“WB这把不好打”通过精心收集，向本站投稿了15篇化学水教学教案，小编在这里给大家带来化学水教学教案，希望大家喜欢!
篇1：九年级化学《水的组成》教学教案
九年级化学《水的组成》教学教案
探究 水的组成
教学目标：
1知识与技能：
（1）认识水的组成。
（2）知道氢气的有关性质，能说出氢气验纯的方法。
2过程与方法：
能根据实验现象进行推理、分析、判断。从水的电解的实验探究中，学会对实验现象的分析，进一步得出结论。在合作与讨论中，学会主动与他人合作交流、清楚表达自己的观点。
3情感、态度与价值观：
了解人类认识物质世界的过程和方法，培养勤于思考、勇于创新的科学素养
教学重点：电解水的实验。
教学难点：通过电解水的实验归纳、分析得出水的组成
教学准备：直流电源、水电解器、电解用水、火柴、木条、酒精灯等。
教学过程：
一、设置情境，激趣引课
由海水燃烧的故事引课。
二、探究新知：
（一）水的生成
1、学生自学课本：完成表格
学生自学后，得出氢气的物理性质：色、味、态、密度、溶解性。
教师小结：
上面表格中主要体现的是氢气的物理性质，那么氢气还有什么化学性质呢？ 学生回答：氢气具有可燃性。
教师强调：纯净的氢气可以安静的燃烧，不纯的氢气燃烧时可能发生爆炸。如何检验氢气的纯度呢，请同学们认真观察演示实验。
2、演示实验：氢气的验纯方法及氢气的燃烧实验。 教师总结：氢气的验纯方法。
检验氢气纯度的操作：
氢气燃烧实验：
学生观察演示实验中的实验现象。描述氢气燃烧的实验现象。 氢气燃烧的现象：
（1）产生淡蓝色火焰 （2）放出热量 （3）有水滴产生
思考：a. 上述实验中有无新物质生成？ 发生了什么变化b. 上述实验中有什么物质生成？属于什么反应类型？
点燃
C 写出文字表达式：
教师：我们知道氢气在空气或氧气里燃烧能生成水之后，就会思考水在一定的条件下会不会分解呢？下面我们就通过实验来试一试。
（二）、水的分解。
演示实验，教师接通直流电源，演示水的分解实验。同时观看水电解的录像 指导学生观察实验现象。
在实验的过程中，介绍水电解器，并强调：
（1）是直流电源。
（2）水中可加适量的硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，以增强水的导电性。
指导学生观察并记录两个电极附近和玻璃管内发生的现象。
提问：两电极产生的气体分别是什么？指导学生阅读课本81页资料卡片，水的组成揭秘。(让学生猜想产生的气体可能是氢气、氧气。为下一步的验证作铺垫。)
讨论：让学生讨论用什么方法检验氢气、氧气最佳。
验证实验：切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应
中产生的.气体。
学生观察并记录发生的现象：
小结：水电解巧记忆：
给水通上直流电，两级均有气泡现，正氧负氢一比二，助燃可燃来检验。
【 或者：正氧负氢、氢二氧一（V ） 】
思考：
a 上述实验中有无新的物质生成？发生了什么变化？
b 上述实验中有什么物质生成？属于什么反应类型？
c 水电解的文字表达式： 水 通电 氢气 + 氧气 →播放：水分子分解的flash 。
让学生感受化学变化过程中，微观粒子的变化，体会化学变化中，原子不变，而是分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子的过程。
讨论：通过水的分解实验以及水的分解微观示意图我们获得了哪些信息呢？ 教师总结：1通过水的生成以及水的分解我们知道了水是由氢元素、氧元素组成的。 2揭秘：海水燃烧的秘密。
三、课堂小结：
通过本节课的学习，有哪些收获，让学生发表一下的看法：
1、我知道了水是由氢元素、氧元素组成的。 2、水通电能分解，生成氢气和氧气。 ·······
四、在本节课的学习过程中学生还有哪些困惑呢？
让学生经过讨论后发表自己的看法。预设可能有： 1、为什么水的化学符号为H 2O
让学生知道在下面即将学习的化合价和有关相对分子质量的计算可以得到解决。
2、为什么在刚才的实验过程中氢气、氧气的体积比大于2:1 引导学生从两方面分析：
（1）氧气不易溶于水，氢气难溶于水。
（2）氧气可能与电极反应、而氢气没有与电极反应。 致使氧气的量减少，所以氢气与氧气的体积比大于2:1
五、随堂检测：
1、阿伏加德罗曾经总结出一条定律：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，下图是电解水的简易装置
（1）电源的A为 极，B为 极，事先向水中加入少量氢氧化钠的目的是 ．
（2）C试管中收集到的气体是 ，用 检验；D试管中收集到的气体是 ，可用 检验；C、D中两种气体的分子个数比为 .
（3）根据上述实验事实可以得出，水是由 组成． 2、下列说法不正确的是（ ）
A. 水是由氢气和氧气组成的，属于混合物 B. 检验氢气纯度时，听到尖锐的爆鸣声证明不纯
C. 氢气是无色、无气味，难溶于水的气体，实验室可以用排水法收集氢气 D.氢气在氧气中燃烧，生成唯一产物——水，该反应也能证明水的组成
板书设计：
课题3 水的组成
一、水的生成
二、水的分解
1氢气的物理性质 1 现象 2检验氢气的纯度 2检验 3 氢气的可燃性 3表达式：
水是由氢、氧两种元素组成的。
篇2：化学教学教案
第二节 影响化学反应速率的因素（学案）
课堂练习答案
【课堂练习】
A
课堂练习答案
2．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（ ）。
5．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：
课堂练习答案
1AB，2CD，
3．（1）纯氧气中O2分子的浓度大，反应速率大，单位时间内放出热量多，容易使氨跟氧气的反应发生，并达到着火点而燃烧。
（2）O2分子浓度大，硫跟O2分子反应速率大，产生的火焰的颜色深。
（3）硝酸跟铜的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率逐渐加快；反应产生的氮的氧化物又是该反应的催化剂，所以反应进行到某一时刻反应速率会突然加快；最后由于硝酸的浓度降低，反应速率又会逐渐变慢。
4．（1）1；2；1.2×10-2；L2l-2s-1 。
（2）（B）=1.926×10-1 lL-1s-1
5．（1）可作如下图：
（2）从这5组实验数据可归纳出，温度对该反应速度影响的规律为：温度每升高10℃，反应速率加快到原来的两倍。
（3）题目要求用已得有关反应速率的规律来求解20℃时的反应时间。根据（1）中的图象可求得，当温度为20℃时，反应时间约需150s。
（4）对比B和F，反应温度相同，酸的浓度也相同，锌的质量也相同。但B中2g锌全部溶解用了200s时间，而F中只需要5s时间，F中反应速率比B中反应速率快了40倍。这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多。
5
篇3：化学教学教案
元素符号是根据其拉丁文名称确定的。那么，元素的名称又是如何确定的呢？
一般来说，元素的名称是由其发现者按照自己的意愿命名的，然后由国际组织[现在是国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）]予以确认。元素的发现者在给元素命名时，往往赋予其一定的含义。了解元素命名时所赋予的含义有助于我们加深对元素的理解和记忆。在元素的命名中，有的是为了纪念某位科学家，有的是为了纪念发现者的祖国或发现地，有的是以星球或神话人物来命名，而更多的是以元素的物理化学性质以及它们的命名的。例如，第1号元素氢（H）是由法国化学家拉瓦锡命名的，氢的法语为“hdrgene”。改词源自希腊语中的hdr（意为“水”）和后缀gene（意为“产生”），因此，hdrgene原意为“会产生水的东西”；第2号元素氦（He），原意是指希腊神话中的太阳神，由于该元素最先是从太阳的光谱中发现的，寓意“太阳元素”；第84号元素钋（P）是居里夫人为了纪念她的祖国波兰而命名的；而许多人造元素的命名则是为了纪念已故的著名科学家，如人们把第99号元素命名为锿（Es）以纪念著名物理学家爱因斯坦。
元素名称的来历多种多样，几乎每一种元素名字的背后都隐藏着一段引人入胜的小故事。如果能深入地了解元素名称的来龙去脉，你就可以进一步了解这些元素的发现史，真是一件十分有趣的事情。
那么，元素的中文名称又是如何得来的呢？
19世纪末，我国化学家徐寿在翻译《化学鉴原》时采取了根据英文第一音节直接音译的方法对元素进行命名。其中有一小部分元素采用我国古代原有的汉字，如金、银、铜、铁、锡、铅等，而大多数是后来专门创造的新字。在常温下，凡是气态的非金属元素的名称都有“气”字头，如氢、氦、氮、氧等；凡是固态的金属，都有“钅”旁，如铝、铜、铁、铅等。金属在常温下呈液态的只有汞一种，故从“氵”旁；凡是固态的非金属，都有“石”字旁，如硅、硫、磷。碘等。因此，只要记住了元素的中文名称，根据上述规律，就很容易知道该元素的种及其单质在常温下的状态。在初学化学元素时，这不失为一种有用的经验。
另外，所有元素的中文名称均用一个汉字表示、像“水银”“白金”“硫黄”等只是元素汞、铂、硫的俗称而已。
篇4：化学教学教案
一、学习目标
1.掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别；
2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义；
3.学习观察法、探究法、类比法等科学方法；
4.知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响；在实验探究活动中，享受发现的快乐。
二、教学重点及难点
教学重点：氨气和铵盐的性质；
教学难点：“喷泉”实验的原理，氨水的弱碱性。
三、设计思路
氮肥是植物生长的重要基础，是解决人类吃饭问题的重要因素之一。通过对“雷雨发庄稼”（自然固氮）知识的复习和生物固氮方式缺点的讨论，从而将本节内容的重点引入人工固氮（合成氮）过程的教学中来。氮肥生产的基础是氨的合成，即可引入本节课教学重点——氨气性质的教学。其中，氨气与水和酸的反应是教学的重点。再通过氨的挥发性、刺激性气味等性质，引导学生讨论氨水作为化肥的缺点，在此基础上引入固态铵盐和氮肥知识的教学。在学习铵盐知识的基础上，师生共同讨论科学使用化肥的方法和意义。
四、教学过程
[复习引入] 回忆“雷雨发庄稼”的有关化学方程式。
[图片] 人类已知的三类基本固氮方式。
