的速度，是由前一步保留下的的速度（惯性）以及下一步有力后所补充的速度的向量和。每跑一步所补充的速度，同由脚向蹬地面而获得，如图（c）所示。脚后蹬的力为F，则地面也给人体一个大小等于F的反作用力，人体由于这个力在后蹬时间内获得补充的

速度。F与地面的夹角α叫做后蹬角。

F可分解为F1和F2两分力。F1使人获得水平前进的加速茺，而F2则获得垂直上升的加速度。后蹬角α决定F1和F2的分配。后蹬角不应过大，否则力量F用在升高身体太大而用在前进太小，这就减小了步频和步长。短跑的后蹬角应在52°～60°之间，视体力与技术而定。

完成后蹬动作之后，人体就向前抛腾一步。接着，另一腿由摆动腿转为支撑腿而着地，如图（d）所示，这动作叫做前蹬。前蹬地面的力R和地面的夹角β叫做前蹬角。人脚受到地面的反作用力和R大小相等而方向相反。前蹬时，应脚掌着地，以减小作用力R。 由图可知，R是斜向后的，会减小前进速度。因此，前蹬角β宜大，也就是脚掌不要太早着地，要摆至接近身体下方才着地，这就要以减小R向后的分力。

3. 柔道的力学

以柔道中的过腿摔为例，如图所示。在1-1（a）图中，表示进攻者A尚未掌握有利形热，就急于用功。这时，对手B的体重不通过支点（A的右臀部），因而形成重力臂，于是产生一个抵抗力矩（A的拉力×拉力臂），A就不能把B摔倒。

在（b）图中，A掌握时机，使其右臀部支持着B的重量，也就是B的重心恰好位于支点的上方。于是，B的重量对支点就没有力臂，也就是没有反搞力矩。因此，A的力矩就轻易把B摔倒。

要把对手摔倒，不但要靠自己所产生的力矩，还要借着对手身体的惯性。例如要把对手摔向右方，就先作势假装要把对手摔向左方。对手为了维持平衡，就乘势把对手摔向右方。 此外，破坏对手的平衡状态，诱使其重心的铅垂线离开其双脚的范围，使对手的重量产生倾倒的力矩，也是重要的技巧。语云“知识就是力量”，这句话在柔道的捕斗中更是贴切不过。

教学反思：

课堂教学要积极创设情境，教师要根据教学内容，不断给学生动手的契机，处处设疑、激疑、释疑，以激发学生的学习热情、好奇心，引发创造性思维；要不断给学生发表见解、畅所欲言的机会， 教师认真、耐心倾听，从中挖掘创新、发新创新。

2.第二课时：4-6节

教学目标：

(四)知识与技能

1.了解铅球比赛中的力学

2. 短跑比赛时的起跑姿势

3自由泳时怎样获得推进力

(五)过程与方法

培养学生解决较难问题的能力

(六)情感态度与价值观

1、扩大学生的知识面，开阔视野

2、培养学生协作精神、培养学生的发散思维

教学重点：通过提出开放性有趣的话题，进行讨论和解答，培养他们的发散思维和解决问题的能力。

教学难点：综合运用力学知识的能力

教学过程：

引入

推铅球要推得远，出手的仰角应多大？推铅球时为什么要滑步？作自由泳时，下肢是上下打水，为什么可能获得向前的推进力？

一、铅球比赛中的力学

1、推铅球要推得远，出手的仰角应多大？许多中学物理教科书中，都讨论过样的问题： 设一抛体以一定的速率斜向抛射，如果空气阻力可以忽略，则它落回同一水平时，其水平距离以仰角为45°时为最大。

但是，推铅球的抛掷点不是在地面上，而是离地一段高度h，如图所示。图中表示，以同一出手速率作45°及40°仰角抛掷，当落回抛掷点同一水平时，水平距离以45°者较大。但是，当它们落到地面时，水平距离却以40°者较大。

通过复杂的计算，获得以下的结论：扒铅球欲得最大的距离，其出手的爷角应小于45°，这角度随出手速度的增大而增大，而随出手高度的增大而减小。对出手高度为1.7米～2米，而出手速度为8～14米／秒的人来，出手仰角应为38°～42°。准确数字可从体育理论中由曲线查得。

