当二氧化碳气体被通入澄清的石灰水时，会发生复分解反应： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 这个过程中，原本透明的石灰水会变得浑浊。然而，若不使用这种方法来检测二氧化碳的存在，因为碳*钙与二氧化碳和水反应会再次溶解形成Ca(HCO3)2，那么可以考虑使用*氧化钡（Ba(OH)2）溶液来进行检验。
镁带在空气中燃烧发生的是化合反应： 2Mg + O2 = 2MgO 此反应中镁以剧烈的方式燃烧，释放出大量的热量，并伴随着强烈的白光，最终生成白*的粉末状物质。值得注意的是，镁从自由状态转变为结合状态，颜*也由原来的银白*变为白*。此外，由于镁燃烧时发出的光芒非常明亮，它可以用于制造照明*。同时，镁条具有较高的着火点，普通火柴产生的热量不足以点燃它，因此不能直接用火柴点燃镁条。另外，为了防止活泼的镁与空气中的成分反应，在镁表面通常涂有一层黑*保护膜，实验前需要使用砂纸将其打磨干净。
水在电流的作用下会发生分解反应： 2H2O = 2H2↑ + O2↑ 当对水施加直流电后，可以在电极上观察到气泡的产生，这些气泡代表了生成的*气和氧气，它们的体积比大约为2:1。值得注意的是，为了增强水的导电*，可以在水中加入少量的*氧化*或稀硫*。此外，电解过程中产生的氧气位于正极，而*气则出现在负极。
生石灰（氧化钙）与水之间的反应属于化合反应： CaO + H2O = Ca(OH)2 在这个反应中，白*的氧化钙粉末逐渐溶解于水中，形成了*氧化钙溶液，也就是我们常说的澄清石灰水。如果向这种溶液中滴加无**酞指示剂，溶液的颜*将变为红*。生石灰是氧化钙，而熟石灰则是指*氧化钙，两者之间通过这一反应相互转化。同时，该反应还会释放出大量的热能。
实验室制取氧气可以通过以下几种方法实现：
加热**钾与二氧化锰混合物：2KClO3 = MnO2(作催化剂) = 2KCl + 3O2↑ 二氧化锰在此作为催化剂，能够加速**钾的分解过程而不改变自身的质量和化学*质。反应结束后，试管内剩余的固体包括*化钾和未反应的二氧化锰，可以通过清洗、干燥和称重的方法进行分离。
加热高锰*钾：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
使用过氧化*和二氧化锰：2H2O2 = MnO2(作催化剂) = 2H2O + O2↑
对于上述所有制氧反应，收集氧气时应注意采用正确的集气方法，例如向上排空气法收集时需确保导管伸至集气瓶底部，并且收集完毕后应将瓶子正置；实验结束时，应先移除导管再熄灭酒精灯，以防倒吸现象导致试管破裂；加热过程中，试管应当略微向下倾斜，以避免冷凝水回流造成试管炸裂；排水法收集氧气时要等到气泡连续均匀冒出才开始收集；最后，可以用带有火星的小木条测试氧气是否充满容器。
木炭在空气中充分燃烧时会产生二氧化碳： C + O2 = CO2 而在不完全燃烧的情况下，则可能生成一氧化碳： 2C + O2 = 2CO 无论哪种情况，木炭燃烧时都会放出热量，并且在氧气充足的环境中，会发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无*气体。
硫磺在空气中燃烧时，会形成淡蓝*火焰，而在纯氧中燃烧时火焰颜*更加鲜艳，呈蓝紫*，产物为无*但具有刺激*的二氧化硫气体。反应完成后，可以使用石蕊试纸检测生成的SO2，因为它会使紫*石蕊试纸变红。为了避免污染环境，通常会在集气瓶底部放置一些水或者碱液来吸收生成的二氧化硫。
铁丝在氧气中燃烧是一个典型的化合反应，其方程式如下： 3Fe + 2O2 = Fe3O4 铁丝燃烧时会出现火花四溅的现象，伴随放热并生成黑*固体。为了增加铁丝与氧气的接触面积，通常将其盘成螺旋状。实验开始时，常在铁丝末端挂一根燃着的火柴帮助引燃铁丝。*作时，应在火柴即将燃尽时将铁丝伸入集气瓶中，既不过早也不过晚，以免影响实验效果。此外，集气瓶底部应预先铺一层细沙，以防止高温生成物掉落引起瓶子破裂。
红*在氧气中燃烧会产生大量的白烟并释放热量，反应式为： 4P + 5O2 = 2P2O5
*气在空气中燃烧的反应方程式为： 2H2 + O2 = 2H2O 燃烧时会产生淡蓝*火焰，并伴有热量释放，同时生成水珠。鉴于*气容易*的特点，在点燃之前必须检查其纯度，以确保安全。