[讨论] 三种固氮方式的优缺点。强调人工固氮的重要意义，引出本节内容的教学。
[化学史话]氮是农作物生长的必须元素，大气中游离的氮不能被植物直接吸收，通过生物固氮和自然固氮获得的氮元素远远不能满足植物生长的需要。为了提高农作物的产量，科学家们苦苦探索了几百年。20世纪初，德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾，他也因此获得了19化学诺贝尔奖。
[知识链接] 1. 合成氨反应条件苛刻的原因；
2. 哈伯的功与过。
[板书]一、工业合成氨
N2+3H2 2NH3
[过渡] 氨的成功合成在一定程度上解决了人类的吃饭问题。要让这种重要的气体氮化合物更好地人类服务，我们必须研究它的性质。
[板书] 二、氨气
1.氨的物理性质
[展示]展示一瓶NH3，观察其颜色、状态、并闻其气味（注意闻气味的方法）。
[小结]氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（常用作致冷剂）。极易溶于水（体积比1：700）。
[实验探究1] 喷泉实验。
[观察与思考]观察实验、描述实验现象，分析实验现象你能得出什么结论？
现象：将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色喷泉。
结论：氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。
[讨论]上述产生喷泉的原理是什么？
[小结]胶头滴管中的水挤入烧瓶，大量氨气溶于水使烧杯中气压急剧降低，水被吸入烧瓶形成喷泉。
[实验探究2] 氨水的不稳定性
现象：
湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。
结论：
氨水易挥发，氨气的水溶液具有碱性。
[板书]2.氨的化学性质
[小结]（1）氨气与水的反应
NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-
[讨论]氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。
液氨 氨水
物质种类
粒子种类
[实验探究3] NH3与HCl的反应
现象：
烧杯中出现白烟。
解释：
浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。
（2）氨气与酸的反应
NH3+HCl= NH4Cl（白烟）
[思考]将实验3中浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为什么？
NH3 + HNO3 = NH4NO3（白烟）
2NH3 + H2SO4 =（NH4）2 SO4
[过渡提问] 其实，氨水也可以作为化肥，但现在人们很少用它，大家知道其中的原因吗？
[回答] 氨水中的NH3 H2O不稳定，容易分解生成氨气，而挥发掉促进植物生长的有效成分，降低了肥效。同时，会发出来的氨气具有刺激性气味，给使用带来很大的不方便。
[追问] 从前面的探究活动中，我们来思考一下，有没有什么方法可以解决这个问题？
[回答] 可以将氨气与酸反应转化成固态铵盐加以使用。
[过渡] 回答得很好！铵盐就是目前我们使用最多的固态氮肥的主要成分，对铵盐的性质的了解，是科学使用化肥的基础。
[板书] 三、铵盐的性质
1.受热分解
[实验探究4]①进行实验，②描述实验现象，③写出化学方程式。
现象：加热，试管中产生白烟，试管口重新生成白色固体。
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑
NH3 + HCl = NH4Cl
NH4HCO3= NH3↑+H2O + CO2↑
[拓展视野] 由上述反应式可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3受热都能分解，都有NH3产生,但不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3。
例如NH4NO3的分解:2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+ 4H2O
[板书] 2.与碱共热放出氨气
[实验探究5]①进行实验，②描述实验现象，③写出化学方程式。
现象：产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝。
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
[思考与交流]根据上述性质，分析讨论此性质有何应用？
（1）铵根离子的检验；
（2）氨气的实验室制法；
（3）避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。
[板书] 3.氮肥简介
（1）铵态氮肥： NH4Cl（氯铵）、NH4HCO3（碳铵）、(NH4)2SO4（硫铵）、NH4NO3（硝铵）。
（2）其他氮肥：硝态氮肥。如：KNO3。
有机态氮肥。如：CO(NH2)2。
[问题思考]
1.检验氨气是否充满试管的方法是 ，观察到的现象是 。
2.能否用浓硫酸干燥氨气？
答案：1.用湿润的红色石蕊试纸放到管口 试纸变蓝
2.不能 因为氨气能与硫酸反应
篇5：化学教学教案
教学目标
目标
使掌握反应物中有一种过量的计算;
使学生掌握多步反应的计算。
目标
通过计算，训练学生的解题技能，培养学生的能力和分析问题的能力。
情感目标
通过化学方程式的计算，学生科学生产、避免造成不必要的原料浪费。
教学建议
教材分析
根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在介绍了有
关化学方程式的最基本的计算，在介绍了物质的'量应用于化学方程式的计算。本节据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。到此，除有关燃烧热的计算外，在阶段根据化学方程式的计算已基本介绍完。
把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上，将计算相对集中编排，并进一步讨论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的认识，也有利于过去已学过的知识，提高学生的解题能力。
教材在编写上，注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学。此外，还注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。如在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到化学计算的重要性。在例题的分析中，给出了思维过程，帮助学生分析问题。有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在新的计算的同时，复习学过的知识。
本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中讨论，重点是反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。难点是多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式的确定。
教法建议
有关化学方程式的计算是初中、高一计算部分的延续。因此本节的教学应在复习原有知识的基础上，根据本节两种计算的特点，帮助学生找规律，得出方法，使学生形成清晰的解题思路，规范解题步骤，以培养学生分析问题和解决问题的能力 高中政治。
篇6：化学教学教案
一、激发学习兴趣，营造互动环境
互动式教学要求教师创设学生感兴趣的问题，才能有效激发学生学习的欲望。因此，在大学化学课堂教学中，教师必须想方设法激发学生学习化学的兴趣，为学生营造互动环境，让学生在轻松、愉快的环境下学习化学，提高大学化学课堂教学效率。以人教版大学化学课题2《化学是一门以实验为基础的科学》这一课时，教师可以设计本节课类型为活动课，主题是对蜡烛及其燃烧的探究。教师首先可以设计这样的导入：相信大家都看见过蜡烛燃烧，但是同学们有没有认真观察蜡烛燃烧的过程呢？本节课，请大家利用“化学的眼光”去观察，相信大家会有新的发现。此时，教师把学生分成小组，并分发蜡烛，让学生观察蜡烛燃烧的过程。这时，学生个个兴趣高昂，开始交流互动。有学生问燃烧时会有什么变化呢？蜡烛的颜色为什么会有那么多？烛芯为什么是纯棉线的呢？还可以是其他物质组成的吗？蜡烛燃烧时为什么火焰会越来越高呢？教室里的讨论声越来越多，学生提出疑问，相互交流互动，得出问题的答案。
二、丰富互动形式，活跃教学氛围
教师在采用互动式进行化学教学时，应该丰富互动形式，不拘泥于单一方法，只有不断丰富互动方式，给课堂注入新鲜的血液，才能不断活跃课堂氛围，保持学生学习化学的激情。
（一）创设教学情境，激发学生探讨
大学化学教师可以结合教材内容，合理创设教学情境，激发学生进行探讨，给学生留下互动交流的空间，保证互动式教学的顺利进行。以人教版大学化学第三章《水、氢》第一节《水的组成》这一课的教学为例，教师可以创设这样的情境：我们人类每天都依靠水才能得以生存，俗话说人可以三天不吃饭，但是不能一天不喝水，但是同学们知道水是由什么元素构成的吗？水的化学式又是什么呢？我们利用水做实验又可以有什么收获呢？教师通过创设教学情境，激发学生对问题进行探讨。接着，教师进行电解水实验，教师提示学生注意观察正负极产生气体的体积。实验结束后，教师给五分钟时间让学生对实验进行互动探讨，包括正负极产生的体积比例是多少，正负极产生的气体是否一样，又该如何验证呢？通过层层互动和探讨，学生都融入教师创设的情境当中，积极寻求问题的答案，并实践证实，培养了学生的观察能力和互动交流能力。
（二）组内自主互动，鼓励提出质疑师生互动有助于培养良好的师生关系，营造宜人的教学环境，但是组内学生间的互动也是必不可少的。组内成员通过自主互动，可以更深一层次地交流思想，拓宽化学思维。此时，教师以组内成员身份参与互动，鼓励学生提出质疑，大胆探究。以人教版大学化学第三章《水、氢》第一节《水的组成》这一课为例，教师做完电解水实验后，把学生分成若干小组，让组内成员就“正负极产生的气体是否一样，怎么验证”进行互动探讨。此时，学生开始绞尽脑汁想是否该继续下一个实验进行验证，有学生提出用燃着的火柴点燃负极气体进行观察，然后用带火星的火柴棒来点正极气体。学生观察实验现象，发现负极气体燃烧产生蓝色火焰，所以是氢气，而正极可以使带火星的火柴复燃，所以正极产生的是氧气。学生从开始实验到观察实验过程到得出结论都是在互动交流中得出的。