至于其它掷类，受空气的作用力影响较大，各有不同的最佳仰角。例如掷铁饼为30°～35°；标枪为28°～33°；链球为42°～44°。

2、推铅球时为什么要滑步？

在田径运动会上，投掷手榴弹和标枪的运动员，大都是来用助跑的方法，在快速奔跑中把投掷物投掷出去。这是为了使投掷物在出手以前就有较高的运动速度，再加上运动员有力的投掷动作，投掷物就能飞得更远。（回忆一下运动的合成与分解）

推铅球时，运动员被限制在固定半径的投掷圈内，根本无法通过助跑来提高铅球的初速度。如果站在那儿不动，把处于静止状态的铅球投掷出去，那是投掷不远的。在物理学中我们学过动量定理： FΔt=mΔv

由此可知，要使铅球在出手前就有较大的运动速度，必须增加给铅球施加作用力的时间（在作用力不变的情况下）。所以，铅球运动员大都是采用背向滑步的方法：先把上身扭转过来，

背向投掷方向，然后摆腿、滑步、前冲，再用力推出铅球。通过这一系列的动作，使铅球在推出前就已具有较大的运动速度。对于优秀的运动员来说，滑步推铅球比原地推铅球可增加约2米的成绩。

二、短跑比赛时的起跑姿势

在桌面上竖立一段木棒，在底部轻轻水平推动，木棍可以直立移动，但如果用力过大，木棒就会向后翻倒。

短跑是分秒必争的径赛，必须争取较大的起跑加速度，也就是起跑向前推力P要足够大。如果直立起距，就会发生身体后仰志的现象。因此，采用蹲踞的姿势起跑，使地面（或助跑器）作用于足部的合力F通过人体的重心，如图（d）所示，人体就不会后仰。

三、作自由泳时，下肢是上下打水，为什么可能获得向前的推进力？

由牛顿第三运动定律：作用力与反作用力大小相等而方向相反。

蛙泳时，双脚向后蹬水，水受到向后的作用力，则人体受到向前的反作用力，这就是人体获得的推进力。但是，在自由泳时，下肢是上下打水，为什么却获得向前的推进力呢？

图1-6-1

图中表示人体作自由泳时，下肢在某一时刻的运作：右脚向下打水，左脚向上打水。由图可见，由于双脚与水的作用面是倾斜的，故双脚所受的反作用力P和Q是斜向前的（水所受的作用是向斜向后的）。P的.分力为P1和P2，而Q的分力为Q1和Q2。P1和Q1都是向前的分力，也就是下肢获得的推进力。

同样道理，鱼类在水中左右摆尾，却获得向前的推进力，也是由于向前的分力所致

3.第三课时：声学知识（1-3节）

教学目标：

(七)知识与技能

1.了解口哨声是如何吹出来的

2.了解音乐中的八度

3．了解次声“杀人”之谜

(八)过程与方法

培养学生解决较难问题的能力

(九)情感态度与价值观

1、扩大学生的知识面，开阔视野

2、培养学生协作精神、培养学生的发散思维

教学重点：通过提出开放性有趣的话题，进行讨论和解答，培养他们的发散思维和解决问题的能力。

教学难点：综合运用声学知识的能力

教学过程：

引入

人耳最高只能感觉到大约 20 000 Hz 的声波，频率更高的声波就是超声波了．，频率更低的声波就是次声波。

一、口哨声是如何吹出来的

从口腔中吹出来的空气，当气流冲出口腔时，从嘴唇的边缘散发出涡漩。于是在嘴唇的反作用力的推动下，就产生了我们听见的声音。有些声音回到气流的发源处，引起气流的不稳定，这种不稳定性产生更多的顺着气流的涡漩。当涡漩到达唇边的时候，将产生出更多的声音。整个过程又将周而复始。在口腔中，回到气流发源处的声音改变了气流的速度，从而导致了许多涡漩的形成。当这些环冲击我们特意改变的口形时，便产生了丰富多采的声音。