木炭还原氧化铜的反应属于置换反应： C + 2CuO = 2Cu + CO2↑ 随着反应的进行，可以看到原本的黑*粉末逐渐变成了光亮的红*物质。为了确保反应顺利进行，木炭粉和氧化铜应该均匀铺设在试管中，以便获得更大的受热面积。实验过程中，导管末端应浸入澄清石灰水中，以便验证是否有二氧化碳生成。为了提高温度，可以在酒精灯上加装网罩集中火焰。实验结束后，首先撤出导气管以防止石灰水倒流入试管中。待试管冷却后再倾倒其中的粉末，以避免新生成的铜再次被氧化。在这个反应中，木炭充当了还原剂的角*，而氧化铜则是氧化剂。
*气还原氧化铜也是一个置换反应： H2 + CuO = Cu + H2O 反应中，黑*的氧化铜逐渐变成光亮的红*铜，同时试管口会有水滴形成。实验开始前，应该先通入一段时间的*气，目的是清除试管内的空气，防止*气与氧气混合引发*。实验结束后，先移走酒精灯，然后停止供应*气，这样可以阻止新生成的铜重新被氧化。
工业上制备二氧化碳气体一般通过高温煅烧石灰石完成： CaCO3 = CaO + CO2↑
一氧化碳在空气中燃烧的反应方程式为： 2CO + O2 = 2CO2 燃烧时会产生蓝*火焰。由于一氧化碳也是一种常见的还原剂，在点燃前必须检查其纯度，以保证实验的安全*。
一氧化碳还原氧化铜的反应如下： CO + CuO = Cu + CO2 反应中，黑*的氧化铜转变成光亮的红*铜，同时生成的二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊。
甲*在空气中燃烧的反应方程式为： CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 燃烧时火焰明亮，呈现浅蓝*。
工业上制造盐*涉及*气和*气之间的化合反应： H2 + Cl2 = 2HCl
实验室制取*气常用锌与稀硫*反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 同其他可燃气体一样，*气也是一种常见的还原剂，因此在点燃之前务必检验其纯度。
木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳的过程是一个化合反应： C + CO2 = 2CO 此反应中，一氧化碳作为一种常见的还原剂，在点燃前也需要检验其纯度。
高二上化学知识点总结2
高二的学生们，你们还在为化学复习而头痛吗？下面小编整理了关于高二上学期化学知识点总结，希望对大家有帮助！
第一章氮族元素
一、氮族元素
元素符号和名称：n（氮）、p（*）、as（砷）、sb（锑）、bi（铋）
二、氮气（n2）
1、分子结构：nh3 电子式：结构式：n≡n（分子里n≡n键很牢固，结构很稳定）2、物理*质：无*无味气体，难溶于水，密度与空气接近（所以收集n2不能用排空气法）
3、化学*质：通常情况下氮气的化学*质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放
电等条件下，才能使n2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应。
n催化剂
放电点燃
2+3h2 高温、高压2nh
3n2+o2====2no3mg+n2====mg3n2mg3n2+6h2o＝3mg(oh)2↓+2nh3↑
4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物。
放电
分①自然固氮雷雨： nno2hno3 类生物固氮：豆科植物的根瘤菌天然固氮。②人工固氮：合成氨工业
三、氮氧化物（n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5）
1．n2o5（***酐）；n2o3（亚***酐）；no、no2（主要的大气污染物）no：无*气体，不溶于水，有毒，有较强还原* 2no+o2＝2no2；
no2：红棕*气体(颜*同溴蒸气),有毒,易溶于水,有强氧化*,造成光化学烟雾的主要因素；2⑴3no2。
br2+h2ohbr+hbrohbr+agno3＝agbr↓+hno3
⑵水洗法：形成无*溶液为no2，形成橙黄*溶液的为br2。no2+h2o ＝2hno3+nobr2+h2o
hbr+hbro
⑶ccl4溶解法：分别通入ccl4溶剂中，形成橙红*溶液为br2，另一种为no2。
⑷冷却法：将盛有气体的容器冷却，颜*变浅的是no2，有红棕*溶液产生的是br2。2no2(红棕*)
3．no、no
n2o4（无*）
2、o2溶于水的计算：
⑴no2和o2的混合气体溶于水时涉及的反应4no2+o2+2h2o＝4hno3x=v(no2)/v(o2) 反应情况
0<x<41=""o2x="4"x="">4/1 no2过量，剩余气体为no