三、设计课后作业，拓展互动空间
课后作业可以作为课堂的补充，让学生在作业中巩固课堂知识，学以致用，同时可以把互动形式拓展到课外，有效拓展互动空间，提高大学化学教学成绩。以人教版大学化学七年级第三单元课题4《爱护水资源》这一课为例，学生学完这一课时之后，可以布置一道开放式作业让学生进行互动交流，即假如你是一位总设计师时，为了避免走上先污染后治理的道路，你会怎么样处理南水北调工程？由于这是一道开放式习题，学生可以自由组合依据问题进行互动探讨，把互动延伸到课外，解决实际问题。学生通过互动交流，有些提出在两岸多种树木和植被，减少两岸化肥和农药的使用量，甚至有学生提出在紧急情况还可以使用管道用水。由此可见，大学化学教师可以充分利用作业来拓展学生互动空间，让学生多一份交流与互动，吸收和容纳更多的知识，开拓视野，提高化学成绩。总之，作为一名大学化学教师，可以积极采用互动式进行教学，结合教材内容，合理设置互动环节，最大化活跃课堂氛围。互动式教学非常适合新课改背景下的大学化学教学，它不仅可以在教学中突出学生的主体性，还能1、概念教学要注意学生的可接受性，要和学生已有经验相结合。
化学和人类生活、生产紧密联系，大学化学课程内容的选择往往依据学生已有经验和心理发展水平，反映大学化学学科内容的特点，这就决定了一个人的生活经验对化学概念教学影响较大，学生在学习化学概念之前就有了相关知识和经验，形成了事物非本质的认识。如农村学生更多地把“燃烧”与木柴、稻草、风箱等联系在一起，城市学生更多地把“燃烧”与焰火、天然气、火箭发射等联系在一起。农村学生很早就学会做饭，一般所用的燃料是稻草，这就比城市学生更容易理解“燃烧”要与空气接触。所以，“燃烧”概念教学可从学生在生活中对“燃烧”的已有经验切入，通过一系列探究实验提高对“燃烧”概念的认识，通过新旧知识的相互作用，形成系统的概念体系。这种与学生已有经验相结合的化学概念教学方式，让整个学习过程自然、流畅，概念的形成水到渠成。
2、概念教学要注意直观性，从形象到抽象的逐步过渡。化学概念本身是抽象的，应在认识过程中不断深化。大学化学概念教学要充分利用模型、直观实物素材、flash动画、卡通图等生动形象的画面，帮助学生理解抽象的概念。大学阶段有关物质构成的某些概念，如分子、原子，由于摸不清、看不见，具有抽象性，教师要用教材中形象的比喻唤起学生的想象，如“如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比”，这样学生对原子就有了形象化的认识。微观粒子尽管肉眼看不见，但它与宏观世界有密切的联系，在“分子”概念的教学中，我先让学生用注射器吸入2mL的空气，封闭针管尖端，向里压缩，再让学生用注射器吸入2mL的水，做同样的实验。通过宏观实物的直观性教学，学生感受到微观粒子“分子”的存在和性质，使抽象的概念形象化、具体化，遵循大学学生的认知规律。
3、概念教学要注意阶段性，对大学学生逐步提高要求。化学概念是将化学现象、化学事实经过比较、结合、归纳、类比等抽象出来的理性知识，某些化学概念是学生从来没有过的生活经验。因此，对学生难理解的概念进行弹性处理，对大学无法给出科学定义的概念，可采用泛指、列举或比喻的手段开展教学。例如教学“燃烧”的概念时，要有氧气参加，随着学习的深入，只要是发光、发热剧烈的化学反应就是“燃烧”。对化合价的概念，大学学生难以理解，如果从概念本身出发，学习的难度很大，从而老师越解释，学生越糊涂。我认为直接以Na和Cl结合为NaCl、Mg和Cl结合成MgCl2为例，从满足原子结构稳定的角度，说明原子间化合要有一定的原子个数比关系就可以了，不必要求学生搞清楚化合价的数值是怎么得来的，只要记住一些常见元素的化合价，知道常见元素化合价的性质就达到教学目的了。
4、概念教学要注意发展性，不能一步到位。
大学化学概念教学要适合学生的认识特点，要循序渐进，逐步深化。大学学生知识面较窄，储备知识较少，某些概念还是比较难以理解的，在教学过程中不能一步到位。学生随着掌握知识的不断深入，理解能力的不断提高，才能加深对旧概念的理解，获得高层次的概念。如“氧化反应”概念的初级定义为物质与氧气发生的反应，编者这样处理，让学生刚学习化学时，对“氧化反应”的概念容易理解，只要有氧气参加的反应，就是“氧化反应”。当学习碳的还原性时，学生已掌握“元素”的概念，碳夺去氧化铜中的氧也是发生氧化反应，这时“氧化反应”概念中的“氧气”就上升为“氧元素”了，“氧化反应”概念的外延逐渐扩展。概念教学要注意发展性，这就要求教师在教学过程中注意概念的高度、深度，分阶段地教学，这样才不至于某些概念的晦涩难懂，让学生失去学习化学的兴趣。
5、概念教学要注意与身边物质的性质学习相结合。
概念教学的目的是用概念解释化学现象，在物质性质的学习过程中巩固概念，提高学生应用概念解释问题的能力。如在教了酸和碱的概念之后，我创设了如下情境：不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒，这是怎么回事呢？学生通过查阅资料知道蚊虫叮咬皮肤后分泌出一种叫蚁酸的物质刺激皮肤，若想减轻疼痛，可涂上一些肥皂水或小苏打溶液进行中和。蚁酸和盐酸的性质相似，学生设计实验探究蚁酸的性质，得出蚁酸使无色石蕊溶液变红，将锌粒放入留有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生。通过对蚁酸性质的探究，对“酸”、“中和反应”等概念的理解逐步加深。总之，化学概念是将化学现象、化学事实经过分析、归纳、抽象出来的理性知识，对学生观察实验现象、学习身边物质的性质具有指导作用。如何根据新课标的要求、大学学生的特点，在教学中有意识地应用教学策略，提高学生的学习兴趣和学习效率，是每一位大学化学教师都应思考的问题。
促进学生主动进行交流与合作，使自身能力得到整体提高，最终提高化学成绩。
篇7：化学教学教案
一、系统阶段
系统复习阶段的主要任务是夯实基础，并适时培养的。系统复习阶段按基本概念、基本理论、元素化合物、有机化合物、实验、计算六大块进行复习，而每一块又分成若干个单元，每一单元的复习又按下列“四环节”进行复习。
1．使学生认真，找到自己的薄弱环节。
将所要复习的每个单元的基础知识按填空题、选择题的方式列出预习提纲，让学生进行预习。预习时指导学生找到本单元知识的重点、难点，让学生搞清那些是自己的薄弱环节，那些自己理解还有困难。重点、难点以及自己认为有问题的部分做好记录，以达到有目的、有计划地。这样在复习一开始就体现出学生的主体作用和的主导作用。
2．重点讲解，使知识点网络化 高中历史。
在学生预习的基础上，摸清学生的知识底子，搞清学生的薄弱环节，精心备课。备课时注意知识的系统化、整体化，力争使知识点网络化，使本单元知识成为有序的、有规律的信息块贮存在学生的头脑中。讲课的过程中，以知识点为线索，安排适量的典型，和学生一起分析知识点的应用规律，并注意的转化和变形，知识点的迁移和重组。引导学生突破命题者精心设计的种种误区，培养学生分析问题、解决问题的能力。
4．讲评，培养学生灵活的。
化学复习的成败关键在组题，但重点在讲评。因为学生能力的提高，必须在教师有目的、有计划的指导下进行，盲目的、无计划的、无指导的培养能力，实际上是空中楼阁。 因此每份试卷的讲评都要在反馈信息的基础之上有的放矢地进行讲解，重在讲思路、讲，讲试题的变型、转化、延伸、重组，讲试题的巧妙设计，以使学生能站在命题者的角度对试题进行分析和审视。每次讲评后要求学生必须将做错的试题集中在“错题集锦”中，因为知识在不断纠正错误中完善，成绩在不断纠正错误中提高。
这样在每一单元的复习中，预习的不足由精讲弥补，精讲的不足由测试弥补，测试的不足由讲评弥补，讲评的不足
由纠正错误弥补。四个环节环环紧扣，每一环节中既有其独立的目的和作用，又弥补前一环节的不足。每一单元经过四个环节的叠加复习，力争使学生知识点过关，单元测试达标。
二、专题突破阶段
化学试题中，第（?）卷选择题起覆盖知识面的作用，第（?）卷非选择题起选拔和区分的作用。提高平均分的关键在第（?）卷不丢分，第（?）卷多得分。根据往年学生的得分情况，我认为多选题、综合实验题、有机信息迁移题、无机框图题、计算题是学生答题的难点，也是取得高分的关键所在。
所以在第二轮的复习中，针对学生的实际情况，在精心研究历年高题的基础上，对学生进行“多项选择题的答题技巧”、“综合实验题的思路分析”、“有机信息迁移试题的分析方法”、“无机框图题突破口的选择及综合分析”、“综合计算题的规范化要求及思路分析”、“计算型选择题的巧解妙解”六个专题进行重点的讲解和分析。每一个专题既有专题分析又有专题测验，还有专题试卷讲评。经过专题突破后，学生对重点题型必将有深刻的认识和理解，同时学生的思维能力也得到训练和提高。
三、模拟训练阶段
模拟训练阶段是高考的冲刺阶段。进入五月下旬，高考日益临近，各种信息和外地交换的试题及也较多，这时我便精心研究各地的模拟试题，分析各地的高考信息，研究新的高考说明，研究学生对知识的理解和掌握程度。在分析研究的基础上精心编出六至八套模拟试卷，对学生进行高考前的模拟强化训练。强化训练的主要目的在于适应高考的题型和题量，同时查漏补缺，进行高考前的最后冲刺。
篇8：化学教学教案
一、教学章节
第一节 分子
二、教学目的
1、知识目标
（1） 分子的概念
（2） 分子概念的运用
（3） 混合物和纯净物
2、能力目标
通过对物质及变化的宏观现象与微观本质相互联系的分析推理，培养学生的抽象思维能力。
3、德育目标
通过对分子可分性与不可分性的认识，对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思维方法教育。
三、教学重点、难点、疑点及解决方法
1、重点
（1） 关于分子定义的建立以及对分子行为的微观想象的形成。
（2） 通过对分子可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辩证统一的思想方法。
2、难点
建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。
3、疑点
（1） 如何解释“分子是保持物质化学性质的一种微粒”？
（2） 混合物与混合物有何区别？
4、解决办法