二、音乐中的八度

请你先做一个实验：把一根细钢丝用钉子固定在一个小木箱上，两端用小圆木柱撑起。拨动钢丝，它就发出很好听的声音（如果木箱有某一部分是开口的，这根钢丝做的琴弦发出的声音就会更响亮）。

当我们在这根琴弦的正中央再支起一个小圆柱，琴弦发出的声音会比原来的“尖”，但是和原来的声音很和谐。再在1/2长度的琴弦正中央支起一个小圆柱，拨动这1/4长度的琴弦时，它发出的声音会更“尖”（声音“尖”，物理上叫音调高），可是听起来还是与前两次发出的声音很和谐，所以我们把琴弦全长、1/2长、1/4长??发出的声音叫谐音，再把两个相邻的谐音之间适当的分成7份，即出现我们音乐简谱中的1、2、3、4、5、6、7、

三、次声“杀人”之谜

1890年， 一艘名叫“马尔波罗号”帆船在从新西兰驶往英国的途中，突然神秘地失踪了。 后，人们在火地岛海岸边发现了它。奇怪的是：船上的开都原封未动。完好如初。船长航海日记的字迹仍然依稀可辨；就连那些死已多年的船员，也都“各在其位”，保持着当年在岗时的“姿势”。1948年初，一艘荷兰货船在通过马六甲海峡时，一场风暴过后，全船海员莫明其妙地死光；在匈牙利鲍拉得利山洞入口廊里， 3名旅游者齐刷刷地突然倒地，

篇14：《我们身边的物质》教学实录及反思

《我们身边的物质》教学实录及反思

物质在变化这一环节，是本人上课过程中的重点，重在分析两组照片的相同点与不同点。

第一组照片，把易拉罐压扁与水结冰。

“这两张照片有什么相同点没？”回答我的是学生长时间的沉默，然后才有学生小声的回答，“没有”。

“没有？是吗，我们先来看看这两张照片各自说的是什么现象？”

“第一张照片说的是易拉罐变形了。”学生回答。

师：“易拉罐变形了，它还是易拉罐吗？”

生：“是的”

师：“是外部力量使它改变还是内部力量使它改变的？”

生：“外部”

师：“好，现在我们来看看第二张照片，水结冰了，水结冰后是什么？它还是水吗？”

在此，学生再度出现沉默，并有所分歧，有的认为水结冰之后不是水，而是冰。也有学生认为，水结冰后还是水，只是表现出来的形式改变了。

而本人则加入了物质的三态的讲解，告诉学生，物质在三种状态之间不论怎么改变，它都是同一种物质，因此水结冰后，还是水，冰只是水的'固体表现形式。

教学再次回到刚才的问题，“水结冰后是什么？”

生：“水”

师：“这两张照片有什么相同点吗？”

生：“有，它们都没有改变物质本身。”

师：“请看第二组照片，火柴燃烧和铁钉生锈，有什么相同点吗？”

此时，已有学生在底下小声提问：“老师，它们是不是物质本身发生了改变？”

而本人并没有回答学生的提问，而是进一步提问：“火柴燃烧有新物质产生吗？”

学生经过一段时间思考后回答：“有新物质，有光和热产生了。”

“铁生锈后，有新物质产生吗？”

“有，有铁锈。”

“没有，铁锈还是铁。”

至此，学生中出现了两种不同意见，一种意见是铁和铁锈是相同物质，另一种意见是铁和铁锈是两种不同物质。这在本人的教学预设中是完全没有考虑到的一种情况，因为在本人的意识中学生已然知道铁和铁锈是两种不同的物质，不会出现现在的这种争论，那么如何突破这一课堂生成问题，是我一时思考的重点。

“同学们，请回忆一下，我们平时看到的没有生锈的铁钉是什么颜色？”

“亮银色。”

“那么铁锈是什么颜色的呢？”

“褐色。”

“为什么两者的颜色不一样呢？”

“因为是两种不相同的物质，所以是两种颜色。”一部分学生答道。

“可是我把生锈的铁丝弄断后，里面还是铁啊？”又有学生问道。

“里面是铁，可外面的是铁锈，可以很清楚的区分出来，所以是两种物质。”有学生帮我答到。

而此时，我确想到本单元第5课《铁生锈了》，在那一课中可以让学生很清晰的从外貌及导电性等方面比较铁和铁锈的不同，从而证明它们是两种不同的物质，可是在这儿，我该如何讲解呢？