⑵no和o2的混合气体溶于水时涉及的反应4no+3o2+2h2o＝4hno3x=v(no)/v(o2) 反应情况
0<x<43=""o2x="4"x="">4/3 no过量，剩余气体为no
四、*
五、氨气（nh3）
1、物理*质：无*、有刺激*气味的气体，比空气轻，易液化(做致冷剂)，极易溶于水(1:700)2、分子结构：nhh
3电子式： hn 结构式：（极*分子，三角锥型）
3、化学*质：hh
nh3+h2o
nh3·h2o
nh+oh–
4+⑴nh△
3·h2o〓nh3 ↑+h2o（nh3·h2o不稳定，受热分解为nh3和h2o）⑵氨水对金属有腐蚀作用，氨水盛放在玻璃容器、橡皮袋或陶瓷坛中。⑶氨水中微粒有三种分子，三种离子。
三种分子：nh3、h2o、nh3·h2o三种离子：nh4+、oh–、h+nh3+hcl＝nh4cl(白烟，可用于检验氨气)
4nh3+5o2催化剂====
4no+6h2o（氨的催化氧化）
△4、实验室制法（重点实验）2nh4cl+ca(oh)2==2nh△
3↑+cacl2+2h2o发生装置：固+固（加热）→气，与制△o2相同 收集：向下排空气法．．．．．．
（不能用排水法）检验：⑴用湿润的红*石蕊试纸靠近容器口（试纸变蓝）
⑵将蘸有浓盐*的玻璃棒接近容器口（产生白烟）干燥：碱石灰（装在干燥管里）[不能用浓硫*、p2o5等干燥剂]
试管口塞一团棉花作用：⑴用稀硫*浸湿的棉花吸收多余氨气，防止污染大气；
⑵防止氨气与空气形成对流，使收集的氨气更为纯净。 氨气的其他制法：⑴加热浓氨水；⑵浓氨水与烧碱（或cao）固体混合等方法5、铵盐：白*晶体，易溶于水，受热分解，与碱共热反应放出氨气。nh△
4cl==nh3↑+hcl↑(nh3+hcl＝nh4cl) nh△4hco3==nh3↑+h2o↑+co2↑
（nh4）2co3==2nh△
3↑+h2o↑+co2↑
注意：多数铵盐受热分解都产生氨气，但并不是所有铵盐受热都产生氨气。
例如：2nh4no3==2n△2↑+o2↑+h2o
6、nh4+的检验：
⑴naoh溶液法：加入碱液后共热，产生的气体能使湿润的红*石蕊试纸变蓝。
⑵碱石灰法：碱石灰与某物质的固体在研钵中研磨，产生的气体能使湿润的红*石蕊试纸变蓝。
六、极*分子和非极*分子
1、由同种原子形成的共价键是非极*键，如：h—h、cl—cl键；由不同种原子形成的共价键是极*键，如：h–f、c=o键。2、极*分子和非极*分子的判断
⑴所有的双原子单质都是非极*分子如h2、cl2、n2等，所有的双原子化合物都是极*分子，如hf、hcl等。
⑵多原子分子极*和非极*的判断
经验规则：由两种元素组成的形如abn型的共价分子，当中心原子的化合价的绝对值等于最外层电子数时，分子一般是非极*的；反之，则为极*分子。
如常见的多原子非极*分子：co2、cs2、becl2（直线型），bf3、bcl3、so3（正三角型），ch4、ccl4（正四面体）；极*分子：co、pcl3等。
七、**
1、物理*质：无*易挥发、低沸点，69%的为浓**，98%的为发烟**。
2、化学*质：
（1）强**：如稀**可使石蕊试液变红。
（2）不稳定*：见光或加热易分解，**浓度越大，越不稳定。
4hno3======4no△或光照
2↑+o2↑+2h2o
浓**呈黄*是因为**分解产生的no2溶于**中，所以应把它保存在棕*瓶中，并放在*凉
处（注意不能用橡胶塞，因为**会腐蚀橡胶）。
（3）强氧化*：**越浓，氧化*越强，**与金属反应一般不放出*气。
3cu+8hno3(稀)==3cu(no3)2+2no↑+4h2ohno3既表现氧化*又表现还原*cu+4hno3(浓)==cu(no3)2+no2↑+2h2o hno3既表现氧化*又表现还原*c+4hno3（浓）==4no2↑+co2↑+2h2ohno3只表现氧化*金属与hno3反应，hno3既表现氧化*又表现还原*；非金属与hno3反应，hno3只表现氧化*
注意：①钝化：冷的浓**和浓硫*可使fe、al发生钝化；可用铝罐车运输冷的浓**或浓硫*②王水：体积比为1:3的浓**和浓盐*的混合物，可溶解au、pt等不活泼金属；
制取**铜的最佳途径是：cu→cuo→cu(no3)2（消耗**最少，且不产生污染物），而用浓**不仅消耗的**最多，且产生最多污染气体；稀**次之。
3、**实验室制法：nano微热
3+h2so4(浓)====nahso4+hno3↑
八、氧化还原反应方程式的配平1、原则：化合价升降总数相等