联系生活实际，启发学生在观察过程中发挥想象力，使学生思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，同时结合学生回忆物质在空气和纯氧气中燃烧的不同，讨论、区分混合物和纯净物，教育学生用科学的角度来分析认识问题，为以后学习打下牢固地认识基础，树立正确的思想方法。
四、课时安排
1课时
五、教具安排
水、酒精
量筒（200Ml）2个；碘球；试管夹；酒精灯；火柴
六、教学步骤
（一）分子
我们进入花园或饭店附近，就会闻到花或饭菜的气味；湿的衣服经过晾晒就会干燥；糖块放在水中，会逐渐消失，而水有了甜味。为什么会出现这种现象呢？
1、实验碘的受热和冷却
现象：固体碘受热变成蒸气，碘蒸汽遇冷又变成固体碘。
2、100mL酒精和100m L水混合在一起。
现象：混合后，酒精和水的总体积小于200mL 。
分子是构成物质的一种粒子，分子在不停运动和分子间有间隔距离。
1、分子是构成物质的一种粒子，分子在不停运动和分子间有间隔距离。
在碘受热和冷却的过程发生物理变化，在这个变化过程中，构成碘的碘分子没有发生改变。例如：水变成水蒸气时，水分子本身没有改变，水的化学性质没有改变；蔗糖溶于水，蔗糖分子和水分子也没有发生变化，他们的化学性质也没有发生变化。
2、在变化中，分子本身没有发生变化，为无力变化。
在氧气的化学性质中学过五个化学反应：碳与氧气的反应，在变化过程中，碳和氧气的分子都发生了变化，变成了二氧化碳分子，这种在变化中，分子发生了变化，不再保有原来分子特性的变化。为化学变化。
在变化中，分子本身发生了变化，为化学变化。
那么，如何把分子从化学角度作一个定义呢？
+3、分子是保持物质的化学性质的最小粒子。
同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。
我们叫分子，用肉眼是不可以看得到的，人们只有通过科学仪器。比如：电子显微镜。把分子放大几十万倍，才可以观察到分子的图像。分子是微观的，它的质量非常小，水分子的质量大约是3*10-26Kg。
那分子还可以再分吗？
分子可以再分是说在化学反应过程中分子起了变化，变成了别种物质的粒子。
但从保持物质化学性质的这一点来说分子又是不可分的整体粒子，因为分子再分就不是原来物质的分子了。
物质三态相互转化的本质：
气态时，分子间距离最大，液态，固态。
4、①分子的体积很小，质量非常小。
②分子是不断地运动的。
③分子间有一定间隔，“三态”。
④有些物质是由分子直接构成的。
⑤分子是可以再分的。
（二）混合物和纯净物：
在研究任何一种物质的性质时，都必须取用纯净物，比如在研究氧气的性质时，铁在纯氧中燃烧可以看到火星四射，光彩夺目的现象，可是在空气中，铁不燃烧。这就是由于空气中约有4/5的氮气，影响了氧气的性质。
什么是纯净物，混合物。
1、混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。例如：空气
2、纯净物是一种物质组成的。例如：氧气、氮气
我们在这里所讲的纯与不纯是相对的，而不是绝对的，绝对纯净的物质是没有的。通常所指的纯净物指的是含杂质很少的具有一定纯度的物质。我们只是利用物理或化学的方法，是不纯物质变为比较纯的物质。
例如：用作半导体材料的硅，就是从含硅的矿物里制得的。经提纯，硅的质量百分数可达，99，999，999，999%（11个9）这种硅叫做高纯硅。
第三章 分子和原子
第一节 分子
一、分子
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的基本性质：小、动、距、构、分
（1） 分子在不停的运动。
（2） 分子间有一定间隔。
（3） 同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。
（4） 发生物理变化，分子没变化；发生化学变化，分子有变化。
（5） 分子在化学变化中是可分的。
（6） 分子体积非常小。
（7） 分子的质量非常小。
二、混合物和纯净物
1、混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。例如：空气
2、纯净物是一种物质组成的。例如：氧气、氮气
篇9：化学教学教案
一. 教学内容：有机物专题
二. 教学目标：
有机反应类型及特征
重点：有机物间的性质及相互转化关系
说明：
1、取代反应是指有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，其产物一般为两种物质，能发生取代反应的物质有：烷烃、苯及其同系物、卤代烃、醇、羧酸和酯等，有时在题目中也会出现一些反应，符合取代反应的特征，也应归纳为取代反应。
2、加成反应：有机物分子中不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成新的物质的反应，能发生加成反应的官能团有：碳碳双键、碳碳叁键、碳氧双键等，可以加成的物质有：H2、X2、HX、H2O和HCN等，极性分子和不对称烯烃发生加成反应时，应遵循马氏规则，即带负电荷部分总是加在含氢较少的碳原子上。在信息题中，往往还考虑醛与醛之间的加成反应生成羟醛类物质。
3、消去反应：有机物分子在一定条件下从一个分子中脱去一个或几个小分子物质（如：HX、H2O等）生成不饱和双键或叁键，如卤代烃和醇。
4、氧化反应和还原反应：在有机物反应中，有机物加氧去氢的反应是氧化反应，有机物加氢去氧的反应是还原反应．氧化反应如：有机物的燃烧；烯、炔等含双键、叁键等不饱和键的物质被酸性KMnO4等强氧化剂氧化；烯烃、醇、醛的催化氧化、烷烃的催化氧化生成酸等．都属于有机物的氧化反应．而含有不饱和键的有机物与氢气的加成反应都可以看成是还原反应．
5、聚合反应：聚合反应也可以分为两类，其主要特点是通过小分子物质间的相互作用，生成有机高分子化合物，按照其反应特征及产物类型可分为：加聚反应和缩聚反应．加聚反应：相对分子质量较小的化合物通过加成反应互相结合成高分子化合物，其产物中只有高聚物，无其他小分子物质，但生成的高聚物由于n值不同，所以一般为混合物，加聚反应的单体一般为烯烃、炔烃（二烯烃）、醛等含有不饱和双键或叁键的物质．缩聚反应是单体间生成高分子化合物，同时还生成小分子物质，这种反应的特点是生成的链节的组成与单体的组成略有不同，常见的缩聚反应有：生成聚酯的酯缩聚、生成蛋白质的肽缩聚、酚醛缩聚等．
6、显色反应：某些有机物跟某些试剂作用而产生特征颜色，如：苯酚遇三氯化铁溶液显紫色；淀粉与碘显蓝色；某些蛋白质遇浓硝酸显黄色等．
7、裂化：多碳原子的烷烃在高温或催化剂存在的条件下可以把相对分子质量大，沸点高的烃断裂成相对分子质量小，沸点低的烃，从而提高汽油的产量和质量．
（三）有机合成路线的推导：
一般有三种：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相结合的。比较常用的是“逆推法”。
解析：本题考查的是各种有机物之间的相互转化关系，官能团的引入与消去。醛基还原（也可称为与氢气加成）可得到醇羟基，醇羟基在一定条件下发生消去反应可生成烯烃，烯烃发生加聚反应生成聚丙烯。则形成过程中可能用到的反应类型有：加成（还原）、消去、加聚等反应类型。
解析：本题考查的是有机物同分异构体的书写与判断，同分异构体分子式相同而结构不同，因此，在解题时要围绕结构不同加以分析。（1）问中1 mol甲与足量金属Na反应生成1mol H2，说明有两个羟基（醇羟基或羧酸羟基），又因为甲还能与NaHCO3溶液反应，故，原结构中含有一个醇羟基和一个羧酸羟基，则结构简式为：CH2(OH)CH2COOH；若甲能发生银镜反应，则说明甲中含有醛基，则其结构简式为：CH2(OH)CH(OH)CHO。
（2）乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，说明乙分子中碳原子和氢原子都是等效的，且没有羟基的存在。具有对称性。故结构为：
（3）丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，说明氢原子呈对称结构，而碳和氧原子则有两种排列方式，三个氧原子有两种排列方式，则必有一种是C=O双键，另一种为碳氧单键。由此可得结构为：< style='width:75pt; >
这种材料可采用如下图所示的合成路线
（1）①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。
②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色。
答案：
【模拟】
1、有机物 的正确命名为（ ）
A、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B、3，3－二甲基－4－乙基戊烷
C、3，3，4－三甲基己烷 D、2，3，3－三甲基己烷
2、下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 （ ）
A、羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B、亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO 5、应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒。我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持长期杀菌作用。有鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去。若戊二醛是直链的，请你根据所学的推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有 （ ）
A、4种 B、5 种 C、6种 D、8种
6、有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是 （ ）
A、A与B互为同分异构体 B、A与B的分子组成相差n个“CH2”
C、A与B的分子组成相差n个“CO2” D、A与B的分子组成相差n个“H2O”
7、在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有 （ ）
A、4种 B、5种 C、6种 D、7种