反思：

课堂上，我的讲解方式是引用了初中的化学分子式，用化学分子式中的Fe和Fe3O4的不同来说明两者是不同的，可这种说明对后面的教学是否有所影响？在学生已经被我告知铁与铁锈是不同物质，它们中发生的是化学变化，那么对后面的探究活动是否会产生影响，我不得而知。但是，能否直接将这一问题过渡到第五课，直接进行第五课的比较试验？这是我在课后反复思考的一个问题，但最终未能做出决定。

篇15：《我们身边的物质》小学科学教学反思

《我们身边的物质》小学科学教学反思

本课是第二单元物质的变化中的第一课。对于六年级的学生来说，他们用眼能直接观察到的物体都称之为是物质，这是不难理解的。但是对于空气、光、声音、电等看不见也摸不到的来说，他们就有些难以理解这些也是物质。为了让他们明白，我采用了演示的方法，比如用塑料带在空中一兜，塑料带会鼓起来，它占据了空间，所以它也是物质；又因为声音是由物体的振动产生的，所以声音也是物质等。这样学生就理解了。由此让学生感悟到世界是由物质构成的。

物质在变化，应通过各种实例让学生亲身体验到世间万物都在变化，虽然变化的时间不同，速度不同，但每时每刻都在不同程度的变化。为了让学生弄明白物质的变化，我让学生观察易拉罐被压扁，水变成冰和火柴的燃烧，铁与铁锈。学生在观察的过程中，自己明白了有些物质在变化中只是形态、形状、大小变了，但实质没变；而有些物质变化后产生了不同于原物质的物质。但在这里不告诉他们这是什么样的变化。之后重点我给学生一定的`时间，让他们关注“一支蜡烛燃烧时的变化”，在让他们经历探究---发现这一过程中，他们发现了以往不曾关注到的现象。即蜡烛燃烧时不但有形态、长短的变化，又看到某些新物质产生，如灯芯变黑，有难闻的气味等，使学生从另一个层面上感受到了物质变化过程的复杂性，这样为下节课做好了铺垫。

篇16：第二章 我们身边的物质 第三节 奇妙的二氧化碳

第三节 奇妙的二氧化碳

学习目标：

知识与技能：

1．认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；

2．认识化合反应和分解反应的特点

3．学会实验室制取二氧化碳的原理与装置

4．了解二氧化碳在自然界碳循环中的地位、作用，认识二氧化碳对人类生活和生产的作用

过程与方法：

1．学会观察和描述有关二氧化碳的性质实验，并从实验事实归纳二氧化碳的某些性质特点。

2．实验室制取气体的设计思路

情感态度价值观：

学习全面的认识与评价自然界中的物质。

学习重点与难点：

1．二氧化碳的性质与用途；

2．化合反应与分解反应的理解；

3．实验室制取二氧化碳的探究。

学习方法：

1．通过观察与思考，来理解二氧化碳在生活中的重要作用及其自然界二氧化碳的循环；

2．通过实验的观察，来了解二氧化碳的物理性质和化学性质；

3．通过教师的介绍，来了解二氧化碳及其干冰在生产生活中的用途；

4．通过与制氧气、氢气的比较，探究制取二氧化碳的实验室制法

5．通过利用化学文字表达式的比较，学生自行归纳化合反应和分解反应的特点

实验探究：

1．二氧化碳的化学性质

2．二氧化碳的实验室制法

学习内容：

一、自然界中的二氧化碳（carbon dioxide）

1．二氧化碳在自然界中的循环

（1）二氧化碳的产生：动植物的呼吸，动植物尸体在微生物作用下发生分解，煤、石油、天然气等化学燃料的燃烧，其他有机化合物的燃烧等都会产生二氧化碳；

（2）二氧化碳的消耗：主要靠绿色植物的光合作用

二氧化碳 + 水  葡萄糖 + 氧气

2．二氧化碳对环境影响――温室效应（全球变暖问题）

（1）由于二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳分子的运动速度比（空气中）氮气分子和氧气分子的运动速度慢，再加上二氧化碳分子吸收太阳光中的红外线的能力强，所以二氧化碳增多就像在地球表面盖上了厚厚的被子，是热量不容易散发出去，导致地球表面温度升高，即温室效应。