2、步骤：划好价→列变化→求总数→配系数→细检查3、有关氧化还原反应的计算：用电子守恒去做，注意格式九、有关化学方程式的计算
（1）过量计算：先判断谁过量，再按不足的进计行算，有时需要讨论。
（2）多步反应的计算—关系法：先通过化学方程式或元素守恒找到关系式，再计算。
常见的关系式：工业制硫*：s~h2so4(或fes2~2h2so4) 工业制**：nh3~hno3
第二章化学平衡
一、化学反应速率
1．意义：化学反应速率是表示化学反应快慢程度的物理量。
2．表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(l·min)或mol/(l·s)
3．计算公式：v=△c/△t，v表示反应速率，△c表示变化的浓度，△t表示变化的时间。
①是某一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。
②同一反应，可用不同物质表示，数值可以不同，但表示的意义相同。
4、特点③不能用固体（如caco3）或纯液体（如h2o）来表示反应速率
④同一反应中，不同物质的速率之比等于相应的化学计量数（即系数）之比。如化学反应ma（g）+nb（g）=pc（g）+qd（g）
v（a）∶v（b）∶v（c）∶v（d）=m∶n∶p∶q
注意：比较反应速率时，可将不同物质表示的速率转换成同一物质表示的速率，再比较。5、影响反应速率的因素
（1）内因：参加反应的物质的*质
（2）外因：同一化学反应，外界条件不同，反应速率不同。
①浓度：对气体参加的反应或溶液中进行的反应有影响，其它条件一定时，增大反应物浓度，反应速率增大；减少反应物浓度，反应速率减少。
注意：纯固体（如碳）、纯液体（如水）没有浓度变化，改变它们用量的多少，其v不变。但固体的表面积越大，则v增大。
②压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，减少压强，反应速率减少。
注意：a．增大压强实际上是增加了气态物质的浓度，因此压强对v的影响实质上是反应物的浓度对v的影响。
b．如果容器的体积固定不变，向体系中加入与反应无关的稀有气体，虽然体系总压强增大，但实际上各反应物浓度不变，故v不变。
ⅰ）恒温时，增大压强 引起 体积减小 引起 浓度增大 引起 反应速率加快ⅱ）恒容时，a、充入气体反应物引起 浓度增大 引起 反应速率加快
b、充入“惰气”引起 总压增大，但各物质浓度不变 引起 反应速率不变
ⅲ）恒压时，充入“惰气”引起 体积增大 引起 各反应物质浓度减小 引起 反应速率减慢③温度：对任何反应的速率都有影响，其他条件不变时，升温，通常使反应速率增大；
降温，使反应速率减小。注意：一般每升高10℃，化学反应速率大约增大2～4倍。
④催化剂：催化剂可以成千上万倍地增大反应速率。
a．催化剂在反应前后本身质量和化学*质都不改变，但物理*质如颗粒大小、形状可以改变。b．催化剂具有高效、专一*，但应防止催化剂中毒，工业生产上要对原料气进行净化处理。
二、化学平衡
1．研究对象：可逆反应在一定条件下进行的程度问题
2．定义：一定条件下的可逆反应，正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。3．本质：v正＝v逆≠0
4．标志：平衡混合物中各物质浓度或百分含量保持不变。5．特点：逆、等、定、动、变、同
（1）判断可逆反应达到平衡状态的本质标志是v正＝v逆，即同一物质的消耗速率等于生成速率；其他标志还包括各组分的浓度、含量保持不变，有颜*的体系颜*不变等。（2）化学平衡的有关计算
①常用公式：转化率=已转化量（n、c、v、m等）/转化前总量×100%产 率=实际产量/理论产量×100%
m=m总/n总（求平均摩尔质量）
阿伏加德罗定律的重要推论：恒温恒压时：p1/p2=n1/n2；恒温横容时：v1/v2=n1/n2②常用方法：三行式解法、差量法
透彻理解化学平衡的六大特征--化学平衡标志的基础：
1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不能进行到底，即反应过程中反应物（生成物）不能全部转化为生成物（反应物）。
2、动：达到平衡时，v（正）=v（逆）≠0，即化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在继续进行。3、等：v（正）=v（逆）＞0，它的具体含义有两个方面：