8、按反应特征与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种，下列反应中属于加成反应的是 （ ）
A、C6H5CH2Cl NaCN ?D→ C6H5CH2CN NaCl
B、C6H5Li CO2 ?D→ C6H5COOLi
C、CH3CH2CHO＋HCN ?D&rarr 高中地理; CH3CH2CH(CN)OH
D、CH3COOH C2H5OH ?D→ CH3COOC2H5＋H2O
9、环丙烷的结构简式可表示为△，而环己烷因碳原子在空间排列方式不同，有两种空间异构体(如图)a为船式，b为椅式的结构，当环己烷的不同碳原子上连有两个重氢(D)原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空间异构在内的异构体共有（ ）
或NaOH的最大量分别是（ ）
A、6mol；1mol B、5mol；1mol
C、6mol；2mol D、5mol；2mol
11、据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为 ，则下列说法错误的是 （ ）
A、半胱氨酸，属于a－氨基酸
B、半胱氨酸是一种两性物质
C、两分子半胱氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：
D、HS?D ?D ?D 可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体
12、己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下。下列有关叙述中不正确的是 （ ）
A、它易溶于有机溶剂
B、可与NaOH和NaHCO3发生反应
C、1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应
D、该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面
13、我国科学者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素B12等。叶绿素的结构如下图。下列有关说法中正确的是 （ ）
A、叶绿素属于高分子化合物
B、在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应
C、叶绿素不属于芳香族化合物
D、叶绿素分子中含有两种类型的双键
14、将 和请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。
II、某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为 。
②控制鼓气速度的方法是 ，若鼓气速度过快则会 ，若鼓气速度过慢则会 。
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____ 中。
16、在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。
（1）下列分子中，没有光学活性的是 ，含有两个手性碳原子的是 。
A、乳酸 ?DCHOH?D ?DCHOH?DCHOH?D ?DCHO
D、核糖 ，它有多种同分异构体、其中属于多羟基醛，且分子中只有一个手性碳原子的异构体有数种，请写出它们的结构简式，并标出手性碳原子。______________________。
17、已知：①R?D ?D
②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
（1）A转化为B的化学方程式是_______________________________________。
（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：
①________________________，②____________________________。
（3）B在苯环上的二氯代物有 种同分异构体。
（4）有机物 的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。
18、在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。
试回答：
（1）分子式为CnH2n 2的烃分子中碳碳间共有电子对数为 _。
（2）分子式为CnH2n－6的烃分子中碳碳间共用电子对数为 ___ __。
（3）Cx可看做是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的分子式为 ；符合该条件的单烯烃的分子式为 。
（4）目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的Cx，它们分子结构中都有由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，C60就是其中的一种富勒烯，其结构如图所示。第(3)小题中的Cx也是其中一种富勒烯，则第(3)小题Cx结构中五边形和六边形的个数分别是____________和 。（提示：欧拉定理：顶点数 面数－棱数=2）
19、软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线可以是：
已知⑴ 2CH3CHO 2H2O
②控制甲中单位时间内的气泡数 带走过多热量，难以保证反应所需温度 反应放热太少，不能达到反应所需温度
（3） b a 冰水
16、
（1）B；C
（2）A、B、E
17、
（3）6 （4）不是
18、（1）碳成键电子数有4个，所有碳成键电子总数减去与氢成键的电子数，剩余的电子数为碳碳成键的电子数：
（2）同理可计算： ，C80；
又因单烯烃的通式为 ，
单烯烃的分子式为C160H320
（4）设五边形和六边形的个数分别为
解之得
19、
⑴CH2=CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH
⑵氧化 消去
⑶CH2ClCH2Cl＋2H2O HOCH2CH2OH CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH H2O
篇10：化学教学教案
“反思教学”就是教师自觉地把自己的课堂教学实践，作为认识对象而进行全面而深入的冷静思考和总结，它是一种用来提高自身的业务，改进教学实践的学习方式，下面21世纪教育网为大家整理提供了20xx高中化学教师教学反思，供广大教师参考！
高中是人们终身学习过程中一个承上启下的关键阶段，而化学又是高中的重要课程之一。要提高化学教学质量，增强教学效果以促进学生的全面发展，教师是决定因素之一。提高教师教学水平的方法不胜枚举，且各有所长，各显神通。其中，教学反思便是有效方法之一。本文从高中化学教学的实际出发，对高中化学教学反思的意义、方法进行简要阐述。
一、教学反思的定义和意义
1、教学反思的定义
反思，即人们对自己的认识和行为的内化过程，是对自己的思维过程、思维结果进行再认识和检验的过程。教学反思，是指教师在教学实践中，自觉地把自己的课堂教学实践作为认识对象而进行全面而深入的思考、分析和总结的过程，是一种通过提高参与者的自我觉察水平促进能力发展的途径。
2、教学反思的意义
通过反思,可以使人对一个问题能从多方面考虑、进行广泛深入地思考和选择。通过反思，能使人发现自己和他人原有认识的错误和不足，从而从旧的模式中解脱出来，迅速寻找到解决问题的途径。反思是对学习过程本身的认识，包括知识的形成过程、学习方法及获得结论。反思可以提高沟通新旧知识的联系，促进知识的同化和迁移；可以拓宽思路，优化解法，完善思维过程。通过对自己的教育实践进行深入反思，积极探索
和改进教学实践，从而不断完善自身素质，提高教学水平。
(1)促进教师全面思考，提升教学高度，明确教学方向
进行教学反思，教师要具体、细致地回忆在教学中的教学现象，形成对教学事件、个案的细致、全面的认识，这就为深入全面思考奠定了基础。在此基础上，还需要对所思考的内容进行逻辑化、条理化、理性化的表述，又提升了思考的理性高度，从而进
一步明确教学方向。
(2)促使教师深入学习，完善教学方法，提高课堂效率
针对教学反思中发现的问题，教师的必然要通过学习和思考来找出解决的办法。由此形成良性循环，促使教师深入持久地学习，并将自己的思考与与相关的教学理论学习结合起来，不断改进和完善教学方法和技巧，提高课堂教学效率。
(3)提升教师理性性认识，积累教学经验,增强发展后劲
进行教学反思，能够帮助教师把教学实践中的经验、问题和思考积累下来，对典型事例和思考留下深刻的记忆，并逐步积累，由感性认识上升到理性认识。使之成为有丰富教学经验和善于理性思考的教师，为教师不断提高教学水平奠定坚实的基础。
二、教学反思的方法
1、转变教学观念
教师是教学过程的主导者，新形势下，教师的教学观念必须适应教育发展和教学实际的需要。在进行教学反思的时候不仅要对采取了哪些教学行为进行批判性的思考，而且要对支配这些教学行为的潜在的教学观念进行重新认识。高中化学教学的任务是要贯彻全面发展的方针，提高学生的素质，为国家培养合格的公民。为此，教师也需要对自己教学活动中所体现出来的教育观、课程观、学生观、评价观进行反思。教师的观念必须从化学教学向化学教育转变，即从注重具体的化学学科知识点的严谨性、深刻性的化学教学转变为进行化学教育的大教育。不仅要注重化学学科本身的知识结构，促进学生形成持续的化学学习兴趣，还要帮助学生理解化学对社会发展的作用。使学生可以从化学的视角去认识科学、技术、社会和生活中的有关问题，了解化学制品对人类的贡献，学会运用化学知识和方法治理污染、合理开发和利用化学资源。使化学教学目的更明确，传授给学生可以与具体化学背景联系的实际问题或思考方法。
2、尊重和满足学生的发展需要
高中学生学习能力的个体差异较大，且具有不同的发展潜能。高中化学课程为学生提供了多样化的课程模块，给学生的学习以较大的选择空间。在教学中要依据课程标准的要求，改变教学内容、教学要求和教学方式过于统一的倾向，要关注和尊重不同学生的发展需要，为他们提供适合于自己发展的化学课程。首先要鼓励学生根据自身的兴趣爱好，挖掘各自的潜能，制订各自的化学学习计划，自主选择化学课程模块。其次要深入了解学生的学习基础、已有的化学知识水平、能力发展水平以及兴趣、爱好和潜能，对学生选择学习课程模块和安排学习顺序给予指导。