（2）温室效应对人类的生存环境对产生不良的影响。如果地球的气温上升，将导致冰川融化，海平面上升，一些沿海城市会被淹没，有的地方会炎热得无法居住，气温上升，会使更多的水蒸气进入大气，一些富饶的土地变成沙漠。

（3）防止温室效应的措施

a. 减少使用煤、石油、天然气等化学燃料；

b. 更多的利用太阳能、风能、地热等清洁能源；

c. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；

3．二氧化碳的用途

（1）可作为温室肥料。植物不但叶部、地上部分会吸收二氧化碳，就是根部也会吸收二氧化碳，所以直接使用二氧化碳或使用分解出二氧化碳的肥料，可以增强植物的光合作用，促进农作物的生长。

（2）可用作于灭火，原因是二氧化碳比空气密度大，且一般情况下，不助燃也不燃烧。

常用的灭火剂主要有三种：

a. 泡沫灭火剂：适用于木材、棉布等一般性着火；

碳酸氢钠（NaHCO3）+盐酸（HCl）→氯化钠（NaCl）+水（H2O）+二氧化碳（CO2）

b. 干粉灭火剂：除适用于一般性着火外，还适用于油料、气体着火；

碳酸氢钠（NaHCO3）加热――→碳酸钠（Na2CO3）+水（H2O）+二氧化碳（CO2）

c. 液态二氧化碳灭火剂：适用于图书档案、贵重设备、精密仪器等着火。

这些灭火器在适用时都能产生和喷出二氧化碳气体。由于二氧化碳的密度大于空气的密度，且一般情况下不能燃烧，也不能支持燃烧。从灭火器中喷出的二氧化碳好似给燃烧物覆盖了一层厚厚的二氧化碳“被子”。使燃烧物与空气隔绝开，燃烧物因缺氧而熄灭。但在扑灭钾、钠、镁等活泼金属失火时，不能采用二氧化碳灭火。因为这些金属都能在二氧化碳中燃烧。

4．二氧化碳对人体的影响

（1）当空气中二氧化碳的体积分数达到1%时，人就会感到气闷、头昏、心悸，达到4%~5%时，人就会感到气闷、头痛、眩晕；达到6%时，人就会神志不清、呼吸停止，以至死亡。但是二氧化碳没有毒。

（2）减少二氧化碳危害的方法：

a. 保持室内经常通风；

b. 进入可能会含较多二氧化碳的地方（如菜窖）要检查二氧化碳的含量。做灯火试验。

二、二氧化碳的奇妙变化

1．二氧化碳的物理性质

（1）通常情况下，是无色无味气体。加压降温的条件下，可变成液态二氧化碳，甚至固态二氧化碳。

液态二氧化碳主要用于灭火器，而固态二氧化碳做致冷剂，冷藏食物，人工降雨，舞台制景等。

CO2(solid)

CO2(gas)

CO2(liquid)

（2）密度比空气大（标准状况下，1.97g/L），用向上排空气法收集二氧化碳；

（3）能溶于水（通常情况下，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳），加压可以增大溶解量，制汽水。