①用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。即单位时间内生成与消耗某反应物（生成物）的量相等。
②用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等，但必须符合两方面i）表示两个不同的方向。
ii）速率之比=浓度的变化量之比=物质的量的变化量之比=化学方程式中相应的化学计量数之比4、定：因为v（正）=v（逆）≠0，所以同一瞬间，同一物质的生成量等于消耗量。总的结果是混合体．．．系中各组成成分的物质的量、质量，物质的量浓度，各成分的百分含量（体积分数、质量分数）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．，转．化率等不随时间变化而变化．．．．．．．．．．．．
。5、变：改变影响化学平衡的条件，平衡就被破坏，正逆反应速率不再相等，平衡发生移动，直至建立新的平衡。6．化学平衡移动
（1）移动原因：内因：参加反应的物质的*质;外因：外界条件改变，使v正≠v逆
（2）移动方向：v正﹥v逆，向正反应方向移动；v正﹤v逆，向逆反应方向移动；v正=v逆，平衡不移动（3）移动结果：反应速率、各组分浓度、百分含量发生一定的变化
（4）影响因素：浓度、压强、温度等，其规律符合平衡移动原理，即勒沙特列原理。
浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
压强：对于反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强，会使平衡向体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向体积增大的方向移动。但对于反应前后气体总体积不改变的反应，改变压强平衡不移动。
温度：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。
催化剂：催化剂能缩短达到化学平衡所需的时间，但不能使平衡移动
（5）勒沙特列原理：对于已达到平衡的系统（可以是化学平衡、溶解平衡或电离平衡等），如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：平衡移动的结果是使这种改变“减弱”，但并不能完全消除。
（6）化学平衡图像问题：一看横纵坐标的意义，二看曲线变化趋势，三看关键点（起始点、最高点、最低点、拐点等），四看是否需要作辅助线（等温线、等压线）。
7、等效平衡：同一可逆反应在相同的反应条件（恒温恒容或恒温恒压）下，无论从正反应开始还是从相应的逆反应开始，或者从相应的反应中间某一时刻开始，经过足够的时间，反应都能达到平衡状态，且化学平衡状态完全相同，此即等效平衡原理。等效平衡的三种情况：
⑴在恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不等的可逆反应，只改变起始加入物质的量，若通过可逆反应的化学计量数换算成同一边的物质的量．．．．与原平衡相同．．．．．，则两平衡等效．．．．．
。⑵在恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效。
⑶在恒温恒压条件下，改变起始时加入物质的量，只要按化学计量数换算成同一边的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
恒温恒容条件
非等体积的反应，
“等量”加料，等效平衡；
等体积的反应， “等比”加料，等效平衡；恒温恒压条件下，“等比”加料，等效平衡。n2(g)+3h2(g)
nh3(g)
合 成c(n2)：c(h2)=1:3 (便于循环)
氨500℃（加快化学反应速率，催化剂活*大）条20mpa～50mpa（加快化学反应速率，提高转化率）件 （加快化学反应速率）的选择
第三章电离平衡
一、强弱电解质的判断
1、电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。2、判断电解质的关键要看该化合物能否自身电离。如nh3、so2等就不是电解质。
3、电解质的强弱要看它能否完全电离（在水溶液或熔化时），与其溶解*、导电*无关。4、离子化合物都是强电解质如nacl、baso4等；
共价化合物部分是强电解质如hcl、h2so4等，部分是弱电解质如hf、ch3cooh、h、hno2、h3po4、h2so3、h2co3、hclo、nh3·h2o等，部分是非电解质如酒精、蔗糖等。
二、电离平衡