3、培养学生的创新意识
兴趣是最好的老师，学生只有对化学产生强烈的探索欲望并有将所学化学知识应用于日常生活造福人类的动机，才可能激发创新潜能，产生创新欲望。教师可利用集色、态、味、光、声于一体的化学实验，如钠与水反应、喷泉实验等，给学生强烈的视觉刺激来吸引学生的兴趣，激发学生的求知欲。同时注重理论联系实际，讲解化学在尖端科技、工农业生产、环境保护、日常生活中的巨大作用，激发学生为祖国富强而发奋学习的社会性的主导动机。此外，教师要为学生创新意识的培养创设一个适宜的情境，在教学工作中努力提倡创新，善于接受学生新的合理化的建议,让学生充分发挥自己的想象和能力,养成创新习惯与胆识。教师还应以良好的形象、幽默大方的举止、生动准确的讲授、真诚的关心和鼓励等在教学过程中对学生有潜移默化的重要影响作用的情感因素,培养和强化学生学习化学的兴趣和动机和创新意识。
4、拓宽学生的视野
化学科学与社会发展、科技进步和人们生活质量的提高有着紧密的联系。高中学生会接触到很多与化学有关的生活问题，教师在教学中要注意联系实际，帮助学生拓宽视野，开阔思路，综合运用化学及其他学科的知识分析解决有关问题。在教学中要联系化学在健康、环境保护、资源利用、材料制造等方面的应用，引导学生通过调查、讨论、咨询等多种方式获取化学知识。同时结合课程内容，组织学生开展参观、讨论、观看录像、听报告等实践活动，使学生有机会接触实际问题，运用所学的知识来认识生产、生活中与化学有关的技术问题。
5、明确教学目标
落实知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等三维教学目标。教师要正确认识学生的的知识基础和能力层次，科学地、合理地组织教学，对基础知识的分析讲解一定要细腻、透彻，例题训练一定要到位、深入。对学生能力的训练意识要加强，要克服满堂灌的方法，创设化学情景和展示思维过程的情境，做好各种演示实验和学生分组实验，留给学生思考的时间和发挥想象的空间，以培养学生分析问题和解决问题的能力，实现知识与技能、过程和方法、情感态度与价值观的三维一体的课堂教学。
6、做好课堂教学设计
课堂教学设计首先要分析学生的心理、已具备的科学知识和相关的技能，以及学校所现有可利用的教学条件等因素。如：课堂要实现教学目标需要哪些资源、如何利用课程资源、课程教学目标与资源应如何结合才能更好地实现目标、怎样利用学生身边的资源来培养学生的化学素养等。并充分利用学校和校外的图书馆并加强与校外的化工企业等的联系，以此拓展学生的视野，走出课堂，走向实际生活。这样设计才有可能使教学更符合学生的认知发展水平，对教学过程的课堂效果才更有可预见性。
篇11：化学教学教案
一、教材分析：
从本节课题开始，学生将从以往的宏观世界走向微观世界，对奇妙的微观世界有所了解。从认识到分子、原子的存在开始，逐步了解分子、原子在化学反应中的不同变化，来形成分子、原子的概念。
本课题首先从学生学生亲身体验（教师在第一排喷洒空气清新剂，而坐在教室每个地方的学生都能闻到清新的气味）及红墨水在水中扩散的现象提出问题，引起学生思考，然后结合教材中的图片和多媒体，用简单的几句话将人类对分子、原子的原始思索与现代证明略作描述，确立物质是由分子、原子等微观粒子构成的观点。
课堂教学中通过浓氨水的扩散对比实验让学生探究得出结论——分子是不断运动的，并利用这一结论对前述现象作出具体解释，对如何运用微观粒子运动规律来解释宏观现象起到了很好的示范作用。
关于分子间有间隔的内容，通过用100mL酒精和100mL水混合，总体积小于200mL的实验探究，让学生总结出：分子之间有间隔，同时延伸到物质的热胀冷缩，物质三态的变化，向车胎里打气等学生熟悉的生活现象，让学生确认分子间有间隔的事实。
教材中还设计了水电解生成氢气和氧气的微观示意图，让学生讨论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析、比较以前学习过的一些变化（物理变化、化学变化）和化学反应，进一步从化学变化中认识分子、原子的特性，形成概念。
通过本课题的学习，让学生领悟从宏观物质进入微观粒子，为后期学习作好知识铺垫。
二、学情分析：
在初二物理课的学习中，学生已经初步了解了一些关于分子和原子的知识，知道分子和原子体积非常小，肉眼无法直接观察到，但其确实客观存在。因此，本课题的引入并不困难，但从化学角度讲解涉及的一些化学微观概念较为抽象，学生不容易理解和掌握；学生能熟练掌握的是物理学上常提到的一些变化，如蒸发、扩散，物质三态以及热胀冷缩。
三、教学目标
知识与特能：
1、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量小、体积小、不断运动、有间隔等基本特征；知道分子、原子等微小粒子是构成物质的微粒。
2、认识分子是保持物质化学性质的一种微粒；原子是化学变化中的最小微粒
3、知道原子和分子的相同点、不同点和联系；能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。
4、学会运用分子和原子的观点来区别物理变化和化学变化，纯净物和混合物。
过程与方法：
1、能从常见的现象入手，通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，进行合理的想象和推理。
2、能在教师的启发和指导下通过与他人合作，完成实验，对有疑惑且有探究价值的问题进行研究，主动和他人进行交流，敢于表达自己的见解
情感态度价值观：
1、体验探究活动的乐趣，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
2、激发对物质微粒的探究欲，建立“世界是物质的、物质是可分的”辩证唯物主义物质观。
四、教学课时与教学准备：
1、教学课时：（1课时）
2、教学准备：红墨水、冷热水、大、小烧杯、氨水、酚酞试液、酒精、量筒、教学课件、温度计、体温表。
五、教学重点
认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微观粒子。能用微粒的观点解释日常生活中的问题。
六、教学难点：
从微观角度认识物质，理解化学变化的实质。
七、教学方法：
实验启发式与课内外探究性学习相结合，多媒体辅助。
八、教学过程：
1、创设问题情境，引出课题
[教师活动]教师在教室第一排喷洒空气清新剂。
问：同学们看到了什么？闻到什么？为什么全教室的学生都能闻到清新剂的气味？引起学生思考。
[学生活动]发现问题：
将化学与现实生活联系起来。从真实的情景中发现值得研究的问题，产生探求欲望。由此引入构成物质的粒子的知识解释上述现象。
[设计意图]引出课题：从与教学内容有内在关系的身边的素材中，抽取有启发性的情节，提出高于思考性，激发想象力的化学话题。
2、新课学习：
[教师活动]：活动与探究一：物质的微粒性。
[追问]：我已经停止喷洒空气清新剂了，为什么现在仍有清新的气味？
[经过讨论得结论板书]物质都是由微小的粒子
[讲解]：停止喷洒空气清新剂，但空气清新剂的清香仍然存在，说明构成空气清新剂香味的粒子——分子，虽然肉眼无法看见，但却真实存在的。
[PPT投影]：
1、用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图象（图3-2）
2、通过移走硅原子构成的文字“中国”。（图3-3）
边展示边说明：移走硅原子构成的文字“中国”，是目前最小的文字，小至原子的大小，说明我国已掌握了操纵原子的技术。
[学生活动]边听、边看、边疑，得出结论：构成物质的粒子——分子、原子，肉眼无法看见，但微观粒子聚集在一起构成宏观物质。
[教师活动]活动与探究二：分子、原子的基本性质。（分子、原子的特征）
[介绍]：1个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子。
[PPT投影]
（一）分子、原子的基本性质（分子、原子的特征）
1、分子等粒子体积和质量都很小。
[活动探究]红墨水分别在冷、热水中扩散。
[追问]：为什么红墨水能在水中扩散？为什么红墨水在热水中比在冷水中扩散速率快？
[演示实验]向盛有约40mL蒸馏水的烧杯中加入5-6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察。
1、取少量上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象。
2、将烧杯中的酚酞溶液分别例入A、B两个小烧杯中，另取一个小
烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C杯，烧杯B置于大烧杯外（如图）。
[讨论]以上实验说明什么问题？
（同时播放实验过程及微观过程）
[PPT投影]：
2、分子等粒子总是在不断地运动着。（温度越高，分子运动越快）
[提出新问题]：冲糖水时，把糖放到开水中，糖不见，而杯中的水却变甜了。能用粒子的观点解释吗？
[学生活动]想象、理解：分子、原子有多小。
[教师活动]
[提出问题]：100mL水+100mL酒精=200mL液体；正确吗？
[学生活动]学生实验：
1、量取100mL水、100mL酒精混合在一起观察是否等于200mL。
2、用酒精温度计，体温表分别测出水温和体温，观察表上数值变化情况。
用分子、原子的观点解释上述问题。
[PPT投影]
3、分子、原子之间有间隔，间隔的大小与温度，压强有关，气体分子间隔较大，固体、液体分子间的间隔较小。
[教师活动]活动与探究三：分子、原子的概念。
[提出问题]：从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？发生变化的是分子还是原子？
以水的电解为例，通过多媒体课件演示与讲解，引导学生从分子的角度，理解水的蒸发与分解两种变化有什么不同。
++
通电
H2O
H2+O
2[板书PPT投影]
（二）分子、原子的概念
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
强调：“保持”是指保持“化学性质不能保持物理性质”，“最小粒子”是指“保持物质化学性质”的最小粒子。
2、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。
强调：“最小粒子”不是指绝对的最小，而是指“化学变化”中的最小。
3、分子与原子比较。
分子
原子
相同点
1、质量、体积都非常小