2．二氧化碳的化学性质

（1）二氧化碳不但能溶于水，而且还能与水反应

实验：二氧化碳通入含有紫色石蕊试液的水中，原来的紫色变成红色，加热该液体后，石蕊试剂重新变成紫色。

原因：二氧化碳与水发生了反应生成了一种酸性物质，而该酸性物质不稳定，受热容易分解。

文字表达式：二氧化碳（CO2）+水（H2O）―→碳酸（H2CO3）

碳酸（H2CO3）加热――→ 二氧化碳（CO2）+水（H2O）

判断：二氧化碳能使紫色石蕊试剂变红（错）

分析：二氧化碳溶于水形成了碳酸，从而使紫色石蕊试剂变红，而非二氧化碳。

（2）二氧化碳不能支持燃烧，也不能燃烧，更不能提供呼吸

可以使燃着的木条熄灭。

实验：阶梯蜡烛熄灭实验

现象：当集气瓶中的二氧化碳气体慢慢倾倒于烧杯中时，其中的蜡烛由下而上逐渐熄灭。

原因：（1）二氧化碳气体既不能燃烧又不能支持燃烧

（2）二氧化碳密度比空气大，容易沉积在下面。

（3）与澄清石灰水（即氢氧化钙）反应，产生白色沉淀。

文字表达式：二氧化碳（CO2） + 氢氧化钙[Ca(OH)2] ―→ 碳酸钙（CaCO3） + 水（H2O）

该反应用来检验二氧化碳气体。

在露置的石灰水上，一段时间后会出现一层白膜，该白膜就是空气中的二氧化碳与碳酸钙反应生成的.碳酸钙固体。

石灰水涂墙也是利用该反应

思考：为什么用石灰水涂墙后，墙壁会出汗？

三、化学反应类型之一――化合反应和分解反应

1．化合反应（combination reaction）：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。“多变一”。

2．分解反应（decomposition reaction）：由一种物质生成两种或者两种以上物质的反应。“一变多”。

四、二氧化碳的制法

工业制法

煅烧石灰石

文字表达式:碳酸钙（CaCO3）高温――→氧化钙（CaO）+二氧化碳（CO2）

实验室制法

1.药品选用：石灰石（或大理石）与稀盐酸

碳酸钙（CaCO3）+盐酸（HCl）→氯化钙（CaCl2）+水（H2O）+二氧化碳（CO2）

补充：

1）石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代替石灰石作为实验室制取二氧化碳？

答：不能，化学反应的速率与反应物的接触面积有关。反应物颗粒越小，接触面积就越大，反应速率就越大，在实验室制取二氧化碳时就不易收集。

2）盐酸就是氯化氢气体的水溶液。在实验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代替稀盐酸？

答：不能。盐酸都具有一定的挥发性，如果利用浓盐酸制取二氧化碳，挥发性太强，使制得的二氧化碳气体中含有较多量的氯化氢气体，影响实验结果。

3）实验室制取二氧化碳能否用稀硫酸代替稀盐酸？

答：不能。如果用稀硫酸，会与石灰石发生反应生成一种微溶性的固体――硫酸钙，包裹在固体表面，从而使液体与固体反应物隔绝，阻止反应的进一步进行。看到的现象时首先有少量气泡，马上停止。

2．反应仪器选择：固体与液体发生反应生成气体不需要加热。选择与过氧化氢制氧气相似的仪器。

反应仪器中，分液漏斗可以用长颈漏斗代替，不过，长颈漏斗的下端必须要神入液面以下，形成液封，防止生成的气体从漏斗口逸出。

该装置的优点：

（1）可以随时控制反应的开始和结束，节约药品

（2）可以随时向反应容器中加入液体药品

（3）可以控制反应的速率

思考：还有哪些类似原理的装置

3．实验步骤：与氧气的实验室制法相似。

4．二氧化碳的检验及验满

1）检验：向集气瓶中注入少量澄清石灰水，观察是否产生白色沉淀

2）验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条马上熄灭则说明已经收集满。

5．收集气体：由于二氧化碳能溶于水并且密度比空气大，只能用向上排空气法收集。

补充：如果要得到干燥纯净的二氧化碳气体，该怎么办？

答：可以将反应生成的气体首先通过水，或碳酸氢钠溶液（吸收HCl气体），然后通过浓硫酸（干燥），顺序绝对不能调换。

练习：请设计一个简单的实验来区分4瓶集气瓶中的气体，其中分别为空气、氧气、氮气、二氧化碳。

答：首先分别取样。然后将一根燃着的木条分别伸入到4瓶集气瓶中，观察现象。如果正常燃烧，则是空气；燃烧更加剧烈，说明是氧气；如果马上熄灭，则是氮气或二氧化碳，在该集气瓶中倒入少量澄清石灰水，若变浑浊，则为二氧化碳；若不变浑浊，则为氮气。