1、弱电解质才有电离平衡，如水：2h2o
h3o++oh–。
2、电离平衡的特征：等（v电离=v结合≠0）、动（动态平衡）、定（各微粒浓度一定）、变
3、影响电离平衡的外界条件：温度越高，浓度越小，越有利于电离。加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制弱电解质的电离。4、电离方程式：
（1）强电解质完全电离，用等号，如：hcl=h++cl–nahso4=na++h++so42–
（2）弱电解质部分电离，用可逆符号；多元弱*分步电离，以第一步电离为主，电离级数越大越困难；
且各步电离不能合并。如:h3po4
h++h2po4– h2po4–
h++hpo42– hpo42–
h++po43–
三、水的离子积（kw）
1、由水的电离方程式可知：任何情况下，水所电离出的h+与oh–的量相等。
2、kw=c(h+)·c(oh–)，25℃时，kw=1×10–14。kw只与温度有关，温度越高，kw越大。四、溶液的ph
1、ph=–lg{c(h+)}，溶液的*碱*与ph的关系（25℃）：中*溶液：c（h＋）＝c（oh－）＝1×10–7mol／l ph＝7，
**溶液：c（h＋）>c（oh－） ph<7，
碱*溶液：c（h＋）<c（oh－） ph>7。ph越小，溶液**越强；ph越大，溶液碱*越强。ph减小1，相当于c（h＋）增大10倍。
高一化学知识点总结3
一、物质的分类
分散系是由一种或多种物质分散于另一种或多种物质中形成的体系。被分散的物质称为分散质，容纳分散质的物质称为分散剂。根据粒子大小及体系的*质，分散系可以分为溶液、胶体和浑浊液三类。
溶液：分散质粒子小于1 nm，外观均匀、透明且稳定，无法通过滤纸过滤，且不显示丁达尔效应。例如，NaCl溶液、蔗糖溶液。
胶体：分散质粒子大小在1到100 nm之间，外观均匀，但有些可能呈透明状态，比较稳定，能显示丁达尔效应。典型例子有Fe(OH)₃胶体。
浑浊液：分散质粒子大于100 nm，外观不均匀且不透明，且通常不稳定，不能通过滤纸过滤。例如，泥水。
二、物质的化学变化
物质之间发生化学变化的类型可以根据不同标准进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的变化，可以分为：
化合反应（A + B → AB）
分解反应（AB → A + B）
置换反应（A + BC → AC + B）
复分解反应（AB + CD → AD + CB）
（2）根据反应中是否涉及离子，可分为：
离子反应：涉及离子的反应，主要包括复分解反应和一些氧化还原反应。
分子反应：无离子参与的反应。
（3）根据反应中是否有电子转移，可以分为：
氧化还原反应：反应中涉及电子的得失或转移，导致化合价变化。
非氧化还原反应：无电子转移的反应。
离子反应
（1）电解质：能在水溶液或熔融状态下导电的化合物，如*、碱和盐。相对地，不能导电的化合物称为非电解质。
电解质和非电解质的区别在于是否能导电，而导电*取决于是否在水溶液中或熔化状态下电离。
导电物质不一定是电解质，如铜、铝、石墨等金属和一些非金属物质也能导电。
非电解质包括大部分的有机化合物和非金属氧化物（如SO₂、SO₃、CO₂）。
（2）离子方程式：用反应中参与反应的离子来表示反应过程。
在复分解反应中，离子反应的条件是生成沉淀、气体或水。
书写离子方程式的步骤：
写出化学反应方程式。
拆解成离子形式，注意水溶*物质的电离。
删去未参与反应的离子，称为观众离子。
查核对反应两边的原子数和电荷数是否相等。
（3）离子共存问题：
结合生成难溶物质的离子不能大量共存：例如Ba²⁺和SO₄²⁻、Ag⁺和Cl⁻。
生成气体或挥发*物质的离子不能大量共存：如H⁺和CO₃²⁻、OH⁻和NH₄⁺等。
生成难电离物质（水） 的离子不能共存，如H⁺和OH⁻、CH₃COO⁻和OH⁻。
发生氧化还原反应或水解反应的离子不能大量共存。
注意，在某些情况下，特定离子如Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺等会影响溶液颜*，且应排除这些有*离子。
（4）离子方程式正误判断：
看是否能正确写出离子方程式，纯固体物质的反应无法写离子方程式。
化学符号和离子符号书写是否规范。
配比是否正确，确保离子反应的电荷和原子数守恒。
反应的表达式是否准确，特别是反应是否是过量或适量反应。
氧化还原反应中的概念：
失去电子：化合价升高，物质被氧化，作为还原剂。
得到电子：化合价降低，物质被还原，作为氧化剂。