2、彼此之间有间隔
3、总是不断地运动
4、同种分子（或原子）性质相同
不同点
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子
2、在化学变化中，分子可再分为原子。
1、原子是化学变化中的最小粒子。
2、在化学变化中，原子不可再分。
联系
[学生活动]在教师引导下思考分析，（用分子的基本性质区别物理变化和化学变化）
1、物质没有变，分子本身没变化。（物理变化）
2、物质变了，分子本身也变了（化学变化）
观看多媒体课件演示，听讲解，理解和领悟。
巩固、深化
反复从《水分解的微观变化》领会分子的“分与合”，做出物质变化过程中的粒子变化的图示。
[设计意图]
使学生的思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，从分子本身是否变化来认识、区别物理变化和化学变化。
通过联系新旧知识，提出问题，并借助多媒体，辅助教学，给予学生直观的印象。
[学生活动]：思考、讨论交流，归纳总结。
[教师活动]：[矫正总结]
[巩固训练]练习册本节选择题部分。
[设计意图]：总结本课知识要点，促进学生形成良好的知识结构。
九、板书设计：
课题1：分子和原子
（一）分子、原子的基本性质：（分子、原子的观点或特征）
1、分子、原子的体积、质量都很小；
2、分子、原子总是在不断地运动着；（温度越高，分子运动越快）
3、分子、原子之间有间隔，间隔的大小与温度、压强有关，气体分子间的间隔较大，固体、液体分子间的间隔较小。
4、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
（二）分子、原子的基本性质的运用。
1、解释有关常见现象
2、区别物理变化和化学变化
3、区分混合物和纯净物
混合物——由多种分子构成的物质一定是混合物。
纯净物——由一种分子构成的物质一定是纯净物。
（三）分子、原子的概念：
1、分子的定义：分子是保特物质化学性质的最小粒子。
2、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。
3、分子与原子比较：
十、教学反思：
通过本节课的学习，引领学生进入微观世界。首先认识分子、原子的客观存在，然后建立微观粒子模型，体会它与宏观物质的不同，掌握用微观理论解释宏观变化，最后进一步认识分子、原子在化学反应中的不同，形成分子、原子的概念。
在本节课的教学中，有以下几点反思：
1、教学手段形式多样。有实物展示、实验演示、活动与探究、多媒体投影相互有机结合，使抽象概念形象化，突破难点，提高学生抽象思维能力，激发学生浓厚的探究欲望，但要注意多媒体只能起辅助作用。
2、实验与活动探究均采取对比方法，如红墨水在冷、热水中扩散。浓氨水分子扩散实验采取氨水直接滴入酚酞溶液与氨分子运动到酚酞溶液中进行对比，提高教学效果，培养学生形成良好的科学探究的方法。
3、将化学与现实生活紧密联系，如院子里的桂花香，食堂里的饭菜香等，从真实的情景中发现值得研究的问题，产生探求欲望。
4、从微观角度认识和区别物质的变化，是本节课的难点，如何突破难点仍是师生需要解决的问题。
篇12：化学《水的组成》的优秀教案
【教学目标】
1、知识与技能：认识水的组成。了解单质、化合物的区别；
2、过程与方法：学习对实验现象的观察、分析、归纳、总结，体会科学研究和思维方法，认识实验研究和创新思维的重要性。
3、情感与价值观：通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育，培养实事求是的态度。
【教学重点】
1．水的组成
2．单质、化合物的区别。
【教学难点】
培养学生的观察能力以及归纳总结能力。
【教学方法】
实验探究
【教学手段】
多媒体
【教学课时】
一课时
[教学准备]直流电源 、水电解器，试管、酒精灯、火柴
【教学设计】
板块Ⅰ引入：多彩水世界
内容1：请你欣赏――明白学习对象
（电脑显示图片资料）
①教材第三单元的封面
②太空中看地球的照片
③组材（与水有关的风景图片如水电站、喷灌图、水产养殖、海滨浴场等等）
师：我们欣赏到的资料的主题是什么？
生：水
内容2：浮想连翩――认识水是生命之源
师：地球上适宜生命存在的三大基本因素是什么？
生：空气、水和适宜的温度。
师：（播放火星车在火星上拍摄照片，及证明火星曾经有水的证据的报道）同学们看到这些资料和报道后对火星的第一印象 是什么？
生：（不同的学生印象肯定不同，让他们自由想象）火星上很荒凉，火星上也许从前
有生命、火星上可以采矿、火星没有地球有生机……
师：科 学家为什么在火星上搜寻曾经有水的证据呢？
生：有水就有可能有生命存在过。
师：美国火星探测器在火星上已经找到了火星原来有水的痕迹，之后在报刊上很快出现了“地球人原来是火星人的后裔”猜想。请同学们想一想，这种猜的最核心的依据是什么？
生：水是生命之源
篇13：高二化学教学教案
高二化学教学教案
【学习目标】
1、初步学会制取氧气的方法。
2、认识氧气的化学性质并学习探究气体性质的方法。
3、增强对化学现象的探究欲望，培养学习化学的兴趣。
【知识要点】
一、氧气的实验室制法
1、结合p75页实验探究，实验室制取氧气通常所用的药品是________和_______,其中____是催化剂，化学方程式为________________________ 。
2、催化剂能改变物质的_________________,而本身的_______和_________
在反应前后都没有发生变化。
二、氧气的性质
1、在化学上我们研究一种物质的性质时，一般要从这种物质的________和_________两个方面去进行研究。
2、通常条件下，氧气是___色___味的气体，在压强为1.01×105pa下，氧气在–183℃时，可变为 色液体，在–218.4℃时，变为 色雪花状固体。由于_______溶于水，可以用______________法收集；又由于密度_____空气，还可以用__________法收集，充满氧气的集气瓶应瓶口向_____。
【活动天地】
实验一：实验室制取氧气
1、实验步骤：查（ ）、装（先加____ 再加_____ ）、定、点、收、
离（先撤离导管是为了_______________________）、熄。
2、检验氧气的方法是：把____________放在集气瓶______,看是否__________。
验满氧气的方法是：把____________放在集气瓶______,看是否__________。
实验二：木炭在氧气中燃烧的现象:________________________________ _，
化学方程式为_________________________，用________________ 检验产物。
实验三：铁丝在氧气中燃烧的现象是 ______________，
化学方程式为_________________________，铁丝一端的火柴起 作用，
为何将铁丝绕成螺旋状？_____________________________，盛有氧气的集气瓶的瓶底应预先加入____________，目的是为了_________________________。
实验四：蜡烛在氧气中燃烧的现象是_________________________________，如何通过实验验证蜡烛燃烧的产物？
__________________________________________________________________
归纳总结：氧气跟碳、铁丝、蜡烛等物质反应，我们可以看出氧气是一种化学性质 的气体，他在氧化反应中能 ，具有 性，是一种常用的 。
【巩固提高】
1、关于空气的组成，从下列实验中你能得出空气中含有什么气体。（填化学式）
（1）把小白鼠放在有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明 ；
（2）澄清的石灰水长期敞口放在空气中，瓶壁和石灰水液面上会出现白色固体物质，说明 ；
（3）放置在空气中的饼干过几天就不脆了，这说明 ；
（4）空气是制造氮肥的原料，说明 。
2、对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是( )
A.石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成。
B.硫在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色，生成无味的气体。
C.红磷在氧气中燃烧时，生成一种红色固体。
D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
3、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的.条件下能迅速分解成氧气和水。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度。回答下列问题：
⑴分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是 。
⑵要收集一瓶纯净的氧气应选择图2–4中的装置 （填字母）
⑶某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是
。
⑷若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是 （填序号）
A．生成物中只有氧气 B．不需加热 C．需加热
⑸装置A中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是
A．控制液体的滴加速度 B．用体积小的锥形瓶 C．加热反应物
化学素养评价 3-3
1、在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧的方法除去其中的氧气，又不能混入其他气体，可以使用的可燃物是： （ ）
A、木炭 B、红磷 C、硫 D、蜡烛
2、将一个装有液态空气的容器打开，把一根燃着的木条置于容器上方，可观察到的现象是（ ）
A、熄灭 B、燃烧得更旺 C、先燃烧得更旺，后熄灭 D、无明显变化
3、实验室用加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集时，装药品的试管破裂了，其可能原因是（ ）①装药品前忘了检查气密性 ②试管口没有略向下倾斜 ③试管没有均匀预热 ④收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管 ⑤试管外壁潮湿 ⑥夹试管的铁夹夹得太紧
A、①③④ B、②③④ C、②④⑤ D、②③④⑤⑥
4、某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有 （ ）
A、易溶于水，密度比空气小 B、难溶于水，密度比空气小
C、易溶于水，密度比空气大 D、难溶于水，密度比空气大
5、用双氧水制氧气时，忘了加二氧化锰，其结果是：（ ）
A、不放出氧气 B、放出氧气的速度慢
C、放出氧气的总量少 D、放出氧气总量减少且速度减慢
6、区别下列物质所用试剂或方法错误的是：（ ）
A、空气与氧气——带火星的木条 B、硬水与软水——肥皂水
C、二氧化碳和氮气——石灰水 D、氮气与氖气——燃着的木条
7、科学实验证明：空气中的微量臭氧可抵抗阳光中紫外线对人体的损害。空调和冰箱的制冷剂“氟利昂”是一种氯氟烃（以M代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可以表示为：M＋O3MO＋O2；MO＋O3M＋O2。根据所学知识可知氯氟烃在反应过程中的作用是（ ）
A、氧化剂 B、还原剂 C、催化剂 D、稳定剂
8、下列反应即属于氧化反应，又属于化合反应的是( )
A.加热高锰酸钾制氧气 B.蜡烛燃烧
C.红磷在氧气中燃烧 D.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
9、实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤: a将高锰酸钾装入试管, 用带导管的橡皮塞塞紧试管口,并把它固定在铁架台上; b检查装置的气密性; c 点燃酒精灯给试管加热; d 用排水法收集氧气; e 熄灭酒精灯; f 将导气管从水中取出. 正确的操作顺序是( )
A. bacdfe B. abcdef C. bacdef D.abcdfe
10、磷和木炭粉分别放在如图所示的装满氧气的集气瓶中，待二者完全燃烧后，同时打开活塞，可以看到的现象是( )
A. 水只倒吸入A瓶
B.水只倒吸入B瓶
C. A、B瓶都倒吸入水
D. A、B瓶都不倒吸入水
二、填空题
11、.某气体中可能含有CO、CO2、N2和H2中的一
种或几种。先将该气体通过澄清石灰水没出现浑浊；再将该气体在空气中点燃，在其火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，其内壁有水珠生成，向小烧杯中倒入少量澄清石灰水振荡后，出现浑浊现象。
试用化学式回答：原气体中一定含有____ ，一定不含 ，可能含有 。
12、为了保证长时间潜航，在潜水艇里要装备氧气再生装置，有以下几种制氧的方法：①加热高锰酸钾； ②通电分解水；
③常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
（1）写出③化学反应的化学反应方程式： ；
（2）你认为最适合在潜水艇内制氧气的方法是 （填序号），与其他两种方法相比，这种方法的两条优点是：① ；② 。
三、实验题：
13、下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置(除化学方程式外其他用序号填空)。
(1)实验室制取氧气的化学方程式： （填一种即可），发生装置可用 或 ，收集装置可用 或 。
(2)实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为 ，收集装置为 。
篇14：《水的组成》化学教学反思
《水的组成》化学教学反思
从总体上看，本节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，即：充分利用各种社会资源，挖掘教材，发展教材，根据本地、本校的实际情况，创造性地使用新教材，在人类文化背景下构建知识体系，使单调的化学实验基本操作教学富有启发性、探究性和人文精神意境，体现出其应有的实际应用价值，达到科学教育与人文教育相映生辉的效果，在实践中促进学生发展，课堂活而有序、活而有效，教师起着组织者。引导者、合作者等作用。
此外，教师在处理因课前无法预计学生的知识点的迁移方式和思维深度而暴露的问题时，能时刻关注并追随学生的思维活动，不断调整自己的.思维活动，及时有目的地组织学生相互交流和讨论，巧妙诱导。点拨的方式也有一定的技巧性，既有利于培养学生交流与合作的能力，也有利于发展学生的评价能力，达到师生互动、主动建构的目的。
篇15：化学《水的组成》教学设计
一、教学目标
知识技能
1．了解氢气的基本性质，认识到氢气是一种环保燃料。
2．根据氢气的燃烧实验推断出水的元素组成。
3．了解电解水实验，并通过实验推断出水的元素组成。
过程方法
1．学习运用活动探究以及知识归纳方法，主动参与到学习中去获取新知识。
2．通过设计实验，进行实验，体会探究的过程。
3．运用Flash动画展示一些微观的情景和过程。
情感态度价值观
1．通过分组实验，培养学生相互协作，共同学习的能力。
2．通过设计氢气燃烧和电解水两个实验，引导学生认识到可利用化学反应前后元素不变的规律，来推测未知物质的成分，体会利用化学知识解决化学知识的方法过程。
3．通过记录现象、分析数据，培养学生尊重科学，实事求是的态度。
【教学重点】
1．根据氢气的燃烧实验推断水的组成。
2．通过电解水实验推出水的组成，了解单质、化合物的概念。
【教学难点】
通过氢气的燃烧实验和电解水实验，分析出水的组成。
二、学生认知分析
学生在以前小学科学和中学物理的学习中，不仅知道了水是我们身边最常见的物质之一，而且对水的物理性质有了一定的了解。但对于水的组成，学生并不完全了解。通过电解水的实验可以了解到水能分解成氢气和氧气，组成这两种物质的元素都来源于水，从而得知水是由氢、氧两种元素组成的。
三、教学过程
环节一、情境创设，引入新课
【视频：“烧”氢气的环保汽车】，介绍一种利用氢气作燃料的环保汽车。且启发学生，氢气既然可以作燃料，说明氢气可以燃烧，那么可以随意点燃吗？观看视频，学生情绪瞬间高涨，对氢气作燃料，产生很大兴趣。但又对氢气燃烧时，有可能产生爆炸担忧。
教师引导学生，纯净的氢气可以安静地燃烧，不纯的氢气，点燃，有可能引起爆炸。
【演示实验】教师演示验纯氢气的方法。学生产生疑问，该如何对氢气进行验纯呢？
学生认真观察
环节二、提出问题，进行探究
教师活动，学生活动
【问题1】氢气燃烧后生成什么物质呢？
启发学生进行猜想，可能答案有：水，双氧水，甚至有猜二氧化碳的。此时，老师可以进一步引导小组同学进行排除二氧化碳。从氢气是环保燃料的角度，生成物也不太可能是双氧水，最大的可能是水。
教师引导学生写出氢气燃烧的文字表达式：小组交流，猜想生成物，并设计实验，进行实验，并仔细观察、记录现象。
学生做完实验后，分析现象，得出结论：氢气燃烧的产物确实是水。
写出文字表达式：（）
【问题2】水是由什么元素组成的呢？
并说出依据。引导学生思考，并根据前面
已有的知识储备，小组之间讨论，并做出判断。学生各小组进行思考，交流
依据规律：在化学反应中，反应前后，原子的种类不变，元素种类也不会改变。初步判断水是由氢元素和氧元素组成的。
教师引导学生，刚才的反应是一个生成水的化合反应，我们利用反应物的元素组成来判断生成物水的组成。学生表示赞同，并思考
环节三、课题延伸
教师活动，学生活动
【问题3】
你还有其他什么方法来推断出水的组成？引导学生积极思考，小组之间进行交流。同学们可能会说出不同答案。
学生A：可以将水分解，通过生成物来判断。
学生B：可以对水加热来推断。
学生C：对水加热不行，是物理变化，应该让水参与反应。
教师鼓励大家积极发言，并引导，推断水的组成，确实应该用一个化学变化，最好是只有水做反应物的分解反应。学生疑惑，那该怎么做呢？很自然地引出下一个探究。
教师告诉学生，对水通电可以将水分解，引导大家观察现象，并检验生成的产物。学生们的情绪又高涨起来，大家在老师的帮助下，及时连接好实验仪器，进行实验，并观察现象
由于实验需要几分钟，此时，教师提出两个小问题，让学生在观察实验的过程中，同时进行思考。对水通电和对水加热有什么区别？在微观上过程又会是怎样的呢？同学们积极讨论。
学生：加热应该是物理变化，对水通电应该发生了化学变化
学生A：加热水时，水分子之间的间隔发生改变，对水通电应该不是。
学生B：看到管内有气泡，说明肯定产生了气体，新的物质，发生了化学变化。
【问题4】两端玻璃管内分别产生了什么气体？
实验进行一段时间后，教师引导各小组，报出与正、负极相连两端的玻璃管内气体的具体体积。
并进行分析。正极端和负极端产生气体体积比近似为1：2，有个别组有差异的，请同学们自己思考数据偏差的原因。同学们讨论，猜测，认为应该是氢气和氧气。不过在检验气体上，出现分歧。
学生A：用带火星的木条检验氧气，观察能否复燃；用燃着的木条检验氢气，观察气体能否燃烧。
学生B：你说的不可以，因为你不知道哪端时氧气或氢气呀。
学生C：都实验一下，又有点麻烦。
教师启发学生，继续讨论，想出好的办法。最后确定两端都用燃着的木条，使木条燃得更旺就是氧气，气体本身燃烧，就是氢气。 大家表示赞同，并进行实验。
开始实验，记录现象，得出了相应的结论。确定水通电后生成了氢气和氧气。并依据规律得出了水是由氢元素和氧元素组成的。
教师告诉学生，根据产生的氢气和氧气的体积比以及其他数据，经过精确的实验测定每个水分子中有两个氢原子和一个氧原子，确定了水的化学式为：H2O。
《多媒体演示》利用flash动画演示电解水的微观过程，了解化学变化的实质。学生们思考，并及时记录。
氢气点燃时能转换成水，水也能电解生成氢气。水和氢气形成了一个循环。
像水这样由多种元素组成的纯净物叫做化合物。
像氢气这样由一种元素组成的纯净物叫做单质。
学生们阅读课本，理解化合物、单质以及氧化物的概念。
环节四、课堂小结—联系生活，知识升华
氢气是一种很好的环保燃料，利用电解水可以制得氢气，成本太高，可是，我们看到水中含有氢元素，可以说水是储存氢元素的巨大的仓库，而且水在我们自然界中的资源非常丰富，如何利用水采用比较节能方便的方法，通过化学反应得到氢气，也是我们化学家们一直探索研究的课题。
希望同学们好好学习，将来有一天能在这个领域参与其中，研究出得到氢气的好办法。将来有一天，我们真的能开上用氢气做燃料的汽车来。知识总结，知识升华，提高同学们积极学习化学的兴趣，在情感态度和价值观上对同学们进行鼓励。
